2023届重庆市梁平实验中学高考仿真模拟化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、室温下，某二元碱X(0H)z水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A.总的数量级为10一8

B.X(0H)N03水溶液显碱性

C.等物质的量的X(N03)2和X(0H)N03混合溶液中C(X2*)>C[X(0H)*]

2+

D.在X(0H)N03水溶液中，c[X(0H)2]+c(0ir)=c(X)+c®)

2、下列说法正确的是()

A.天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯，油脂的皂化过程是发生了加成反应

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉

未水解

C.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠或硫酸铜溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚

D.氨基酸种类较多，分子中均含有-COOH和-NH2,甘氨酸为最简单的氨基酸

3、化学在科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是

A.好19"是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物

B.2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能

C.DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应

D.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用

4、下表中对应关系正确的是

CH3cH3+CI2光照CH3cH2C1+HC1

A均为取代反应

CH2=CH2+HC1—>CH3CH2C1

由油脂得到甘油

B均发生了水解反应

由淀粉得到葡萄糖

Cl2+2Br-=2Cr+Br2

C均为单质被还原的置换反应

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2T

D均为水作还原剂的氧化还原反应

C12+H2O=HC1+HC1O

A.AB.BC.CD.D

5、去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的是

A.乙烷（乙烯）：通H2催化剂加热

B.己烷（己烯）：加滨水后振荡分液

C.Fe2O3（AI2O3）：加NaOH溶液过滤

D.H2O（Br2）：用酒精萃取

6、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项操作现象结论

A.向某无色溶液中滴加BaCb溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42'

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中有刺激性气味气体

B.硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定

滴加稀盐酸产生，溶液变浑浊

打开分液漏斗，向装有Na2c03的圆底

NazSiCh水溶液中出证明酸性强弱为：

C.烧瓶中滴加HCL将产生的气体通入

现白色胶状沉淀

HCl>H2CO3>H2SiO3

NazSiCh水溶液中

Ksp小的沉淀只能向&p更小的沉

D.CaCCh悬浊液中滴加稀Na2s溶液无明显现象

淀转化

A.AB.BC.CD.D

7、以下物质的水溶液显酸性的是

A.NaHCO3B.NaHSO4C.CH3COOKD.KNO3

8、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A.标准状况下，将1g铝片投入20mLi8.4mol/L的硫酸中

B.常温下，向100mL3moi/L的硝酸中加入6.4g铜

C.在适当温度和催化剂作用下，用2moiSth和Imo。合成SO3

D.将含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2(h容器中并不断用电火花点燃

9、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是

A.在c(HCO3)=0.1moI/L的溶液中：NH4\A：+、CP、NO3

B.在由水电离出的c(H+)=lxl0-i2mol/L的溶液中:Fe2+>CRT、Na\SO?'

3+

C.pH=l的溶液中：Mg2+、Fe\NO3,[Ag(NH3)2]

22+

D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO3\CO3>Na\K

10、设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCL中加入足量浓

硫酸，发生反应：CaOC12+H2SO4(浓)=CaSO4+C12t+H2Oo下列说法正确的是

A.明祖、小苏打都可称为混盐

B.在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性

C.每产生ImolCL,转移电子数为NA

D.ImolCaOCh中共含离子数为4NA

11、某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X的最外层电

子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A.M的单质可以保存在煤油中

B.原子半径Z>X>Y

C.气态氢化物稳定性X>Y

D.W的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸

12、pH=a的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pHVa的是

A.NaClB.CuSOjC.Na2SO4D.HCI

13、中国科学家在合成氨(N2+3H2=2NH3△H<0)反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这

一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。如图所示，下列说法不正确的是

A.转化过程中有非极性键断裂与形成

B.复合催化剂降低了反应的活化能

C.复合催化剂能降低合成氨反应的焰变

D.低温下合成氨，能提高原料转化率

14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

+

A.Nth溶于水：2NO2+H2O=2H+2NO3

+2

B.向氨水溶液中通入过量SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

：+2+

C.酸性介质中KMnO4氧化H2O22MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2?+8H2O

3+2+

D.明帆［KA1(SO4)2・12H2O］溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al+SO?+Ba+4OH=AIO2+BaSO41+2H2O

