检测卷15 钠及其化合物-2023届高考化学一轮复习考点过关检测卷（解析版）

检测卷十五钠及其化合物

题号123456789101112131415

答案DCABCCBDCBDDADD

一、单选题（共15题,每小题3分，共45分.每题只有一个选项符合题意）

1.下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是（）

A.用小刀切开金属钠

B.将钠放在坤烟中加热

C.把钠保存在煤油中

D.将钠放入盛水的烧杯中

【答案】D

【解析】用小刀切开金属钠，说明钠的硬度小，A项不符合题意；将钠放在坨烟中加热，钠受热熔化，

与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色NazCh固体，说明钠的熔点低且钠可以与氧气反应，B项不符

合题意；把钠保存在煤油中，说明钠的密度比煤油大，且钠与煤油不反应，C项不符合题意；将钠放入盛

水的烧杯中，钠浮在水面上，熔成小球并在水面快速移动，可以说明钠的密度比水小，D项符合题意。

2.下列“类比”合理的是（）

A.Na与H20反应生成NaOH和H2,则Fe与H2O反应生成Fe（OH）3和H2

B.NaCIO溶液与CO?反应生成NaHCO3和HC1O,则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSOj和HC1O

C.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NHQ,则Mg3N2与盐酸反应生成MgCh和NHQ

D.NaOH溶液与少量AgNCh溶液反应生成Ag2O和NaNCh，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O

和NH4NO3

【答案】C

【解析】Na与H2O反应是因为金属钠的特殊活泼性，不是金属的通性，所以不能类比其他金属，A错误；

HC1O具有强氧化性，SCh具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，B错误；Na3N是离子化合物，与盐酸

反应生成NaCl和NHKX可看作是阴、阳离子之间重新组合生成NaCl和NH3,NH3再与HC1结合生成NH4CI,

Mg3N2与Na3N结构相似，都是离子化合物，结构决定性质，所以反应可以“类比”，C正确；氨水与少量

AgNCh反应生成[Ag（NH3）2]‘，离子反应方程式为Ag+2NH3-H2O=[Ag（NH3）2：T+2H2C）,所以得不到AgzO,

D错误。

3.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（）

图1图2图3图4

A.图1鉴别纯碱与小苏打

B.图2证明Na?。?与水反应放热

C.图3证明Cb能与烧碱溶液反应

D.图4探究钠与Cb反应

【答案】A

【解析】加热固体，为防止生成的水倒流，试管口应向下倾斜，A错误；观察到脱脂棉燃烧，可说明过

氧化钠与水反应放出大量的热，B正确；氯气与NaOH反应，使锥形瓶内压强减小，气球变大，C正确；

钠与氯气加热生成氯化钠，碱液可吸收过量的氯气，D正确。

4.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

H2O⑤

C2

Na2O2«°八△Na.巴NaOH0>Na2cO3NaHCO3

2①②③j3④3

C02~

下列分析不正确的是（）

A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质

B.反应④说明NaHCCh的热稳定性强于Na2cCh

C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给

D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

【答案】B

【解析】反应③是2NaOH+CO2=Na2co3+H2O,NaOH为碱，Na2co3为盐，因此CCh具有酸性氧化

物的性质，A项正确；反应④是2NaHCO3=2=Na2CO3+CChT+H2O,说明Na2co3比NaHCCh热稳定性强，

B项错误；反应⑤、⑥分别是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02,因此反应

⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，C项正确；反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反

应，D项正确。

5.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：PdCL溶液遇CO能产

生黑色的Pd）,下列说法错误的是（）

A.装置①的仪器还可以制取H?、NE等气体

B.装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯

C.装置②③中分别盛装饱和Na2c。3溶液、浓H2sCU

D.装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdCb+CO+H2O=Pdl+CO2+2HCl

【答案】C

【解析】固体和液体不加热反应制备气体，锌和稀硫酸反应制氢气，氧化钙和浓氨水反应制备氨气都可

以用装置①，A正确：金属钠与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，因此实验之前，用二氧化碳气体排出

装置内的空气，当看到装置⑤中石灰水变浑浊后，空气已排净，再点燃酒精灯，B正确；反应产生的二氧

化碳气体含有氯化氢和水蒸气，因此先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，（因为碳酸钠溶液与二氧化碳反应）,

再用浓H2s04吸收水蒸气，C错误；根据题给信息可知，PdCb被CO还原为黑色的Pd,反应PdC12+CO+

H2O=Pd；+CO2+2HC1,D正确。

6.焰色试验过程中钳丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：

钳丝的清洗和灼烧观察钾的焰色反应

下列叙述中不正确的是

A.每次实验中都要先将伯丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质

B.钾的焰色反应要透过蓝色钻玻璃观察

C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰

D.没有伯丝可用光洁无锈铁丝代替

【答案】C

【解析】A.为防止其它离子干扰，每次实验中都要先将的丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检

