高三化学一轮复习 专讲第20讲 化学反应速率（含详解）

第20讲化学反应速率

基础热身

1.下列有关催化剂的说法正确的是()

A.温度越高，催化剂的催化效果不一定越好

B.二氧化镒是催化剂，能加快反应速率

C.食品包装中的抗氧化剂其实质就是“负催化剂”，能使氧化反应的反应速率减小

D.升高温度，吸热反应的反应速率都加快，而放热反应的反应速率不变

2.［2012•马鞍山质检］对于可逆反应2s02(g)+02(g)2S03(g)XH<。,下列研究

目的和图示相符的是()

ABCD

研Oz的浓度对

增加浓度

究压强对反应的温度对反应的o2

平衡常数的

影响影响对反应的影响

的影响

归O'的体积分数SC>2的转化率［速率11平衡常数

一

冏

示

温鹿

o时间0o时间oO2

3.一定条件下，可逆反应C(s)+CO?(g)2CO(g)A正0,达到平衡状态，现进行如下

操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系

中C0的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是()

A.①②③④B.①③

C.④②D.①③④

4.不同温度下，在两个密闭容器中同时进行化学反应：2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g),l

min内甲容器中消耗掉2molA物质，乙容器内消耗6molA物质，则两容器内的反应速率大

小关系为()

A.甲容器内反应速率快

B.乙甲容器内反应速率快

C.甲乙两容器内反应速率相等

D.无法比较

5.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO?和。2,开始反应时，按正反应速

率由大到小排列顺序正确的是()

甲：在500℃时，10molSO?和5molO2的反应

乙：在500℃时，用V2O5做催化剂，10molSO2和5mol02起反应

丙：在450℃时，8molSO?和5molO2反应

T：在500℃时，8molSO?和5mol02反应

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

能力提升

6.[2012•南昌三模]将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件

下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几

种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol-L-1-s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol-L-1-s-1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol/L

其中正确的是()

A.①③B.①④C.②③D.③④

7.[2012•浙江部分重点中学联考]溶液中的反应X+Y2Z分别在①、②、③三种不

同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0.100mol•L及c⑵=0mol•L-

I反应物X的浓度随时间变化如图K20—1所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下

列说法不正确的是()

