天津市2023年高考化学模拟题汇编-01物质的分类、化学用语、化学计量、离子反应等

天津市2023年高考化学模拟题汇编-Ol物质的分类、化学用

语、化学计量、离子反应等(认识化学科学)

一、单选题

1.(2023•天津南开•统考一模)化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是

A.淀粉、纤维素、油脂都属于天然高分子

B.二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂

C.Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔效应

D.碘是人体必需微量元素，应多吃富含高碘酸的食物

10

2.(2023•天津•校联考一模)室温下：Ka(HCN)=6.2X10ʌKal(H2CO3)=4.3×10^∖

1

Ka2(H2CO3)=5.6×IO'∖KSP(BaCOJ=2.6x10-9,实验室进行多组实验测定某些酸、

碱、盐性质，相关实跄记录如下：

实

实验操作和现象

验

l

1测定°」°mol∙rNaHCO3溶液的PH约为8

测定QlOmoLLTHCN与0.05molU1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的

2

pH>7

3向NaCN溶液中通入少量的c°2,测得PH降低

4向0.0Imol∙LNa2CO3溶液中加入等体积0∙02mol∙L∣BaCL溶液，产生白色沉淀

下列所得结论正确的是A.实验1溶液中存在：

C(Na*)+c(H+)=c(Cθj)+c(HCO>C(OH)

B.实验2所得混合溶液中存在：c(CN^^)>c(HCN)

C.实验3反应的离子方程式：CO2+H2O+2CN^=CO^^+2HCN

D.实验4所得上层清液中的C(Coj)=5.2χl(Γ7mol∙LT

3.(2023•天津•校联考一模)下列化学用语表述正确的是

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i

A.自然界正常雨水pH=5.6是因为：H2O+CO2;H2CO3,H2CO32H+CO;-

B.向H2∣8θ中投入Naq；,固体：2Hjo+2Naq2=4Na++4OH-+∣8C>2T

2t

C.向NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO^+Ba+OH^=BaCO3Φ+H2O

D.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSo*：CO；+Ca"=CaCOjJ

4.（2023・天津•校联考一模）氯气是一种重要的工业原料，工业上利用下列反应来检

查氯气管道是否漏气：3C12+8NH3=N,+6NH4C1.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，

下列说法错误的是

A.NH」C1中含有离子键、共价键

B.常温常压下，11.2LN2含有的分子数等于0.5NA

C.N?的结构式为N三N,M分子中含有b键和/键

D.当有ImolCI2反应时转移电子的数目是2%人

5.（2023•天津•校联考一模）下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是

选项ABCD

物质NO2NaCl生铁氢氧化铁胶体

类别酸性氧化物离子化合物合金电解质

性质与水反应熔融态不导电易发生电化学腐蚀能产生丁达尔现象

A.AB.BC.CD.D

6.（2023•天津南开•统考一模）下列有关化学用语表示正确的是

A.乙酶的结构简式：CH3OCH3

B.HCIO的电子式：H：C1：O：

C.质子数为17、中子数为20的氯原子：CI

D.S0?的空间结构：V形

7.（2023•天津河东•统考一模）由下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是

操作现象结论

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溶液由棕色变为Fe3+的氧化能力

A往Fe2(SO4)3溶液中加入Cu片

蓝色比Cd+强

向某溶液样品中加入浓Nac)H溶液并加溶液样品中含

B试纸变蓝

热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口NH：

常温下,向2mL0.1mol∙L-IMgSO4溶液中加先产生白色沉淀，相同温度下KSP:

CA2mI.0.1mobL'NaOH溶液，再滴加5~6后部分白色沉淀CU(OH)2<

滴0.1mol∙LJeUSO4溶液变为蓝色Mg(OH)2

将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐食品脱氧剂样品

D溶液呈浅绿色

酸，滴加KSeN溶液中没有+3价铁

A.AB.BC.CD.D

8.(2023•天津河东•统考一模)用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.4g：氏中含有的原子数为NA

B.0.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3NΛ

标准状况下，乙焕中。键数为、键数为

C.22.4LNAJt2NA

D.IL(MmoI•1?的AlCl3溶液中含有的Al"数为3NA

9.(2023-天津红桥•统考一模)臭氧层可阻止紫外线辐射，氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧

