湖南省长沙浏阳市2023年化学高二年级上册期末考试试题含解析

湖南省长沙浏阳市2023年化学高二上期末考试试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物

质的量浓度关系正确的是()

A.向O.lOmokL-iNHqHCCh溶液中通入CO2：c(NH4+尸©(HCChl+aCChz一)

++2-

B.向O.lOmokL-iNaHSCh溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4)>c(SO3)

+2--

C.0.10mol-LrNa2sO3溶液通入SO2：c(Na)=2[c(SO3)+c(HSO3)+c(H2SO3)]

_1+

D.0.10molLCH3COONa溶液中通入HC1：c(Na)>c(CH3COOH)=c(CD

2、液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环

境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌漠液流电池，电解液为漠化锌的水溶液。下列说法正确的是

A.充电时阳极的电极反应式：Zn-2e-Zn2+

B.充电时电极a为外接电源的负极

C.放电时BL向右侧电极移动

D.放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大

3、盐类水解的过程中，下例说法错误的是()

A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏

C.溶液的pH发生改变D.生成了弱电解质

4、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确

的是

XY

WZ

T

A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

5、热化学方程式（：［）+1120。）工8。）+112。）411=+131.31<-1110「1表示（）

A.碳和水反应吸收131.3kJ能量

B.Imol碳和Imol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C.Imol固态碳和Imol水蒸气反应生成Imol一氧化碳气体和Imol氢气，并吸收131.3kJ热量

D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.IkJ

6、下列有机物实际存在且命名正确的是（）

A.2一甲基一5一乙基己烷B.3,3一二甲基一2一戊烯

C.3一甲基一2一丁烯D.2,2一二甲基丙烷

7、铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是

2+

A.放电时，N为负极，其电极反应式：PbO2+SO4+4H+2e=PbSO4+2H2O

B.放电时，c（H2so4）不变，两极的质量增加

C.充电时，若N连电源正极，则该极生成PbCh

2

D.充电时，阳极反应式：PbSO4+2e-Pb+SO4

8、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然

后小心地向烧杯中央滴入浓CuS04溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应

及两边浮力的变化）（）

A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C.当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低

D.当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

9、一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.00101$02、1.21110102,发生反应2sOz(g)+02(g)^2S03(g)、H=

-198kJ•molt,下列判断不亚建的是()

-1

A.2SO2(g)+02(g)2SO3(S)NHV-198kJ•mol

B.增加反应物的量不能改变上述反应的

C.充分反应后，放出的热量小于198kJ

D.若从反应开始到建立平衡放出热量158.4kJ,则SO2的平衡转化率为60%

10、实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮(Nib)的流程如下：

加土卜夫提纯炸向।外山电解厂吸收.西一加废水(含NH3)2c

粗盐水--j―精制盐水——。2—漂白液----面———Nad

下列分析正确的是

A.①中采用蒸储的方法精制粗盐水

B.②中阳极的主要电极反应：4OH-4e=2H2O+O2?

C.③中制备漂白液的反应：Ch+OH=Cl+HC1O

D.②、③、④中均发生了氧化还原反应

11、用标往盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是

A.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸镭水冼净的锥形瓶中，加入少量的蒸储水再进行滴定

B.用蒸储水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C.用蒸储水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

D.用酚酸作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

12、有一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料,LiOH为电解质，使用时加入水即

可放电。关于该电池的说法正确的是()

A.放电时电子的流动方向是“正极一导线一负极”

B.钢板为正极,钢板上发生还原反应

C.放电过程中OH向正极做定向移动

D.总反应:2Li+2H+=2Li++H2T

13、室温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B.pH=2的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后pH<7

C.将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(0H)2溶液混合后恰好中和，贝!Ja+b=13

D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

14、洗涤盛有植物油的试管，宜选用的试剂是（）

A.稀硫酸B.热水C.热碱液D.稀硝酸

15、某有机物的结构简式如图所示。关于该有机物，下列叙述正确的是（）

CH,

CH—C—CH：C1

XX

CH,

A.能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应B.不能使滨水褪色

C.一定条件下，能发生加聚反应D.不能发生取代反应

16、已知热化学方程式：H+（aq）+OIT（aq）===H2O⑴AHi=-57.3mol-L1；1/2H2s。4（浓）+

NaOH（aq）===l/2Na2SO4（aq）+H2O（1）AH2=m,下列说法正确的是

A.上述热化学方程式中的计量数表示分子数

B.AHI>AH2

1

C.AH2=-57.3kJ-moI

D.|AHI|>|AH2|

17>A.③⑥①②⑤④B.⑤①②⑥④③

C.⑤④③②①⑥D.③①②④⑤⑥

18、同质量的锌与酸反应制备H2,欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是①纯锌片；②粗锌片；③0.01mol/L盐

酸；④0.01mol/L硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却（）

A.①③⑦B.②④⑥C.②③⑥D.①⑤⑥

19、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）

A.地下钢管连接镁块

B.金属护栏表面涂漆

C.汽车底盘喷涂高分子膜

D.水中的钢闸门连接电源的负极

20、25℃时，在20mL,0.lmol•L^NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•厂】醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的

比较中，不正确的是

A.在C点：c(CHsCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH")

+

B.在C点：c(CH3C00-)+C(CH3COOH)=2c(Na)

-++

C.在B点：c(OH)=c(H),c(Na)=c(CH3C00")

+--+

D.在A点：c(Na)>c(OH)>c(CH3C00)>c(H)

