2022-2023年高一年级上册期期末考试化学考题(云南省普洱市景东一中)

选择题

人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为"五金〃。在"五金"

顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种

金属和该化学规律是（）

A.铁、金属活动性顺序B.金、质量守恒定律

C.银、质量守恒定律D.铜、金属密度顺序

【答案】A

【解析】

据金属活动性顺序解答。

将“五金〃中的"铁"后移一位，为金属活动性由弱到强的顺序。

本题选A。

选择题

下列有关叙述正确的是（）

A.电泳现象可证明胶体带电荷

B.直径在1-100nm之间的粒子称为胶体

C.是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别

D.胶体粒子很小，可以透过滤纸

【答案】D

【解析】

据胶体的概念、性质分析判断。

A项：有色胶体的电泳现象证明胶体粒子带电荷，而胶体是不带电的。

A项错误；

B项：胶体是一类分散系，其中分散质粒子直径在nm之间,

B项错误；

C项：三类分散系（溶液、胶体和浊液）的本质区别是分散质粒子的

直径不同。丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，但不是它们的本质区别,

c项错误；

D项：胶体粒子（直径1-100nm）很小，可以透过滤纸上的微孔,

D项正确。

本题选Do

选择题

能够说明氯的非金属性比硫强的反应是（）

A.CuCI2+H2s===CuSj+2HCI

B.CI2+H2S===2HCI+S

C.3CI2+6FeSO4===2Fe2（SO4）3+2FeCI3

D.H2so4（浓）+NaCI（固）===NaHS04+HCI

【答案】B

【解析】

据非金属性的含义及主要表现解答。

非金属性是元素的原子获得电子的能力。通常，元素的非金属性越强,

其单质的氧化性越强。A、D两项不是氧化还原反应，不能比较CI2

和S的氧化性强弱；C项说明CI2氧化性比Fe3+强，仍不能比较CI2

和S的氧化性；B项中，CI2是氧化剂，S是氧化产物，氧化性CI2>S,

非金属性C>S。

本题选Bo

选择题

下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是（）

A.温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的

总原子数

B.等温等压下，相同体积的乙烯和乙快、乙烷的混合气体的总原子

数

C.等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数

D.相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数

【答案】A

【解析】

应用计算物质的量的几个公式、阿伏加德罗定律解答。

A项：N2O和CO2摩尔质量都是44g/mol,相同质量时两种气体的分

子总数、原子总数都相等，A项正确；

B项：据阿伏加德罗定律，等温等压下，相同体积的乙烯和乙快、乙

烷的混合气体的分子总数相同，其原子总数不一定相等；

C项：据阿伏加德罗定律，等温等压相同体积的氧气和臭氧分子总数

相同，氧原子数之比为2:3；

D项：相同物质的量的氨气和甲烷两种气体中，分子数相等，氢原子

数之比为3:4；

本题选A。

选择题

将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮

A.100mLlmol-L-1的盐酸

B.100mL2mol-L-1的蔗糖溶液

C.100mHmol-L-1的氯化钠溶液

D.30mLlmol-L-1的氯化钙溶液

【答案】D

【解析】

根据影响溶液导电性强弱的因素分析判断。

电解质溶液的导电性，主要取决于离子浓度和离子电荷数，与溶液体

积无关。A项中HCI完全电离，溶液中H+、CI-浓度分别为lmol-L-1；

B项中蔗糖为非电解质，离子浓度几乎为0；C项中NaCI完全电离,

溶液中Na+、Cl-浓度分别为ImohL-l；D项中CaCI2完全电离，溶液

中Ca2+、Cl-浓度分别为Imo卜L-l、2mol-L-l0所以，D溶液导电

性最强，灯泡最亮。

本题选Do

选择题

下列说法正确的是（）

A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B.氧化还原反应一定有氧元素参加

C.氧化反应一定先于还原反应

D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

【答案】D

【解析】

根据氧化还原反应的相关概念分析回答。

氧化还原反应中电子转移引起化合价升降变化，电子转移是氧化还原

反应的本质，化合价升降变化是氧化还原反应的特征（A项错误）；

氧化还原反应一定有电子转移和化合价升降，不一定有氧元素参加（B

项错误）；失电子的氧化反应和得电子的还原反应一定同是发生（C

