2023年福建省泉州市中考二模化学试题（含答案解析）

2023年福建省泉州市中考二模化学试题

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一、单选题

1.“健康饮食”是人们的生活追求。下列认知正确的是

A.为增强体质仅摄入蛋白质B.摄入水果能补充维生素

C.霉变大米洗净煮熟后食用D.禁止摄入油脂肪止发胖

2.配制某植物营养液需用到硝酸钾（KNCh）。硝酸钾属于

A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥

3.科学家发现存在119号元素，化学符号为Uue,其相对原子质量是氢原子的299倍。

如图为氢元素在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是

A.氢元素的符号为H

B.氢元素属于非金属元素

C.Uue原子的质子数为119

D.Uue原子实际质量是氢原子的119倍

4.王水溶解金时可生成四氯金酸（HAuCL）。HAuCh中金元素（Au）的化合价为

A.+3B.+2C.+1D.0

5.下列实验室制取二氧化碳的操作示意图中，正确的是

6.天然大茴香脑（GoHnO）可用作牙膏香料关于天然大茴香脑说法不正确的是

A.由3种元素组成B.碳元素与氢元素的质量比为12：I

C.相对分子质量为148D.碳元素的质量分数最大

7.液氮用途广泛，每696m3的氮气压缩可得In?的液氮。下列说法正确的是

A.液氮中氮分子停止运动B.氮气转化为液氮后分子间隔变小

C.氮气转化为液氮需吸收大量的热D.液氮用作制冷剂只利用其化学性质

8.下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A测定空气中氧气的体积分数用铁丝替代红磷在空气中燃烧进行实验

B除去铝粉中少量的铁粉滴加足量稀硫酸，过滤

C区别蚕丝和合成纤维取样，灼烧，闻气味

D验证白醋呈酸性取样，滴加酚酥试液

A.AB.BC.CD.D

9.简易氢氧燃料电池实验：在U型管中装入氢氧化钠溶液（增强水的导电性），连接

学生电源，进行水电解实验（如图1）,待两极石墨碳棒出现明显气泡，立即换接电流

表（如图2）,观察到电流表指针大幅度偏转。下列说法正确的是

电流表

B.图中U型管左右电极产生气体的质量比为2:

C.图2现象说明氢氧燃料电池氢气和氧气均未发生反应

D.图2现象说明氢氧燃料电池可将化学能转化为电能

10.为探究溶液浓度对反应速率的影响，在相同温度下，按下表中的体积将1.5%

Na2s2。3溶液、1%H2s04溶液与蒸播水混合（原理为

）

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S4^+SO2T+H2O0采集反应后浑浊度传感器数据，浑浊

度随时间变化曲线如下图。下列说法不正确的是

实验标号Na2s2。3溶液的体积mLH2s04溶液的体积/mL蒸播水的体积/mL

试卷第2页，共8页

①1.53.510

②2.53.5X

③3.53.58

④3.52.59

⑤3.51.510

浑浊度

时间

A.实验②中x=9

B.实验③④⑤可探究H2s。4溶液浓度对反应速率的影响

C.实验③变化曲线在上图中处于实验②⑤之间

D.Na2s2O3溶液浓度的改变对反应速率的影响更大实验

二、填空题

11.结构决定性质，性质体现结构。

（1）图1、图2分别为氯原子和滨原子的结构示意图，两者具有相似的化学性质。则图2

中n=；两者在化学变化中均易（填“得”或“失”）电子。

（2）图3中依次是金刚石与石墨的结构模型。两者物理性质存在差异的原因是（填

微粒名称）排列方式不同。

（3）氯化镂和硫酸镂都含有（填离子符号），因此都属于钱盐。

（4）过氧乙酸（C2H4。3）的结构模型如图4,含有“过氧键”结构（如图虚线方框部分）的

物质都具有杀菌消毒作用。过氧化氢也常用作杀菌消毒剂，据此画出过氧化氢的结构模

型图

氢原子碳原子氧原子

图4

过氧乙酸易分解生成乙酸(C2H4。2)和氧气，该反应的化学方程式为

三、流程题

12.海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源主要经历了以下过程:

海水晒盐---------->氯碱工业---------►海水提镁工业---------►提取微量元素---------►试采“可燃冰”