15、2019年是元素周期表诞生的第15()周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y和

Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，X与W同周期相邻，四种

元素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是

A.W的氢化物中常温下均呈气态

B.Z的氧化物对应的水化物均为强酸

C.四种元素中，Z原子半径最大

D.Y与Z形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键

16、下列离子方程式正确的是()

2+

A.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液反应SO；+Ba=BaSO41

B.碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应:CO3"+2H+=CO2f+H2O

C.氯化亚铁溶液与新制氯水反应:2Fe2++CL=2Fe3++2Cr

D.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-=Mg(OHR

17、以二氧化钵为原料制取高锯酸钾晶体的实验流程如下：

KOHKCIOjHit)CS(过量)

II*~I

Zn()2一|灼烧―►工飞"一|转化|一|过滤|一|结晶卜一处。6

I2411151___*__—J

Nlll()：母液

下列说法正确的是

A.“灼烧”可在石英培期中进行

B.母液中的溶质是K2c03、KHCO3、KCI

C.“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法

D.“转化”反应中，生成的KMnCh和MnCh的物质的量之比为2：1

18、某同学通过如下流程制备氧化亚铜:

+2+

已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；CU2O+2H->CU+CU+H2O

下列说法错误的是

A.步骤②中的SO2可用Na2sO：替换

B.在步骤③中为防止CuCl被氧化，可用H2so3水溶液洗涤

C.步骤④发生反应的离子方程式为：2CuCl+2OH+凡0

D.如果C40试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cl!?。试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算

试样纯度

19、下列模型表示的炫或煌的含氧衍生物中，可以发生酯化反应的是()

20、已知H2s与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g)(,在610K时，将0.10molCCh与0.40mol

H2s充入2.5L的空钢瓶中，经过4min达到平衡，平衡时水的物质的量分数为2%,则下列说法不正确的是()

A.CO2的平衡转化率a=2.5%

-1

B.用H2S表示该反应的速率为0.001mol-L-'-min

C.在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为3%,说明该平衡正向移动了

D.反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变

21、下列说法正确的是

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HC1气体中是否混有CL方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HC1气体中的Ch,可将气体通入饱和食盐水中

A.①②③B.③C.②③④D.③⑤

22、某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外

层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是：

■YZ

Z\\XYZ

,YZJ

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.简单离子的氧化性:W>X

C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

二、非选择题（共84分）

23、（14分）芳香族化合物A（ONH?）是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件

略去）如图所示:

COOCH2COOC2H5COOCH2COOC2HS

HO-0H

DCCJMAP/CH2C12V^-K2COJCH^OCH3*

EF

（DA的分子式是,B中含有的官能团的名称是

（2）D-E的反应类型是o

（3）已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为.

（4）写出E-F的化学方程式：o

0

II

(5)写出符合下列条件的龙胆酸乙酯(,)的同分异构体有种，写出其中一种同分异构体的结

构简式：_________________

①能发生银镜反应，与FeCb溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有

四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

0H00

(6)已知：jA[A)o参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯(H°、0^C一℃再5)

的合成路线(无机试剂任用)：。

24、(12分)某研究小组拟合成医药中间体X和Y。

请回答：

(1)下列说法正确的是一o

A.化合物A不能使酸性KMnCh溶液褪色

B.化合物C能发生加成、取代、消去反应

C.化合物D能与稀盐酸发生反应

D.X的分子式是C15H18N2O5

(2)化合物B的结构简式是

(3)写出D+F-G的化学方程式―。

(4)写出化合物A(C8H7NO4)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

①分子是苯的二取代物，怕-NHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子

②分子中存在硝基和?c结构

(5)设计E—Y()的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)

25、(12分)肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料.实验室用下列反应制取肉桂酸.