项错误）；某些氧化还原反应中，同一物质的不同元素或同种元素化

合价升降，如氯酸钾的分解反应，氯气与氢氧化钠溶液的反应（D项

正确）。

本题选Do

选择题

在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6moi丄

-1HCI100mL,使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g的

镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质

量之比为（）

A.101B.24027C.1209D.32033

【答案】D

【解析】

计算盐酸恰好反应所需镁和铝的质量，判断所加镁和铝是否过量。反

应前天平平衡，要使反应后仍平衡，天平两边的质量变化应相等。

根据化学方程式，100mL6mol-L-lHCI溶液完全反应时消耗7.2g镁

或5.4g铝，则加入不超过5g的镁或铝时，均有盐酸剩余。设加入

的镁和铝的质量分别是x、y,要反应后天平平衡，必须满足x-

x1y3I1

---------1-X2g•mol_--------rXyX2g-molAnZE

24g♦mol=°=y—27gmol'1乙&,解得Bxl2y=32[333。

本题选Do

选择题

将mmoICu2s和足量稀HN03反应，生成Cu(NO3)2、H2so4、NO和

H20o则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是()

10m2m

A.4mmolB.lOmmolC.~3~molD.-3mol

【答案】C

【解析】

氧化还原反应中，氧化剂得电子数与还原剂失电子数一定相等，这是

计算的依据。

被还原的硝酸即作氧化剂的硝酸，它在反应中被还原成NO,每摩

HN03得3mol电子。Cu2s是还原剂，它被氧化成Cu(NO3)2、H2SO4,

每摩Cu2S失10mol电子。设被还原的硝酸的物质的量为x,则3x=

10mmol,得x=10m/3moL

本题选Co

选择题

下列叙述中正确的是（）

A.氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀

B.氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水

C.氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁

D.氢氧化亚铁在空气中加热可分解生成氧化亚铁和水

【答案】C

【解析】

铁的氢氧化物有两种，都是不溶于水的弱碱。氢氧化亚铁还有还原性,

易被氧气氧化。

A项：胶体是较稳定的分散系，氢氧化铁胶体是一种红褐色液体，而

不是沉淀，A项错误；

B项：氢氧化亚铁溶于盐酸生成氯化亚铁，而不是氯化铁，B项错误；

C项：在潮湿空气中，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，C项正确；

D项：在空气中加热，氢氧化亚铁可分解、也会被氧气氧化，D项错

误。

本题选Co

选择题

将2.56g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成气

体的颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时,共收集到气体L12L（标准状况）,

则反应中消耗硝酸的物质的量为（）

A.0.05molB.1molC.1.05molD.0.13mol

【答案】D

【解析】

铜和浓硝酸反应放出红棕色的NO2气体，随着反应进行，硝酸浓度

不断减小，铜和稀硝酸反应放出无色的NO气体，故反应生成气体的

颜色逐渐变浅。据铜与浓硝酸、稀硝酸两个反应计算消耗硝酸的物质

的量。

设与浓硝酸、稀硝酸反应的铜的物质的量分别为x、y,则反应

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2个+2H2O中，消耗HN03物质的量4x、

生成NO2物质的量2x；反应3Cu+8HNO3（稀）=

3Cu（NO3）2+2NO个+4H2O中，消耗HN03物质的量8y/3、生成NO物

质的量2y/3。

据题意，有x+y=2.56g/64g-mol-l,2x+2y/3=1.12L/22.4L-mol-l,解

得x=0.0175mol,y=0.0225moL反应中消耗硝酸的物质的量=

4x+8y/3=O.13mol0

本题选Do

选择题

实验室里需要240mL0.1mol-L-1的硫酸铜溶液，现选取250mL容

量瓶进行配制，以下叙述正确的是()

A.称取4.0g无水硫酸铜，加水250mL

B.称取6.25g胆矶，加水250mL

C.称取3.84g无水硫酸铜，配成250mL溶液

D.称取4.0g无水硫酸铜，配成250mL溶液

【答案】D

【解析】

容量瓶只能配制规定体积的溶液，应根据所用容量瓶规格和溶液浓度

计算溶质质量。

所配溶液中，n(CuS04)=0.250Lx0.1mol-L-l=0.025mol,贝ljm(CuSO4)

