中考化学总复习贵州专用：押题卷(二)

押题卷(二)

(满分60分时间60分钟)

可能用到的相对原子质量H-1C-12O_16S-32Cu_64Zn_65

一'选择题：本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每题只有一个选项符合题意。

1.2021年世界环境日以“生态系统恢复”为主题。下列措施与该主题不相符的是(D)

A.垃圾分类处理B.江河流域禁渔C.修复矿场植被D.露天焚烧秸秆

2.下列实验操作不正确的是(C)

外

焰

焰

内

心

fl焰

柴

火

梗

A.检查气密性B.闻气体气味C.倾倒液体D.比较火焰各层温度

3.化学与我们的日常生活密切相关。下列观点中，合理的是(C)

A.大量服用保健品可替代药物治疗B.过量使用食品添加剂对身体无害

C.珍爱生命，拒绝毒品，远离烟草D.食品厂的过期糕点重新加工销售

4.从变化观念和平衡思想认识反应：2c2H2+5。2盘=2H2O+4CO2,判断下列说法,

正确的是(D)

A.C2H2与02混合即发生反应B.反应前后氧元素的化合价没有改变

C.反应物间的质量比为2：5D.反应物中有气体，故CO2处不用标注“t”

5.下列实验中，能达到相应目的的是(D)

A.分离CaO和CaCO3：将固体混合物高温燃烧

B.制备CaCCh：向CaCL溶液中通入足量的CO2,过滤

C.验证质量守恒定律：将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量

D.除去CO2中混有的HC1和水蒸气：将气体依次通过足量的饱和NaHCOj溶液和浓

硫酸

6.小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如图的反应

图，图中“一”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是(D)

H2so.

B.甲与碳反应后，固体总质量减小

C.乙与碳反应的生成物难溶于水

D.图中反应只涉及两种基本反应类型

二、非选择题：本题共7个小题，共48分。

7.(8分)材料、能源、环境、健康等方面问题的解决离不开化学的发展，请回答下列

问题：

(1)新疆长绒棉的色泽、细度、弹性、纤维长度等优于普通棉花，主要成分是(C6H10O5)"，

新疆长绒棉属于有机物(填“有机物”或“无机物”)，新疆长绒棉与人造纤维相比优点是吸

水性好、透气性好，可以采用灼烧法来区分新疆长绒棉与人造纤维。

(2)肠旺面是贵阳市民喜爱的一种早餐饮食，制作肠旺面的原料有：面条、肥肠、血旺、

豆腐等，其中缺少的营养素有维生素。

(3)铁锅易生锈，而铝锅抗腐蚀性能好，原因是铝在空气中易与氧气反应生成致密的

ALOK填化学式)薄膜；废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是保护

金属资源，防止环境污染。

(4)化石燃料的大量使用，带来了环境污染和资源枯竭等问题。共享汽车在广泛推广使

用乙醇汽油，乙醇属于可再生(填“可再生”或“不可再生”)资源。乙醇的化学式为

C2H5OH,请写出乙醇完全燃烧的化学方程式C2H5011+302q=2CO2+3H2O.

8.(6分)学习化学要建立元素观、微粒观、变化观和分类观。下列是四种粒子的结构

示意图，请用所学化学知识回答下列问题：

ABCD

(1)属于同种元素的是AB(填字母)。

(2)C的化学符号为Na+.

