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文档简介

九年级第一学期化学练习册答案

1.化学的魅力

1.1化学使世界更美好

(-)

1.(1)发出耀眼白光,留下白色粉末

(2)澄清石灰水变浑浊

(3)产生大量气泡

2.乙同学。镁带燃烧产生新物质是化学变化,物理变化可能也有发光

发热现象

3〜7cBCCBC

8.①②③④⑥⑦⑧⑤

9.(1)没有发生化学变化。因为海水中的水被蒸发导致食盐析出。

(2)没有发生化学变化。因为蜡烛熔化、汽化并不产生新物质。

(二)

1.银白色固体发出耀眼白光,留下白色粉末白色氧化镁粉末

2.B

3.B

4.(1)用试管夹夹镁带会烧坏试管夹

(2)用烧杯盛石灰水实验时间过长,现象不明显

(3)胶头滴管伸入试管内污染胶头滴管

5.B

6.A

7.澄清石灰水变浑浊二氧化碳氢氧化钙碳酸钙难

1/19

8.碳酸钙产生大量气泡二氧化碳木条熄灭

9.B

10.BC

11.

垃圾分类名称具体垃圾(填序号)

有机垃圾45910

金属17

塑料611

有害8

可回收23

12.略

1.2走进化学实验室

(一)

P5BCDDAD

6.溶液变红色溶液有红色变无色

7.蓝蓝沉淀蓝色沉淀消失

8.带火星的木条复燃氧气

9.BD

10.颜色变化热量变化气体生成沉淀的生成和溶解

11.实验目的实验用品实验小结实验步骤现象实验结论

(-)

1.(1)试管烧杯铁架台圆底烧瓶漏斗量筒

(2)abdbd

2/19

2.C

3.AB

4.(1)灯芯上的酒精挥发后不易点燃且浪费酒精

(2)液体会溢出

(3)放出的大量热会使量筒底部爆炸

5.(a)(1)瓶塞正放在桌上瓶塞应倒放在桌上

(2)标签朝下放标签应朝上握于手心

(b)(1)加热时试管没倾斜加热时试管应倾斜

(2)试管内液体超过1/3试管内液体应低于试管1/3处

6.D

7.略

1.3物质的提纯

「8CBCADCCBDAC

9.引流使液体受热均匀加速溶解沾取少量液体

10.略

11.(1)体积读数产生误差

(2)液体会从滤纸和漏斗的缝隙中流出

(3)蒸干后的固体容易溅出

12.A

13.BD

1.4世界上通用的化学语言

1.(2)H(4)Na(5)Cu(6)Al

3/19

2.CD

3.

元素名称氮磷钾

元素符号CNSiZnCa

4.AC

5.BD

6.AD

7.

名称氮气一氧化氢气

化学式H0MgMgO

2

物质类化合物单质单质化合物化合物单质

8.(1)钙

(2)铁

(3)硫

(4)磷

9.D

10.(1)Mg0MgO

2

(2)CO2H2O

11.(1)氯化钠水

(2)NaOH

4/19

(3)Cu(OH)2CuS04H20

(4)CaOH20

本章测试

「5CCDCA

6〜10BDCAB

11.

名称氮钠领

元素符SZnP

金属元非金属非金属金属元金属元非金属金属元

素还是元素元素素素元素素

非金属

元素

12.

名称氧气氧化镁二氧化

化学式COH20Fe

单质还化合物单质化合物化合物单质化合物

是化合

13.略

14.②③④⑤⑥

5/19

.

15.(1)炭+氧气邈二氧化碳

C+02直燃C02

(2)二氧化碳+炭直遢一氧化碳

C02+C直遢CO

16.(1)取少量水让滤纸贴紧漏斗内壁且滤纸应低于漏斗边缘

(2)先预热再集中加热

17.试管没有垂直滴加手势不对会导致液体滴出管外试管内的

体积超过试管口1/3处,加热液体时会溢出

18.取等质量的金刚石和石墨在氧气中充分燃烧后都只有一种产物二

氧化碳,且二氧化碳的质量相等,则证明金刚石和石墨是碳元素的单

19.略

2.浩瀚的大气

2.1人类赖以生存的空气

(一)