=0.025molxl60g-mol—l=4.0g,m(CuS04-5H20)=0.025molx250g-mol

-l=6.25go

A、B两项所得溶液体积都不是250mL,都错误；C项无水硫酸铜质

量错误。

本题选Do

选择题

实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应

GNaOH+BSL^NaZS+Na2so3+3H2O。关于该反应的说法不正确的

是（）

A.硫既是氧化剂又是还原剂B.硫化钠是还原产物

C.硫既表现氧化性又表现还原性D.消耗3moi硫，转移电子6moi

【答案】D

【解析】

根据氧化还原反应的概念分析判断。

反应中，每3mos参与反应，其中有2molS得4moi电子生成Na2S,

作氧化剂，表现氧化性；另ImolS失4moi电子生成Na2s03,是还原

剂，表现还原性，A、C均正确。硫化钠是氧化剂得电子生成的，是

还原产物，B项正确；反应中消耗3molS,转移电子4mol,D项错误。

本题选Do

选择题

我国已跨入“互联网+〃时代，而"互联网+〃的建设离不开无机非金属材

料硅。下列物品中用到硅单质的是（）

A.陶瓷餐具B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维

【答案】C

【解析】A.陶瓷餐具是硅酸盐产品，主要成分为硅酸盐，故A错误;B.石

英主要成分为二氧化硅，不是单质硅，故B错误;C.硅单质是半导体材料,

可以制计算机芯片，所以C选项是正确的;D.光导纤维成分为二氧化硅,

是硅的氧化物，不是单质硅，故D错误；所以C选项是正确的.

选择题

下列关于S02性质的说法中，不正确的是（）

A.能KMnO4溶液褪色B.能使品红溶液褪色

C.能与NaOH溶液反应D.能与水反应生成硫酸

【答案】D

【解析】

根据S02的化学性质分析判断。

A项：S02有还原性，能使KMnO4溶液褪色，A项正确；

B项：S02有漂白性，能使品红溶液褪色，B项正确；

C项：S02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，C

项正确；

D项：S02能与水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，D项错误。

本题选Do

选择题

下列电离方程式中，正确的是（）

A.H2SO4===H2++SO42-B.Ba（OH）2===Ba2++OH-

C.NaNO3===Na++NO3-D.CuSO4===Cu+2+SO4-2

【答案】C

【解析】

根据电解质电离生成离子的符号、离子数目等判断。

A项：生成2个氢离子，应写作2H+；

B项：应生成2个氢氧根离子；

D项：铜离子、硫酸根应分别写作Cu2+、SO42-；

本题选Co

选择题

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4L氢气中含有2NA个中子

B.0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24L

C.2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA

D.50mLO.lmol-L-lH2SO4溶液中含有H+数为0.005NA

【答案】C

【解析】

A.因为无法知道组成氢气分子的核素种类，所以不能确定标准状况

下的22.4L氢气中所含的中子数，A项错误；

B.0.1NA个氯化氢分子的物质的量为O.lmol,O.lmol氯化氢分子占有

的体积V=n-Vm,由于未明确标准状况，不能确定气体摩尔体积（Vm）

的数值，无法计算氯化氢分子占有的体积，B项错误；

C.2g金属钙的物质的量=岡值=0.05moL因为1个钙原子失去2个电

子变成钙离子，则0.05mol钙原子失去电子物质的量为

0.05molx2=0.1mol,即失去的电子数为O.1NA,C项正确；

D.50mL0.1mol-L-lH2S04溶液中含H2SO4物质的量为

0.05Lx0.1mol/L=0.005mol,0.005molH2S04电离产生的H+物质的量为

0.005molx2=0.01mol,所以该溶液中所含H+数目至少是O.O1NA,D

项错误；答案选C。

选择题

从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

A.海带灼烧成灰B.过滤得含I一溶液C.放出碘的苯溶液D.分

离碘并回收苯

【答案】D

【解析】试题解析：A将海带灼烧成灰应该在用烟中进行，A错误；

B.过滤没有用玻璃棒引流，B错误；C.碘的苯溶液密度小与水的密

度，应该从上口倒出；C错误；D碘和苯互溶，二者沸点不同，分离

碘并回收苯，可以进行蒸储操作，D正确；

考点：考查物质的分离提纯方法。

选择题

在标准状况下有:①6.72LCH4②3.01x1023个HCI分子③13.6g

H2S@0.2molNH3o下列对这四种气体的描述正确的是()

