高中化学探究性实验教学研究

1/1高中化学探究性实验教学研究化学是一门以试验为基础的学科.在高中化学教学中实施探究性试验教学，同学不仅能够收获化学学问，而且能够把握学习方法.在探究性化学试验过程中，同学发觉问题、提出猜想、探究验证，进行反思与评价，实现了完整的化学学问学习过程.

一、营造探究性试验氛围

在传统的高中化学试验教学中，无论是演示试验，还是同学试验，同学都是根据老师制定好的思路观看试验和操作试验，难以对试验的目的、原理及步骤进行探究实践.对此，老师必需改进试验教学情境，激发同学的问题意识和探究意识，营造探究性试验氛围，激发同学的求知欲.例如，在“验证亚铁离子”试验中，高中化学教材中采纳的是先检验、再氧化、再检验的模式.首先向含有亚铁离子的溶液中加入少量KSCN溶液，发觉溶液未变色，则说明不含有Fe3+离子.然后向其中加入氯水，待反应一段时间后，再次加入KSCN溶液.溶液变成血红色，则可以验证原溶液中含有Fe2+离子.在该验证性试验过程中，并不是每个同学都得到了预期的试验现象.老师不妨利用此情境，营造探究性试验氛围.老师可以要求同学进行探究性试验讨论，尝试查找溶液不显血红色的缘由.在老师的引导下，同学设计如下探究性试验.试验1：向硫酸铁溶液中加入KSCN溶液，发觉溶液马上转变成血红色.试验2：向少量FeSO4溶液中加入KSCN溶液，发觉溶液不变色.于是，加入氯水，溶液变成血红色.此时，连续向其中加入氯水，发觉血红色又渐渐退去.试验3：向少量KSCN溶液中加入过量的氯水，再加入肯定量的硫酸铁溶液，发觉溶液未变成红色.通过上述三个试验的对比和分析，同学不难从中得到氯水在该反应中的氧化挨次.它首先氧化Fe3+离子，再氧化SCN-离子.因此，在检验亚铁离子的存在时，切忌加入过量的氯水.在此探究性氛围下，同学不仅把握了亚铁离子的证性操作，而且深化熟悉了Fe2+、KSCN、Fe3+的化学性质.

二、联系生活实际，设计探究性试验

实施探究性化学试验，有利于激发同学的学习爱好.从目前高中化学探究性试验教学来看，探究性试验的设计脱离同学的实际.对此，老师要引导同学选取生活中常见的物品和现象进行试验设计.例如，在讲“基本养分物质”时，为了验证蔗糖水解的产物是葡萄糖，老师可以引导同学设计一个能够说明反应条件的探究性试验.已知，蔗糖水解需要在加热的条件下才能实现，而利用氢氧化铜悬浊液验证葡萄糖的存在还必需在碱性条件下.老师向盛有1mL蔗糖溶液的试管中加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5分钟，并提出问题：如何证明蔗糖水解中的产物有葡糖糖？同学提出以下方法：首先取半份原溶液加入Cu（OH）2悬浊液中，然后进行加热.老师根据同学提出的方法进行演示试验，结果没有发觉砖红色沉淀.要求同学查阅课本，查找上述反应的缺陷.不难发觉，在加入稀硫酸后，没有进行碱化，导致预期的试验现象难以呈现.于是，另取一份水浴后的蔗糖溶液，并加入过量的NaOH溶液，然后进行Cu（OH）2悬浊液的水浴加热试验.此时，有砖红色沉淀产生，即验证了葡萄糖的存在.

三、布置探究性试验训练

化学训练是化学教学的重要基础.布置化学探究性试验练习，能够关心同学实现对学问的应用和实践.在新课改背景下，探究性试验考查渐渐成为高考的热门考点，对同学的化学思维、探究力量和创新力量都提出较高要求.在探究性试验教学后，老师要布置适量的训练题，实现探究性试验的延长应用.例如，在“弱电解质电解平衡”的演示试验结束后，为了明确外界条件与平衡移动的影响，老师可以布置如下探究性试验训练.已知，稀氨水在肯定温度下实现了电离平衡.此时，假如加热稀氨水，其中氢氧根的浓度是怎样变化的？同学的答案主要分为两类.一类同学认为，溶液中的c（OH-）呈增加趋势.溶液中电离平衡方程为NH3・H2ONH4++OH-.由于弱电解质电离过程吸热，则在加热条件下，平衡向右移动，故c（OH-）呈增加趋势.另一类同学认为，氨水具有其特别性，在加热条件下，氨水中的氨会转化成气体而逸出，原来的弱电离平衡向反方向进行，导致c（OH-）呈减小趋势.此时，老师拓宽探究性试验训练范畴，要求同学设计试验验证两类猜想的正确性.首先，同学简单想到，c（OH-）即是溶液的pH，可以采纳pH测量的方法，验证原可逆反应的平衡移动.同学采纳酚酞溶液进行探究性试验，在试管中注入酚酞溶液，再利用气球套紧试管口（防治氨气的污染），然后进行加热氨水试验.若溶液颜色变深，说明氢氧根的浓度增大，反之，说明其浓度减小.

总之，高中化学探究性试验教学是符合新课改要求、符合素养教育理念的教学方式