2023-2024学年广东省深圳市高一年级上册12月月考化学模拟测试卷（附答案）

20232024学年广东省深圳市高一上册12月月考化学模拟测试卷

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、学校、年级、班级填写在答题卡上。将考号条形码粘贴在答

题卡上的指定位置。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试

卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡上对应的答题区域内。写

在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。

可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16S:32Cl:35.5Na:23Fe:56Cu:64

一、选择题(本题包括16小题，1〜10题，每小题2分，共20分，11〜16题，每小题4分，共

24分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.分类是认识和研究物质的常用方法。下列说法正确的是

A.根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液

B.根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐

C.根据分子中氢原子的多少，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

D.根据水溶液或熔融态能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质

2.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A.无色透明的水溶液中：K?、Ca2+>C「、NO；

B.含有大量SO：的溶液中：Na+、Mg2+>Ba2+>Br

C.使酚献溶液变红的溶液中：Na+、Cr>SOj、Fe3+

D.在酸性溶液中：NH：、K+、CO：、cr

3.离子方程式能体现反应的实质，能表示同一类型的反应。下列离子方程式正确的是

+2+

A.用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca+H2O+CO2T

B.向硫酸铜溶液中加入一小块钠：2Na+Cu2+=2Na++Cu

2+

C.少量Ca(OH)2溶液与NaHCOs溶液反应：Ca+HCO；+OH-=CaCO3+H20

D.石灰乳和Na2cO3溶液反应：Ca(OH)2+C(^=CaCO3+20H

4.2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的

二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，下图是该反应的示意图。下列说法正确的是

A.该反应为置换反应

B.参加反应的甲和乙物质的量之比为1：3

C.该反应为氧化还原反应

D.参加反应的甲和生成的丙质量比为1：1

5.下列关于金属钠的性质实验，现象描述符合客观事实的是

A.金属钠在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色物质

B.金属钠放入MgC1溶液中，有H2放出，有白色沉淀析出

C.金属钠放入稀CuSC>4溶液中，有H2放出，有紫红色固体析出

D.金属钠放入滴有紫色石蕊的水中，有H2放出，溶液变红

6.下列物质的相应信息不无琥的是

选项物质俗名性状用途

ANaHCO3小苏打白色固体发酵粉

BNaOH火碱、苛性钠白色固体干燥剂

CNa2cO3纯碱白色固体治疗胃酸过多

DNa2O2—浅黄色固体供氧剂

A.AB.BC.CD.D

7.物质的量是宏观与微观联系的桥梁。下列说法正确的是

A.M的摩尔质量为28gB.9.03x1()23个0?的物质的量为3mol

C.39gNa?O2中约含6.02x1023个Na+D.标准状况下，Imol水的体积约为22.4L

8.数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。某兴趣小组利用数字化

实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数、溶液的电导率

（表示溶液传导电流的能力）的变化，针对该实验（不考虑溶剂和溶质的挥发），下列图像错误的是

T(

T00

HOJUO

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三

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13500----------：------：-

13300—…v/-…一；-

131Ookz-^—i.............j-

129001_______I；

50100

时间/s

9.配制lOOmLl.OmoLLTNaOH溶液的操作如下所示。下列说法正确的是

A.操作1前需用称量纸称取质量为4.0g的NaOH

B.操作1确认NaOH完全溶解后，应立刻进行操作2

C.操作4如果俯视，则NaOH溶液浓度偏大

D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线

10.部分含铁物质的分类与铁元素化合价关系如图所示。下列说

法不正确的是

A.可用KSCN溶液检验g

B.高温下a与水蒸气反应生成b

C.存在d-e-g—f—d的循环转化

D.c俗称铁红，常用作油漆、油墨

11.下列所选仪器或操作符合实验要求的是

A.用装置①干燥H2B.用装置②稀释浓硫酸

C.用装置③制备Fe(OH)3胶体D.用装置④分离蛋白质溶液和蔗糖溶液

12.向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSCU溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图

所示。下列分析正确的是电

导

率

IC

滴入溶液的体病

A.ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO；=BaSC)41

B.be段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SOj=BaSO41+H2。

C.c点溶液中大量存在的离子是Na+、S0：

D.b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为Vi、V2,其关系为Vi：V2=l：1

13.某小组回收锌锦电池废料(主要含Mil。?、MnOOH等)制备高锦酸钾，简易流程如图所示。

A.“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗

B.“系列操作”中，进行高温干燥KMnO”

C.“氧化”操作利用CU氧化KzMnO,制备KMnO",可推知在碱性条件下❷氧化性大于

KMnO4

D.“碱熔”的产物K2M11O4是氧化产物

14.氯及其化合物的“价-类”二维图如下。下列说法错误的是

氯元素化合价小

+5-e

+1bf

0c

-1ad

酸单质盐物质类别

A.b溶液久置后生成a溶液B.a、d只具有还原性

C.b、c均可使鲜花褪色D.a与b、e>f反应均可生成c

15.用以代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.标准状况下，33.6L水所含氢原子数为3NA

