江津中学2024年高考模拟训练试题（五）化学试题含解析

江津中学2024年高考模拟训练试题（五）化学试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、实验室制取硝基苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯

B.实验时，水浴温度需控制在50~60℃

C.长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率

D.反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、结晶，得到硝基苯

2、下列说法正确的是（）

A.也与D2是氢元素的两种核素，互为同位素

B.甲酸（HCOOH）和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似

C.C4H10的两种同分异构体都有三种二氯代物

D.石墨烯（单层石墨）和石墨烷（可看成石墨烯与H2加成的产物）都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性

能

3、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动

C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化

4、下列离子方程式书写正确的是

2

A.过量的Sth通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO3+H2O

3+2+

B.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe+2r=2Fe+I2

C.NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液：2MnOr+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O

D.NaHCCh溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH=BaCO31+2H2O+CO32-

5、下列说法不F颂的是

A.若酸式滴定管旋塞处的小孔被凡士林严重堵塞，可以用细铁丝疏通

B.镀锌铁皮与稀硫酸反应，若产生的气泡突然消失，锌反应完全，需立即取出铁皮

C.液漠存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，放在阴凉处

D.若皮肤被烫伤且已破，可先涂些紫药水或1%高镒酸钾溶液

6、用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是

实验目的实验方案所选玻璃仪器

将混合物制成热的饱和溶液，冷却酒精灯、烧杯、玻璃

A除去KNO3中少量NaCI

结晶，过滤棒

相同温度下用pH试纸测定浓度均

证明CH3COOH与HC1O的酸

玻璃棒、玻璃片

B为0.1moUNaClO、CH3COONa

性强弱

溶液的pH

配制1LL6%的CuSO4溶液将25gCUSO4-5H2O溶解在975g水烧杯、量筒、玻璃棒

C

（溶液密度近似为1g-mL1）中

向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水

试管、烧杯、酒精灯、

D检验蔗糖水解产物具有还原性浴加热几分钟，再向其中加入新制

滴管

的银氨溶液，并水浴加热

A.AB.BC.CD.D

7、pH=a的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pHVa的是

A.NaClB.CuSO4C.Na2SO4D.HC1

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温下，1L0.5moi/LCH3COONH4溶液的pH=7,则溶液中CH3COONH4+的数目均为0.5NA

B.10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6NA

C.16g氨基（一NH2）中含有的电子数为7NA

D.在密闭容器中将2moiSCh和1molCh混合反应后，体系中的原子数为8NA

9、电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩尔质量为

90g/moL；“A「表示乳酸根离子）。则下列说法不正确的是

A.交换膜I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜

B.阳极的电极反应式为：2H2。-4e-=C>2T+4H+

C.电解过程中采取一定的措施可控制阴极室的pH约为6〜8,此时进入浓缩室的OIF可忽略不计。设200mL20g/L

乳酸溶液通电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L,则该溶液浓度上升为155g/L(溶液体积变

化忽略不计)

D.浓缩室内溶液经过电解后pH降低

10、实验室用水浴加热不能完成的实验是()

A.制备乙烯B.银镜反应

C.乙酸乙酯的制备D,苯的硝化反应

11、NA表示阿伏加德罗常数的数值。乙醛(CH3cH20cH2cH3)是一种麻醉剂。制备乙酸的方法是

2cH3cH20H***♦CH3cH20cH2cH3+H2O.下列说法正确的是

A.18gH2*0分子含中子数目为IONA

B.每制备ImoICH3cH2180cH2cH3必形成共价键数目为4NA

C.10g46%酒精溶液中含H原子个数为L2NA

D.标准状况下,4.48L乙醇含分子数为0.2NA

12、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是

+3+

A.在c(HCO3)=0.1mol/L的溶液中：NH4>Al>CF>NO3

+2+-2

B.在由水电离出的c(H)=lxl(pi2moi/L的溶液中:Fe,CIO,Na\SO4"

3+

C.pH=l的溶液中:Mg2+、Fe\NO3,[Ag(NH3)2]