a.体积②词地＞@b.密度②通＞@泡c.质量

d.氢原子个数①词＞④＞②

A.AbeB.bedC.cbdD.abed

【答案】D

【解析】

利用n=N/NA=m/M=V/Vm,经简单计算、排序得答案。

四种气体的物质的量：

@n(CH4)=6.72L/22.4L-mol-l=0.3mol；

@n(HCI)=3.01xl023/6.02xl023mol-l=0.5mol；

(3)n(H2S)=13.6g/34g-mol-l=0.4mol；④n(NH3)=0.2mol。

因同温同压时，气体的体积比等于物质的量之比，则a正确；

又同温同压时，气体的密度比等于摩尔质量之比，则b正确；

四种气体的质量：①m(CH4)=0.3molx：16g•mol-l=4.8g；

(2)m(HCI)=0.5molx36.5g-mol-l=18.25g；

(3)m(H2S)=13.6g；(4)n(NH3)=0.2molxl7g-mol-l=3.4g,故c正确；

四种气体氢原子的物质的量分另I」是1.2moK0.5moK0.8mol>0.6mol,

故d正确。

本题选Do

选择题

某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②

纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④盐

酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆浆和雾都是胶体。上述说法正确

的是（）

A.①②③B.①②⑤C.③④⑤D.①③⑤

【答案】D

【解析】

根据物质分类的相关概念和有关物质的成分分析判断。

纯碱是碳酸钠，属于盐而不是碱，②错误；盐酸和食醋都是混合物，

不是化合物，也不是酸，④错误。本题选D。

选择题

下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是（）

A.Na2co3、KCIB.NaCI>KCI

C.CaCI2、NaCID.K2CO3>CaCI2

【答案】B

【解析】

必须通过焰色反应才能鉴别，则阴离子相同，阳离子为不同活泼金属

离子，以此来解答。

A.利用盐酸可检验，碳酸钠和盐酸反应产生气体，氯化钾不反应，A

错误；

B.阴离子相同，只能利用焰色反应检验，B正确；

C.阴离子相同，但可利用碳酸钾或碳酸钠检验，其中氯化钙反应产

生碳酸钙沉淀，氯化钠不反应，C错误；

D.利用盐酸可检验，碳酸钾和盐酸反应产生气体，氯化钙不反应，

D错误；

答案选B。

选择题

我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶

金的金属是（）

A.铁B.铜C.银D.汞

【答案】B

【解析】

湿法冶金以水溶液中的化学反应冶炼金属，根据金属活泼性分析。

铁是较活泼金属，应用高温冶炼；铁与硫酸铜溶液反应冶炼铜；银、

汞是不活泼金属，用热分解法冶炼。

本题选Bo

选择题

将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL,这10

mL溶液的物质的量浓度是()