层的反应过程如图所示。下列说法正确的是

Q)O2紫外线辐射

A

C)+C

过程In氧原子9一氧化氯

jJ

°■®<1程π

氯原子O3一、

A.过程I中断裂极性键C-F键B.过程11和∏l中不涉及电子转移

C.臭氧被破坏的过程中Cl作催化剂D.CFCh的空间构型是正四面体形

10.(2023•天津河西•统考一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

产中配位键的数目为

A.1mol[Cu(Hg)412NA

B.标准状况下，22.4L中含非极性键的数目为NA

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C.常温下ILPH=5的溶液NH4Cl中，由水电离出H*的数目为以1。-’9

D.2molNO1mol0?在密闭容器中充分反应后可得分子总数目为2NA

11.（2023•天津河西•统考一模）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色溶液中：Ci?*、SO：、NO；B.酸性溶液中：Ca2+>NO；、ClO

C.碱性溶液中：Ap+、SO：、ClD.KNo3溶液中：Mg"、Cl、SO;

12.（2023•天津河西•统考一模）为减少环境污染，可利用活性炭发生脱硝反应：

2C（s）+2NO（g）=N,（g）+2C0（g）AH=∙414.8kJ∙下列说法正确的是

A.该反应可以自发进行B.电的电子式为N三N

C.NO分子中含有非极性共价键D.由CO难溶于水可推知其为非极性分

子

13.（2023•天津•统考一模）下列化学用语正确的是

A.二氧化碳的电子式：：O:C:O:

B.也0分子间的氢键表示为：O-H-O

3d4s

C.基态Mn"的价电子轨道表示式:EtHefI∏E

D.P的原子结构示意图为：什15）285

14.（2023•天津•统考一模）25°C时，下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是

A.Na+sκ+'MnO；,CΓB.Fe2+^K*、NO；、SOj

C.Fe"、CT、Na，SO：D.Na*、K+、CT、HCO；

15.（2023•天津•校联考模拟预测）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应

10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑o若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断

正确的是

A.生成42.0LN2（标准状况）B.有0.25molKNθ3被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25molD.被还原的N原子的物质的量为3.75mol

16.（2023•天津南开•统考一模）下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反

应的是

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选项物质(括号内为杂质)除杂试剂

ANO(NO2)蒸福水、碱石灰

BAIa(Fea)盐酸、NaOH溶液、二氧化碳

溶液、溶液、盐酸

CNaCl(Na2SO4)BaCI2Na?C03

^CH

DI(I)酸性KMno&溶液

A.AB.BC.CD.D

17.(2023∙天津河东∙统考一模)25℃、IOIkPa下，①

H2O(I)=H2(g)+∣O2(g)ΔHl=+285.8kJ∕mol

②H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ/moɪ

下列说法不当研的是

A.液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力

B.水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量

C.标准状况下，11.2L水中含共用电子对总数约为6.02x1023

D.25℃、IOIkPa下，H2O(g)=H2(g)+^O2(g)ΔH=+241.814J/mol

18.(2023•天津南开•统考一模)联氨(N2乩)可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如

下图所示：

N,H4NHJHq(足晟)O2

Cg-------►∣Cu(NHhl*--------►(Cu(NHh∣j'

、11

①)②③

N2

下列说法不乎即的是

A.2也分子的共价键只有S-Pb键

B.MH4具有还原性，在一定条件下可被0?氧化

C.②中反应产物是［Cu(NHj)J而不是［Cu(NHj)］,说明［Cu(NHJJ相对较稳定

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+

D.③中发生反应：4[Cu（NH3）1]+O2+8NH3-H2O=4[Cu（NH3）4+4OH+6H2O

19.（2023•天津红桥•统考一模）下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是

+

A,金属钠加入水中：Na+H2O=Na+OH+H2↑

3

B.AIeI&溶液中滴入过量NaoH溶液：Al"+3OH"=Al（OH）31

C.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH^+OH=NH,H2O

+

D.Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2Of+4C12+5H,O=2Sθf+8C1+IOH

20.（2023•天津红桥•统考一模）用NaCI固体配制IoomLl.OOmol∙L1的溶液，溶解

过程如图所示。下列说法正确的是

A.a为Na+,b为Cl'