22

D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO3\CO3\Na+、K+

13、2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工

作原理如图所示，下列说法正确的是

22+3+2

A.放电时，储罐中发生反应：S2Os'+2Fe=2Fe+2SO4"

B.放电时，Li电极发生了还原反应

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe2+-e-=Fe3+

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+和H2O

14、分别由下表中的实验和现象得出的结论不正确的是

选项实验现象结论

A用熔融氯化铝做导电性实验电流指针不偏转氯化铝是共价化合物

B向FeB以溶液中加入少量氯水，再加CCL振荡CC14层无色Fe2+的还原性强于Br-

相同的铝片分别与同温同体积，且c(H铝与盐酸反应产生气泡可能是cr对该反应起到促

C

+)=lmol・Lr的盐酸、硫酸反应较快进作用

向盛有2mL0.1mol/L的AgNCh溶液中加入10

先生成白色沉淀，后产

滴的溶液，振荡，再加入滴

DO.lmol/LNaCI10Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

生黄色沉淀

0.1mol/L的Nai溶液，再振荡

A.AB.BC.CD.D

15、下列有机实验操作正确的是

A.证明CH4发生氧化反应：CH4通入酸性KMnO4溶液

B.验证乙醇的催化氧化反应：将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中

C.制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸

D.检验蔗糖在酸催化下的水解产物：在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热

16、化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正碉的是

A.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

B.工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗

C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2s04)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利

用了“焰色反应”

D.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成FezOyxIhO,电极反应转移的电子数为0.5NA

B.标准状况下，U.2LH2s溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NA

C.常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba?+的数目为0.5NA

D.分子式为C2H6。的某种有机物4.6g,含有C—H键的数目一定为0.5NA

18、25℃时，下列说法正确的是()

1

A.0.1mol-L(NH4)2sO4溶液中c(NH：)<c(SOj)

B.0.02mol・Lr氨水和0.011110卜11氨水中的©(OH)之比是2：1

C.向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH=7,此时混合液中c(Na+)>c(CH3COO)

D.向O.lmoFL-iNaNCh溶液中滴加盐酸使溶液的pH=5,此时混合液中c(Na+)=c(NO；)(不考虑酸的挥发与

分解)

19、在下列各溶液中，一足熊大量共存的离子组是

2+2+3--

A.有色透明溶液中:Fe,Ba>[Fe(CN)6],NO3

B.强酸性溶液中：Cu2+,K+、CIO",SO?"

C.含有大量AIO2-的溶液中:K+、Na+、HCCh、I-

++

D.常温下水电离的c(H+)为lXl()r2mol/L的溶液中：K,Na,CF、NO3"

20、工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氟化物污水，发生的主要反应为：CN+OH+C12—->CO2+N2+Cr+

H2O(未配平)。下列说法错误的是

A.Ch是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B.该反应中，若有ImolCN-发生反应，则有5NA电子发生转移

C.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2:5

D.若将该反应设计成原电池，则CN一在负极区发生反应

21、下列叙述正确的是

A.天然气主要成分的结构式：B.35cl和37cl互为同素异形体

C.漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2D.苯的比例模型：'热.

22、海水提镁的工艺流程如下:

下列叙述正确的是

A.反应池中的反应利用了相同条件下Mg(OH)2比Ca(OH)2难溶的性质

B.干燥过程在HC1气流中进行，目的是避免溶液未完全中和

C.上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应

D.上述流程中可以循环使用的物质是周和C12

二、非选择题(共84分)

23、(14分)［化学——选修5：有机化学基础］化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合

成化合物M：

\-CH=CHCHO

2M

已知以下信息：

①A的相对分子质量为28

R

小稀NaOH

②2RCHjCHO-a-R-CH3CH=C-CHO

回答下列问题：

(1)A的名称是,D的结构简式是o

(2)A生成B的反应类型为,C中官能团名称为o

(3)E生成F的化学方程式为。

(4)下列关于G的说法正确的是o(填标号)

a.属于芳香垃

b.可与FeCb溶液反应显紫色

c.可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀

d.G分子中最多有14个原子共平面

(5)化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14,N的同分异构体中同时满足下列条件的共有种(不