A.1mol-L-1B.0.1mol-L-1C.0.01mol-L-1D.10mol-L-1

【答案】B

【解析】

据浓度概念和溶液的性质回答。

n(NaOH)=4g/40g-mol-l=0.1mol,c(NaOH)=0.1mol/lL=0.1mol-L-lo

溶液是均一的混合物，不论取出多少，其浓度不变。

本题选Bo

填空题

现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备：

⑴甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸储水加热至沸腾，向

沸水中逐滴加入1〜2mL氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐

色，停止加热。请评价该操作是否正确。

(2)乙直接加热饱和氯化铁溶液，请评价是否正确o

⑶丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10

分钟，请评价是否正确o

⑷写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式

【答案】正确不正确不正确FeCI3+3H2O±-Fe(OH)3(胶体)+3HCI

【解析】

根据胶体的性质分析制备氢氧化铁胶体的操作要领。

因为胶体是介稳体系，易发生聚沉，其制备方法通常较为特殊。

⑴甲同学操作正确；

⑵乙直接加热饱和氯化铁溶液，易生成氢氧化铁沉淀，不正确；

⑶丙煮沸时间过长，胶体发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀，不正确。

⑷制备氢氧化铁胶体即氯化铁发生水解反应，其化学方程式为FeCI3

+3H2O右=Fe(OH)3(胶体)+3HCI。

实验题

现要除去氯化钠固体中混有的少量杂质氯化镁，得到纯净的氯化钠晶

体。

请回答下列问题：

⑴需用的两种试剂（蒸储水除外）是、

（2）实验操作过程是、、o

⑶实验仪器有烧杯、酒精灯、铁架台（带铁圈）、蛆竭钳、

【答案】过量氢氧化钠溶液适量盐酸溶解过滤蒸发结晶漏斗玻

璃棒蒸发皿

【解析】

要除去可溶性杂质，常用过量的沉淀剂将其转化为不溶物，再过滤除

去，然后再设法除去多余的沉淀剂。根据实验所需基本操作，选择所

需的仪器。

⑴除去氯化钠固体中混有的少量杂质氯化镁，先将固体溶于水，加入

过量的氢氧化钠将镁离子转化为氢氧化镁沉淀。过滤后，向滤液中加

入适量的盐酸，中和多余的氢氧化钠。最后将所得溶液蒸发结晶，得

到纯净的氯化钠晶体。需用的试剂（蒸储水除外）是过量氢氧化钠溶液、

适量盐酸。

（2）实验操作过程是:混合物溶解于水,加入过量氢氧化钠溶液后过滤,

向滤液中加入适量的盐酸并蒸发结晶。

⑶溶解、过滤、蒸发等操作，所需实验仪器有烧杯、酒精灯、铁架台

（带铁圈）、蛆蜗钳、漏斗、玻璃棒、蒸发皿。

实验题

如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后

产生的气体依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(放

置有铁粉)。请回答：

(1)仪器A的名称是烧瓶中反应的化学方程式是

(2)装置B中盛放液体是气体通过装置B的目的是装置C

中盛放的液体是

(3)D中反应的化学方程式是

(4)烧杯E中盛放的液体是反应的离子方程式是

(5)资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；

②遇H20(g)剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加

收集装置外，还需要增加—装置。

【答案】分液漏斗MnO2+4HCI(浓)-^~MnCI2+CI2个+2H2O饱和

NaCI溶液吸收氯气中混有的杂质HCI浓硫酸2Fe+3cl2-、2FeCI3

氢氧化钠溶液CI2+2OH-Cl-+CIO-+H20干燥

【解析】

(1)根据仪器构造判断其名称，浓盐酸和二氧化铳在加热的条件下

反应可以生成氯气、氯化锌和水；

(2)根据生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢解答；

(3)铁和氯气在加热的条件下化合生成氯化铁；

(4)根据氯气有毒需要尾气处理解答；

(5)根据氯化铁遇H2。(g)剧烈反应分析解答。

(1)由图可知，装置A的仪器名称为分液漏斗；将浓盐酸滴加到

一△

Mr)02中，在力口热时发生反应MnO2+4HCI(浓)----MnCl2+CI2个+2H2O；

(2)浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，与铁反应

前需要净化，B瓶中的试剂是饱和食盐水，作用是吸收氯气中混有的

杂质HCI；装置C中盛放的液体是浓硫酸，该试剂的作用是吸收水蒸

气，干燥氯气；

(3)铁和氯气在加热的条件下化合生成氯化铁，则D中反应的化学

方程式是2Fe+3CI2——2FeCI3；

(4)氯气有毒，不能排放到大气中，烧杯E中盛放的液体是NaOH

溶液用来吸收氯气，防止污染环境，氯气与NaOH溶液反应的离子方

程式为2OH-+CI2=CI—+CIO-+H2。；

(5)资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；

②遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收

集装置外，还需要增加一个干燥装置，防止水蒸气进入影响产品纯度。

实验题

草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。

现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl-o

⑴从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解

沉降，③，④,⑤冷却结晶。

⑵用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示

（填字母）。

A.左盘重，样品轻B.左盘轻，祛码重C.右盘重，祛码轻D.右

盘轻，样品重

⑶在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：

②；③；④0

⑷将制得的少量晶体放入试管，加蒸储水溶解并把溶液分成三份，分

装在3支试管里。

①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有生成，证明溶液

中有离子°

②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCI2溶液，可观察到

有生成，证明溶液中有离子。

③在第三支试管里加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤后，再向滤液中加

入足量稀硝酸后，再加入AgN03溶液，可观察到有生成，

证明溶液中有离子。

【答案】（12分，每空1分）（1）过滤、蒸发

(2)B

(3)搅拌、引流、搅拌

(4)气体、CO32-、白色沉淀、SO42-、白色沉淀、0-

【解析】

草木灰含可溶性钾盐和不溶性杂质，用水浸、过滤、蒸发的方法提取

钾盐，由此分析玻璃棒在各步中所起作用。检验所提钾盐中的阴离子,

应防止共存在离子的干扰。

⑴从草木灰中提取可溶性钾盐，实验操作为：①称量样品，②溶解

沉降，③过滤，④蒸发浓缩，⑤冷却结晶。

(2)用托盘天平称量样品时，左盘放样品，右盘放祛码。若