A.反应进行到5min时实验③的反应速率最快

B.条件②的反应最先达到平衡

C.②与①比较可能是压强更大

D.该反应的正反应是吸热反应

8.过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。

(1)实验室利用反应2HzO?暨型2HQ+Ozt可制备氧气。

①取等物质的量浓度等体积的HQ溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的

影响，实验报告如下表所示。

序号

条件

温度/℃催化剂现象结论

140FeCh溶液

220FeCh溶液

320Mn02

420无

实验1、2研究的目的是对H◎分解速率的影响。

实验2、3研究的目的是对H尬分解速率的影响。

实验中可以表明该反应速率差异的现象是

②实验室用MnO?做该反应的催化剂，使用如图K20—2所示装置的A部分制备避免反

应过于剧烈的操作是o

图K20-2

(2)岫2。2与水反应也可生成某同学取4gNaQ样品与过量水反应，待反应完全终止

时，得100mL溶液X和448mL0式已折算为标准状况)，该同学推测样品中含有杂质或反应中

生成HQ,并进行实验研究。

①取少量X于试管中，滴加FeCL溶液，立即生成红褐色沉淀，则反应的离子方程式为

②为减小实验误差，量气时应：a：视线平视；b：上下移动量气管，使两边液面平齐；

C：冷却至室温。正确的操作顺序是O

③通过如图所示整套实验装置测定NazO2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应，取25

mLX,滴入烧瓶内使其与过量KMnOa酸性溶液反应，最终生成56mL0?(已折算为标准状况)，

则此样品中NaD的质量分数是0

9.某温度时，在体积为5L的密闭容器中加入2molFe(s)与1molH2(g),小秒时，H2

的物质的量为0.20mol,到第友秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol。

图K20-3

(1)右〜友这段时间内的化学反应速率==

(2)若继续加入2molFe(s),则逆反应速率

(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，继续通入1molH2(g),则正反应速率

,压的物质的量________O

(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图K20—3所示。人时改变了某种条件，改变

的条件可能是、(填写2项)。

挑战自我

10.[2012•黄山七校联考]水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环

节，令世人关注。

臭氧(。3)是优良的水消毒剂。但当水中含澳离子(BrQ时，臭氧可氧化滨离子(B/)为浸酸

盐(Br0])。而漠酸盐(BrOT)是对人体有致癌作用的化合物，我国规定饮用水中BrO「含量在10

□g/L以下。测定BrO；浓度可用离子色谱法。

(1)。3氧化滨离子的原理如下：

00_

_0-Br(T—3—BrO7—3—BrOB

Br~—3

0_。3_

一HBrO——3BrOr——BrOr

已知HBrO是一种弱酸，。3与HBrO反应很慢，BrOJ主要是由Br(T与。3反应生成。对影响

生成BrO「速率的因素提出如下假设：(请你完成假设②和假设③)

假设①：反应的温度。

假设②：

假设③:

(2)设计实验验证假设①。

验证实验操作：

a.配制250mL50mg/LKBr溶液，加入15mL某种pH=7的缓冲溶液(维持溶液的pH基

本不变)，并将溶液分为2份。

b.o

实验中要测定的量是

实验结论是

1.A［解析］许多催化剂在某个特定温度下催化效果最好，称为催化活性，A项正确；

二氧化镉并不是“万能”催化剂，它只能催化某些反应，B项错误；食品包装中的抗氧化剂其

实质就是还原剂，消耗包装袋中的氧气，从而保护食品不被氧化，C项错误；升高温度，吸热

反应和放热反应、正反应和逆反应的反应速率都加快，D项错误。

2.c［解析］从A的图像来看n>n，压强增大时平衡正向移动，所以S03的体积分数应

该增大，A错；由于正反应为放热反应，故升高温度时SO2的转化率降低，B错；平衡常数仅与

温度有关，浓度改变平衡常数不变，D错。

3.B［解析］升温正逆反应速率均加快，①对；若增加固体反应物的量，对反应速率无

影响，②错；缩小反应体系体积，增大反应体系压强，可使正逆反应速率都加快，③对；减少

体系中CO的量，逆反应速率减小，正反应速率随之减小，④错。

4.D［解析］化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示的，本题

中未指明两容器容积的大小，故无法知道浓度大小，不能确定反应速率的相对大小。

5.C［解析］比较同一化学反应在不同条件下的反应速率大小时，影响程度大小的一般

规律为：催化剂〉温度〉浓度，温度相同时，反应物浓度越大，反应速率越大。

6.B［解析］本题利用三段式。

2A(g)+B(g)2C(g)

起始：(mol•D210

转化：(mol•L-1)0.60.30.6

2s时：(mol•L-1)1.40.70.6

/、0.6mol•L_1r_i“

z(A)=-----------=0.3mol•L•s,①正确；

2s

z(B)=；P(A)=0.15mol•L・s-1,②错误；

a(A)=学耳［I-X100%=30%,③错误。

7.C［解析］由图像看出条件②的反应最先达到平衡，故其反应速率最快，B项正确；

②与①比较，只有反应速率不同，达到的平衡状态相同，可能为加入催化剂，在溶液中进行的

反应，压强对反应速率没有影响，C项错误；条件③比条件①先达到平衡，说明条件③反应速

率比条件①反应速率快，但反应的限度要大于条件①，可能为升温所致，且该反应为吸热反

应，D项正确。

8.(1)①温度不同催化剂(Fe"、Mn02)产生气泡的快慢

②逐滴滴加压。2溶液

(2)①2Fe2++H202+40IT=2Fe(0H)3(

②cba

③97.5%

［解析］(1)研究某一外界条件对化学反应速率的影响时，要保证其他条件都相同，只有该

条件改变。即遵守“多定一变”的原则。

(2)①具有强氧化性，可将Fe"氧化为Fe时,同时溶液呈碱性，生成物为Fe(0H)3。

②为保证测量的准确性，需要待气体冷至室温，同时应保持左右两管中液面相平，而且视

线与液体凹液面相平。

0448L

③由N&02与水的关系式：2N&02〜。2,可得〃i(Na202)=2X；7^----「=0.04mol。

由泡02与水反应生成H2O2,再被KMnCh溶液氧化的关系式：Na202-H202-02,可得力2如2。2)

100mL0.056L

=r-义OOA~T1-1~0.01molO

2Q5mL22.4L•mol

故此样品中NazOz的质量分数为

(0.01mol+0.04mol)X78g•mol-1

----------------------------------X100%=97.5%