考虑立体异构）。

①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基

（6）参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物X的结

构简式为,Y的结构简式为

24、（12分）PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M,合成路线如下:

向CirHi4O

己知：R、R'、R''为H原子或炫基

（1）标准状况下，4.48L气态燃A的质量是5.2g,则A的结构简式为。

（2）己知A—B为加成反应，则X的结构简式为；B中官能团的名称是o

（3）反应①的化学方程式为o

（4）E能使漠的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是。

（5）反应③的化学方程式为。

（6）在E—F—G—H的转化过程中，乙二醇的作用是o

（7）己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为

25、（12分）硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢核溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到

铁的氧化物M。利用滴定法测定M的化学式，其步骤如下：

①称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液A=

②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。

③待气泡消失后，用1.0000moFL-iKI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3+,达到滴定终点时消耗KI标准溶液10.00mL。

⑴实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、和o

⑵在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、、。

⑶步骤②中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：

①提出假设：

假设1：气泡可能是SCN-的反应产物N2、CO2>SO2或N2,CO2o

假设2：气泡可能是H2O2的反应产物,理由___________o

②设计实验验证假设1：

试管Y中的试剂是

（4）根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢钱溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式。

⑸根据数据计算，M的化学式为=

⑹根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式o

26、（10分）连二亚硫酸钠（Na2s20,俗称保险粉，是一种淡黄色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在实验室制备连二亚

硫酸钠流程如下:

加适房饱和食盐水

浓HtSO.

反应?一|过）］一|冷却结晶

钢M-I反应f]•I•2H,O

|（约35。|匕」---------

am

（1）反应I是制备SO2,下图装置可制取纯净干燥的SO2：

①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a-__-f,装置D的作用是

②装置A中反应的化学方程式为

（2）反应II所用实验装置如图所示（部分装置省略）。

①通SO2之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其目的是；控制反应温度的方法是一

②反应n的离子方程式为_o

（3）“滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是（填化学式）；加入适量饱和食盐水的目的是_

（4）产品Na2s2O40H2O久置空气中易被氧化，其氧化产物可能是（写2种）。

NHj

27、（12分）苯胺（C）是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里制取并纯化苯胺。

NHaNHjQ

已知：①与NEb相似，与盐酸反应生成（易溶于水的盐）。

NO,

②用硝基苯制取苯胺的反应为：2+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表：

物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性密度/gem。

苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯1235.7210.9难溶于水，易溶于乙酸1.23

乙酸74116.234.6微溶于水0.7134

I.制备苯胺

图1所示装置中加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,使硝基苯充分还原；冷却后，向三颈烧瓶中滴入

一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

（1）滴加适量NaOH溶液的目的是写出主要反应的离子方程式

II.纯化苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气。用“水蒸气蒸储”的方法把B中苯

胺逐渐吹出，在烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液甲。

ii.向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙觥萃取液，用NaOH固体干燥，蒸储后得到苯胺1.86g。

图2

(2)装置A中玻璃管的作用是

(3)在苯胺吹出完毕后，应进行的操作是先再_

(4)该实验中苯胺的产率为__(保留三位有效数字)。

(5)欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质，简述实验方案

28、(14分)H2s作为一种有毒气体，广泛存在于石油、化工、冶金、天然气等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢

对于保护环境、合理利用资源都有着现实而重要的意义。

请回答下列问题：

(1)H2s的电子式为,其热稳定性弱于HC1的原因是0

⑵用H2s和天然气生产CS2的反应为CH4(g)+2H2S(g)^=±CS2(l)+4H2(g)o

已知：I.CH4(g)+4S(s)T-----^CS2(g)+2H2S(g)△M=akJ・mo「；

1

ILS(s)+H2(g)."H2s(g)△H2=bkJ-mor；

1

III.CS2(1),«、CS2(g)A^ckJ-mol；

则反应CH4(g)+2H2S(g):^=±CS2(l)+4H2(g)的AH=kJmoL(用含a、b、c的代数式表示)。

(3)800℃时，将一定量的H2s气体充入恒容密闭容器中，发生反应H2s(g)^^^S(s)+H2(g),tmin后反应达到化学平

衡状态，测得容器中H2与H2s的质量浓度分别为0.02g/L、0.34g/L,则H2s的初始浓度______mol/L,该温度下，反

应的化学平衡常数K=。

(4)向恒压密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S,发生反应CH4(g)+2H2s(g)=^：CS2(g)+4H2(g),测得不同温度

