2024湖北高考化学模拟试题及答案

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16A127C135.5Fe56

一、选择（本题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的）

1.“增蓝天，保碧水，护净土”，下列关于推进生态环境治理现代化建设的叙述正确的是（）

A.河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矶消毒杀菌后可以直接饮用

B.在一定条件下，选择合适的催化剂将C02氧化为甲酸

C.推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料

D.纳米铁粉可以通过吸附作用高效地除去被污染水体中的Cu2+、Ag+等重金属离子

2.下列化学用语或图示表达正确的是（）•

A.出的共价键电子云轮廊图：B.NH3的VSEPR模型为:

0

C.醛基的电子式：・&H,D.Si原子电子排布式可能为：IS22s22P63S13P3

3.冠微因分子结构如皇冠而得名，某冠酸分子c可识别其合成方法如下。下列说法正确的是（）

A.c可与K+形成超分子B.每个a分子中有6个兀键

C-c核磁共振氢谱有5组峰D.该反应有HC1生成，属于缩聚反应

4.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（）

+

A.少量S02气体通入足量NaClO溶液中：SO2+H2O+C1O-=Cr+SO$-+2H

+-

B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H+SOj

I++

C.FeSCU溶液中加入H2O2产生沉淀:2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3>t+4H

D.含等物质的量的FeXBr的溶液中通入适量氯气：2Fe2++2F+2Cl2=2Fe3++L+4Cl-

5.下列方案设计、现[象和结论都正确的是()

选项目的方案设计现象和结论

检验干燥氯气是将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气一段时间后，有色鲜花褪色，说

A

否具有漂白性瓶中，盖上玻璃片明干燥氯气有漂白性

将少量铁屑加入过贵的氯水中，井滴未见溶液变为红色，说明氯水能

B证明氯水能氧化

SCN-加2滴KSCN溶液氯化SCN-

证明甲基对苯环酸性KMnCU溶液褪色，证明甲

C向酸性KMnO4溶液中加入甲苯

性质有影响基对苯环性质有影响

确定某钠盐的成向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的品红溶液褪色，说明该钠盐一定

D

分气体通入品红溶液为Na2sCh或NaHSCh

6.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.56g铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学反应过程中转移的电子数为3NA

B.足量CH3co0H与0.1molCHjCHzOH充分反应生成的CH3coOCH2cH3分子数目为O.INA

C.Imol[Ag(NH3)2]OH中含。键个数为7NA

D.常温下，lLpH=9的CH3coONa溶液中，水电离出的0出数目为IO^NA

7.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是()

物质编号物质转化关系abC,d

FeChFeChFeCuCh

①/\

②NON02N2HNO3

a---------

NazOzNaNaOH

③\/NazO

S

④S02SO3H2SO4

A.(2)@B.(D®C.D.①

8.缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(路易斯结构是通过共用电子使原子价层电子

数达到8,氢原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法正确的是

()

A.NH3、BF3、C汨2均为缺电子化合物

B.NH3的键角大于BF3的键角

C.BF3与NH3化合反应产物中，B和N的杂化方式相同

D.NM和BF3都是极性分子

9.软硬酸碱理论认为，常见的硬酸有Li+、Be2\Fe3+等，软酸有Ag+、Hg2\Cs+等：硬碱有F、

NH3等，软碱有I-、CN•等；酸碱结合的原则为；“硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与软碱结合，

软和硬结合一般不稳定该原则一般可用于判断物质稳定性及反应发生的方向等。下列叙述正

确的是()

A.稳定性比较：CsCN<LiCN

B.稳定性比较：[Ag(NH3)2『>[Ag(CN)2r

C.反应LiI+CsF=LiF+CsI难以向右进行

D.含[Fe(SCN)6产的红色溶液中加入适量NaF后溶液褪色，说明碱的“硬度”：F>SCN-

10.氯碱工业能耗大，通过如图1改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法正确的是（

孔碳

图1图2

A.用图2装置给图1供电，电极B接多孔碳极

B.电极B的电极反应式为：2H2（H2e=H21+2OH-

C.图1应选用阳离子交换膜，图2放电时左侧H，通过质子交换膜移向右侧

J2+

D.图2充电总反应：Pb+SOj-+2Fe*=PbSO4+2Fe

11.NzFU是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru（H）

催化剂（用［表示）能高效电催化

L-Ru-NHJN2H4x2[L-Ru-NHjf

氧化NH3合成N2H4,其反应机理如图所示。下2NHj<

列说法正确的是（）2*

H

N2-Ru-L2[L-RU-NHF

A.Ru（n）被氧化至Ru（m）后，配体NHj失去质/

L-Ru-N>2NHJ

子能力减弱

/2NHJ

B.M与［L-Ru-NHj中Ru的化合价不同2[L-Ru-NH2f^[L-Ru-NHJ+

(M);

