第2课时元素周期表和元素周期律的应用（课件）

导入元素周期表、元素周期律是一种重要的结构理论,那么它的重要性体现在什么地方呢?元素在周期表中的位置(简称“位”)反映了元素的原子结构(简称“构”),而元素的原子结构则决定了元素的性质(简称“性”)。因此,我们只要知道三种量(位、构、性)中的一种,即可推出另外两种量。一、周期表中金属元素与非金属元素的分区元素周期表中有一条金属与非金属的分界线,分界线左边是金属元素,右边是非金属元素,但实际上金属元素与非金属元素的性质之间并没有严格的界线。一、周期表中金属元素与非金属元素的分区元素周期表中哪种元素的金属性最强,哪种元素的非金属性最强,小结元素金属性与非金属性的递变规律。二、元素金属性、非金属性变化规律、强弱判断1.金属性最强的元素(不含放射性元素)为Cs;非金属性最强的元素(不含放射性元素)为F。2.元素的金属性和非金属性的递变规律:同主族元素从上到下金属性依次增强,非金属性依次减弱;同周期元素从左到右金属性依次减弱,非金属性依次增强。小结：二、元素金属性、非金属性变化规律、强弱判断1.金属性强弱的判断(1)根据元素周期表判断:同一主族元素从上到下金属性逐渐增强。(2)根据金属活动性顺序判断：，金属单质的活动性减弱,元素的金属性也减弱。(3)根据单质及其化合物的性质判断:①金属单质与水或酸反应越剧烈,元素的金属性越强。②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,元素的金属性越强。二、元素金属性、非金属性变化规律、强弱判断(4)金属单质间的置换反应:较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。如Zn+Cu2+Zn2++Cu,则金属性:Zn>Cu。(5)根据离子的氧化性的强弱判断:金属阳离子的氧化性越强,元素的金属性越弱。如氧化性:Cu2+>Fe2+,则金属性:Cu<Fe。二、元素金属性、非金属性变化规律、强弱判断2.非金属性强弱的判断(1)根据元素周期表判断:同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。(2)根据单质及其化合物的性质判断:①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定),元素的非金属性越强。②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,元素的非金属性越强。(3)根据非金属单质间的置换反应:活泼的非金属单质将较不活泼的非金属单质从其盐溶液中置换出来。如Cl2+2Br-2Cl-+Br2,则非金属性:Cl>Br。(4)根据离子的还原性的强弱判断:非金属阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱。如还原性:Cl-<I-,非金属性:Cl>I。三、元素的化合价与元素在周期表中的位置的关系1.标出下列有下划线的元素的化合价,讨论元素最高正价与元素位置、结构之间的关系。2.标出下列有下划线的元素的化合价,讨论元素最高正化合价与最低负化合价的关系。最高正价=主族序数(O、F除外)=最外层电子数最低负价=主族序数-8,|最低负价|+最高正价=8四、元素周期律的应用根据元素的原子结构可推测该元素在周期表中的位置和性质,也可根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质(1)方法一:根据原子结构示意图确定元素在周期表中的位置。四、元素周期律的应用(2)方法二:0族定位法确定元素在周期表中的位置。①先确定各0族元素的周期数和原子序数。②用原子序数减去比它小但相近的稀有气体元素的原子序数,即得该元素所在的纵列数,再用纵列数与族序数的关系确定元素所在的族,而这种元素的周期数比相应的稀有气体元素的周期数大1。四、元素周期律的应用1.认识元素周期表的相关信息。2.结合元素周期表,讨论同周期相邻主族元素的原子序数之差。(1)同周期相邻主族元素的原子序数之差一般为1。(2)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数的差值取决于它们所在的周期数,具体如下:四、元素周期律的应用3.讨论同主族元素的原子序数之差。(1)ⅠA族、ⅡA族:同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素的种数。如:钠和钾的原子序数之差为19-11=8(钠所在的第三周期含8种元素)。(2)ⅢA族~ⅦA族:同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素的种数。如:氯和溴的原子序数之差为35-17=18(溴所在的第四周期含8种元素)。四、元素周期律的应用周期表和元素周期律的应用：1.硅可做半导体材料,位于金属与非金属的交界处,此位置的元素可能发现新的半导体材料。2.磷是制造农药的元素,在它附近的非金属元素也可能成为新的农药发展方向。3.可在过渡元素中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料。总结课堂练习1.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知()A.X、Y、Z中最简单氢化物的稳定性最弱的是YB.Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子的还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性A课堂练习2.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A.简单离子半径:W<X<ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:W<YD.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Y>ZB课堂练习3.科学家推算,宇宙中可能存在的第119号未知元素,位于第ⅠA族,有人称为“类钫”。根据周期表中同主族元素的相似性,下列有关“类钫”的预测中正确的是()A.其原子半径小于铯的原子半径B.其形成的单质有较高的熔点C.“类钫”与钫互为同位素D.其形成的单质能与水剧烈反应D课堂练习4.如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()A.原子半径:Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性:R<WC.WX2和水反应形成的化合物是一种强酸D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应D课堂练习5.如图为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说