下，CH4的平衡转化率(％)与温度(℃)的关系如图所示：

0

9o

8O

%70

/6^

*50

¥

4o

家3o

2o

—O

o40080（）120016002000

温度/c

①该反应的活化能：E正____________E逆（填“>”或“=”）

②若初始容积为VoL,1200C反应达到平衡时，容器的容积为L（用含％的代数式表示）。

③1200℃时，欲提高CH4的平衡转化率，可以采取的措施是（填选项字母）。

A.增大压强B.再充入CH4

C.再充入H2sD.充入HeE.使用高效催化剂

（5）H2s废气可用碳酸钠溶液吸收，将吸收足量H2s气体后的溶液加入到如图所示的电解池中进行电解，在阳极生成有

工业价值的Na2s2O3,电解时阳极的电极反应式为。

阳极隔膜阴极

29、（10分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分:

完成下列填空：

⑴乙中含氧官能团的名称为——O

⑵由甲转化为乙需经下列过程：

甲十Crr"H冬乙

其中反应I的反应类型为反应n的化学方程式为设计反应I、n的目的是

⑶欲检验乙中的碳碳双键，可选用的试剂是__=

a.滨水b.酸性高镒酸钾溶液c.澳的CCL溶液d.银氨溶液

（4）乙经过氢化、氧化得到丙（-CH<H<OOH）；丙有多种同分异构体，符合苯环上有一个取代基的酯类同分异构

体有__种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯，正确；

B.实验时，水浴温度需控制在50~60℃,正确；

C.长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率，正确；

D.反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、分液（不是结晶），得到硝基苯，错误。

故答案为D。

2、B

【解题分析】

A.H2与D2是氢元素的两种单质，不是同位素的关系，同位素是原子之间的互称，故A错误；

B.甲酸（HCOOH）和乙酸分子结构相似，官能团的种类和数目一样，分子组成上差1个-CH2-,甲酸还具有醛类物

质的性质，故B正确；

C.C4H10的两种同分异构体分别是正丁烷和异丁烷，正丁烷有6种二氯代物，异丁烷有4种二氯代物，故C错误；

D.同素异形体是同种元素的单质之间的互称，石墨烷不是碳元素的单质，二者不是同素异形体，故D错误。

故选B。

3、D

【解题分析】

A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；

B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；

C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；

D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D不正确，

答案选D。

4、C

【解题分析】

A、过量的SO2通入NaOH溶液中发生的反应为：SO2+OH=HSO3,故A错误；

B、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现

亚铁离子，故B错误；

C、NaNCh溶液中加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，实质是：2MnO4-+5NC>2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O,

故C正确；

2+

D、NaHCCh溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液发生的反应为：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O,故D错误.

故选C。

5、B

【解题分析】

A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用铁丝疏通，故正确；

B.镀锌铁放在稀硫酸溶液中，锌为原电池的负极，铁为正极，当锌反应完，反应速率减慢，所以不会出现气泡突然消

失的现象，只能气泡产生速率变慢，故错误；

C.澳容易挥发，所以用水封，故正确；

D.紫药水和高镒酸钾溶液都能杀菌消毒，故正确。

故选B。

6、C

【解题分析】

A.二者溶解度受温度影响不同，冷却结晶后过滤可分离，则玻璃仪器还需要漏斗，故A错误；

B.HC1O具有漂白性，不能用pH试纸测pH,故B错误；

C.在烧杯中配制一定质量分数的溶液，计算后称量、溶解，则25gCuSOr5H2O溶解在975g水中，质量分别为16%,

1000g

但溶液体积是=1000mL=lL,故C正确;

lg?mL1

D.向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，此时溶液呈酸性，要加NaOH溶液中和至中性或弱碱性，再向

