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文档简介
九年级第一学期化学练习册答案
1.化学的魅力
1.1化学使世界更美好
(-)
1.(1)发出耀眼白光,留下白色粉末
(2)澄清石灰水变浑浊
(3)产生大量气泡
2.乙同学。镁带燃烧产生新物质是化学变化,物理变化可能也有发光
发热现象
3〜7cBCCBC
8.①②③④⑥⑦⑧⑤
9.(1)没有发生化学变化。因为海水中的水被蒸发导致食盐析出。
(2)没有发生化学变化。因为蜡烛熔化、汽化并不产生新物质。
(二)
1.银白色固体发出耀眼白光,留下白色粉末白色氧化镁粉末
2.B
3.B
4.(1)用试管夹夹镁带会烧坏试管夹
(2)用烧杯盛石灰水实验时间过长,现象不明显
(3)胶头滴管伸入试管内污染胶头滴管
5.B
6.A
7.澄清石灰水变浑浊二氧化碳氢氧化钙碳酸钙难
1/19
8.碳酸钙产生大量气泡二氧化碳木条熄灭
9.B
10.BC
11.
垃圾分类名称具体垃圾(填序号)
有机垃圾45910
金属17
塑料611
有害8
可回收23
12.略
1.2走进化学实验室
(一)
P5BCDDAD
6.溶液变红色溶液有红色变无色
7.蓝蓝沉淀蓝色沉淀消失
8.带火星的木条复燃氧气
9.BD
10.颜色变化热量变化气体生成沉淀的生成和溶解
11.实验目的实验用品实验小结实验步骤现象实验结论
(-)
1.(1)试管烧杯铁架台圆底烧瓶漏斗量筒
(2)abdbd
2/19
2.C
3.AB
4.(1)灯芯上的酒精挥发后不易点燃且浪费酒精
(2)液体会溢出
(3)放出的大量热会使量筒底部爆炸
5.(a)(1)瓶塞正放在桌上瓶塞应倒放在桌上
(2)标签朝下放标签应朝上握于手心
(b)(1)加热时试管没倾斜加热时试管应倾斜
(2)试管内液体超过1/3试管内液体应低于试管1/3处
6.D
7.略
1.3物质的提纯
「8CBCADCCBDAC
9.引流使液体受热均匀加速溶解沾取少量液体
10.略
11.(1)体积读数产生误差
(2)液体会从滤纸和漏斗的缝隙中流出
(3)蒸干后的固体容易溅出
12.A
13.BD
1.4世界上通用的化学语言
1.(2)H(4)Na(5)Cu(6)Al
3/19
2.CD
3.
元素名称氮磷钾
元素符号CNSiZnCa
4.AC
5.BD
6.AD
7.
名称氮气一氧化氢气
碳
化学式H0MgMgO
2
物质类化合物单质单质化合物化合物单质
别
8.(1)钙
(2)铁
(3)硫
(4)磷
9.D
10.(1)Mg0MgO
2
(2)CO2H2O
11.(1)氯化钠水
(2)NaOH
4/19
(3)Cu(OH)2CuS04H20
(4)CaOH20
本章测试
「5CCDCA
6〜10BDCAB
11.
名称氮钠领
元素符SZnP
号
金属元非金属非金属金属元金属元非金属金属元
素还是元素元素素素元素素
非金属
元素
12.
名称氧气氧化镁二氧化
碳
化学式COH20Fe
单质还化合物单质化合物化合物单质化合物
是化合
物
13.略
14.②③④⑤⑥
5/19
.
