《盖斯定律》上课课件(省级优质课获奖案例)

普通高中课程标准实验教科书化学（选修4）盖斯定律向火炉中洒点水火会燃烧的更旺！探究【思考与交流】

向火炉里滴加少量水，是不是会放出更多的热量呢？途径1(加水）：途经2（不加水）：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)④C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1=+131.3kJ/molΔH2=-283.0kJ/mol

ΔH3=-241.8

kJ/mol

ΔH4=-393.5kJ/mol发现规律

反应物与生成物确定反应热就确定与反应途径无关！探

究探究

定律

引入

盖斯生于瑞士，定居俄国，早年从事分析化学研究，1830年专门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的能量。1836年经过多次坚持不懈的试验，他总结出一条规律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。1840年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。当一个不能直接发生的反应要求计算反应热时，便可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求得。故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。探究

定律

AE:AC:BAECD△H1△H2△H3△H4△H5

自检互评△H=？?△H

探究

定律

【思考.交流】生活中还有那些量与化学反应的反应热是类似的呢？（与途径无关）

2.盖斯定律的理解探究

定律

物理中：高度、势能、做功数学中：化学中：反应热海拔400m反应热300m始态终态海拔100m山的高度与上山的途径无关BA向量探究

定律

如何用能量守恒对盖斯定律进行论证？(阅读教材P11-P12)L（终态）S（始态）△H1<0△H2>0△H1

+△H2=0探究

定律

已知：①C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol利用盖斯定律计算你能想出几种方法？

C(s)+O2(g)CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)ΔH1ΔH2ΔH3方法一：虚拟路径法始态终态探究定律

应用

【学生活动一】如何设计路径呢？方法二：代数加减法代数加减法中，如何确定已知反应的加与减？③C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH3=?①

C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol②

CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol

④

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH4=?

①计算所求反应（目标反应）的焓变如何找可用的已知热化学方程式？目标物已中找－－确定可用的热化学方程式

②选取的已知热化学方程式中如何消去所求反应（目标反应）中没有的物质（过渡物）过渡物要消去同向减异向加焓对变----解决已知反应的加减③H2O(g)==H2O(l)△H3=-44kJ/mol

发射火箭用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol

【学生活动二】求2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)得焓变（

△H3）？②×2-①可消去过渡物质O2系数同，不用管系数异，需要变，求相同，焓对变结论：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol

探究定律

应用

应用技巧目标物，已中找过渡物，要消去同向减，异向加，焓对变系数异，需要变，求相同，焓对变系数同，不用管代数加减法求解目标反应焓变的重要规则探究定律

应用

探究定律

感悟

应用

每一条河流都有自己的梦想，那就是奔向大海。但流入大海的方式不同，黄河九曲十八弯绕了过去，而长江开山劈地流了过去。当我们遇到困难的时候，不管是冲过去还是绕过去，只要我们像水一样，不断流动、永远奋斗，都能到达自己梦想的尽头。1.完成课后作业。（应用型）2.思考一个化学反应的反应热除用盖斯定律进行计算外，还有那些方法？(归纳性）3.查阅资料，了解现代能源的发展及现状。（研究型）

中国能源信息网

/qingnen/4、小论文：试论现代如何节能降耗？（1000字左右）课后作业△H1ΔH2

ΔH3ΔH4能量反应物C(s)+O2(g)生成物CO2(g)△H

反应物与生成物确定反应热就确定与反应途径无关！

引入找出途径1和途径2各自最终的反应物和生成物：途径1：途径:2：将途经1和途经2的反应物和生成物的能量在图中标注出来并观察，找出途径1和途径2反应热的关系？你将得出什么结论？结论：C(s)+O2(g)CO2(g)C(s)+O2(g)CO2(g)（3）(2014·新课标全国卷Ⅱ，13)室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=

CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(

)A.ΔH2＞ΔH3 B.ΔH1＜ΔH3C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D.ΔH1＋ΔH2＞ΔH3答案B讨论3:（13·海南）已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为（）A．12△H3+5△H2—2△H1B．2△H1—5△H2—12△H3

C．12△H3—5△H2—2△H1D．△H1—5△H2—12△H3注意：ΔH与反应的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前的计量数必须与ΔH相对应，当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。