其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，故D错误；

故选C。

7、B

【解题分析】

根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系，结合题意判断选

项。

【题目详解】

A.电解NaCl溶液时，阴极上析出氢气，阳极上得到氯气，所以溶液中的氢氧根离子浓度增大，溶液的pH值增大，

溶液的pH>a,故A不符合；

B.电解硫酸铜溶液，产物是金属铜、水和硫酸，由硫酸铜到电解后的硫酸溶液，pH减小，故B符合；

C.电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液的pH值不变，仍为7,故C不符合；

D.电解盐酸溶液，产物是氢气和氯气，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；

故答案选B。

【题目点拨】

随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解

答。

8、D

【解题分析】

A.由于醋酸根和钱根均会发生水解，所以溶液中这两种离子的数目一定小于0.5NA,A项错误；

m46s

B.该溶液中乙醇的质量为4.6g,根据公式计算可知：〃(C2H5。用=”=•'该溶液中的水的质量

M46g/mol

m542

为5.4g,根据公式计算可知：n(H2O)=—=//=0.3mol;所以溶液中的H原子数目为1.2NA,B项错误；

M18g/mol

C.1个氨基中含有9个电子，16g氨基即Imol,所以含有电子数为9NA,C项错误；

D.密闭容器中发生的虽然是可逆反应，但原子总数守恒，所以为8NA,D项正确；

答案选D。

9、C

【解题分析】

A.根据图示，该电解池左室为阳极，右室为阴极，阳极上是氢氧根离子放电，阳极周围氢离子浓度增大，且氢离子

从阳极通过交换膜I进入浓缩室，则交换膜I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜，故A正确；

B.根据A项分析，阳极的电极反应式为：2H2。-4e-=ChT+4H+,故B正确；

C.在阳极上发生电极反应：4OH-4e=2H2O+O2T，阴极上发生电极反应：2H++2e』H2f,根据电极反应方程式，则

有：2HA~2H+~1H2,电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L,产生氢气的物质的量

A"79T

=一:------=0.03moL则生成HA的物质的量=0.03molx2=0.06mol,则电解后溶液中的乳酸的总质量

22.4L/mol

94M

=0.06molx90g/moL+200x103Lx20g/L=9.4g,此时该溶液浓度=一且=47g/L,故C错误；

0.2L

D.在电解池的阳极上是OIF放电，所以c（H+）增大，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；根据电解原理，

电解池中的阴离子移向阳极，即A-通过阴离子交换膜（交换膜II）从阴极进入浓缩室，这样：H++A-=HA,乳酸浓度增

大，酸性增强，pH降低，故D正确；

答案选C。

10、A

【解题分析】

乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯，以此来解答。

【题目详解】

B、C、D中均需要水浴加热，只有A中乙醇在170C时发生消去反应生成乙烯，不能水浴加热完成，故选：A„

11、C

【解题分析】

A、18gH2i8。分子含中子数目为X10NA=9N,故A错误；B、每制备ImolCH3cHz^OCH2cH3,分子间脱

■M•aolA

水，形成C—O、O—H共价键，形成共价键数目为2NA,故B错误；C、10g46%酒精溶液中，酒精4.6g,水5.4g,含

Afwr5

H原子=（-----X6+---X2）XNA=1.2NA,含H原子个数为L2NA,故C正确，D、标准状况下,4.48L乙醇

INit•BOI

为液态，故D错误；故选C。

12、D

【解题分析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

【题目详解】

A、AF+和HCO3-水解相互促进生成氢氧化铝和CO2,不能大量共存；

B、水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性。但不论是显酸性，还是显碱性，CKT都能氧化Fe2+,

不能大量共存；

C、溶液显酸性［Ag（NH3）2「不能大量共存。

D、溶液显碱性，可以大量共存；

答案选D。

【题目点拨】

该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，

提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解

反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子

之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的

223

酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH；(2)溶液的颜色，如无色时可排除Cu\Fe\Fe\MnO4

等有色离子的存在；(3)溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；(4)是“可能”共存，还是“一

