东莞东华高级中学2023年高一年级上册10月月考化学试题含答案

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2023—2024学年第一学期高一年级10月联考

化学试题

注意：1、本卷满分100分，考试用时60分钟（必须在答题卷上作答才有效）

2、可能用到的相对原子质量：HlC12O16Na23P31S32I127

第1卷选择题（共54分）

一、单项选择题（共16小题，1-10每题3分；11-16每题4分；共54分）

1.“古诗文经典已融入中华民族的血脉”。下列诗文中隐含化学变化的是（）

A.月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠B.掬月水在手，弄花香满衣

C.飞流直下三千尺，疑是银河落九天D.忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间

2.下列说法正确的是（）

A.Ca2♦既有氧化性又有还原性B.因为A1失电子数目多，所以其还原性强

C.因为Na失电子能力强，所以其还原性强D.Fe2+只有氧化性

3.能用H++OH-=H2。来表示的化学反应是（）

A.Ba（OHb溶液与稀硫酸反应B.澄清石灰水和HNO3溶液反应

C.KOH溶液和醋酸溶液反应D.稀氨水和H2s0八溶液反应

4.下列叙述正确的是（）

A.向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCh溶液边振荡制备Fe（OH）3胶体

B.胶体中加入电解质会发生的聚沉现象，证明胶体带电

C.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液〈胶体〈浊液

D.胶体区别于其他分散系的本质原因是胶体有丁达尔效应

5.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列反应属于阴影部分的是（）

A.Cl2+2KBr=Br2+2KClB.2NaHCCh=NazCCh+fhO+CO2T

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2

高一化学第1页共6页

6.下列叙述正确的是（)

A.石墨能导电，所以石墨是电解质

B.SO,的水溶液能导电，所以SO,是电解质

C.NH4cl的水溶液能导电，所以NH4cl是电解质

D.固体氯化钢不能导电，所以氯化钢不是电解质

7.在能使石蕊变红的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）

A.Ba2+>K，OH-、crB.Fe2\Na\NO；、SO：

C.Ca2+、K?、HCO；、Cl-D.Mg2+、NH；、SO：、Cl-

8.下列说法正确的是（）

A.氧化还原反应中金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

B.有单质参加的反应不一定是氧化还原反应

C.某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原

D.氧化还原反应中，有一种元素被氧化，则肯定有另一种元素被还原

9.高铁酸钠（NazFeO"）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠

有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：

3C10+2Fe3t+lOOH-=2FeOf+3Cf+5H,0,关于该反应说法正确的是（）

A.氧化剂：Fe"B.还原剂：OHC.氧化产物：FeO;-D.还原产物：H20

10.分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是（)

A.图甲所示的分类方法属于交叉分类法B.碱性氧化物一定是金属氧化物

C.Fe（OH）3胶体属于碱D.甲图中“……”包含混合物

11.下列离子方程式正确的是（）

A.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应SO『+Ba2++H'+OH-=BaSO41+H2O

B.铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

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C.铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag

+2+

D.氧化镁与稀盐酸反应：MgO+2H=Mg+H2O

12.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）

A.根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

B.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

C.根据能否发生丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体

D.根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质

13.模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，下图为氯化钠水溶液中粒子的微观模型，由

下图得出的结论正确的是（）

与电源正极与电源负极与电源正极与电源负极

相连的电极相连的电极相连的电极,相连的电极

NaCl溶液能够导电熔融的NaCl能够导电

A.NaCl溶液能导电，是电解质B.电解质在电流的作用下才能发生电离

C.固体NaCl中不存在Na-和C「

D.NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子

14.被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为-1价）能溶于水并和水反应，有如下反应

NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2t»下列有关该反应的说法中，正确的是（）

A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBEU是氧化剂，氏0是还原剂

C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1

15.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：表

示相连的两种物质能发生反应，“一”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属

于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（）

A.CuO、Ba（OH）2、CuSO4

B.NaOH、HNO3、K2CO3J—[-HCT|—j

C.KOH、FeCb、Na2cO3

D.NaOH、Ba（NO3）2、H2sO4

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16.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4+5FeSz+12H2O=7Cu2s+5FeSO」+12H2so4（已知：FeS2中S为-1价，Cu2s中Cu为+1价）。