C.图示过程发生在电解池阳极区

D.该过程有非极性键的形成和断裂

12.穿心莲内能具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简

式如图所示.下列说法错误的是（）

A.该物质的同分异构体分子中最多含一个苯环

B.该分子中的三个羟基在铜催化下都氧化后官能团种数（种类的总数）不变

C.等量的该物质分别与足量Na.NaOH反应,消耗二者的物质的量之比为3：1

D.该物质的羟基和碳碳双键均能与被酸性KMnO,溶液氧化

13.实验小组研究Na与CO?的反应，装置、步骤和现象如下：

澄清的验co

石灰水杂I试剂

实验步骤和现象：

i.先向硬质玻璃管中加一定量钠，再迅速通入C02至澄清石灰水浑浊，然后点燃酒精灯。

ii.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现.检验co的试剂未见

明显变化。

iii.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生：过滤，向注液中加入过量BaCL溶液，产生

白色沉淀：再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。

iv.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。

下列说法不正确的是()

A.实验证明Na与C02的反应的氧化产物为Na2cCh,还原产物为C

B.步骤iii证明Na与C02也可以发生类似于Mg与C02的反应

C.步骤iv发生反应的化学方程式为C+2H2s0“浓0-C(M+2SO2|+2H2O

D.根据以上实验推测：CCh与金属K也可以发生反应并被还原

14.250c时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、CuSO,、FeSO,三种溶液，pM随pH变化关系如图所

示[p表示负对数，M表示喏c(Cu2+)、c(Fe2+)等]，已知PMA

K4Cu(OH)2]<Kp[Fe(OH)2],下列有关分析正确的是()/

A.①代表滴定HA溶液的变化关系J/

B.①与③直线交点对应的pH=3.4_IL7^.5肃

C.调整溶液的pH=5,可使工业废水中的CT烦淀完全|'/

D.Fe(0H)2固体比Cu(0H)2固体难溶解于HA溶液

15.有一种蓝色晶体可表示为：MxF“CN)z.研究表明它的结构特性是Fe2,Fe?+分别占据立方体

的顶点，自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法错

误的是()

A.该晶体是离子晶体

B.若M离子位于上述立方体的体心，立方体的棱长为apm,M的相

对原子量为b,则晶体密度为(b+134)：W，研疝3

C.晶体的化学式可表示为MFez(CN)6，且M呈+1价

D.若M离子位于上述立方体的体心，则M+空缺率(体心中没有M+

的占总体心的百分比)为50%

二、非选择题：(本题共4个小题，共55分)

16.(14分)资料显示，L可以将Cu斜化为Cu2+.某小组同学设计实验探究Cu被L氧化的产物及

铜元素的价态.已知：卜易溶于KI溶液，发生反应h+r="；(红棕色)；L和I；辄化性几乎

相同。

将等体积的K1溶液加入到nmol铜粉和mmolL(n<m)的固体混合物中，振荡。

实验记录如下：

C(KI)实验现象

极少量L溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为

实验IO.Olmol-E-1

白色沉淀，溶液仍为淡红色

部分L溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白

实验IIO.lmoir'

色沉淀，溶液仍为红棕色

12完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶

实验III4mol-171

解，溶液为深红棕色.

（1）基态Cl?*的电子排布式.

（2）实验HI所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有［Cu（HQ）,『（蓝色）或［CuI］『（无色）,

进行以下实验探究：

步骤a.取实验in的深红棕色溶液，加入CCL，多次萃取、分液。

步骤b.取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。

i.步骤a除去I；的原理是。

ii.查阅资料，［Cu（NH,）J♦（无色）容易被空气氧化，用两个离子方程式解释步骤b的溶液中发

生的变化：,-

验I和II充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入KI盐桥茶”

溶液，”（填实验现象）。实验m中铜被a、

氧化的化学方程式是____________________。/一"二亍石墨

E4）上述实验结果，L仅将Cu氧化为+1价。在隔绝空气的条件0Jmol筮

装置如KjSO・溶液-子：二争一

下进行电化学实验，证实了L能将Cu氧化为Cu

图所示，a物质为__________,b试剂为___________O

17.（15分）某重要的医药中间体，合成路线如下图。回答下列问题；

-产CH3

.浓硫酸,△一人（）人八。2H+/HO

2KMnO4底0Fe/HCl_H00CV/NH2

A①，Y②uB④"⑤O

SOH103H

30

⑥CH3（!CI

COOH

）n一浓硫酸,△塞

⑧⑦匕惭国

Cl

中间体・，・♦,,

已知：-COOH、-NO?为间位定位基，-（2也、-NHCOCHa为邻对位定位基。

（1）物质B的化学名称为，反应⑨产物“中间体”的无氧官能团名称

（2）反应⑧的化学方程式为___________________________,反应⑨的反应类型为.