15.(1)炭+氧气邈二氧化碳
C+02直燃C02
(2)二氧化碳+炭直遢一氧化碳
C02+C直遢CO
16.(1)取少量水让滤纸贴紧漏斗内壁且滤纸应低于漏斗边缘
(2)先预热再集中加热
17.试管没有垂直滴加手势不对会导致液体滴出管外试管内的
体积超过试管口1/3处,加热液体时会溢出
18.取等质量的金刚石和石墨在氧气中充分燃烧后都只有一种产物二
氧化碳,且二氧化碳的质量相等,则证明金刚石和石墨是碳元素的单
质
19.略
2.浩瀚的大气
2.1人类赖以生存的空气
(一)
1.10*1.76m2*5g=88g
2.D
3.ABFCDE
4.不一致。若红磷不不足,那么在反应中无法将氧气完全消耗。
5.氮气短气瀛气氟疝氨稳定的化学在通电时能发出不同颜色
的光的
6.(1)将澄清石灰水敞口置于空气中,数天后石灰水变浑浊则证明
空气中有二氧化碳气体
6/19
(2)将一瓶饮料置于冰箱冷藏,一小时后将其拿出置于空气中,饮
料瓶的外壁上会有小水珠,这就是空气中的水蒸汽冷凝而成
7.ADE
(二)
「3CBB
4.0SiFeAlNa钙氢钾银镁铜
5.钻
寻寻02构成氧分子构成2个氧原子
r-1n7"-1«nI0!3构成臭氧分子构成3个氧原子
7.(1)0316*3=48
(2)MgO24+16=40
(3)N214*2=28
(4)CaC0340+12+16*3=100
2.2神奇的氧气
(一)
1.
需要氧气的事例需除去氧气的事例
帮助呼吸灭火
可燃物燃烧防止金属生锈
2.将点燃的木条分别伸入氮气和氧气,氧气中木条燃烧更旺,氮气中
木条熄灭
3.D
4.D
7/19
5.A
6.B
7.物质在纯氧中的反应比在空气中反映更剧烈
实验步骤现象结论
将点燃的木条分别放一瓶中木条慢慢熄慢慢熄灭的为空
在三种气体中灭一个复燃旺气复燃旺盛的是氧
盛一个木条熄灭气熄灭的是氮气
(二)
1.A
2.B
3.D
4.
物质名
称
化学式KC103MnO202H202H20KC1
物质类化合物氧化物单质氧化物氧化物化合物
别
式量122.58732341874.5
5.略
6.(1)过氧化氢能在一定条件下反应产生氧气(2)加热可以加快
过氧化氢产生氧气的反应速度(3)二氧化镒可以加快过氧化氢的
反应速度
8/19
2.3化学变化中的质量守恒
(-)
1.(1)氢元素和氧元素
(2)有2个氢原子和1个氧原子
(3)2:1
(4)1:8
(5)18
(6)88.9%
2.(1)NH4HC03
(2)17.7%
(3)20.1%大于假广告
3.SO2CuONa20NaClMg(OH)2CuS04
4.(1)MgO
(2)Ne
(3)A1C13
5.(1)02
(2)Cu
(3)CuO
冈_因0
(4)H20
6.
(二)
1.6.02*l(T231.204*1(/243*6.02*l(f235
2.摩尔质量克/摩尔式量28克/摩尔56g1.204*l(T24
9/19
3.2:6:124:6:161844*6.02*10-23
4.(1)4*6.02*10"23=2.408*10~24
(2)0.05*6.02*10~23=3.01*10~22
5.(1)0.2*98=19.6g
(2)5*27=135g
6.(1)88/44=2mol
(2)4/40=0.Imol
7.16/80=0.2mol0.2*(32+32)=12.8g
8.B
9.A
10.略
(三)
1.0.960.031.806*10^22
2.碳、氢氧
3.B
4.(3)反应前后的物质的质量守恒
(4)反应前后原子个数不变,都是2个镁原子合2个氧原子
(5)每2mol的镁带充分燃烧需要Imol氧气,同时产生2mol氧化镁
5.(1)1212
(2)132
(3)212
6.(1)2C0+02点燃2C02
(2)C+H20高温C0+H2
10/19
..