B.水分子破坏了NaCl中的离子键

C.NaCl只有在水溶液中才能发生电离

D.上述过程可表示为Nael=Na++CΓ

21.（2023•天津•校联考模拟预测）热还原法治炼金属的反应一定是（）

A.氧化还原反应B.置换反应C.复分解反应D.分解反应

22.（2023•天津南开•统考一模）与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是

A.硫酸铜B.氢氧化钠C.硫酸亚铁D.二氧化硫

二、实验题

23.（2023•天津•校联考一模）亚氯酸钠（NaCIO一是一种重要的含氯消毒剂，在水中

溶解度较大，遇酸放出CIO?,是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和

某些食品的漂白，过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示：

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已知:

①ClO2的熔点为-59℃、沸点为11°C,极易溶于水，遇热水、见光易分解：气体浓度较

大时易发生爆炸，若用空气、Co2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。

②2C1O2+H2O2+2NaOH=2NaClO,+O2T+2H2O

请回答：

⑴A中盛放H?。？的仪器名称为；按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是

⑵装置B的作用且__________；C装置使用冰水浴的目的。

(3)CIo2是合成NaClO2的重要原料，写出三颈烧瓶中由NaClO3生成ClO?的化学方程

式：O

(4)装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为O

空气的流速过慢或过快都会影响NaCIO2的产率，试分析原因：o

(5)该套装置存在的明显缺陷是____________________o

(6)⅛85.2gNaClO3(s)最终制得纯净的61.6gNaClO式S),则NaCIO2的产率是__________(保

留两位有效数字)。

24.(2023•天津红桥•统考一模)我国自主开发的"钛战甲”是一种钛合金材料，为

深潜万米的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。TiCl4

是制备钛及其化合物的重栗中间体，可利用下列装置在实验室制备TiCL(夹持装置略

去)：

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已知：

IOOO0C

φTiO2+2C+2Cl2--------TiCl4+2CQ

②TiCL为无色或淡黄色液体，熔点为-30℃,沸点为136.4℃,极易与水反应

③PdCb的盐酸溶液可吸收CO而生成黑色颗粒Pd

回答下列问题：

⑴盛放浓盐酸的仪器名称为,圆底烧瓶内所装试剂可为（填编号）。

（J）MnO2②KMnO4③浓H2SO4

写出其中发生的离子反应方程式______。

⑵装置的连接顺序为（D装置可重复使用）。

（3）对于实验过程的控制，开始的操作为（填①或②），实验结束的操作为（填

③或④）。

①先打开分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管通电加热

②先陶瓷管通电加热，一段时间后，再打开分液漏斗活塞

③先陶瓷管断电停止加热，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞

④先关闭分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管断电停止加热

（4）装置C左边进气的细长导管作用为0

⑸吸收尾气中CO的的化学方程式_____o

⑹所得的TiCLt可用Mg制Ti,该过程可在气氛围保护下进行（填编号）。

①氮气②氧气③水蒸气④氧气

25.（2023,天津河西•统考一模）某小组同学设计如下实验装置制备高铁酸钾KFeON夹

特装置略），同时探究制备的适宜条件，已知：常温下，LFeOj为紫色固体，微溶于

KOH溶液。

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NaOH溶液

⑴装置A反应中的氧化剂为

⑵进一步设计如下对比实验，探究在不同试剂a对KJeO」产率的影响。已知实验中,

溶液总体积、FeCl3和Fe(No3h的物质的量、CL的通入量均相同。

实验编号试剂a实验现象

iFeel3溶液和少量KOH无明显现象

iiFeCI3溶液和过量KOH得到紫色溶液，无紫色固体

Fe(NO3h溶液和过量

iiiKOH得到深紫色溶液，有紫色固体

①对比实验i与ii现象，提出假设；“实验ii溶液碱性较强，、增强+3价铁的还原性”验

证此假设的实验装置如图所示:

惰性电极iJ盐桥

当通入Cl?,电压表示数为v∣;再向右侧烧杯中加入的试剂为,电压表示

数为V2;且观察VlV2(填或"=")证明上述假设成立。

②配平实验Iii中反应的离子方程式：

3+

□Fe+□Cl2+□-口FeOf+□CΓ+□

③实验ii中K2FeO4的产率比实验iii的低，其原因可能是____________

(3)随着反应的发生，装置B中不断有白色片状固体产生。

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①结合化学用语解释该现象：;