验的物质，故A正确；

B.钾的焰色反应要透过蓝色钻玻璃观察，以排除钠离子的干扰，故B正确；

C.为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，

故C错误；

D.铁的焰色几乎为无色，对其它元素的焰色无影响，故可用铁丝进行焰色反应，故D正确；

选c。

7.等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L(标准状况下)的气体，则下列描述不

正确的是()

A.金属A1无剩余

B.c(Na+)=c(A107)

C.所得溶液呈碱性

D.Na的物质的量是0.6mol

【答案】B

【解析】等物质的量的Na和A1两种金属加入足量的水中，发生反应：02Na+2H2O=2NaOH+H2?,

②2NaOH+2AI+2H2O=2NaAIO2+3H2f,将方程式①+②得③：2Na+4H2O+2Al=2NaAlO2+4H2f,

由③知，当钠和铝的物质的量相等时，恰好反应生成偏铝酸钠和氢气，A正确；偏铝酸根离子是弱离子能

发生水解反应，所以导致c(Na*)>c(AlO2),B错误；钠和铝恰好反应生成偏铝酸钠，即最后所得溶液是偏铝

酸钠溶液，偏铝酸钠是强碱弱酸盐溶液呈碱性，C正确；设需要钠的物质的量为x,

2Na+4H2O+2Al=2NaAICh+4H2T

2mol89.6L

X26.88L

x=0.6mol,D正确。

8.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()

A.NaHCCh受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.SiCh熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.S02是酸性氧化物，可用作漂白剂

D.CaO能与水反应，可用作干燥剂

【答案】D

【解析】NaHCCh作胃酸的中和剂，利用NaHCCh的弱碱性，对人体无害，A选项不存在对应关系；光导

纤维成分是SiCh,利用SiCh对光的全反射，不是利HlSiCh的熔点高、硬度大的性质，B选项不存在对应关

系；SO2作漂白剂，利用SO?的漂白性，与SO?是酸性氧化物无关，C选项不存在对应关系；CaO能与水反

应，因此CaO可作干燥剂，D选项存在对应关系。

9.下列关于钠及其化合物的说法中正确的是()

A.将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数等于4.0%

B.相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1:3

C.将CO2和HzO的混合气体amol,与足量的Na?。?固体充分反应，生成的。2在标准状况下的体积为

ll.2aL

D.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液与200mL盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，还是后者

滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体积不等，则盐酸的浓度可能为2moi/L

【答案】c

【解析】2Na+2H2O=2NaOH+H2f,2.3gNa与水反应得到NaOH4g,溶液的质量因生成氢气小于100g,

所以溶质的质量分数大于4.0%,A不正确；B中发生的反应是2Al+6H'=2Ab+3H232A1+2OH+

2H2O=2AlO7+3H2t，因盐酸和氢氧化钠过量，因此等量的铝产生氢气的物质的量相等，B错误；C中发

生反应2CO2+2Na2O3=2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2?,无论是CO?还是H2O,消耗2mol

a

气体，产生ImolCh,因此amol混合气体,产生氧气的体积=2molx22.4L/tnol=11.2aL,C正确;碳酸钠滴

入盐酸中：Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CC)2T，盐酸滴入到碳酸钠中：HCI+Na2co3=NaHCCh+NaCl,

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2f+H2O,假设无论前者滴入后者还是后者滴入前者，生成CCh气体体积相等，

盐酸的物质的量为2x120x10~3x0.2mol=0.048mol,此时盐酸浓度c(HCl)=0.048/200x103molL=

0.24mol.L因此产生气体体积不相等时，盐酸浓度应小于0.24moK/i,D错误。

10.M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它

们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除M+外其它原子均满足8电子稳定

结构。下列说法正确的是

A.M的单质通常保存在煤油中

B.上述五种元素中Y的原子半径最小

C.Z的氢化物的沸点一定低于X氢化物的沸点

D.W的最高价氧化物对应的水化物是三元酸

【答案】B

【解析】M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，W有两个

电子层，次外层为2个电子，则X为O元素;由盐的结构可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，

则Z的最外层电子数为4,为C元素；四种元素位于同周期，且Y能形成一个共价键，Y为F元素；W能

形成4个共价键，W为B元素；新型电池材料，除M+外均满足8电子稳定结构，则M形成+1价离子，为

Li元素。

A.锂单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，一般保存在石蜡油中，故A错误；

B.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则上述五种元素中F原子的原子半径最小，故B正确；

C.C元素的氢化物为烽，固态烧的沸点比水和过氧化氢的沸点高，故C错误；

D.B元素的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，硼酸为一元弱酸，故D错误；

故选B。

11.NaHCCh和Na?。?按2:1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物

质，容器内残留物的成分是（）

A.NazCh和NaHCChB.NaHCCh和Na2co3

C.NaOH和Na2co3D.只有Na2co3

【答案】D

【解析】NaHCCh和NazCh按2:1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，发生的反应方程式

