（课标专用 A版）高考化学 专题十六 盐类水解 沉淀溶解平衡试题-人教版高三化学试题

专题十六盐类水解沉淀溶解平衡探考情悟真题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点盐类水解原理及其应用了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用2019课标Ⅰ,11,6分中溶液导电能力★★★2017课标Ⅰ,13,6分难弱酸电离平衡常数的计算与应用沉淀溶解平衡及其应用1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡2.理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算2019课标Ⅱ,12,6分难★★★分析解读盐类的水解是高考的重点,每年高考都有考查该知识的试题,考查的形式有两种:一种是以选择题形式出现,综合考查包括盐类水解和沉淀溶解平衡在内的水溶液中的平衡内容;另一种是以非选择题形式出现,一般赋分6~12分。考查的重点内容有:①分析盐对水的电离程度的影响并进行定性判断或定量计算;②pH大小的比较;③微粒浓度大小的比较等。从近几年的高考试题来看,将盐类水解与其他知识有机地结合起来一起考查学生各方面的能力,仍将是今后命题的基本方向。关于沉淀的溶解平衡知识在近几年的高考试题中也有考查,预计在今后的高考中,本部分知识仍然是考查的重点,可以结合图像在选择题或综合题中考查,试题难度较大。【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一盐类水解原理及其应用1.(2020届陕西合阳中学开学调研,16)下列比较中,正确的是()A.常温下,同浓度的一元酸HA比HB易电离,则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B.0.2mol/LNH4NO3溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后:c(NH4+)>c(NO3-)>c(Na+)>c(OHC.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)D.同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4,其中c(NH4答案D2.(2020届山西霍州一中开学模拟,15)向20mL0.1mol/LNH4Cl溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液至恰好反应完全,下列说法错误的是()A.整个反应过程中:c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(ClB.当溶液呈中性时:c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OHC.当滴入20mLNaOH溶液时:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4D.当滴入10mLNaOH溶液时(pH>7):c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H答案B3.(2019四川成都顶级名校零诊,20)下列说法不正确的是()A.0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(HB.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(HC.常温下,向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中c(NH4+)=c(ClD.常温下pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后溶液pH>7答案D4.(2018安徽江南十校综合素质检测,12)常温下,下列有关叙述不正确的是()A.若NH4Cl溶液的pH=6,则c(Cl-)-c(NH4+)=9.9×10-7B.CH3COONa和CaCl2混合溶液中:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C.等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-D.已知H2A的Ka1=4.17×10-7,Ka答案B考点二沉淀溶解平衡及其应用1.(2020届四川南充高中摸底,13)下列选项正确的是()A.25℃时,AgBr在水中和在0.01mol/L的NaBr溶液中的溶解度相同B.NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-)C.25℃时,将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释,c(D.Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后:3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-答案B2.(2020届山西霍州一中开学模拟,17)下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是()化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka4.1×10-7Ka5.6×10-11A.相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中,各离子浓度的关系有:c(Na+)>c(CO32-)>c(CH3COO-)>c(OH-B.少量碳酸氢钠固体加入新制的氯水中,c(HClO)增大C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此时c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=9∶5D.向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,CrO4答案B3.(2019四川成都顶级名校零诊,19)已知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,在t℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A.在t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-11B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点C.在t℃,Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-D.在t℃时,用0.001mol·L-1AgNO3溶液滴定20mL0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4的混合溶液,CrO4答案D4.(2020届四川江油中学开学考试,27)某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。【查阅资料】25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,【实验探究】向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/LNaOH溶液,制得等量Mg(OH)2沉淀。(1)分别向两支试管中加入不同试剂,记录实验现象如下表:试管编号加入试剂实验现象Ⅰ2滴0.1mol/LFeCl3溶液①

Ⅱ4mL2mol/LNH4Cl溶液②

(2)测得试管Ⅰ中所得混合液pH=6,则溶液中c(Fe3+)=。

(3)同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种:猜想1:NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH-,使Mg(OH)猜想2:。

(4)为验证猜想,同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中,一支试管中加入醋酸铵溶液(pH=7),另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH=8),两试管中的沉淀均溶解。①实验证明猜想正确的是(填“1”或“2”)。