②若拆除装置B,而使K^FeO,的产率降低的原因是____________0

(4)向实验ii所得紫色溶液中继续通入Cl2,溶液紫色变浅，KzFeO*的产率降低。可能原

因是通入的Cl?消耗了KOH,写出该反应的离子方程式：O

⑸综上可知制备K2FeO4,所需的适宜条件是___________。

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参考答案：

1.B

【详解】A.油脂不属于高分子化合物，故A错误；

B.二氧化硫具有强的还原性，可用作葡萄酒中作抗氧化剂，故B正确；

C.Fe(OH)3胶体为红褐色液体，故C错误；

D.碘是人体必需微量元素，补充碘元素常在食盐中加入碘酸钾固体而不是高碘酸，高碘酸

为强酸，具有强烈刺激性和腐蚀性不能食用，故D错误；

故选：Bo

2.D

【详解】A.根据电荷守恒可知，实验1溶液中存在

C(Na+)+c(H+)=2c(C0f)+C(HCO；)+C(OH-)，A错误；

B.0.1mo]∕LHCN与0.05mol/LNaOH等体积混合，此时溶液中溶质为NaCN和HCN且两者

物质的量相同，混合溶液pH>7,说明CN水解程度大于HCN的电离程度，因此

c(CN∙)<c(HCN),B4昔误；

C.HCN酸性强于HC0；,实验3反应的离子方程式为CO2+H2。+CN=HCO；+HCN,C错

误；

D.0.0ImOI∕LNazC5溶液中加入等体积0∙02mol/LBaCI2,设溶液体积为VL,混合后Ba?+剩

余0.01VmO1,浓度为0.005mol∕L,根据KSP(BaeO3)=2.6XlO,',

6xl7

c(C0;)=^∙0-=5.2×10^moI∕L,D正确；

0.005

故答案选D。

3.C

【详解】A.碳酸是弱酸，分步电离，碳酸的电离方程式为HzCO#H*+HCO；,故A错

误；

B.HzniO和Na^O?固体先发生复分解反应生成氢氧化钠和双氧水，双氧水再分解为水和氧

气，氢氧化钠中的样原子来自水分子，氧气中的氧原子来自过氧化钠，反应的离子方程式为

8+18

4H2'O+2Na2O2=4Na+4OH^+2H2O+O2T5故B错误;

C.向NaHCC)3溶液中加足量Ba(OH)2溶液生成碳酸领沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式

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2+

是HCO；+Ba+OH=BaCO,J+H2O,故C正确；

D.用NaWO?溶液处理水垢中的CaSo4生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式是

8丁+CaSO4=CaCO31+SO；,故D错误；

选C。

4.B

【详解】A.NHaC1中含有铁根离子与氯离子间的离子键和N-H共价键，故A正确；

B.常温常压气体的摩尔体积不是22∙4L∕mol,标准状况下1L2LN?含有的分子数等于0.5%八，

故B错误；

C.N?的结构式为N三N,N?分子中含有1个b键和2个"键，故C正确；

D.氯元素由O价降为-1价，当有ImolCI2反应时转移电子的数目是2NA,故D正确；

故选B。

5.C

【详解】A.NO?和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，No2不是酸性氧化物，故A错

误；

B.NaCI是离子化合物，熔融态能导电，故B错误；

C.生铁是铁碳合金，在潮湿环境中构成原电池，易发生电化学腐蚀，故C正确；

D.氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故D错误；

选C。

6.D

【详解】A.乙醍的结构简式：CH3CH2OCH2CH3,故A错误；

B.HClo的电子式：H：O：C1：，故B错误；

••・・

C.质子数为17、中子数为20的氯原子质量数为37,表示为;;Cl,故C错误；

D.SO?的价电子对数|=3,有一对孤对电子，空间构型为V形，故D正确；

故选：D。

7.D

【详解】A.往Fez(SOJ)溶液中加入CU片，溶液由棕色变为蓝色，则发生反应

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2Fc3++Cu=2Fe2++Cu2+,从而说明氧化性Fe'+>C?+,A不符合题意；