(1)海水晒盐采用的结晶方法为

通电小小

(2)氯碱工业的主要化学反应原理为：2NaCl+2H2O-2X+H2?+C12T0X的化学式

为o

(3)海水提镁获得的氯化镁通过电解可得镁和氯气(Ch)。该反应的化学方程式。

(4)从海带中可提取碘元素。人体中缺乏碘元素可能导致的疾病是。

(5广可燃冰”学名为“天然气水合物”，"可燃冰''可释放出CH4OCH4在空气中完全燃烧的

化学方程式为。

(6)你还能从海洋中获取的资源是(写一种)。

四、填空题

13.古代用“失蜡法”铸造青铜器：用蜂蜡做成铸件模型，再用黏土敷成外范，烧成陶模，

烧制过程蜂蜡全部熔化流失，使整个铸件模型变成空壳，再往内浇灌高温青铜液，便铸

成器物。

(1)上述过程中主要涉及化学变化的步骤是(填标号)。

A.蜂蜡成模B.黏土烧陶C.浇灌成器

(2)青铜器属于(填“金属”“无机非金属'’或"合成”)材料。

(3)青铜为铜与锡的合金，青铜的熔点(填“高于”或"低于”)纯铜的熔点。

(4)古代火法炼铜中，氧化铜与碳在高温条件下能反应生成铜与二氧化碳，该反应的化学

方程式为。

(5)铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有CU2(OH)2cCh和Cu2(OH)3CI,考古界根

据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈'’和"无害锈”，其作用示意图如下：

试卷第4页，共8页

据图可知CU2（OH）3cl具有（填“致密”或“疏松”）结构，因此属于（填“有

害锈”或“无害锈”）。

14.跨学科研究小组制定了以“水和溶液''为主题的研究项目。

（1）水质净化。自制简易净水器可以选择去底倒置的可乐瓶作为容器，现提供四种材料。

I*

其中④号材料的作用是o容器中a、b处应放置的材料（材料间用纱布隔开）最

合理的顺序为（选填“①②”或“②①

（2）配制溶液。20℃时，取一包硫酸铜粉末（密封包装）加入100g水中，充分溶解后发

现有固体剩余。

①此时该溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②若采用加热方法（忽略水蒸发）使剩余固体完全溶解后，溶液的溶质质量分数将—

（填“变大”"变小''或“不变”）。

③已知：20℃时，硫酸铜的溶解度为20.5go若再加入100g水可使剩余固体完全溶解

（忽略温度变化），可推测该包硫酸铜粉末质量m的取值范围是。

④不宜在铁制容器中配制硫酸铜溶液的原因是（用化学方程式表示）。

五、流程题

15.造纸术为我国四大发明之一。图1、图2分别为古代造纸流程和现代造纸流程。

（1）古代造纸过程中，步骤1主要发生如下反应:

①生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应属于（填基本反应类型）反应。

②氢氧化钙与草木灰（主要成分为K2c03）反应，该反应的化学方程式为。

（2）现代造纸过程中捣碎的目的是o

（3）抄纸或操作a与实验室中的（填操作名称）原理相似。

（4）现代造纸产生的黑液经检测含有一定量的烧碱和纯碱，可向黑液中加入稀盐酸至达标

后再排放。其中纯碱与稀盐酸反应的化学方程式为。

六、实验题

16.实验室利用高镒酸钾制取并集满两瓶氧气（每瓶氧气的质量约为0.32g）。

（1）反应原理：该反应的化学方程式为o

（2）领取药品：

实验室提供4种高锯酸钾药包，质量分别为3.16g、6.32g、9.00g、15.00g0

为达到实验目的并节约药品，经估算，领取一包高镒酸钾，最合理的质量为go

⑶实验步骤：

①选择如下实验仪器并组装。检查出装置的气密性良好。

②将药品装入试管，试管口放一团蓬松的棉花。

③塞上橡皮塞，用带（填仪器名称）的铁架台固定试管。

④加热药品，待（填实验现象）时开始收集。

⑤观察到集气瓶口有大气泡冒出，移开导管，盖上玻璃片，取出集气瓶正放在桌面上。

⑥继续再收集满一瓶氧气。

（4）实验反思：

①实验结束后发现试管破裂，原因可能是（写一种）。

②若改用双氧水和二氧化镭制取氧气，其优点有（写一点）。

七、科学探究题

17.化学小组对某氯化钙除湿盒（如图）中的除湿剂进行探究。

试卷第6页，共8页

/盒蛊

除湿剂

产•隔网

一集水区

氯化钙除湿盒

【资料】①氯化钙具有强烈的吸水性，广泛用于家庭除湿防霉。

②常见的氯化钙产品主要有无水氯化钙(CaCL)和氯化钙晶体(CaCbrHzO)。

_A

③氯化钙晶体在受热条件发生如下反应：CaCl2.xH2O=CaCl2+xH2O

④氯化钙晶体溶于水形成溶液，其溶质为氯化钙。

【活动一】探究除湿剂的吸湿过程和成分

称取5.0g除湿剂样品和5.0g无水氯化钙分别置于培养皿中，敞口放置于潮湿空气中,

每隔24小时测一次样品质量，数据如下表。

测量次数12345678910

除湿剂样品/g5.06.58.810.210.911.512.112.412.6112.61

无水氯化钙/g5.08.811.813.214.315.216.016.5116.7116.71

分析上表数据，回答问题:

(1)第3次测量时，发现2种样品均已全部溶解，此时样品(填“有”或“没有”)

吸水性。

(2)当氯化钙溶液溶质质量分数为(列计算式)时，开始不具有吸水性。

(3)除湿剂中氯化钙产品不是纯净无水氯化钙，其判断依据是。

【活动二】测定除湿剂CaCl2-xH2O中的x值

某同学设计实验方案并测得样品质量随温度的变化情况如下图所示。

60120180240300温度/℃

(4)其实验方案：称量一定质量的样品，,经计算求得X。

(5)根据资料，称量样品时应注意o

【活动三】除湿剂使用后的处理方法

（6）从循环利用的角度考虑，除湿盒使用后集水区内氯化钙溶液的处理方法是。

八、计算题

18.福建省科研成果“草酸二甲酯（C4H6。4）加氢制备乙二醇（C2H6。2）的规模化实验”

入选“2022年度中国科学十大进展”。反应原理为

一定条件

C,H6O.,+4H2-C2H6O2+2CH4Oo若制备12.4t的乙二醇，理论上需要H2的

质量为多少？

试卷第8页，共8页

参考答案：

1.B

【详解】A、为增强体质，不能仅摄入蛋白质，还需补充其它营养素，故选项A错误；

B、水果中含有丰富的维生素，摄入水果能补充维生素，故选项B正确；

C、霉变大米中黄曲霉毒素，洗净煮熟后也不能食用，故选项C错误；

D、为防止发胖，保持人体健康，应合理摄入油脂，故选项D错误；

故选：Bo

2.D

【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为

钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

【详解】硝酸钾(KNCh)中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选D。

3.D

【详解】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故氢元素的符号为:

H,不符合题意；

B、由“气”字旁可知，氢属于非金属元素，不符合题意；

C、质子数=原子序数，故Uue原子的质子数为119,不符合题意；

D、原子的实际质量与相对原子质量呈正比，Uue原子的相对原子质量是氢原子的299倍，

故Uue原子实际质量是氢原子的299倍,符合题意。

故选D。

4.A

【详解】设HAuCk中金元素的化合价为x,HAuC14中H、C1元素的化合价分别为+1、-1

价，化合物整体化合价为0,则(+l)+x+(-l)x4=0,解得x=+3,故选A。

5.C

【详解】A、向锥形瓶内装入固体时，先将锥形瓶平放，将固体放在瓶口，再将锥形瓶慢慢

直立，防止固体打破瓶底，故选项A错误；

B、使用B装置制取气体时，长颈漏斗的尖端要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出，

故选项B错误；

C、二氧化碳密度大于空气，使用向上排空气法收集，若用C装置收集二氧化碳，气体从长

管进，故选项C正确；

D、检验二氧化碳使用澄清石灰水，不能用燃着的木条，能使燃着的木条熄灭的气体不一定

答案第1页，共8页

是二氧化碳，也可能是氮气，故选项D错误：

故选：Co

6.B

【详解】A、天然大茴香脑化学式为GoHnO,故其由C、H、O三种元素组成，不符合题意；

B、天然大茴香脑中碳元素与氢元素的质量比为(10x12):(12x1)=10:1,符合题意；

C、天然大茴香脑相对分子质量为10x12+12x1+16x1=148,不符合题意：

D、天然大茴香脑中碳元素的质量分数为吗故碳元素的质量分数最大,

不符合题意；

故选B。

7.B

【详解】A.根据分子的特征：分子在不断运动可知，液氮中氮分子无论何时都不断运动，故

选项说法错误，不符合题意；

B.每696m3的氮气压缩可得1nr，的液氮，说明氮气转化为液氮后分子间隔变小，故选项

说法正确，符合题意；

C.氮气转化为液氮需放出大量的热，故选项说法错误，不符合题意；

D.液氮可用作制冷剂是利用液氮汽化吸热,形成低温环境,属于物理性质，故选项说法错误，

不符合题意，故选B。

8.C

【详解】A、铁丝不能在空气中燃烧，所以不能用铁丝替代红磷在空气中燃烧进行实验来测

定空气中氧气的体积分数，选项错误；

B、因为铝也能与稀硫酸反应，所以不能用滴加稀硫酸的方法除去铝粉中少量的铁粉，选项

错误；

C、区别蚕丝和合成纤维可以用灼烧闻气味的方法，若闻到烧焦羽毛气味，则是蚕丝，若闻

到特殊气味，则是合成纤维，选项正确；

D、酚酷遇酸不变色，所以不可以用滴加酚醐试液的方法来验证白醋呈酸性，选项错误；

故选：Co

9.D

【详解】A、与图1中U型管左侧电极相连的是电源负极，所以图1中U型管左侧电

极产生的气体是氢气。A不正确；

答案第2页，共8页

B、图1中U型管左侧电极相连的是电源负极，U型管左侧电极产生的气体是氢气，U型

管右侧电极产生的气体是氧气。所以图1中U型管左右电极产生气体的体积比为2：1。

B不正确；

C、图2电流表指针大幅度偏转说明氢氧燃料电池氢气和氧气已发生反应，将化学能转化

为电能。C不正确；

D、图2电流表指针大幅度偏转说明氢氧燃料电池氢气和氧气已发生反应，将化学能转化

为电能。D正确。

综上所述：选择D。

10.C

【详解】A.实验③中，x=15-2.5-3.5=9,选项正确；

B.实验③④⑤中可Na2s2。3溶液浓度相同，H2s04溶液浓度不同，所以可以探究H2s溶

液浓度对反应速率的影响，选项正确；

C.实验④⑤中Na2s2。3溶液浓度相同，H2sCM溶液浓度越大相同时间内浑浊度越大，实验③

中，H2s04溶液浓度大于实验④，故相同时间内浑浊度应该大于四，故应该在最上面，选项

错误；

D.Na2s2。3溶液浓度的改变对反应速率的影响更大实验，该论断的证据是达到相同浑浊度时,

实验①②③所需时间的改变量大于③④⑤所需时间的改变量，选项正确；

故选C。

H.(1)7得

(2)碳原子

⑶NH；

2CHO=2CHO+O,T

⑼oeeo243242

【详解】(1)图1、图2分别为氯原子和嗅原子的结构示意图，两者具有相似的化学性质，

则最外层电子数相同，故图2中n=7；两者最外层电子数大于4,在化学变化中均易得电子；

故填：7；得；

(2)图3中依次是金刚石与石墨的结构模型。两者物理性质存在差异的原因是碳原子排列

答案第3页，共8页

方式不同；故填：碳原子;

（3）氯化镀和硫酸铉都含有钱根离子，因此都属于钱盐；故填：NH；；

（4）过氧乙酸（C2H4。3）的结构模型如图4,含有“过氧键”结构（如图虚线方框部分）的

物质都具有杀菌消毒作用。过氧化氢也常用作杀菌消毒剂，据此画出过氧化氢的结构模型图

o»o:过氯乙酸易分解生成乙酸（C2H4。2）和氧气，该反应的化学方程

式为2c故填：2C2H4O3=2C2H4O2+O,T。

12.（1）蒸发结晶

(2)NaOH

通电

⑶MgCl?=Mg+Cl2T

（4）甲状腺肿大

占燃

⑸C&+2。2CO2+2H,O

（6）淡水

【详解】（1）从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，食盐的溶解度受温度的影响较

小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风力蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化