0无水

CH人CH3coONa—CH=CHCOOH

,a-+CHJCOOH

f50-170°C

（乙酸苗）

药品物理常数

苯甲醛乙酸肝肉桂酸乙酸

溶解度（25℃,g/lOOg水）0.3遇热水水解0.04互溶

沸点（℃）179.6138.6300118

填空:

合成：反应装置如图所示.向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酎，振荡使之混合均匀.在150-

170C加热1小时，保持微沸状态.

口

0

/空气冷凝管

昌寺计

（1）空气冷凝管的作用是

（2）该装置的加热方法是_•加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因

是.

（3）不能用醋酸钠晶体（CH3coONa・3H2O）的原因是.

粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：

反应混合物J黑黑•?借.盐酸酸化操作［过。•涂•肉桂酸晶体

（4）加饱和Na2c03溶液除了转化醋酸，主要目的是.

（5）操作I是_；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是_（均填操作名称）.

（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛_______.

26、（10分）水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水体水质的重要指标。某化学小组测定某河流中氧的含量，经查阅有

关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”，

I.用已准确称量的硫代硫酸钠（Na2s2。3）固体配制一定体积的cmol/L标准溶液；

II.用水样瓶取河流中水样vimL并立即依次序注入LOmLMnCL溶液和1.0mL碱性KI溶液，塞紧瓶塞（瓶内不准有

气泡），反复震荡后静置约1小时；

HI.向水样瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶至沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色；IV.将水样瓶

内溶液全量倒入锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定；

V.待试液呈淡黄色后，加1mL淀粉溶液，继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为V2。

已知：L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6

（1）在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和。

（2）在步骤H中，水样中出现了MnMnth沉淀，离子方程式为4Mn2++O,+8OH-——ZMnMnOaI+4H,O。

（3）步骤ID中发生反应的离子方程式为o

（4）滴定时，溶液由__________色到______________色,且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。

（5）河水中的溶解氧为mg/Lo

（6）当河水中含有较多NO3-时，测定结果会比实际值_______（填偏高、偏低或不变）

27、（12分）资料显示：浓硫酸形成的酸雾中含有少量的H2s04分子。某小组拟设计实验探究该资料的真实性并探究

SO2的性质，实验装置如图所示（装置中试剂均足量，夹持装置已省略）。

请回答下列问题：

（1）检验A装置气密性的方法是一；A装置中发生反应的化学方程式为

（2）实验过程中，旋转分液漏斗活塞之前要排尽装置内空气，其操作是一。

（3）能证明该资料真实、有效的实验现象是

（4）本实验制备SO2,利用的浓硫酸的性质有一（填字母）。

a.强氧化性b.脱水性c.吸水性d.强酸性

（5）实验中观察到C中产生白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，滴加一的水溶液（填化学式），观察到白色沉淀

不溶解，证明白色沉淀是BaS04。写出生成白色沉淀的离子方程式：一.

28、（14分）在水体中部分含氮有机物循环如图1所示.

508pH

电动搅拌(

T407

W30

U206

I5

)10

■4

银3

2

1

50100150200250

时间/min

图2图3

(1)图中属于氮的固定的是一(填序号).

(2)图中①②的转化是在亚硝化细菌和硝化细菌作用下进行的，已知：

++

2NH4(aq)+3O2=2NO2(叫)+4H(aq)+2H2O(1)AHi=-556.8kJ/mol

2NO2(aq)+O2(g)=2NO3(aq)；AH2=-145.2kJ»mor'

+

则反应NH4+(aq)+202(g)=NO3(aq)+2H(aq)+H2O(1)AH3=kJ*mol,

(3)某科研机构研究通过化学反硝化的方法除脱水体中过量的NO/,他们在图示的三颈烧瓶中(装置如图2)中，

加入Nth一起始浓度为45mg的水样、自制的纳米铁粉，起始时pH=2.5,控制水浴温度为25℃、搅拌速率为500

转/分，实验中每间隔一定时间从取样口检测水体中NCV、Nth一及pH(NH4\N2未检测)的相关数据(如图3).

