高中化学所有有机物的反应方程式

甲烷燃烧CH4+2O2—CO2+2H2O（条件为点燃）甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解°CH4-C+2H2〔条件为高温高压，催化剂〕甲烷与氯气发生取代反响CH4+C12—CH3C1+HC1CH3C1+C12—CH2C12+HC1CH2C12+C12—CHC13+HC1CHC13+C12—CC14+HC1〔条件都为光照。〕实验室制甲烷CH3COONa+NaOHfNa2CO3+CH4〔条件是CaO加热〕乙烯燃烧CH2=CH2+3O2—2CO2+2H2O（条件为点燃〕乙烯与溴水CH2=CH2+Br2fCH2Br-CH2Br乙烯与水CH2=CH2+H20fCH3CH2OH〔条件为催化剂〕乙烯与氯化氢CH2=CH2+HClfCH3-CH2Cl乙烯与氢气CH2=CH2+H2—CH3-CH3〔条件为催化剂〕乙烯聚合nCH2=CH2f-[-CH2-CH2-]n-〔条件为催化剂〕氯乙烯聚合nCH2=CHClf-[-CH2-CHCl-]n-〔条件为催化剂〕实验室制乙烯CH3CH2OHfCH2=CH2f+H2O〔条件为加热，浓H2SO4〕乙炔燃烧C2H2+3O2—2CO2+H2O〔条件为点燃〕乙炔与溴水C2H2+2Br2fC2H2Br4乙炔与氯化氢两步反响：C2H2+HC1—C2H3C1 C2H3C1+HC1—C2H4C12乙炔与氢气两步反响：C2H2+H2fC2H4fC2H2+2H2fC2H6〔条件为催化剂〕实验室制乙炔CaC2+2H2OfCa(OH)2+C2H2f以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2OfC2H2+Ca〔OH〕2C+H2O===CO+H2——高温C2H2+H2—C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2—12CO2+6H2O〔条件为点燃〕苯与液溴的取代C6H6+Br2fC6H5Br+HBr苯与浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3—C6H5NO2+H2O〔条件为浓硫酸〕苯与氢气C6H6+3H2—C6H12〔条件为催化剂〕乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2—2CO2+3H2O〔条件为点燃〕乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2—2CH3CHO+2H2O〔条件为催化剂〕〔这是总方程式〕乙醇发生消去反响的方程式CH3CH2OHfCH2=CH2+H2O〔条件为浓硫酸170摄氏度〕两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH—CH3CH2OCH2CH3+H2O（条件为催化剂浓硫酸140摄氏度）乙醇与乙酸发生酯化反响的方程式CH3COOH+C2H5OH—CH3COOC2H5+H2O乙酸与镁Mg+2CH3COOHf(CH3COO)2Mg+H2乙酸与氧化钙2CH3COOH+CaOf(CH3CH2〕2Ca+H2O乙酸与氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOHfCH3COONa+CH3CH2OH乙酸与碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH—2CH3COONa+H2O+CO2f甲醛与新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2—2Cu2O+CO2f+5H2O乙醛与新制的氢氧化铜CH3CHO+2Cu〔OH〕2—Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2—2CH3COOH(条件为催化剂或加温〕烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱与烃。烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反响等。乙烯的物理性质通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。氧化反响：常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。加成反响:有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反响。聚合反响：乙烯的实验室制法(1)反响原理：CH3CH2OH===CH2=CH2f+H2O〔条件为加热，浓H2SO4〕⑵发生装置：选用“液液加热制气体〃的反响装置。收集方法：排水集气法。考前须知：反响液中乙醇与浓硫酸的体积比为1:3。在圆底烧瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反响混合物在受热时暴沸。温度计水银球应插在液面下，以准确测定反响液温度。加热时要使温度迅速提高到1701，以减少乙醚生成的时机。在制取乙烯的反响中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反响过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被复原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2，得到较纯洁的乙烯。乙炔又称电石气。构造简式HC三CH,是最简单的炔烃。化学式C2H2分子构造：分子为直线形的非极性分子。无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反响。能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O—Ca(OH)2+C2H2f化学性质：〔1〕氧化反响：a•可燃性：2C2H2+5O2f4CO2+2H2O现象：火焰明亮、带浓烟。