(3)A和D在发生化学反应时通常以相似的方式与其他微粒重新组合，其原因是它们的

最外层电子数相同。

(4)已知A元素组成的单质氟气，能与锢反应生成氟化锢。可预测D组成的单质氯气也

能与锢发生类似的反应，氯气与锢反应的微观过程可表示为：

AR

①请将B框中的信息补充完整；

②生成物所属物质类别为化合物，反应的基本类型是化合反应。

9.(8分)氧气是人类生存所必需的物质，二氧化碳是重要的化工原料，人们常用不同

的方法制取它们。

(1)工业上常采用分离液态空气的方法制取氧气。实验室中用于制取气体的装置如图所

示，若用氯酸钾和二氧化镒制取并收集干燥的氧气，应该选用的装置是AE(填字母)。实验

室用高镒酸钾制取氧气的化学方程式为2KMn(h=£=K2MnO4+MnO2+O2t«

(2)①实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t«制

得的气体中常含有HC1和水蒸气，可用图甲装置进行除杂并收集，则按照气流方向导管的

连接顺序是c-d-a-b-e(用字母和箭头表示)。

甲乙

②在反应装置的残液中加入Na2cCh溶液，溶液pH变化如图乙所示(提示：氯化钙溶

液呈中性)，a点时，溶液中的溶质的化学式是HC1、CaCL、NaCl；加段溶液pH-•直为7

的理由是Na2CO3+CaC12=CaCO3I+2NaCl(用化学方程式表示)；滴入Na2cCh溶液的

过程中观察到的现象依次是产生气泡、产生白色沉淀。

10.(6分)饮水安全是脱贫攻坚“两不愁、三保障、一安全”的重要内容和指标，关乎

百姓生命健康，必须对天然水进行净化达标后才能饮用。

(1)在净化水的过程中常用二氧化氯(CIO》消毒杀菌，二氧化氯中氯元素的化合价为+

4。

(2)某同学在使用“除垢剂”去除热水瓶中的水垢时，发现有气泡产生。根据水垢的主

要成分含有碳酸钙等物质，猜想到“除垢剂”的有效成分中可能含有酸。于是，他分别设

计了在家庭中和实验室用两类不同物质且产生两种不同现象的实验方案验证自己的猜想，

请完成实验报告。

实验步骤实验现象实验结论

家庭中：取适量“除垢剂”于

有气泡产生

瓷碗中，向其中加入纯碱

实验室：取适量“除垢剂”于“除垢剂”的有效成分中一

固体溶解，溶液变为蓝色

试管中，向其中加入氧化铜定含有酸

根据实验结论，得出使用“除垢剂”时的注意事项有不要滴到手上或衣服上(写一条)。

11.(8分)金属材料广泛应用于生活和生产中。

(1)铜是生产、生活中常用的金属材料之一，铜锈的主要成分为CuMOH)2co3,由此化

学式推测铜生锈可能与空气中的02、H2O和CO2有关。

(2)生铁和钢是使用最多的金属材料，二者性能不同的原因是含碳量不同。

(3)某合金主要成分为Zn、Fe、Cu,还含有少量这三种金属的氧化物。利用该合金制

成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO,其部分工艺流程如图所示。已知：Zn(OH)2能溶于

NaOH等强碱形成可溶性盐。回答相关问题：

①滤渣I中一定有Cu.

②加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是反应产生的氢气遇明火会发生

爆炸。此过程中Zn还能起到除去铜盐的作用，写出该反应的化学方程式：CuSO4+

Zn=ZnSO4+Cu<)

③图示“除铁”环节中，先将Fe2+转化为Fe3+,再加入NaOH溶液除去含铁化合物，

写出除去含铁化合物的化学方程式：Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH)3I,该反应

属于复分解反应(填基本反应类型)。

④若废弃物的质量为孙最终得到的ZnO的质量为“，不考虑转化过程中的质量损耗,

则原废弃物中Fe和Cu的质量分数之和最大不超过(1一霖)X100%,

12.(9分)化学来源于生活，同学们对生活中的一些现象产生兴趣，在老师指导下开展

了系列探究实验活动：

活动一：红砖粉末能做催化剂吗？

实验步骤实验现象实验结论和解释

A试管装有5mL的

5%过氧化氢溶液，BA中无明显现象，B

(1)产生的气体是氧

小明试管装有5mL的5%中产生大量能使带火

气。

过氧化氢溶液，再加星的木条复燃的气体

入ag的红砖粉末

(2)红砖粉末能改变过

氧化氢的分解速率

待反应停止时，向BB中又产生大量能使红砖粉末的化学性质

小红试管中重新加入5%带火星的木条复燃的在反应前后没有发生

的过氧化氢溶液。气体。变化。

【实验反思】小月月和小红通过上述实验，一致认为红砖粉末可。1做分解过氧化氢溶液

的催化剂，但小强认为小明和小红说法不严谨，理由是不知道红砖粉末反应前后质量是否

改变。

活动二：水壶内部的白色固体是什么？

【查阅资料】水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀(水

垢)。

【假设与猜想】

猜想I：CaCO3猜想n：Mg(OH)2猜想m：CaCO3,Mg(OH)2(填化学式)

【实验与探究】取少量白色固体样品(不考虑杂质和微溶物对实验的影响)于试管中，向

其中加入足量稀盐酸，现象：白色固体溶解，有气泡产生，根据以上现象，小华认为：猜

想I正确。小雪却认为小华的结论不严谨，经过两人反复讨论，进一步设计了如表实验。

实验步骤实验现象实验结论

取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶

液

不产生沉淀猜想I成立

有白色沉淀产生猜想m成立

验证猜想ID成立时产生白色沉淀的化学反应方程式是MgC12+2NaOH=Mg(OH)2I

+2NaCL

活动三：验证NaOH变质有方法？

【方法归纳】同学们通过实验探究，认为验证氢氧化钠变质可以从验证反应后的生成

物入手，例如：加足量稀盐酸等出现气泡，加氯化钙等溶液出现白色沉淀来判别；也可以

通过反应过程中温度、压强等变化来判别。

【学科渗透】按如图所示装置进行实验。实验前U型管两端