①实验室可通过反应Fe(H2O)62++2BHJ=Fe1+2H3BO3+7H2T制备纳米铁粉，每生成ImolFe转移电子总的物质的量

为一.

②向三颈烧瓶中通入N2的目的是—.

③开始反应0〜2()min,pH快速升高到约6.2,原因之一是；NO3-还原为NH4+及少量在20〜250min时，

加入缓冲溶液维持PH6.2左右，NO3一主要还原为NHJ,Fe转化为Fe(OH)2,该反应的离子方程式为一

(4)一种可以降低水体中NCh含量的方法是：在废水中加入食盐后用特殊电极进行电解反硝化脱除，原理可用图4

简要说明.

图4

①电解时，阴极的电极反应式为

②溶液中逸出N2的离子方程式为.

29、(10分)钻、铜及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：

(1)请补充完基态C。的简化电子排布式：八门,Co?+有个未成对电子。

⑵NaKCo(NCh)6］常用作检验K+的试剂，配位体NO；的中心原子的杂化形式为,空间构型为

大k键可用符号n：表示，其中m代表参与形成大"键的原子数，n为各原子的单电子数(形成。键的电子除外)和

得电子数的总和(如苯分子中的大兀键可表示为II：,则NO；中大江键应表示为

(3)配合物［Cu(En)”SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(II),是铜的一种重要化合物。其中En是乙二胺

(H2NCH2CH2NH2)的简写。

①该配合物［Cu(En)2］SO4中N、O、Cu的第一电离能由小到大的顺序是»

②乙二胺和三甲胺［N(CH3)3］均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是

(4)金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示，其配位数为，铜原子的半径为anm,阿伏加德罗常数的值

为NA,Cu的密度为g/cnP(列出计算式即可)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

本题是一道图形比较熟悉的题目，不过题目将一般使用的二元酸变为了二元碱，所以在分析图示时要随时注意考查的

是多元碱的分步电离。

【详解】

A.选取图中左侧的交点数据，此时，pH=6.2,c［X(OH)+］=c(X2+),所以

K田,甲"=c(OHj=l0仙62)=1O,s=1.58x10。选项A正确；

c[x(OH)

B.X(OH)N(h水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+,由图示X(OH)+占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性,

选项B正确；

C.等物质的量的X(NC>3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和c[X(OH)+]近似相等，根据图示此时溶液的pH约为6,

所以溶液显酸性X2+的水解占主导，所以此时c(X2+)Vc[X(OH)+],选项C错误；

D.在X(OH)NO3水溶液中，有电荷守恒：C(NO3-)+C(OH-)=2C(X2+)+C(H+)+C[X(OH)]+,物料守

恒：c(NO3-)=c(X2+)+c[X(OH)2]+c[X(OH)]+,将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质

子守恒式为：C[X(OH)2]+C(OH)=C(X2+)+C(H+),选项D正确；

答案选C。

2、D

【解析】

A.天然油脂为高级脂肪酸与甘油生成的酯，水解反应属于取代反应的一种；

B.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液；

C.加入硫酸钠，蛋白质不变性；

D.氨基酸含残基和氨基官能团。

【详解】

A.油脂得到皂化是在碱性条件下发生的水解反应，水解反应属于取代反应，故A错误；

B.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则不产生砖红色沉淀，故B错误；

C.加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，不变性，故C错误；

D.氨基酸结构中都含有-COOH和-NH2两种官能团，甘氨酸为最简单的氨基酸，故D正确；

故选：D。

【点睛】

解题关键：明确官能团及其性质关系，易错点A,注意：水解反应、酯化反应都属于取代反应。

3、C

【解析】

从的结构简式可以看出，其属于有机小分子，不属于有机高分子化合物，A错误；核电站把核能经过一

系列转化，最终转化为电能，B错误；捕获空气中的CO2可使空气中C02的含量降低，能够减缓温室效应，C正确；

不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯属于混合物，D错误。

4、B

【解析】

A.CH2=CH2+HC1TCH3cH2cl为烯煌的加成反应，而CH3cH：+CH光照产3cHzCl+HCl为烷燃的取代反应，故A

错误；

B.油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均发生了水解反应，故B正

确；

C.C12+2Br=2Q-+Br2中C1元素的化合价降低；Zn+C金=Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后