B.样品中加入浓NaoH溶液并加热，湿润的红色石蕊试纸变蓝，则表明生成NH3,从而说

明溶液样品中含NH：,B不符合题意；

C.2mL0.1mol∙L-∣MgSCU溶液中加入2mL0.1mo】•I「NaoH溶液，Mg2+过量，再滴加5〜6滴

l

0.1mol∙L'CuSO4溶液，白色沉淀变为蓝色，则表明有一部分Mg(OH)2转化为Cu(OH)2,从而

说明相同温度下K√Cu(OH)2<Mg(OH)2,C不符合题意；

D.将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，表面的Fe2O3与HCl反应生成的Fe"被里面

的Fe还原为Fe?+,滴加KSCN溶液后不变血红色，不能说明食品脱氧剂样品中没有+3价铁，

D符合题意；

故选D。

8.B

【详解】A.4g：H?的物质的量为ImO1,含原子数为：2NA,故A错误；

B.Imol碳酸钠和Imol碳酸氢钠中均含有3moIO,则0.1mol混合物中含有的氧原子数为

0.3NΛ,故B正确；

C.Imol乙焕中含3molo键和2mol兀键，标况下22.4L气体物质的量为lmol,o键数为3NΛ,

Tt键数为2NA,故C错误；

D.ILo.1mol∙L'的AICh溶液中含ImOlAIC%,但AP+会发生水解，其数目会减少，故D错

误；

故选：Bo

9.C

【详解】A.过程I中，CFCh断裂极性键C-Cl键，A错误；

B.过程Il发生的反应为：C1+O3=C1O+O2,Cl的化合价由O价变成看+2价，即一个Cl失

去2个电子，发生了电子转移，过程Dl发生的反应为：O+C1O=C1+C>2,。的化合价由+2

价变成看。价，即一个ɑ得到2个电子，发生了电子转移，B错误；

C.臭氧被破坏的过程为过程Il和111,过程Il发生的反应为：C1+O3=C1O+O2,过程Ill发生

的反应为：O+C1Q=C1+C>2,臭氧被破坏的前后Cl的质量和化学反应不变，即为催化剂，C

正确；

D.CFCl3的中心原子是C,价层电子数为4,空间构型是四面体形，不是正四面体形，D错

误;

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故选c。

10.C

【详解】A.1个［Cu(Hq)J+中存在4个配位键，则ImoIAU(H个)4产中配位键的数目为

4NA,A错误；

B.标况下过氧化氢不是气体，不能计算其物质的量，B错误；

C.氯化铁水解促进水的电离，常温下ILPH=5的溶液NH&C1中氢离子浓度为lO^moi/L,

则由水电离出H'为IOTmO1,数目为IXl(TSNA,C正确；

D.一氧化氮和氧气生成二氧化氮，部分二氧化氮生成四氧化二氮，故反应后可得分子总数

目小于2NA,D错误；

故选C。

11.D

【详解】A.铜离子为蓝色，A不符合题意；

B.酸性溶液中含有氢离子，H∖Clcr会生成Hc1。，不共存，B不符合题意；

C.碱性溶液中存在氢氧根离子，氢氧根离子和铝离子反应不共存，C不符合题意；

D.KNo§溶液中，钾离子、硝酸根离子、Mg"、erʌSOj相互不反应，能共存，D符合

题意；

故选D。

12.A

【详解】A.反应嫡增加或放热都有利于反应的进行。该反应为放热且气体分子式增加的反

应，该反应为自发反应，A项正确；

B.N最外层电子为5需要3个电子达饱和，所以N与N之间共用3对电子，其电子式为

:N三N：，B项错误；

C.当共价键中的共用电子对没有偏移时为非极性共价键，同种非金属原子之间往往易形成

非极性共价键，N。中共价键为极性键，C项错误；

D.C。为极性键构成的双原子分子，为极性分子，D项错误；

故选A。

13.D

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【详解】A.所给二氧化碳的电子式中C未达到8电子稳定结构，C与。之间应该为两对共