定”共存等。

13、A

【解题分析】

A.储能电池中锂为负极，失去电子生成锂离子，钛电极为正极，溶液中的铁离子得到电子生成亚铁离子，储罐中亚铁

22+3+2

离子与S2(V-反应，反应的离子方程式为：S2O8-+2Fe=2Fe+2SO4-,故正确；

B.放电时锂失去电子发生氧化反应，故错误；

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe3++e-=Fe2+,故错误；

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+不能通过水，故错误。

故选Ao

【题目点拨】

掌握原电池的工作原理，注意锂离子选择性的透过膜只能通过锂离子，S2O8?一为还原性离子，能被铁离子氧化。

14、D

【解题分析】

A.氯化铝为分子晶体，熔融状态下以分子存在，所以熔融状态不导电，是共价化合物，故A正确；

B.向FeBn溶液中加入少量氯水，再加CC14振荡，CC14层无色，说明滨离子没有被氧化，从而可证明Fe?+的还原性

强于Br1故B正确；

C.氢离子浓度相同，但阴离子不同，铝与盐酸反应产生气泡较快，可能是C「对该反应起到促进作用，故C正确；

D.滴加10滴O.lmol/L的NaCl溶液产生白色沉淀，再加入O.lmol/L的Nai溶液，硝酸银过量，均为沉淀生成，则不

能比较Ksp大小，故D错误；

故答案选D。

15、B

【解题分析】

A.甲烷与酸性KMnO4溶液不反应，不能通过将CH4通入酸性KMnCh溶液，证明CH4发生氧化反应，故A错误；

B.铜与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜，热的氧化铜与乙醇反应生成乙醛和金属铜，根据质量守恒定律可知，整

个过程中铜丝的质量不变，为催化剂，故B正确；

C.加入试剂的顺序为乙醇、浓硫酸、醋酸，先加入浓硫酸会发生液体飞溅，故C错误；

D.蔗糖水解后溶液呈酸性，应先用NaOH调节至碱性，再用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验水解产物的还原性，否

则实验不会成功，故D错误；

故选B。

16、A

【解题分析】

A.二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，选项A错误；

B.催化剂可以降低活化能，从而起到加快速率，降低所需能量等作用，选项B正确；

C.利用钾和钠的焰色反应不同进行区分，选项C正确；

D.乙烯有催熟的效果，高镒酸钾溶液可以吸收乙烯，选项D正确。

答案选A。

【题目点拨】

本题考查化学与生产、生活的关系，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵

活应用基础知识的能力，易错点为选项B催化剂可以降低活化能，从而起到加快速率，降低所需能量等作用。

17、A

【解题分析】

140g

A.14.0gFe的物质的量为----=0.25mol,Fe发生吸氧腐蚀的负极反应式为Fe-2e=Fe2+,则电极反应转移的电子

56g/mol

数为0.25molx2NA=0.5NA,A项正确；

B.标况下，H2s为气体，11.2LH2s气体为0.5mol,112s溶于水，电离产生和S2,根据S元素守恒可知，含硫微

粒共0.5NA,B项错误；

C.常温下，pH=14的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度为Imol/L,贝!JBa?+的浓度为0.5mol/L,贝！IBa?+的数目为

0.5mol/Lx0.5LNA=0.25NA,C项错误；

D.C2H6。的摩尔质量为46g/mol,4.6gC2H6。的物质的量为O.lmol,分子式为C2H6。的有机物，可能为CH3cH2OH,

也可能为CH30cH3,则含有C-H键的数目可能为0.5NA,也可能0.6NA,D项错误；

答案选A。

【题目点拨】

2+

钢铁发生吸氧腐蚀的电极反应式：正极：O2+2H2O+4e=4OH；负极：2Fe-4e=2Fe；

总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2；Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用，生成Fe(OH)3,发生反应：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3xH2O,它就是铁锈的主要成分。

18、D

【解题分析】

A.NIV虽然会发生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中C(NH4+)>C(SO42-),故A错误；