钠结晶出来，利用了蒸发结晶的原理。所以海水晒盐采用的结晶方法为蒸发结晶。

（2）化学方程式左边含有钠原子个数2个，氯原子个数2个，氢原子个数4个，氧原子个

数2个；右边含有氢原子个数2个，氯原子个数2个。所以2X中含有钠原子个数2个，氢

原子个数2个，氧原子个数2个。即X的化学式为NaOH。

通电

（3）氯化镁通过电解可得镁和氯气,化学方程式MgCl?Mg+Cl21o

（4）人体中缺乏碘元素会引起甲状腺肿大。

点燃

（5）CE在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式CH4+2C）2=COz+ZHQo

答案第4页，共8页

（6）能从海洋中获取的资源很多，比如：淡水、鱼类、海带等。

13.（1）B

（2）金属

⑶低于

高温小

（4）C+2CuO-2Cu+C0,T

⑸疏松有害锈

【详解】（1）A、蜂蜡成模，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；

B、黏土烧陶，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；

C、浇灌成器，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。

故选B；

（2）青铜是铜的合金，属于金属材料•；

（3）青铜为铜与锡的合金，合金比组成它的纯金属熔点低，故青铜的熔点低于纯铜的熔点；

（4）碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：

高温小

C+2CUO=2CU+CO2t；

（5）由图可知，Cu2（OH）3C1具有疏松结构，具有吸水性，会吸附潮湿空气，加速铜的

锈蚀，故属于有害锈。

14.（1）吸附色素和异味②①

⑵饱和变大20.5g<m<41gFe+CuSO4=FeSO4+Cu

【详解】（1）由题意可知，④号材料是活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附色素

和异味。容器中a、b处应放置的材料（材料间用纱布隔开）最合理的顺序为先小卵石后细

沙，可以先除去直径大的不溶杂质，这样过滤效果更好，故选②①。

（2）①充分溶解后发现有固体剩余，说明此时该溶液为饱和溶液。

②若采用加热方法（忽略水蒸发）使剩余固体完全溶解后，所得溶液中溶剂质量不变，溶质

质量增大，所以溶液的溶质质量分数将变大。

③20℃时，硫酸铜的溶解度为20.5g.20℃时，取一包硫酸铜粉末（密封包装）加入100g水

答案第5页，共8页

中，充分溶解后发现有固体剩余，说明该该硫酸铜粉末质量大于20.5g,若再加入100g水

可使剩余固体完全溶解，则所得溶液中水的质量为100g+100g=200g,若此时溶液恰好饱和，

则该硫酸铜粉末质量达到最大值为20.5g+20.5g=41g,由此可推测该包硫酸铜粉末质量m

的取值范围是20.5gVm<41go

④不宜在铁制容器中配制硫酸铜溶液的原因是铁会和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方

程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

15.(1)化合Ca(OH),+K2CO3=2KOH+CaCO,

(2)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分(或其他合理答案)

(3)过滤

(4)Na2c+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

【详解】(1)①生石灰的主要成分是氧化钙，和水反应生成氢氧化钙，该反应符合多变一的

特征，属于化合反应；

②氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：

Ca(OH),+K2co3=2KOH+CaCO31；

(2)将反应物捣碎，可以使反应物之间接触面变积变大，加快反应速率，使反应更充分；

(3)抄纸和操作a是将固体和液体分离，是过滤操作；

(4)烧碱是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和

二氧化碳，化学方程式为：Na2CO,+2HCl=2NaCl+H20+C021o

A入

16.(l)2KMnO4=K,MnO4+MnO2+O2T

(2)9.00

(3)铁夹导管口气泡连续均匀地冒出

(4)实验结束后先熄灭酒精灯，后将导管移出水面节能(或其他合理答案)

【详解】(1)高锦酸钾在加热的条件下分解生成镭酸钾、二氧化镐和氧气，化学方程式为:

A小

2KMnO4=K,MnO4+MnO2+O2T；

(2)需要制取两瓶氧气，每瓶氧气的质量为0.32g,共制取的氧气质量为0.32gx2=0.64g,

答案第6页，共8页

一……-I,2KMnO.=K,MnO,+MnO,+0,T316x

设消耗的高镒酸钾质量为尤，”，有=开工「，户6.32g,制