者单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；

C12+H2O=HC1+HC1O中只有C1元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误;

故选B。

【点睛】

本题的易错点是D,2Na2Ch+2H2O=4NaOH+O2T反应中只有过氧化钠中的O元素的化合价变化；C12+H2O=HC1+HC1O

中只有Cl元素的化合价变化。

5,C

【解析】

A.乙烷(乙烯)：通H2催化剂加热，虽然生成乙烷，但氢气量不好控制，有可能引入氢气杂质，应该通入滨水中，故

A错误；

B.己烷(己烯)：加滨水，己烯与澳发生加成反应，生成有机物，与己烷互溶，不会分层，故B错误；

C.Fe2O3(A12O3)：加NaOH溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，过滤可以得到氧化

铁，故C正确；

D.H2O(Br2)：不能用酒精萃取，因为酒精易溶于水，故D错误；

故选：Co

6、B

【解析】

A.向某无色溶液中滴加BaCh溶液，能产生白色沉淀，说明溶液中可能含有SO4*、CO32,-等，A错误；

2+

B.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，S2O3+2H=S1+SO2T+H2O,产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体

二氧化硫，B正确；

C.向装有Na2cCh的圆底烧瓶中滴加HCL产生的气体为CCh,其中混有杂质HC1,应通过饱和的NaHCCh溶液的洗

气瓶，除去CO2中混有的HCL,再通入NazSiCh水溶液中，C错误；

D.在一定条件下，Ksp小的沉淀也能向Ksp大的沉淀转化，D错误；

故选B。

7、B

【解析】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)、c(OH-)的相对大小。c(H+)>c(OH-)的溶液呈酸性。

A.NaHCCh在溶液中完全电离，生成的HCO3-以水解为主使溶液呈碱性，A项错误：

B.NaHSCh在溶液中完全电离生成Na+、SO?,使溶液呈酸性，B项正确；

C.CHjCOOK在溶液中完全电离，生成的CH3COCT水解使溶液呈碱性，C项错误；

D.KNCh溶液中，K+、NO3-不能发生水解，溶液呈中性，D项错误。

本题选B。

8、D

【解析】

A、铝在冷浓硫酸中发生钝化现象；

B、根据3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NOT+4H2。计算知稀硝酸有剩余；

C、SO2和C>2的反应为可逆反应；

D、2H2O(g)+2Na2O2=4NaOH+O2,2H2+O2=2H2O,两式相加，则相当于Na2O2+H2=2NaOH,故D项符合要求，正

确。

9,D

【解析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

【详解】

A、AF+和HCCh-水解相互促进生成氢氧化铝和CO2,不能大量共存；

B、水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性。但不论是显酸性，还是显碱性，CKT都能氧化Fe2+,

不能大量共存；

C、溶液显酸性［Ag(NH3)2「不能大量共存。

D、溶液显碱性，可以大量共存；

答案选D。

【点睛】

该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，

提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即(1)能发生复分解

反应的离子之间；(2)能生成难溶物的离子之间；(3)能发生氧化还原反应的离子之间；(4)能发生络合反应的离子

之间(如Fe3+和SCN-)；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：(1)溶液的

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酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH〉(2)溶液的颜色，如无色时可排除Cu\Fe\Fe\MnO4

等有色离子的存在；(3)溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；(4)是“可能”共存，还是“一

定”共存等。

10、C

【解析】

A选项，明矶是两种阳离子和一种阴离子组成的盐，小苏打是一种阳离子和一种阴离子组成的盐，因此都不能称为混

盐，故A错误；

B选项，在上述反应中，浓硫酸化合价没有变化，因此浓硫酸只体现酸性，故B错误；

C选项，CaOCL中有氯离子和次氯酸根，一个氯离子升高一价，生成一个氯气，因此每产生ImolCL,转移电子数为

NA,故C正确；

D选项，CaOCL中含有钙离子、氯离子、次氯酸根，因此ImolCaOCL共含离子数为3NA,故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