1.10*1.76m2*5g=88g

2.D

3.ABFCDE

4.不一致。若红磷不不足,那么在反应中无法将氧气完全消耗。

5.氮气短气瀛气氟疝氨稳定的化学在通电时能发出不同颜色

的光的

6.(1)将澄清石灰水敞口置于空气中,数天后石灰水变浑浊则证明

空气中有二氧化碳气体

6/19

(2)将一瓶饮料置于冰箱冷藏,一小时后将其拿出置于空气中,饮

料瓶的外壁上会有小水珠,这就是空气中的水蒸汽冷凝而成

7.ADE

(二)

「3CBB

4.0SiFeAlNa钙氢钾银镁铜

5.钻

寻寻02构成氧分子构成2个氧原子

r-1n7"-1«nI0!3构成臭氧分子构成3个氧原子

7.(1)0316*3=48

(2)MgO24+16=40

(3)N214*2=28

(4)CaC0340+12+16*3=100

2.2神奇的氧气

(一)

1.

需要氧气的事例需除去氧气的事例

帮助呼吸灭火

可燃物燃烧防止金属生锈

2.将点燃的木条分别伸入氮气和氧气,氧气中木条燃烧更旺,氮气中

木条熄灭

3.D

4.D

7/19

5.A

6.B

7.物质在纯氧中的反应比在空气中反映更剧烈

实验步骤现象结论

将点燃的木条分别放一瓶中木条慢慢熄慢慢熄灭的为空

在三种气体中灭一个复燃旺气复燃旺盛的是氧

盛一个木条熄灭气熄灭的是氮气

(二)

1.A

2.B

3.D

4.

物质名

化学式KC103MnO202H202H20KC1

物质类化合物氧化物单质氧化物氧化物化合物

式量122.58732341874.5

5.略

6.(1)过氧化氢能在一定条件下反应产生氧气(2)加热可以加快

过氧化氢产生氧气的反应速度(3)二氧化镒可以加快过氧化氢的

反应速度

8/19

2.3化学变化中的质量守恒

(-)

1.(1)氢元素和氧元素

(2)有2个氢原子和1个氧原子

(3)2:1

(4)1:8

(5)18

(6)88.9%

2.(1)NH4HC03

(2)17.7%

(3)20.1%大于假广告

3.SO2CuONa20NaClMg(OH)2CuS04

4.(1)MgO

(2)Ne

(3)A1C13

5.(1)02

(2)Cu

(3)CuO

冈_因0

(4)H20

6.

(二)

1.6.02*l(T231.204*1(/243*6.02*l(f235

2.摩尔质量克/摩尔式量28克/摩尔56g1.204*l(T24

9/19

3.2:6:124:6:161844*6.02*10-23

4.(1)4*6.02*10"23=2.408*10~24

(2)0.05*6.02*10~23=3.01*10~22

5.(1)0.2*98=19.6g

(2)5*27=135g

6.(1)88/44=2mol

(2)4/40=0.Imol

7.16/80=0.2mol0.2*(32+32)=12.8g

8.B

9.A

10.略

(三)

1.0.960.031.806*10^22

2.碳、氢氧

3.B

4.(3)反应前后的物质的质量守恒

(4)反应前后原子个数不变,都是2个镁原子合2个氧原子

(5)每2mol的镁带充分燃烧需要Imol氧气,同时产生2mol氧化镁

5.(1)1212

(2)132

(3)212

6.(1)2C0+02点燃2C02

(2)C+H20高温C0+H2

10/19

..

(3)Cu2(OH)2C03加热2CuO+H2O+CO2t

7.设需要氧气Xmol生成MgOYmol

2Mg+02点燃2MgO

2/2=l/X

X=lmol

1/1=2/Y

Y=2mol

答:需要02ImoL生成MgO2mol

本章测试

1~6XXXVVV

7~15ABABDCADD

16.都有氢氧元素构成水分子由两个氢原子和一个氧原子构

成,过氧化氢有两个氧原子和两个氢原子构成

17.3162

18.1:2:1601.204*10~24

19.蓝紫色S+02点燃S020.050.05

20.液-195.8速气、氢气

21.(1)试管酒精灯铁架台

(2)2KMnO4加热K2Mn04+Mn02+02t

(3)C开始排出的气体不能收集,等产生大量连续气泡再收集,

当集气瓶口有大量气泡时,停止收集

(4)2KC103加热(Mn02)302t+2KC1

11/19

(5)分别取等质量的氯酸钾和高氧化镒,充分加热至固体不再减少,

再称量剩余固体的质量,与反应前质量相比较,所得的差值就是氧气

的差值

22.取4个集气瓶,分别装入1/2体积的水,2/3体积的水,4/5体积

的水,在再用排水法收集,就可得到题目所要求的气体体积

3.走进溶液世界

3.1水

(一)