下列说法正确的是（）

A.Cu2s既是氧化产物又是还原产物B.5个FeS2发生反应，有10个电子转移

C.氧化剂和还原剂个数比为14：5D.产物中的SOj离子有一部分是氧化产物

第II卷非选择题（共46分）

二、非选择题（共46分）

17.（18分）（1）用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。以

下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。已知

C12+H2O=HCI+HC1O；2Na+2H2O=2NaOH+H2T；3NO,+H2O=2HNO3+NO；NH.3+H2O=NH3*H20；

SO2+H2O=H2SO3请根据你所学的知识，按要求填空：

①上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是o

②F组物质中除了C12外还有（填化学式，下同）。

③A组中属于电解质的是,B组中既不是电解质也不是非电解质的是o

（2）工业明胶制成的胶囊含有超标的重金属络，对人体造成伤害，明胶溶于水形成胶体。

①明胶的水溶液和K2s04溶液共同具备的性质是（填序号）。

a.都不稳定，密封放置会产生沉淀b.二者均有丁达尔效应c.分散质粒子可通过滤纸

②已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的

装置是下列中的（填序号）。

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（3）磷元素的含氧酸有H3Po4、H3Po3（亚磷酸）、H3P。2（次磷酸）等多种。

其中已知H3Po3+2NaOH（过量尸Na2HPO3+2H2O。回答下列问题：

①H3P。3属于（选填“一”“二”或“三"沅酸。Na2HPO3属于（填“正盐”或“酸式

士卜*

JTEL丿。

②H3P02可将溶液中的Ag+转化为银，自身变为H3Po4,可用于化学镀银。利用H3P02进行化

学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为o

18.（10分）某溶液的溶质只可能由下列离子中的几种组成:Cl、co；、SO：、H'、Ba2\Na,

某同学进行了如下实验：

①向溶液中加入过量的BaCh溶液，有白色沉淀生成，过滤；

②向①中滤液加入AgNOs溶液，有白色沉淀产生；

③将①的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体生成。

依据以上实验可以推断：

（1）原溶液中一定含有;一定没有o

（2）②中生成的沉淀是；

③中反应的离子方程式是o

（3）写出NaHSO,在水溶液中的电离方程式：。

（4）书写离子方程式

①氢氧化铁和盐酸反应_________________________________________________________________：

②向澄清石灰水中通入过量二氧化碳；

③写出BaCO,固体与足量的NaHSO,溶液反应的离子方程式：。

19.亚硝酸钠（NaNOz）是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸

钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO?的性质。

⑴已知NaNO?能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2N0+I2+2NaI+2H2O。用双线桥标出该反应的

电子转移方向和数目：o

⑵NaNO2（填“是”或“不是”）电解质，根据NaNO2中N的化合价推测NaNO2

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具有（填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”）。

（3）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论（已知厶遇淀粉变蓝）。

实验实验操作及现象或结果结论

取5mLNaNC）2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分

1NaNOz具有①________

反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝

取2mLKMnO“溶液（先酸化好）于试管中，滴加足量的

2NaNO?具有还原性

NaNO?溶液，可观察到的实验现象为②____________

3NaNO,固体与70%硫酸反应生成N0和NO,两种气体NaNO?具有氧化性和还原性

③通过上述实验可知，NaNO?、KMnO,、L的氧化性由强到弱的顺序

为o

（4）亚硝酸钠外观与食盐相似，且均有咸味。

①若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚

硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒。解毒过程的说法中，正确的是。

A.亚硝酸钠是还原剂B.维生素C是氧化剂

C.维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子D.亚硝酸钠被还原

②X与亚硝酸钠发生的反应可表示为2NaN02+2X+2H2S0.,=2N0t+I2+K2S0,+Na2S0<+2H20（已配平），

其中X是（填化学式），每生成1个厶，转移个电子。

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2023—2024学年第一学期高一年级10月联考

化学参考答案

一单项选择题（1T0,每题3分，11-16,每题4分）

12345678910111213141516

ACBCDCDBCBDBDDBD

二、非选择题（共46分）

17.(14分，除标注外，每空2分)

(1)①能否与水发生氧化还原反应②NO2(1分)

(3)Na2O>CaOCl2>Na

(2)①c(1分)②C(1分)(3)①二正②4:1(1分)

2++2+

18.(16分,每空2分)(1)S(V一、C03->Na;H.Ba

+2

(2)AgCIBaCO3+2H=Ba~+H2O+CO21

+-

(3)NaHSO4=Na+H+SO4

+3+

(4)0Fe(0H)3+3H=Fe+3H20②叫+0田=HC0]

O2H'+SO;-+BaCO3=BaSO41+H2O+CO2T

得到2Xe-

I

19.(16分，除标注外，每空2分)(1)2NaNO2+4HI=2NO+l7+2NaI+2H2O

失去2Xe-

(2)是氧化性和还原性

(3)氧化性(1分)酸性高锈酸钾溶液褪色(1分)

KMnO4>NaNO2>I2

(4)CDKI2

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化学参考答案

一单项选择题（1-10,每题3分，11-16,每题4分）

12345678910111213141516

ACBCDCDBCBDBDDBD

二、非选择题（共46分）

17.（14分，除标注外，每空2分）

（1）①能否与水发生氧化还原反应（与水化合价是否升价/电子是否得失/能否与水发生化合反应/生成物

的个数也可）

②NCM1分）

③Na?。、CaO（答不全给1分，答错不给分）

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