21、下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

选项离子组X试剂离子方程式

2+

AK+、H+、C1O\I少量SO2SO2+CIO+H2O=SO4+C1+2H

3+2-3+2++

BNH4+、Fe,Br、SO4过量H2s2Fe+H2S=2Fe+Si+2H

33+2+2+

CN*Na+、Fe\HCO3过量铜粉2Fe+Cu=2Fe+Cu

2+2

DK+、Na+、CO3>AIO2少量HC1H+CO3=HCO3

A.AB.BC.CD.D

22、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是

2+23+

A.Cu>K+、HCO3->NO3-B.Na+、SO4->Al、NO3一

2+2+

C.Na+、Ca、NO3—、CO3-D.K+、MnO4-、NH4、NO3一

二、非选择题(共84分)

23、(14分)用某废催化剂(主要成分AI2O3、RO、少量CoO、SKh等)来制取明研的工艺流程如下图所示，回答

下列问题：

废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是

_________________________________________。浸取时ALO3溶解的化学方程式为

;滤渣的主要成分是(填化学式)。实验测得K2c03

的加入量与KA1(SO4)212H2O产率及纯度关系如下表所示：

编号234

K2c03加入量/g2468

产品质量/g3.35.74.64.5

明机纯度/g99.198.291.484.9

当K2C。3的加入量超过4g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是~~

24、（12分）向含amolNH4Fe（SO4）2和amolNH4HSC>4溶液中逐滴加入bmolBa（OH）2溶液，请计算

⑴当b=La=2时，溶液中产生沉淀的质量是g

⑵当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量是g（用a或b的表达式表示）

25、（12分）按要求对下图中两极进行必要的联接并填空:

在A图中，使铜片上冒A气泡。请加以必要的

联接，则联接后的装置叫o电极反应式:

锌板：;铜板：o在B图中，若a,b为惰性电极，使a极析出铜，

贝！|b析出：o

加以必要的联接后，该装置叫o电极反应式，a极匚_______________________b极：

=经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值__________（升高、降低、不变），

加入一定量的_________后，溶液能恢复至与电解前完全一致。

26、（10分）我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg・m-3。某研究性学习小组欲利酸性KM11O4溶液测定空气中甲

醛的含量，（部分装置如图），其反应原理及步骤如下：

2+

4MnO4-+5HCHO+H+=Mn+5CO2T+11H2O

2+

2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn+IOCO2T+8H2O

步骤：①量取5.00mL1.00x10-3moi[TKMnO4,溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2s。4,加水20mL稀释备用。

②取1.00xl0-3mol・LT草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。

③用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。

④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

⑤再重复实验2次（每次取高镒酸钾溶液5.00mL）„3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL»

回答下列问题此实验用指示剂（填字母）。A甲基橙b酚酸c淀粉d无需另外添加试剂量取5.00mL

KMnO4溶液应用滴定管_下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是。

a.滴定终点俯视读数b.滴定前有气泡滴定后无气泡

c.在高镒酸钾溶液中加入少量水d.装草酸的滴定管未润洗草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如

果向10mLO.OlmobL1H2c2O4溶液中滴加0.01mol«L1NaOH溶液

①当加入的NaOH溶液体积为10mL,请你写出溶液中质子守恒关系式。

②当加入的NaOH溶液体积为20mL,请你写出溶液中离子的浓度大小关系。

27、（12分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L-1的氢氧

化钠溶液（指示剂为酚配）.滴定结果如下：

NaOH起始读数NaOH终点读数

第一次0.10mL18.60mL

第二次0.30mL18.00mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol•L1.达到滴定终点的标志是

_________________________________________________________以下操作造成测定结果偏高的原因可能是

A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

B.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸储水洗过，未用待测液润洗

D.未用标准液润洗碱式滴定管

28、（14分）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表:

化学式HFHC1OH2c03NH3H2O

Ki=4.3xl0-7

电离常数6.8x10-44.7x10-85

Kb=1.7xl0-

K2=5.6xI。-"

（1）常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2c。3溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是

（填序号）25。©时，pH=4的NH4a溶液中各离子浓度的大小关系为o0.1mol/L

的NaClO溶液和O.lmol/L的NaHCCh溶液中，c（CKT）c（HCO3-）”>,<,="）可使上述两种溶液PH

相等的方法是（填代号）

a.向NaClO溶液中加适量的水b.向NaClO溶液中加适量的NaOH

c.向NaHCO3溶液中加适量的水d.向NaHCCh溶液中加适量的NaOH向NaClO溶液中通入少量的CO2，所

发生的离子方程式为o常温下，O.lmol/L的氨水和O.lmol/L的NH4a溶液等体积混合，判断

混合溶液的酸碱性____________（填“酸性”“碱性”“中性”）

29、（10分）用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C（s）+2NO（g）.N2（g）+CO2（g）o写出上述反应的平衡常数表

达式。在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

实验编号温度/力起始时NO的物质的量/mol平衡时N2的物质的量/mol

17000.400.09

28000.240.08

①结合表中数据，判断该反应的△!10（填“〉”或"V”），理由是

②判断该反应达到平衡的依据是o

A.容器内气体密度恒定B.容器内各气体浓度恒定

C.容器内压强恒定D.2V正（NO）=丫逆（N2）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量

2和（:02发生反应：N2（g）+CO2（g）,-C（s）+2NO（g）；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答

下列问题。

①0〜10min内的CO2平均反应速率v=。

②图中A点v（正）__v（逆）（填“>”、或"="）o

③第10min时，外界改变的条件可能是。

A.加催化剂B.增大C的物质的量

C.减小CO?的物质的量D.升温E