B.相同条件下，弱电解质的浓度越小，其电离程度越大，因此0.02mol-LT氨水和O.Olmolir氨水中的c(OlT)之比

小于2：1,故B错误；

C.依据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3coer)+c(OH-),混合后溶液的pH=7,即C(H+)=C(OIT),可推出c(Na

+

)=C(CH3COO),故C错误；

D.NaNCh是强酸强碱盐，Na+和NO3-均不发生水解，NaNCh溶液也不与盐酸发生反应，根据物料守恒可得c(Na+)=

C(NO3"),故D正确。

综上所述，答案为D。

19、D

【解题分析】

A.Fe2+与[Fe/N)/一产生蓝色沉淀，不能大量共存，选项A错误；

B.强酸性溶液中H+与CKT反应产生HC1O弱电解质而不能大量共存，选项B错误；

C.AIO2-与HCO3一会反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳而不能大量共存，选项C错误；

D.常温下水电离的c(H+)为lXl()r2moi/L的溶液可能显酸性或碱性，但与K*、Na+、CP、NO3-均不发生反应，能大

量共存，选项D正确。

答案选D。

20、C

【解题分析】

反应CN+OH+C12^CO2+N2+CI+H2O中C1元素化合价由0价降低为-1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2

价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2[(4-2)+(3-0)]=10价，故CN系数为2,

CL系数为5,由元素守恒反应方程式为2CN-+8OH-+5cl2=2CC>2+N2+10Cr+4H20,以此来解答。

【题目详解】

A.反应CN-+OH-+CI2TCO2+N2+CI-+H2O中C1元素化合价由0价降低为-1价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N

元素化合价由-3价升高为。价，可知CL是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，故A正确；

B.由上述分析可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以若有ImolCN-发生反

应，则有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA电子发生转移，故B正确；

C.由上述分析可知，反应方程式为2CN-+8OH-+5cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2。，反应中是CN是还原剂，CL是氧化剂，

氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2,故C错误；

D.C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以CN-失电子，发生氧化反应为负极，故

D正确。

故选：Co

21、D

【解题分析】

H

A.天然气主要成分是甲烷，结构式：H-C-H,故A错误；

H

B.35cl和37cl互为同位素，故B错误；

C.漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2和CaC12,故C错误；

D.苯的比例模型：，故D正确；

故选D。

22、A

【解题分析】

A.氢氧化钙微溶，氢氧化镁难溶，沉淀向更难溶方向转化，故可以用氢氧化钙制备氢氧化镁，A正确;

B.干燥过程在HC1气流中进行目的是防止氯化镁水解，B错误；

C.该流程中没有涉及置换反应，C错误；

D.上述流程中可以循环使用的物质是CL,过程中没有产生氢气，D错误；

答案选A。

二、非选择题(共84分)

23、(1)乙烯,-CH3；(2)加成反应，醛基;

(4)cd；(5)18；(6)CH3CH2CHO,OHCY：—CHO=

【解题分析】

根据信息②，推出C和D结构简式为：CH3cH。和fO二,A的分子量为28,推出A为CH2=CH2(乙烯),

B为CH3cH2OH,G的结构简式为：,F的结构简式为：：OA'CHSOH,E的结构简式为：

(OV.CHvCl,D的结构简式为：◎:MCHo

【题目详解】

(1)A为乙烯，D的结构简式为：;

⑵A和B发生CH2=CH2+H2O一云川［CH3CH2OH,发生加成反应，C的结构简式含有官能团是醛基;

HzO

(3)E生成F,发生取代反应，反应方程式为:CHiCl+NaOH--------CHiOH+NaCl；

A

（4）根据G的结构简式为：（O'CHO,a、烧仅含碳氢两种元素，G中含有O元素，故错误；b、不含有酚羟

基，与FeCb溶液不发生显色反应，故错误；c、含有醛基，与新制Cu（OH）2共热产生CU2O,故正确；d、苯环是平

面正六边形，醛基共面，所有原子共面，即有14个原子共面，故正确;

CHjCH-CH.

（5）N的相对分子质量比M大14,说明N比M多一个“CH/,（邻间对三种）、（邻

（邻间对三种）、（邻间对三种）