②验证猜想时,设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是

。

答案(1)①白色沉淀转化为红褐色沉淀②白色沉淀溶解,得无色溶液(2)4×10-14mol/L(3)NH4Cl水解出来的H+与Mg(OH)2电离出的OH-结合生成水,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动(4)①1②做对比分析,pH=8的NH4Cl和氨水混合液中c(H+)很小,可以否定猜想2炼技法提能力【方法集训】方法微粒浓度大小的比较及电解质溶液中微粒之间的定量关系1.(2020届江西名师联盟入学调研,14)常温下,下列说法不正确的是()A.0.1mol/LK2CO3溶液中:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OHB.已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓AgNO3溶液,AgCl沉淀多于AgBr沉淀C.常温下,pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)D.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/LAgNO3溶液,Cl-先形成沉淀答案C2.(2018陕西西安长安一中五检,21)常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液的pH=3。下列叙述中正确的是()A.该溶液中:c2(H+)≠c(H+)·c(A-)+KWB.由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)C.浓度均为0.1mol·L-1的HA和NaA溶液等体积混合,所得溶液中:c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)答案D3.(2018黑龙江牡丹江一中期末,15)已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2BH++HB-,②HB-H++B2-,则下列说法中一定正确的是()A.在Na2B的溶液中一定有:c(OH-)=c(H+)+c(HB-)+2c(H2B)B.NaHB溶液可能存在以下关系:c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H+)C.NaHB水溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(OH-)+c(B2-)D.NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈碱性答案D【五年高考】A组统一命题·课标卷题组考点一盐类水解原理及其应用1.(2017课标Ⅰ,13,6分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.Ka2(H2B.曲线N表示pH与lgc(C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)答案D2.(2016课标Ⅲ,13,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(答案D考点二沉淀溶解平衡及其应用3.(2019课标Ⅱ,12,6分)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动答案B4.(2018课标Ⅲ,12,6分)用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下,若改为0.0400mol·L-1Cl-,反应终点c移到aD.相同实验条件下,若改为0.0500mol·L-1Br-,反应终点c向b方向移动答案C5.(2017课标Ⅲ,13,6分)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是()A.Ksp(CuCl)的数量级为10-7B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-2CuClC.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全答案C6.(2019课标Ⅲ,26,14分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题:相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)“滤渣1”含有S和;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式。

(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是。

(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为~6之间。

(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是。

(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是。

(6)写出“沉锰”的离子方程式。

(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=13时,z=答案(1)SiO2(不溶性硅酸盐)MnO2+MnS+2H2SO42MnSO4+S+2H2O(2)将Fe2+氧化为Fe3+(3)4.7(4)NiS和ZnS(5)F-与H+结合形成弱电解质HF,MgF2Mg2++2F-平衡向右移动(6)Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2(7)17.(2016课标Ⅰ,27,15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、Cr2O72-(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是。

(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应。

②由图可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡转化率③升高温度,溶液中CrO42-(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)为mol·L-1,此时溶液中c(CrO42-)等于mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的K(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+答案(1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2)①2CrO42-+2H+Cr2O7②增大1.0×1014③小于(3)2.0×10-55.0×10-3(4)Cr2O72-+3HSO3-+5H+2Cr3++3SB组自主命题·省(区、市)卷题组考点一盐类水解原理及其应用1.(2018北京理综,11,6分)测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSOB.④的pH与①不同,是由于SO3C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的KW值相等答案C2.(2018天津理综,6,6分)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4-)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有H2PO4-、HPOC.随c初始(H2PO4D.用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4答案D3.(2016四川理综,7,6分)向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol<n(CO2)≤0.015mol时发生的反应是:2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是()选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OHB0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CC0.015c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO3D0.03c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H答案D4.(2015江苏单科,14,4分)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH4+)=c(HCO3B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SC.向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-D.向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)答案D5.(2015天津理综,5,6分)室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是()加入的物质结论A.50mL1mol·L-1H2SO4反应结束后,c(Na+)=c(SO4B.0.05molCaO溶液中c(C.50mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变D.0.1molNaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变答案B6.(2015安徽理综,13,6分)25℃时,在10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B.加入10mL盐酸时:c(NH4+)+c(H+)=c(OHC.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20mL盐酸时:c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na答案B7.(2015四川理综,6,6分)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.KWc(B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3答案C考点二沉淀溶解平衡及其应用8.(2016天津理综,3,6分)下列叙述正确的是()A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率与氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小答案D9.(2015天津理综,3,6分)下列说法不正确的是()A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液答案C10.(2019江苏单科,19,15分)实验室以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O,还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体,其实验流程如下:(1)室温下,反应CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)达到平衡,则溶液中c(SO42-)c(C(2)将氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其离子方程式为;

浸取废渣时,向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是。

(3)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70℃,搅拌,反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降,其原因是;保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变,实验中提高CaSO4转化率的操作有。

(4)滤渣水洗后,经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料,制取CaCl2溶液的实验方案:[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全;pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂:盐酸和Ca(OH)2]。