用电子对，A错误；

B.氢键为分子间作用力，应该是。形成一个共价键和氢键，且氢键用…表示，B错误；

C.Mn"的价电子排布式为3d5,失去最外层的两个电子，C错误；

D.P原子序数为15,等于核内的质子数，所以P的原子结构示意图为：(+15)285,D

正确；

故答案选D。

14.C

【详解】A.酸性条件下，存在大量H+,MnO；和Cl与发生氧化还原反应，A错误；

B.酸性条件下，存在大量H+,Fe?+与NO；发生氧化还原反应，B错误；

C.Fe'+和Na+与CI和Soj不发生反应，四种离子可以共存，C正确；

D.酸性条件下，HCO；与反应生成二氧化碳，不能共存，D错误；

故答案选C。

15.C

【分析】根据反应方程式可知，1OmolNaN3发生氧化反应生成15mol氧化产物N2,2molKNO3

发生还原反应生成ImOl还原产物N2,每生成16molNz,氧化产物比还原产物多

15mol-1mol=14mol,反应中转移IOmOl电子，若氧化产物比还原产物多1.75mol,则反应生

成氮气2mok0.25molKNO3被还原、转移电子1∙25mol,1.25molNaN3被氧化；

【详解】A.由分析可知，标准状况下N2的体积为2molX22.4L∕mol=44.8L,A错误；

B.由分析可知，0.25molKNo3被还原，B错误；

C.由分析可知，转移电子1.25mol,C正确；

D.由分析可知，0.25mOlKNo3被还原，则被还原的N原子的物质的量为0.25mol,D错误；

故选C。

16.A

【分析】除杂时，加入的试剂或使用的方法不能影响主体物质，且不能引入新杂质；氧化反

应中存在元素的化合价升高或者降低；

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【详解】A.除去No中的NO>先通入蒸福水中，发生反应31^。2+凡0=211?403+>^),

再通过碱石灰干燥得到纯净的NO,其除杂过程涉及氧化还原反应，故A选；

B.除去Al2O,中含有的FeQ”先加入盐酸，涉及反应AlzO'£H+nZAT+SHzO、

+3+

Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,再加入过量NaOH溶液，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳，

得到Al(OH)3沉淀，加热分解得到纯净的Aiq；,涉及反应A1"+4OH=A1O2+2HQ∖

FeH+30H=Fe(OH)3J、AlOξ+CO2+2H2O=Al(OH)3J+HCO；、

,、Δ

2A1(OH)3=AI2O3+3H2O,其中不涉及氧化还原反应，故B不选；

C.除去NaCI中含有的NazSO4,先加过量BaCl2溶液发生反应Ba?++SO：=BaSO4J,再

加过量NaWOa溶液发生反应Ba?++COj=BaCoN,过滤，最后向滤液中加入盐酸调PH

至中性，发生反应CO；+ZH-=COzT+H/D,然后蒸发结晶得到NaC1,其中不涉及氧化还

原反应，故C不选；

D.除去甲苯的苯，加入酸性KMnO4溶液，主体物质甲苯被氧化，没有达到除杂目的，故

D不选；

故选A。

17.C

【详解】A.液态水变为水蒸气是气化，破坏的是分子间作用力，A正确；

B.水分解是吸热反应，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，B正确；

C.标准状况下，水是液态，不适用气体摩尔体积相关计算，C错误；

D.根据盖斯定律，H2O(g)=H2(g)+∣O2(g)可由①-②合并而成，其

ΔH=(+285.8kJ∕mol)-(+44.0kJ∕mol)=+241.8kJ∕mol,D正确；

故选C。

18.A

【详解】A.2乩分子的共价键有N-H之间的s-pcτ键和N-N之间的P-Pb,A错误；

B.由题干信息可知，WHt能够被CuO氧化生成N2,即NzHt具有还原性，而O2的氧化性

强于CUO,故N2H4具有还原性，在一定条件下可被。2氧化，B正确；

C.由题干信息可知，②中反应物NHj$0是足量的，但是反应产物是［Cu(NHJ而不

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是[Cu(NH3)j*,说明[Cu(NH3)2]*相对较稳定，C正确;

D.根据氧化还原反应配平可知，③中发生反应：

2

4[CU(NH3),J+O2+8NH3-H2O=4[CU(NH3)4J"+4OH+6H2O,D正确；

故答案为：Ao

19.D

【详解】A.Naz。?溶于水生成氢氧化钠和氢气：2Na2θ2+2H2θ=4Na++4OH+C>2T,A错误;

3+

B.AlCl3溶液中滴入过量NaoH溶液生成偏铝酸钠溶液和水：Al+4OH=AlO2+2H2O,B

错误；

C.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合只发生氢离子和氢氧根离子的反应生成

+

水：H+OH=H2O,C错误；

D.Na2S2O3溶液中通入足量氯气生成硫酸钠、硫酸、HCl和水：

+

S3O^+4Cl2+5H2O=2S04+8C1+1OH,D正确；

故选D。

20.B

【详解】A.Na+的半径小于CF,所以b为Na卡,a为C「，A错误；

B.据图可知，NaCI溶于水后，在水分子作用下形成水合离子，水分子破坏了NaCI中的离

子键，B正确；

C.NaCl在熔融状态下也可以电离形成钠离子和氯离子，C错误；

D.上述过程为氯化钠的电离，不需要通电，D错误；

综上所述答案为Bo

21.A

【详解】金属冶炼的原理是M"++ncf=M,所以一定是氧化还原反应,热还原法治炼金属是用还

原剂在高温条件下把金属从其化合物中还原出来,多数是置换反应,但有些反应如

3CO+Fe2O,=2Fe+3CO2就不是置换反应,故A正确。

22.A

【详解】A.CUSo4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO4+H2S=CuSI+H2SO4,