(3)Cu2(OH)2C03加热2CuO+H2O+CO2t
7.设需要氧气Xmol生成MgOYmol
2Mg+02点燃2MgO
2/2=l/X
X=lmol
1/1=2/Y
Y=2mol
答:需要02ImoL生成MgO2mol
本章测试
1~6XXXVVV
7~15ABABDCADD
16.都有氢氧元素构成水分子由两个氢原子和一个氧原子构
成,过氧化氢有两个氧原子和两个氢原子构成
17.3162
18.1:2:1601.204*10~24
19.蓝紫色S+02点燃S020.050.05
20.液-195.8速气、氢气
21.(1)试管酒精灯铁架台
(2)2KMnO4加热K2Mn04+Mn02+02t
(3)C开始排出的气体不能收集,等产生大量连续气泡再收集,
当集气瓶口有大量气泡时,停止收集
(4)2KC103加热(Mn02)302t+2KC1
11/19
(5)分别取等质量的氯酸钾和高氧化镒,充分加热至固体不再减少,
再称量剩余固体的质量,与反应前质量相比较,所得的差值就是氧气
的差值
22.取4个集气瓶,分别装入1/2体积的水,2/3体积的水,4/5体积
的水,在再用排水法收集,就可得到题目所要求的气体体积
3.走进溶液世界
3.1水
(一)
「4BBDC
5.挥发、沉淀、过滤、吸附明矶氯气
6〜9AABD
10.H202212:1
n.比热容大一一降温调节昼夜温差
反常膨胀一一冰浮在水面上冬天水管冻裂
缔合性分散性
12.Ca0+H20——Ca(0H)2
C02+H20——H2C03
(二)
1.无色无味、液态、密度1*10八3kg/cm3、凝固点0℃结成冰、100℃
变蒸气、不良导体
2〜8CDDCDB
9.氧化钙生石灰逐渐消失酚酉大变红氢氧化钙为碱性溶液
10.5.1ml
12/19
11.(1)6mol
(2)100.8g
3.2溶液
(-)
「5CCBDB
6.BD
7.加入硝酸钠降温蒸发水
8.分别取两个烧杯各盛100g的冷水合100g80℃的热水,分别加入
氯化镂固体,直到饱和,比较氯化镂溶解的克数
(-)
「7DDBDDBC
8.(1)10℃"20℃
(2)18.5185.5
9.D
10.二A
11.D
12.B
13.ADBC
14.压强
(三)
「4BBCB
5.5.589.8量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
6.(1)376氧
(2)56011.2
13/19
7.3940g
8.31.61g/100g水
9.26.5%
10.(1)15g
(2)20%
3.3溶液的酸碱性
1.酸中碱
2.PH试纸紫色石蕊试剂无色酚酉太
3〜10BDADABCD
11.氧化钙放出大量热无色酚酉大变红生成物的溶液呈碱性
12.(1)苹果红
(2)玉米粥
13.(1)大红花、玫瑰、雏菊
(2)绿
14.3碳酸钾呈碱性乙因为PH试纸直接浸入溶液被污
染紫色石蕊
本章测试
「5DABBA
6〜10ABACB
1T15CACAA
16.A
17.(1)A
14/19
(2)tl
(3)C<B<A
18.
溶液溶质溶剂
盐酸水
碘酒精
酒精水
氢氧化钠水
氢氧化钙水
碳酸水
19.降温、加溶质、蒸发溶质低氢氧化钙的溶解度随温度的
增大而减小
20.⑤②①③④
21.CaO+H2O——Ca(OH)2
22.夏天温度高,水分蒸发多,氯化钠在高温下溶解度变化较小,析
出的食盐较多
冬天温度低,水分蒸发少,纯碱在低温下溶解度变化大,析出的纯碱
多
23.夏天温度高,气压低,氧气的溶解度减小,水中鱼因氧气不足而
浮出水面
24.略
25.(1)CH40
15/19
(2)12.5
4.燃料及其燃烧
4.1燃烧与灭火
「4CBAD
5.接触的空气多
6.(1)将可燃物与氧气隔绝
(2)降温到可燃物着火点以下
7.比热容大,可以降温;水蒸气将可燃物与氧气隔绝
密度大于空气,将可燃物与氧气隔绝,不可燃,不助燃
8.煤石油天然气
9.焦炭焦炉气煤焦油
10.防止火焰向下,引燃灯座内的酒精
11.将氧气通入水中
4.2碳
「5ACDCC
6~10DBBBC
11.B
12.
物质性质用途
不导电不导热硬
度大
作保护气
16/19
常温下,化学性质很活帮助燃烧
泼
氢气助燃密度小于空气气球
13.C+02点燃C02
14.(1)除去装置内的空气防止爆炸
(2)放防止生成的铜被再次氧化
(3)①二氧化碳必须点燃处理
②2co+02点燃2C02
15.澄清石灰水变浑浊试管内液面上升
16.①CaC03高温Ca0+C02
②Ca(0H)2
17.(1)CuCuOC02CaC03
(2)①2Cu+02加热2CuO
②CuO+CO加热Cu+C02f
③C02+Ca(OH)2——CaC03I+H20
4.3二氧化碳的实验室制法
「4CCBC
5.水槽集气瓶
6.(1)
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