（3）设计反应①和反应⑦的目的是»

（4）符合下列条件的物质的同分异构体有种。

a,苯环上有四个取代基b.能与碳酸氢钠反应c.有碱性且能发生银镜反应。

COOII

（5）根据题干信息，设计以一"C“3为原料制备［hBr的合成路线（无机试剂自选）

NH2

18.（12分）一种银钢矿主要成分为Au、A&S、CuS、ZnS>PbS、FeS、In2O3.GazCh等物质，从该

矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：

Naa-HCl-NaQOH2O（g）区“守勺CaCO,H2s

I|WpH=1.8|J（调pH=4Sj

银烟矿~~

lInnTiI

浸出渣FejOjAg.Au滤渣滤渣CO,PbS、ZnS

该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金属离子Fe3+In3+Ga3+Cu2+Zn2+Pb2+

开始沉淀的pH'2.22.12.64.66.247.1

完全沉淀(c=L0xl0-5moi/L)的pH3.23.44.36.68.249.1

（1）“浸出”过程中金、银、铜分别转化为AuCl；、AgCl；、CuCL进入溶液，同时生成硫，写出

CuS发生反应的离子方程式.

（2）高温水蒸气除铁利用了FeCb易水解的性质，写出该反应的化学方程式。

（3）“二次还原”得到的滤渣主要成分.

（4）“二次中和”得到的滤渣除少量Fe（OH）3外，主要成分还有（写化学式）。

(5)“分铅锌”步骤中，维持H2s饱和水溶液的浓度为0.01mol/L,为使2!产怔淀完全(沉淀完全是

指离子浓度小于或等于IxIO^mol/L),需控制溶液的pH不小于1。

I

n

已知：lg3=0.48；K1P(ZnS)=3.0xK)qK"H2s)=L0x炉；K2(H2S)V=1.0xl0

(6)已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“<p”表示),

<p越大则该物质的氧化性越强，(P越低则该物质的还原性越强。浸出步骤中金反应的两个半反应

如下：

rc(HClO)

0059Le」

+

HClO+H+2e^Cl-+H2O,q)=1.49+^^-lg——c--------

2

[誓]¥80

万

s

卜(AuCl；)]能70

465

60

0059c°55

AuCl；+3e-4Cl-+Au,9=0.994+1gLk|

31c(Cl)]4

(<p与半反应式的系数无关，仅与浓度有关，c^lmol/L)

如上图是Au的浸出率与NaCl溶液浓度的关系，请解释A点之前，金浸出率增大的原因是

19.(14分)空气中CO2含量的控制和C5资源利用具有重要意义。

(1)已知25℃、lOlkPa下，在合成塔中，可通过二氧化碳和氢气合成甲静，后续可制备甲酸。某

反应体系中发生反应如下：

I.co2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)3]=ML2kJ.mo『

II.CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)阚=-95mof

DI.C02(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)州=-165旧010「1

①几种化学键的键能如图表所示，则2=.

化学键C-HH-HH-0C=0

键能/kTrnoL413a463797.5

,x(CO)x(H,O)

②反应I的速率方程为"=4-----molL-1-h-1，其中x表示相应气体的物质的量分数，

与为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，左为反应的速率常数。已知平衡后

1

X(CO2)=X(H2)=0.3,此时反应I的速率V=________________molL-'h'(用含上的代数式表示)。

（2）向刚性密闭容器中通入一定量CCh和Hz,发生反应I和反应II,温度对CO和CH30H的物

质的量分数影响如图所示.

图中表示CO物质的量分数的为（填“m”或"n"）；为

提高CH30H的选择性，可采取的措施有（写出1条即可）。

（3）催化电解吸收C02的KOH溶液可将COz转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电

量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（££%）随电解电压的变化如图乙所示。

HCOO-

电解电压/V

乙

.％=组生成还原产也邈需要的电㈣x100%

4（电解过程中通过的总电量）•

其中，2x=〃尸，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。

①当电解电压为UN时，电解过程中含碳还原产物的EE%为0,阴极主要还原产物为

____________________________（填化学式）。

②当电解电压为%V时，阴极由C6生成HCOO"的电极反应式为__________________________

③当电解电压为qv时，电解生成的c#,和HCOO•的物质的量之比为

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

题号123456789101112131415

答案CDAABDDCDCcBABB

注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；

同一反应中的“条件、=、t、1胃一处或多处错误合计扣1分.