产生黑色沉淀，A正确。

B.氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O,产生的

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Na?S是可溶性的物质，没有沉淀产生，B错误。

C.硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸＞氢硫酸，因此二者不能发生反应，无沉

淀产生，C错误。

D.二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO2+2H2S=3S!÷2H2O,产生沉淀，但是SO2是非电解

质，不符合题意，D错误。

答案选A。

23.(1)恒压滴液漏斗检查装置的气密性

⑵防止倒吸防止HQ?、Clc)2受热分解；增大CIo2溶解度，使其充分反应

(3)2NaC10,+H2O2+H2SO4=2C1O2T+02T+Na2SO4+2H2O

(4)防止NaCIO2遇酸放出CIO2空气流速过慢时，Cle)2不能及时被移走，浓度过高发

生爆炸：空气流速过快时，CIo2不能被充分吸收，NaCIC)2的产率下降

(5)没有处理尾气

(6)85%

【分析】在装置内，NaClo,与HzSO*的混合液中滴加H2O2,发生反应

2NaClO.,+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O,生成的CIO2与。2的混合气随空气排

出进入B装置；B装置的进、出气导管都很短，表明此装置为防倒吸装置，混合气进入C

中，发生反应2Clθ2+H2θ2+2NaOH=2NaClθ2+5T+2氏。，Qo2的熔点低，遇热水、见光

易分解，所以应使用冰水浴，以降低气体的温度；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、

co2＞氮气等气体稀释时，爆炸性则降低，则需控制气体的流速不能过慢，但过快又会导致

反应不充分，吸收效率低。QO2气体会污染大气，应进行尾气处理。

【详解】(1)A中盛放H2O2的仪器名称为恒压滴液漏斗；按图组装好仪器后，首先应该进

行的操作是检查装置的气密性。

(2)CIo2极易溶于水，B装置的进、出气导管都很短，故装置B的作用为防止倒吸；冰水

浴冷却气体，可减少H?O2的分解、减少。。2的分解，Clo2为气体，降温有利于气体的溶解，

使其充分反应。

(3)ClO2是合成NaClO2的重要原料，三颈烧瓶中NaClO3与H2SO4的混合液中滴加H2O2,

发生反应生成CIO2的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2Oo

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(4)因为NaCIo2遇酸会放出ClO2,所以装置C中加入Nac)H溶液的目的除了作反应物外，

还因为NaClO2遇酸放出CO2,加碱可改变环境，使NaClO2稳定存在。空气的流速过慢或

过快都会影响NaCIO2的产率，原因是：空气流速过慢时，CIO2不能及时被移走，浓度过高

导致分解爆炸；空气流速过快时，CIo2不能被充分吸收，NaCle)2的产率下降。

(5)ClO2气体会污染大气，应进行尾气处理，所以该套装置存在的明显缺陷是没有处理尾

气。

(6)可建立如下关系式：NaClO,(s)-ClO2-NaClO2(S),从而得出NaCIo2(s)的理论产量为：

85.2g×90.5g∕mol"»61.6

——:M——≈72.7g,NaClO2的产率是——×100%≈85%0

106g∕mol72.7

Δ。

24.(1)分液漏斗②2MnC»4+16H++10C「=2Mn2++5C12T+8H2O

(2)A→D→D→B→C→D→D→D

⑶①③

(4)细长导管对高温蒸汽初步冷凝，避免冷凝管因温差过大而破裂

(5)PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl

⑹④

【分析】由实验装置图可知，装置A中浓盐酸与高镒酸钾固体反应制备氯气，浓盐酸具有

挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置D中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢

气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置B中氯气与二氧化钛和碳高温条件下反

应制备四氯化钛，装置C用于冷凝收集四氯化钛，装置D中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，

防止水蒸气进入装置C中，装置D中盛有的氯化杷的盐酸溶液用于吸收一氧化碳，装置D

中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则装置的连接顺序为

ADDBCDDDO

【详解】(1)由实验装置图可知，盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗，由分析可知，装置A中

浓盐酸与高镒酸钾固体反应生成氯化钾、氯化镁、氯