人教版高中《化学》原子结构与元素周期表 课时1原子结构_第1页
人教版高中《化学》原子结构与元素周期表 课时1原子结构_第2页
人教版高中《化学》原子结构与元素周期表 课时1原子结构_第3页
人教版高中《化学》原子结构与元素周期表 课时1原子结构_第4页
人教版高中《化学》原子结构与元素周期表 课时1原子结构_第5页
已阅读5页，还剩11页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

第四章第一节

原子结构与元素周期表课时1原子结构观察图片，想到了什么？2.原子核由质子和中子构成；1.原子是由居于原子中心的

原子核和核外电子构成的；3.原子核带正电荷，电子带负电荷；一、原子的构成构成原子的粒子电子原子核质子中子质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量质子质量的1/18361.0071.008原子的特点约为一个碳原子质量的1/121、质量数（A）定义：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数，符号A。质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

2、原子组成的表示方法AZXC12616O8质量数质子数微粒氯原子硫离子钠离子

3517中子数电子数2312323545181817101616801135Br8035Na+

S2-

阳离子：核外电子数=质子数-

电荷数阴离子：核外电子数=质子数+电荷数练习1：3、原子核外电子的排布

电子层：n=1、2、3、4、5、6、7

符号：K、L、M、N、O、P、Q(1)核外电子是分层排布的(2)核外电子的排布遵循能量最低原理在多电子原子中，电子的能量是不同的。在离核较近区域运动的电子能量较低，在离核较远区域运动的电子能量较高。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高

原子核外的电子总是尽可能的先从内层排起，当一层排满后再填充下一层。2n2122232425261.各电子层最多容纳2n2个电子；2.最外层电子数不超过8个(K层不超过2个)；3.次外层电子数不超过18个；倒数第三层不超过32个；4.核外电子总是尽可能的先排布在能量较低的电子层上，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层上(能量最低原理)。以上规律是相互联系的，不能孤立地套用。（3）核外电子的排布规律钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：（4）电子层的表示方法原子核核内质子数(或核电荷数)粒子符号电子层M层电子数＋192881＋202882钾（K）钙（Ca）2、判断下列示意图是否正确？为什么？3、核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有(

)A．1种B．2种C．3种D．4种B【解析】在1～18号元素中，符合题给要求的元素原子的电子排布依次为2、1和2、8、5。练习：4．写出1～18号元素中符合下列条件的原子(或离子)的粒子符号，并画出其结构示意图。(1)某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：______。(2)某元素原子L层上的电子数为K层的一半：________。(3)某元素原子得到2个电子后所形成的电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：________。(4)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：________________。OLiS2-C阅读课本P88，科学史话4．原子结构模型的演变人类对原子结构认识经历了如

人人文库> 全部分类> 应用文书 > 工作计划

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论