「4BBDC

5.挥发、沉淀、过滤、吸附明矶氯气

6〜9AABD

10.H202212:1

n.比热容大一一降温调节昼夜温差

反常膨胀一一冰浮在水面上冬天水管冻裂

缔合性分散性

12.Ca0+H20——Ca(0H)2

C02+H20——H2C03

(二)

1.无色无味、液态、密度1*10八3kg/cm3、凝固点0℃结成冰、100℃

变蒸气、不良导体

2〜8CDDCDB

9.氧化钙生石灰逐渐消失酚酉大变红氢氧化钙为碱性溶液

10.5.1ml

12/19

11.(1)6mol

(2)100.8g

3.2溶液

(-)

「5CCBDB

6.BD

7.加入硝酸钠降温蒸发水

8.分别取两个烧杯各盛100g的冷水合100g80℃的热水,分别加入

氯化镂固体,直到饱和,比较氯化镂溶解的克数

(-)

「7DDBDDBC

8.(1)10℃"20℃

(2)18.5185.5

9.D

10.二A

11.D

12.B

13.ADBC

14.压强

(三)

「4BBCB

5.5.589.8量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

6.(1)376氧

(2)56011.2

13/19

7.3940g

8.31.61g/100g水

9.26.5%

10.(1)15g

(2)20%

3.3溶液的酸碱性

1.酸中碱

2.PH试纸紫色石蕊试剂无色酚酉太

3〜10BDADABCD

11.氧化钙放出大量热无色酚酉大变红生成物的溶液呈碱性

12.(1)苹果红

(2)玉米粥

13.(1)大红花、玫瑰、雏菊

(2)绿

14.3碳酸钾呈碱性乙因为PH试纸直接浸入溶液被污

染紫色石蕊

本章测试

「5DABBA

6〜10ABACB

1T15CACAA

16.A

17.(1)A

14/19

(2)tl

(3)C<B<A

18.

溶液溶质溶剂

盐酸水

碘酒精

酒精水

氢氧化钠水

氢氧化钙水

碳酸水

19.降温、加溶质、蒸发溶质低氢氧化钙的溶解度随温度的

增大而减小

20.⑤②①③④

21.CaO+H2O——Ca(OH)2

22.夏天温度高,水分蒸发多,氯化钠在高温下溶解度变化较小,析

出的食盐较多

冬天温度低,水分蒸发少,纯碱在低温下溶解度变化大,析出的纯碱

23.夏天温度高,气压低,氧气的溶解度减小,水中鱼因氧气不足而

浮出水面

24.略

25.(1)CH40

15/19

(2)12.5

4.燃料及其燃烧

4.1燃烧与灭火

「4CBAD

5.接触的空气多

6.(1)将可燃物与氧气隔绝

(2)降温到可燃物着火点以下

7.比热容大,可以降温;水蒸气将可燃物与氧气隔绝

密度大于空气,将可燃物与氧气隔绝,不可燃,不助燃

8.煤石油天然气

9.焦炭焦炉气煤焦油

10.防止火焰向下,引燃灯座内的酒精

11.将氧气通入水中

4.2碳

「5ACDCC

6~10DBBBC

11.B

12.

物质性质用途

不导电不导热硬

度大

作保护气

16/19

常温下,化学性质很活帮助燃烧

氢气助燃密度小于空气气球

13.C+02点燃C02

14.(1)除去装置内的空气防止爆炸

(2)放防止生成的铜被再次氧化

(3)①二氧化碳必须点燃处理

②2co+02点燃2C02

15.澄清石灰水变浑浊试管内液面上升

16.①CaC03高温Ca0+C02

②Ca(0H)2

17.(1)CuCuOC02CaC03

(2)①2Cu+02加热2CuO

②CuO+CO加热Cu+C02f

③C02+Ca(OH)2——CaC03I+H20

4.3二氧化碳的实验室制法

「4CCBC

5.水槽集气瓶

6.(1)

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