读清题中的信息，理清楚CaOCb中包含的离子。

11、B

【解析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，W有两个电子层，次外层为2

个电子，X为O元素，由盐的结构简式可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，因此Z的最外层电子数为

4,Z为C元素；四种元素位于同周期，且Y能形成一个共价键，Y为F元素；W能形成4个共价键，W为B元素；

新型电池材料，除M外均满足8电子稳定结构，M为Li元素，据此分析解答。

【详解】

根据分析，M为Li元素，X为O元素，Y为F元素，Z为C元素，W为B元素；

A.M为Li元素，M的单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A错误；

B.X为O元素，Y为F元素，Z为C元素，同周期元素随核电荷数增大半径减小，原子半径Z>X>Y,故B正确；

C.X为O元素，Y为F元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Y,气态氢化物稳定性

X>Y,故C错误；

D.W为B元素，W的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3,为一元弱酸，故D错误；

答案选B。

12、B

【解析】

根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系，结合题意判断选

项。

【详解】

A.电解NaCl溶液时，阴极上析出氢气，阳极上得到氯气，所以溶液中的氢氧根离子浓度增大，溶液的pH值增大，

溶液的pH>a,故A不符合；

B.电解硫酸铜溶液，产物是金属铜、水和硫酸，由硫酸铜到电解后的硫酸溶液，pH减小，故B符合；

C.电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液的pH值不变，仍为7,故C不符合；

D.电解盐酸溶液，产物是氢气和氯气，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；

故答案选B。

【点睛】

随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解

答。

13、C

【解析】

A.合成氨为可逆反应，氮气和氢气在反应过程中有消耗和生成，故转化过程中有非极性键断裂与形成，A项正确；

B.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，B项正确；

C.催化剂不能改变反应的给变，培变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C项错误；

D.合成氨的正反应为放热反应，降低温度，平衡向正向移动，能提高原料转化率，D项正确；

答案选C。

14、C

【解析】

A.NCh溶于水，与水反应生成硝酸和NO,反应的离子方程式为：3NC)2+2H2O=2H++2NO3-+NO,选项A错误；

B.向氨水溶液中通入过量SO2,反应生成亚硫酸氢镂，反应的离子方程式为NHrH2O+SO2=NH4++HSO3-,选项B

错误；

C.酸性介质中KMnO4氧化H2O2,反应的离子方程式为2MnO4-+5H2Ch+6H+=2Mn2++5O2T+8H20,选项C正确;

D.明研［KA1(SO4)2・12H2O］溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，反应生成偏铝酸钾、硫酸饮和水，反应的离子方程式为：

3+22+

Al+2SO4+2Ba4-4OH=AIO2+2BaSO4+2H2O,选项D错误；

答案选C。

15、D

【解析】

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，则W为C元素,

X与W同周期相邻，则X为N元素，Z的单质为黄绿色气体，则Z为C1元素，四种元素中只有Y为金属元素，则

Y可能为Na、Mg或Al,以此解题。

【详解】

由上述分析可知，W为C,X为N,Y为Na或Mg或ALZ为C1,

A.W为C元素，C的氢化物中常温下可能为气态、液态或固态，如甲烷为气态、苯为液态，故A错误；

B.Z为C1元素，当Z的氧化物对应的水化物为HC1O时，属于弱酸，故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则Y的原子半径最大，故C错误；