B.4.9g硫酸与0.05NA个磷酸(H3PO4)分子含有相同的氧原子数

C.%个氧气分子和/个臭氧气分子的质量比为3：2

D.25℃、101kPa时，1L2LC12完全变为C「时，失去的电子数为外

16.下列实验装置能达到实验目的的是

止水夹a

1二HL

NaBr淀粉KI

UirCL。溶液溶液,

AB

稀硫酸建二过量棉球

r三/NaOH

2铁粉结RJ溶液

A.配制0.10C.证明氧化性

B.制备少量Fe(OH)2D.验证NaHCCh和Na2cO3的热稳定性

mol/L的食盐水Cb>Br2>l2

A.AB.BC.CD.D

17.（16分）碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用

于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。

—~o。。♦

1791IK6I年1443年

路布兰制修法索尔雄加微法候氏制健法

I.路布兰是开创化学工业的先驱者，路布兰制碱法是化工史上的一个里程碑。路布兰制碱法的原

理如下：

A.高温人

①2NaCl+H2sO4=Na2SC）4+2HClT②Na2so4+4C^=Na2S+4coT

③Na2s+CaC03=Na2CO3+CaS

请回答下列问题:

（1）反应①属于（填四大基本反应类型），反应②中的氧化产物为（填化学式）。

（2）路布兰制碱法的缺点有（写出一点即可）。

n.1861年，比利时人欧内斯特•索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维

制碱法（又称氨碱法），其工业生产的简单流程如下面的左图所示。

1fj|—

-(CM)]«；|01一4注/

（3）上述流程涉及的物质中，属于碱性氧化物的是（填化学式）。

（4）往饱和Na2CO3溶液中持续通入CO?,观察到的现象为

III.1943年左右我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合

起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法提高了原料的利用率，其流程如

上面的右图所示。

请回答下列问题：

⑸往饱和食盐水中通入NH3和CO2获得NaHCOs固体和母液a,通过操作分离

NaHCO3固体和母液a»NaHCO3固体制备纯碱的化学方程式

为。

(6)相比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有(填标号)»

a.用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化镂，NaCl的利用率高

b.不产生用途不大且难处理的CaCU，对环境更加友好c.侯氏制碱法无须加热

d.侯氏制碱法中C0?可以循环使用，后续无须补充co?

18.(14分)氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验

小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。

请回答下列问题：

(1)仪器①的名称为=

(2)装置A中发生反应的化学方程式为,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比

为。

(3)装置E中的试剂是,作用是(用离子方程式表达)。

(4)装置B中饱和食盐水的作用是-

(5)高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装

置D可用于实验室制备高铁酸钾(KFeO，)，反应原理如下，请用单线桥表示出该反应的电子转移

情况：

3C12+2Fe(OH)3+lOKOH=2K2FeO4+6KC1+8H,0

19.(12分)新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明“84”消毒液可以有效地消灭病毒。己

知某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：

净含量：500mL密度：1.2g/cm3

主要成分：20%NaClO(质量分数)

NaClO摩尔质量：74.5g/mol

注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质

(1)某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制230mL4.0mol-匚的NaClO消毒液，需

要用托盘天平称量NaCl。固体的质量___________go

(2)在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃

棒、O

(3)下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是(填字母)。

A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B.溶解后未经冷却就移液

C.移液时，有少量液体溅出D.定容时，俯视刻度线

E.容量瓶用蒸储水洗净后，没烘干就直接使用

(4)-84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.0mol/L的浓硫酸配制

100mL物质的量浓度为0.9mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒取

mL上述浓硫酸进行配制。

(5)过氧化氢有“绿色消毒剂”之称，若将过氧化氢与84消毒液混合使用，它们的消毒能力都严重降

低，原因是发生了反应H2O2+NaClO=H2()+NaCl+。2个，说明氧化性NaClO

凡。2(填“>"或“<”)。

(6)使用“84”消毒液时，使NaClO与H2。及空气中的CO2充分反应，目的是得到消毒效果更好的—

(填物质名称)。

20.(14分)利用废旧铁铜粉可以制备补血剂原料碳酸亚铁和杀菌剂胆矶。流程如下图所示:

回答下列问题:

(1)“滤液1”中一定含有的金属阳离子(填离子符号)，写出检验该金属阳离子的方

法

(2)过滤用到的玻璃仪器是o

(3)“溶解1”过程温度不宜过高的原因是o

(4)向纯净的碳酸亚铁固体中加入足量乳酸溶液，在70℃下搅拌使其充分反应，可得到补铁剂乳酸

亚铁。

为防止乳酸亚铁变质，在反应体系中应加入少量铁粉，用离子方程式解释使用铁粉的原因____