答案(15分)(1)1.6×104(2)HCO3-+NH3·H2ONH4++CO(或HCO3-+NH3·H2ONH4++CO增加溶液中CO32-(3)温度过高,(NH4)2CO3分解加快搅拌速率(4)在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣,待观察不到气泡产生后,过滤,向滤液中分批加入少量Ca(OH)2,用pH试纸测量溶液pH,当pH介于5~8.5时,过滤C组教师专用题组考点一盐类水解原理及其应用1.(2014福建理综,10,6分)下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是()A.溶质的电离方程式为NaHCO3Na++H++CO3B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CD.温度升高,c(HCO3答案B2.(2014安徽理综,11,6分)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2OC.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)答案B3.(2013四川理综,5,6分)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:实验编号起始浓度/(mol/L)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是()A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=KWC.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol/LD.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)答案B4.(2013安徽理综,13,6分)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-HSO3-H++SO向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是()A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+12C.加入少量NaOH溶液,c(SOD.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+答案C5.(2013福建理综,8,6分)室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是()A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OHC.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的pH=13答案C考点二沉淀溶解平衡及其应用6.(2015浙江理综,13,6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:下列说法不正确的是()A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O答案D7.(2014课标Ⅰ,11,6分)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误··A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯答案A8.(2014四川理综,4,6分)下列实验方案中,不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后,取出上层水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色答案B9.(2014安徽理综,12,6分)中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大,反应速率越快常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀答案D10.(2013课标Ⅰ,11,6分)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1A.Cl-、Br-、CrO42-B.CrO4C.Br-、Cl-、CrO42-D.Br-、Cr答案C11.(2013北京理综,10,6分)实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确···A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶答案B【三年模拟】时间:50分钟分值:100分一、选择题(每题6分,共54分)1.(2018山西太原3月模拟,12)室温下,下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,加水稀释,c(B.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4C.0.1mol·L-1的硫酸铝溶液中:c(SO42-)>c(Al3+)>c(H+D.pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)答案C2.(2020届安徽A10联盟摸底,14)常温下,已知某三元弱酸H3A的三级电离平衡常数分别为Ka1=7.1×10-3、Ka2=6.3×10-8、A.Na3A的第一级水解平衡常数Kh1B.在NaH2A溶液中:c(C.0.1mol/L的Na3A和0.1mol/L的Na2HA溶液中水的电离程度,前者大于后者D.向H3A溶液中加入NaOH溶液至中性时:c(Na+)=3c(A3-)+2c(HA2-)+c(H2A答案B3.(2020届吉林一中一调,18)从废铅蓄电池铅膏(含PbSO4、PbO2和Pb等)中回收铅的一种工艺流程如下:已知:浓硫酸不与PbO2反应,Ksp(PbCl2)=2.0×10-5,Ksp(PbSO4)=1.5×10-8,PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42A.合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染B.步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸C.步骤①、②、③中均涉及过滤操作D.PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+SO42-答案B4.(2020届江西南昌开学摸底,16)常温下,将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知:pc(A-A.Ka(HA)的数量级为10-4B.滴加NaOH溶液过程中,c(C.m点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D.n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)答案C5.(2019河南南阳期末,13)用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液,所得滴定曲线如下图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是()A.H2SO3的Ka1B.0.05mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4.25C.图中Y点对应的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+D.图中Z点对应的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO答案D6.(2019江西师大附中测试,13)常温下,将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.反应N2H62++N2H42N2HB.N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H6C.N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)D.Kb1(N2H4答案A7.(2019安徽定远一模,12)常温时,1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,稀释后溶液体积为V,所得曲线如图所示。下列说法正确的是()A.稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的体积:HMnO4>HClO2B.当稀释至pH均为3时,溶液中c(ClO2-)>c(MnC.在0≤pH≤5时,HMnO4溶液满足pH=lgVD.常温下,浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH:NaMnO4>NaClO2答案C8.(2019青海西宁四中四模,13)已知常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如下表所示:溶质NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有关说法不正确的是()A.电离平衡常数大小关系:Ka(HF)>Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka(HCO3B.加热0.1mol·L-1NaClO溶液测其pH,pH大于9.7C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,存在关系:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2COD.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1∶1混合,则有:c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)答案D9.(2018陕西西安长安一中四检,5)已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]()A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1B.把0.1mol·L-1的NaCl溶液换成0.1mol·L-1NaI溶液,则图像在终点后变为虚线C.图中X点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀D.图中X点的坐标为(100,6)答案D二、非选择题(共46分)10.(2020届贵州贵阳摸底,19)(14分)硫有多种化合物,许多含硫化合物在工业上有重要的用途。(1)硫化钠(Na2S)俗称硫化碱,常用于印染及制药工业。将硫化钠溶于水,会导致水的电离程度(填“增大”“减小”或“不变”);若微热该溶液,pH会(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)硫氢化钠(NaHS)常用作有机合成的中间体,其水溶液呈碱性。NaHS溶液中Na+、H+、HS-、OH-的浓度由大到小的顺序为。

(3)若向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸,可发生以下反应:Na2S+Na2SO3+H2SO4Na2SO4+S↓+H2O(未配平)①配平化学方程式:Na2S+Na2SO3+H2SO4Na2SO4+S↓+H2O。

②反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比是。

(4)室温时,已知H2S的Ka1=1×10-7,Ka2=1×10-13,若只考虑S2-的第一步水解,则0.1mol·L-1Na(5)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+,其反应原理为:Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq)。下列有关叙述中正确的是。

a.Ksp(FeS)<Ksp(CuS)b.达到平衡时c(Fe2+)=c(Cu2+)c.溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中c(Fe2+)、c(Cu2+)都减小d.该反应的平衡常数K=K答案(1)增大增大(2)c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)(3)①213333②1∶2(4)12.8(5)cd11.(2020届河南平顶山调研,27)(14分)我国某地粉煤灰中镓含量丰富,其主要成分以Ga2O3的形式存在,除此之外还含有Al2O3、Fe3O4、SiO2等杂质。已知从粉煤灰中回收镓的工艺流程如图所示。信息:(ⅰ)转型液中镓以GaO2(ⅱ)Ksp[Ga(O