16.（14分）

（1）is22S22I*63S23P63d9（2分）

（2）iL易溶于CC】「加入CC1=％+「一^^平衡逆向移动，I；减少（2分）

ii.[Cul2]'+2NII3­H,O=[Cu（NHj）,]'+2112O+2K（2分）

+2+-

4[Cu（NH3）J+02+8NHj.H20=4[Cu（NH3）4]+40H+6H3O（2分）

（3）白色沉淀逐渐溶解（2分）

2Cu+h+2KI=2K[CuI3]（或2Cu+Kb+Kl=2K[Cub]，2分）

（4）铜（1分）含mmolL的4moiI」的KI溶液（或含12的KI溶液，1分）

17.（15分）

（1）邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）（2分）氨基、碳氯键（2分）

COOH,

⑵xk>^NHCCH3+Ch—一人「由熊岫'2分）

HO3S^^HO3s入

取代反应（或水解反应，1分）

（3）保护-CH--NHCOCH,对位氮原子，防止下一步发生反应（2分）

(4)30(2分)

(5)(4分)

18.（12分）

Cl）CuS+2H-+C10-=Cu2*+CI+S+H：O（2分）

（2）2FeCb+3HQ（g）—FuChJ+6HClT（2分）

（3）Cu、Fe、Pb（无Cu不得分，无Fe和Pb不扣分，2分）

（4）ln（OH）jsGa（OH）j（2分）

（5）1.24（2分）

（6）c（CT）增大，＜p均减小，次氯酸氧化性减弱,Au的还原性增强，A点之前,

减弱程度小于增强程度，故Au的浸出率增大（2分）

19.（14分）

（I）①436（2分）②0.09k（2分）

（2）n（2分）加压、降温（2分，写出1条即可）

出分）分）

（3）①（2②C02+H20+2C=HC0O-+OH-（2

③1:2（2分）

1.A.明研不能杀菌消毒

B.CO2转化为甲酸是还原反应

D.纳米铁粉可以通过置换高效地除去被污染水体中的铜高子和银离子

2.A,4的共价键电子云轮廓图是椭球形

B.NHj的VSEPR模型为四面体形

C.醛基的电子式氯原子还应有2对未共用电子

D.激发态Si原子电子排布式可能为：IS22s22a3sl3P3

3.B.每个a分子中有2个大兀蚀

C.c左右对称和上下对称，c核磁共振氢谱有4组峰

D.该反应有HC1生成，属于取代反应

4.A.少iftSOz气体通入足血:NaCIO溶液中会有次氯酸生成

D.氯气与碘离子的物质的量相等即可

5.A.鲜花中含有水分，不能证明干燥氯气有无漂白性

B.将少生铁屑加入过fit的氯水中.溶液颜色不变为红，证明飘水能氧化了SCN-

C.向酸性KMnO4溶液中加入甲米.能证明的是紫环对甲基石用响，

D,该讷盐也可能是NaCIO,CIO+C|-+2H*-CI2t+H2O,氯气也能品红褪色

6.A.铁发生吸氧腐蚀的电化学反应过程中俗个铁原子失去2个电子

B.CHjCOOH与CHiCHjOH反应的可逆的

C.linol[Ag(NIh)2]OU中含。铀个数为9NA.配位键也是。钺

7.⑵和④中c到b都不能一步实现，③中d到a不能一步实现

8.A.NH)和C2II2均不为缺电子化合物

B.NHj是三角锥形，饨角107°：BF3是平而正三角形结构.键向120。

C.BF3与Nib化合反应产物中，B和N都是spJ杂化

D.NH)是极性分子，B&是作极性分子

9.A.CsCN是软网软,LiCN是硬配软，超定性比较：CsCN>LiCN

B.[A或NH。『软配硬，[Ag(CN)才是软配软，稳定性比较:[Ag(NH3)2]*<[Ag(CN)2]-

C.按照软硬酸碱理论LiF和Csl更稳定，所以反应可以发生

D.Fc"是硬酸，F代替SCN：说明F-更硬

10.A.图I电极B是阴极，图2放电时多孔碳是正极，因此电极B应接Pb电极

B.电极B为阴极，电极上是氧气得电子

11.A.Ru(I】)被氧化至Ru(IH)后，[一口11_用力广中的区11带有更多的正电荷，其与N原子成

犍后，Ru吸引电子的能力比Ru(II用i，这种作用使得配体NH1中的N-H排极性变强且

更易断裂，因此共失去侦子(卬)的能力增强，

B.当［L-Ru-NHj变为M时，N原子的孤电子对拆为2个电子并转移给Ru1个电子，其中