b・被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。〔2〕加成反响：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反响。现象：溴水褪色或Br2的CC14溶液褪色与H2的加成CH三CH+H2fCH2=CH2与H2的加成两步反响：C2H2+H2—C2H4C2H2+2H2fC2H6〔条件为催化剂〕氯乙烯用于制聚氯乙烯C2H2+HClfC2H3ClnCH2=CHClf=-[-CH2-CHCl-]n-〔条件为催化剂〕〔3〕由于乙炔与乙烯都是不饱与烃，所以化学性质根本相似。金属取代反响：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反响，产生白色乙炔银沉淀.1、 卤化烃：官能团，卤原子在碱的溶液中发生“水解反响〃，生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反响〃，得到不饱与烃2、 醇：官能团，醇羟基能与钠反响，产生氢气能发生消去得到不饱与烃〔与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去〕能与羧酸发生酯化反响能被催化氧化成醛〔伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化〕3、 醛：官能团，醛基能与银氨溶液发生银镜反响能与新制的氢氧化铜溶液反响生成红色沉淀能被氧化成羧酸能被加氢复原成醇4、 酚，官能团，酚羟基具有酸性能钠反响得到氢气酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基能与羧酸发生酯化5、 羧酸，官能团，羧基具有酸性〔一般酸性强于碳酸〕能与钠反响得到氢气不能被复原成醛〔注意是“不能〃〕能与醇发生酯化反响6、酯，官能团，酯基能发生水解得到酸与醇物质的制取：实验室制甲烷CH3COONa+NaOHfNa2CO3+CH4〔条件是CaO加热〕实验室制乙烯CH3CH2OHfCH2=CH2f+H2O〔条件为加热，浓H2SO4〕实验室制乙炔CaC2+2H2OfCa（OH）2+C2H2f工业制取乙醇：C2H4+H20—CH3CH2OH〔条件为催化剂〕乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O—C2H4O（条件为催化剂，加热加压）乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2—2CH3CHO（条件为催化剂，加热）乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2—2CH3CHO+2H2O〔条件为催化剂，加热〕乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2—2CH3COOH（条件为催化剂与加温〕加聚反响：乙烯聚合nCH2=CH2f-[-CH2-CH2-]n-〔条件为催化剂〕氯乙烯聚合nCH2=CHClf-[-CH2-CHCl-]n-〔条件为催化剂〕氧化反响：甲烷燃烧CH4+2O2—CO2+2H2O（条件为点燃）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2—2CO2+2H2O（条件为点燃〕乙炔燃烧C2H2+3O2—2CO2+H2O〔条件为点燃〕苯燃烧2C6H6+15O2—12CO2+6H2O〔条件为点燃〕乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2—2CO2+3H2O〔条件为点燃〕乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2—2CH3CHO+2H2O〔条件为催化剂〕乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2—2CH3COOH（条件为催化剂加热）取代反响：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反响叫做取代反响。甲烷与氯气发生取代反响CH4+C12—CH3C1+HC1CH3C1+C12—CH2C12+HC1CH2C12+C12—CHC13+HC1CHC13+C12—CC14+HC1〔条件都为光照。〕苯与浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3—C6H5NO2+H2O〔条件为浓硫酸〕苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。如：酚与浓溴水的取代。如：烷烃与卤素单质在光照下的取代。如：酯化反响。酸与醇在浓硫酸作用下生成酯与水的反响，其实质是羧基与羟基生成酯基与水的反响。如：水解反响。水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反响叫水解反响。卤代烃水解生成醇。如：酯水解生成羧酸〔羧酸盐〕与醇。如：乙酸乙酯的水解：CH3COOC2H5+H2O—CH3COOH+C2H5OH（条件为无机酸式碱）加成反响。不饱与的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反响。乙烯与溴水CH2=CH2+Br2fCH2Br-CH2Br乙烯与水CH2=CH2+H20fCH3CH2OH〔条件为催化剂〕乙烯与氯化氢CH2=H2+HClfCH3-CH2Cl乙烯与氢气CH2=CH2+H2—CH3-CH3〔条件为催化剂〕乙炔与溴水C2H2+2Br2fC2H2Br4乙炔与氯化氢两步反响：C2H2+HC1—C2H3C1 C2H3C1+HC1—C2H4C12乙炔与氢气两步反响：C2H2+H2—C2H4 C2