D.Y为Na或Mg或ALZ为Cl,Y与Z形成的化合物为NaCl时含离子键，为AlCb时含共价键，故D正确；

答案选D。

【点睛】

B项Z的氧化物对应的水化物没说是最高价氧化物对应的水化物，非金属性对应的是最高价氧化物对应的水化物，需

要学生有分析问题解决问题的能力。

16、C

【解析】

A.CM+与OH-也会发生反应生成沉淀，故A不选；

B.碳酸氢根离子不能拆开写，要写成HCO3-的形式，故B不选；

C.氯化亚铁溶液与新制氯水反应是Fe2+被CL氧化，发生氧化还原反应，故C选；

D.氨水是弱电解质，不能拆开写，不能写成OH•的形式，故D不选。

故选C。

17、D

【解析】

A.“灼烧”时，可在铁用堪中进行，KOH与玻璃中的二氧化硅反应，选项A错误；

B.结晶后的母液中有K2M11O4、KMnCh和K2c03等溶质，若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾，选项B错误；

C.“结晶”环节采用加蒸发浓缩、冷却结晶的方法，选项C错误；

D.由3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO21+2K2cCh,氧化产物为KMnCh,还原产物为MnCh,氧化产物与还原产物

的物质的量之比为2：1,选项D正确；

答案选D。

18、D

【解析】

碱式碳酸铜溶于过量的稀盐酸，得到CuCL溶液，向此溶液中通入SO2,利用S02的还原性将CM+还原生成CuCl白

色沉淀，将过滤后的CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀CU2O,据此解答。

【详解】

A.Na2sCh有还原性，则步骤②还原C/+,可用Na2sO3替换SO2,故A正确；

B.CuCl易被空气中的氧气氧化，用还原性的SO2的水溶液洗涤，可达防氧化的目的，故B正确；

C.CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀CU2O,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程

式为2CuCI+2OH-q1cU2O+2C1+%0,故C正确；

D.CuCl也不溶于水和稀硫酸，CU2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,则过滤后所得滤渣为Cu和CuCl的混合物，无

法计算出样品中CU2O的质量，即无法计算样品纯度，故D错误；

故选D。

19、D

【解析】

醇和较酸发生酯化反应生成酯和水,）表示甲烷,表示苯,表示乙醛,

表示乙醇，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，能发生酯化反应的是乙醇;

答案选D。

20、A

【解析】

根据题意列出三段式，如下:

H2S(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g)

起始(mol/L)0.160.0400

变化(mol/L)XXXX

平衡(mol/L)0.16-x0.04-xXX

X

根据平衡时水的物质的量分数为2%,则二=2%,故x=0.004mol/L,

A、CO2的平衡转化率a="四xl00%=10%,选项A不正确；

0.04

B、用H2s表示该反应的速率为"业丝"=0.001mol・LfmiiTi,选项B正确；

Amin

C、当温度升高到620K时，平衡后水的物质的量分数为3%,可知温度升高平衡向正反应方向移动了，选项C正确;

D、由于反应前后都为气体，且为气体体积不变的反应，反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变，选项D正确。

答案选A。

21、B

【解析】

①氯气和氢气在点燃或光照条件下能产生爆炸，在没有条件下不反应，故错误；

②氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，故错误；

③次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以久置的氯

水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水的，故正确；

④氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能和硝酸银溶液反应

生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HC1气体中是否混有CL,故错误；

⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可以除去CL中的HC1气体，但达

不到除去HC1气体中的CL的目的，故错误；

22、A

【解析】

首先发现X是+1价的，则X为氢、锂或钠，但是W、X、Y三种简单离子的核外电子排布要相同，则X只能是钠，

才能满足题意；W、Y、Z三者分别位于三个不同的周期，则必有一种为氢，根据题目给出的结构式，氢只能形成1

个键，则Z是氢；结合Y的最外层电子数是W的最外层电子数的二倍，且二者简单离子的核外电子排布相同，则只

能是氧和铝，根据结构不难发现W是铝，Y是氧，据此来解题即可。

【详解】

A.根据分析，四种元素的半径大小为氢〈氧〈铝〈钠，即Z<Y<W<X,A项错误；

B.钠单质的还原性强于铝，而Na*的氧化性弱于AP+,B项正确；

C.过氧化钠和过氧化氢均具有漂白