Ru的化合价变为+2,因此M与［L-Ru-NHJ中Ru的化合价相同

C.该过程的总反应式为4Ng-2夕=N2Hs+2NH；

D.整个过程无非极性键的断裂

12.A.由不饱和度推该物质的同分异构体分子中最多含一个苯环

B.三个羟基在铜他化下都氧化后官能团种数增加一种

D.能催化氧化的羟基，也能与被酸性KMnCh溶液氧化

13.A.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生，说明不存在NazO?和Na：向滤液中加入过

用BaCL溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，产生气体说明白色固体中存在Na2c03；再次过

滤，滤液呈碱性，说明白色固体中也存在NazO,所以氧化产物有Na2cCh和NazO.

14.A.Fe(0H)2、Cu9Hb的结构相似，pM随pH变化关系图中应该是平行线，因Cu(0H)2更难溶,

①②分别代表滴定CuSCU溶液、FeSCh溶液的变化关系，③代表滴定HA溶液的变化关系

2+

B.由图知①与③宜线交点c(Cu2,)=c(HA)/c(A)即K>P(CU(OH)2]/C(OH)=c(H)/Ka(HA),得c(OH)

106

=Ka(HA)KsP[Cu(0H)2]/Kw,c(OH•尸IO',则PH=3.4

|92，L6

C.KJ.p[Cu(OH)2]=10-\当pH=5时，c(Cu)=10>1O'\所以Cu”未沉淀完全,

:

D.IEFe(OH)2(s)+2HA(aq)=Fe(aq)+2A(aq)+2H2O(l).

C(F『)X"(A)_C(FC”(OH>C2(A尸")Ksp[Fe(OH)JxKa"HA)同

C2(HA)C2(HA)C2(OH)C2(H,)一Kw2

理可求Cu(0H)2溶解于HA溶液平衡常数K=IO-'-6,Fe(0H)2固体比Cu(0H)2固体更易溶解

于HA溶液，故D错误；

15.A.该晶体由阴阳离子构成的，所以该晶体为离子晶体

口心美日心力、，(O.5d+134)xlO30,.

B.晶体密度应该为---------：------g/cirP

NAa

C.根据晶胞结构可知，Fe2+、FeJ\CN一的个数比为I：I：6,根据化合价代数和为零可知，

M的化合价为+1价，晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6

D.根据晶胞结构，可知每个立方体平均含有M也是0.5个，而M的离子位于上述立方体的体

心上，所以两个立方体中一个有M+,而另一个必无M+,所以M+空缺率为50%,,

16.因L溶解度较小，Cu与h接触不充分，将转化为I；可以提高Cu与I；的接触面积，提高反应速

率。加入CC)，［2+1-=^写平衡逆向移动，12和I；浓度减小，加入氨水后转化为

[CU(NH3)2]\被氧化为[a](M/3)4『+,故而产生无色溶液变为蓝色溶液的现象。

【小问i详解】略

【小问2详解】

加入CCI「平衡逆向移动，b浓度减小，厂浓度增加，其目的为：除去】；，防

止干扰后续实脸。加入氨水[CulJ后转化为[CMNHJ]'，无色的[CU(NHJ]被氧化为蓝色

的仆(第)4广，方程式为[CuiJ+2NH3-H,0=[Cu(NH3),1+2H2。+2「、

2+

4[CU(NH3)2]*+O2+8NH3­H2O=4[CU(NH3)J+40H~+6HQ。

【小问3详解】实验川无白色沉淀，说明KI溶液可以使沉淀溶解

【小问4详解】

要验证L能将Cu氧化为CM,，原电池负极材料为Cu,b为含nmoll2的4moi.IJi的KI溶液。

17.(1)(2)见答案

(3)根据反应流程分析，设计反应①和反应⑦的目的是保护(出、-NHCOCH?对位氢原子，防止

F一步发生反应：

(4)根据所给条件，苯环上四个取代基分别是：陵基，醛基，氨基，甲基。苯环上若有3个不

同取代基有10种，这10种中的每一种苯环上剩下3个氢环境都不同，所以共有10x3=30

(5)氨基来自于硝基还原，故第一步引入硝基，硝基是间位定位基，甲基是邻对位定位基，故第

二步引入邻位漠，氨基易气化，所以第三步氧化甲基，最后还原硝基

18.本题是一道由银锢矿制备稀有金属的工业流程题