人教版高中《化学》第四章 物质结构 元素周期律 化学键

第四章

物质结构元素周期律

第三节化学键第1课时氯化钠的形成过程：Na+Cl－电子转移1不稳定较稳定一、离子键与离子化合物1．氯化钠的形成过程不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到

稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过

结合在一起，形成新物质氯化钠。8电子静电作用知识梳理带相反电荷离子阳离子和阴离子静电作用静电引力静电斥力活泼金属2．离子键

（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。(如：NaNO3)（3）铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。【如：(NH4)2SO4,NH4Cl

】

（1）活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物。(如：Na2O)（4）活泼的金属阳离子与OH-。（如NaOH)3、形成离子键的条件：离子键NaOH、KOH4．离子化合物离子化合物的性质①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有

；②含有

的物质一定是离子化合物；③

中一定含有阴离子和阳离子。离子键离子键离子化合物【归纳总结】(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)离子化合物中一定含有金属元素(

)(2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物(

)(3)单质中一定不含有离子键(

)(4)第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物(

)(5)离子键是阴离子和阳离子间的静电引力(

)×√×××针对训练1、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（

）A、可溶于水B、具有较高的熔点C、水溶液能导电D、熔融状态能导电D1．电子式的定义在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的__________________的式子叫做电子式。最外层电子(价电子)2．电子式的书写(1)原子的电子式：元素符号周围标明最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。如：镁原子：

；碳原子：

；氧原子：

；氖原子：

。二、电子式(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子，而且还应用“[

]”括起来，并在右上角标出“n-”以表示其所带的电荷。例如：氯离子

、硫离子

。一般用表示Rn-(4)离子化合物的电子式氧化钙：

、硫化钾：

。提示相同离子不合并，分列在另一离子的周围。随堂练习写出下列微粒的电子式：硫原子、溴原子、氟原子、铝原子硫离子、溴离子、氟离子、铝离子[

S

]2-····：：[

Br]-····：：

F

·······

Al

···[

F]-····：：Al3+·S·

······

Br

·····3．用电子式表示下列物质的形成过程(1)NaCl：

。(2)MgBr2：

。1.左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“―→”连接3.不能把“→”写成“=”。

4.在箭号右边，不能把相同离子归在一起。2.用弧线标明电子的转移下列电子式及形成过程是否正确，若错误请写出正确书写。(1)S2－：

：

；(2)Na2S：

：

；(3)Cl－：

：

；(4)CaF2：

：

；深度思考错误，错误，错误，错误，2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2__________

_____________________；NaF________

______________；MgS__

___________________；K2O__________

__________。(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。(2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[

]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。书写电子式的注意事项归纳总结(4)化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，不能将两个阴离子或两个阳离子写一起，如CaF2要写成：，不能写成

，也不能写成

。(5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。归纳总结书写电子式的注意事项13.根据要求回答相关问