为2NaHCO3=^=Na2CO3+CO21+H2O®2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2®2Na2O2+2H2O=4NaOH

+O2f0,CO2和H?O同时存在时，遇NazCh,CO2先反应、比0后反应，设NaHCCh和NazCh的物质的量

分别是2m。1、Imol,2moiNaHCOa完全分解生成ImolNa2co3、ImolCCh、ImolHzO,根据方程式②知，ImolNazCh

完全反应需要ImoICCh,所以二氧化碳和过氧化钠恰好完全反应，水蒸气不反应，则最终容器内残留物的

成分是Na2co筋故选D。

12.过碳酸钠（2Na2cO3-3H2O2（s））是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳

酸钠的实验方案如下：己知：2Na2co3（aq）+3H2O2（aq）u2Na2cO3-3H2O2（S）AH<0,50℃时2Na2cosSEhChG）

开始分解。

静置30m”过滤「滤液X

H2O2(aq)控温反应

一访丁固体陪吟Qg.3H.叫）

Na2co_?(aq)①

③④______________

下列说法错误的是

A.过碳酸钠是由碳酸钠、过氧化氢利用氢键所形成的不稳定的复合物

B.滤液X可以循环使用

C.步骤③洗涤时选用无水乙醇洗涤，可除去水分、利于干燥

D.利用过碳酸钠净化水原理与明帆净水原理类似

【答案】D

【解析】A.过碳酸钠是在低温下向碳酸钠溶液缓慢的滴加双氧水得到，故A正确；

B.向滤液X中加入适量NaCl固体，增加钠离子浓度，降低过碳酸钠的溶解度，加入无水乙醇，降低过碳

酸钠的溶解度，两者均可析出过碳酸钠，故B正确；

C.无水乙醇洗涤可以除去水分、有利于干燥，故C正确；

D.过碳酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，但不能吸附水中悬浮的杂质，故D错误；

故选：D。

13.“NaQ+CO2+NH3+H2O=NaHCO31+NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反

应涉及的有关知识发表的部分见解。其中正确的是（）

A.甲同学说：该条件下NaHCCh的溶解度较小

B.乙同学说：NaHCCh就是纯碱

C.丙同学说：析出NaHCCh固体后的溶液中只含氯化镀

D.丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气

【答案】A

【解析】反应中只有NaHCCh析出，所以该条件下NaHCCh的溶解度较小，A正确；纯碱是Na2co3,不

是NaHCCh,B错误；析出NaHCCh固体后的溶液中仍是NaHCCh饱和溶液，C错误；在饱和食盐水中先通

入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，有利于CO?的溶解，D正确。

14中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕提空气中的CO2,反应过程如图所示。

下列说法错误的是

A.捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2

B.环节a中物质分离的基本操作是过滤

C.反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质

D.高温反应炉中的物质是Ca(HCO3)2

【答案】D

【解析】由图可知，捕捉室中氢氧化钠溶液喷雾用于吸收二氧化碳含量高的空气中的二氧化碳，反应得

到二氧化碳含量低的空气和碳酸氢钠溶液；环节a为向碳酸氢钠溶液中加入氧化钙，氧化钙与碳酸氢钠溶液

反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液；高温反应炉中碳酸钙受热分解生

成氧化钙和二氧化碳，将二氧化碳收集后储存，环节a得到的氢氧化钠溶液和反应炉中得到的氧化钙可以循

环利用。

A.捕捉室中氢氧化钠溶液喷成雾状，可以增大与二氧化碳的接触面积，有利于二氧化碳充分反应被吸收，

故A正确；

B.由分析可知，环节a为向碳酸氢钠溶液中加入氧化钙，氧化钙与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢

氧化钠，过滤得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，故B正确；

C.由分析可知，环节a得到的氢氧化钠溶液和反应炉中得到的氧化钙可以循环利用，故C正确；

D.由分析可知，高温反应炉中碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，故D错误；

故选D。

15.实验测得等物质的量浓度的NaHCCh和Na2cCh溶液的pH随温度变化如图所示。下列说法正确的

是

A.Na2co3的水解是放热反应

B.M点之前，升高温度溶液的pH减小，原因是水解平衡逆向移动

C.N点时NaHCCh已完全分解

D.若将N点溶液恢复到25℃,pH>8.62

【答案】D

【解析】A.Na2cCh的水解是吸热反应，故A错误；

B.碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子电离产生氢离子、水解产生氢氧根离子，M点之前，升高温度溶液的

pH减小，原因是电离程度大于水解程度，故B错误；

C.碳酸钠溶液的pH随温度升高而降低，N点后溶液的pH随温度升高而升高，所以N点时NaHCO?没有

完全分解，故C错误；

D.N点溶液中含有碳酸钠，若将N点溶液恢复到25℃,pH>8.62,故D正确；

选D。

二、非选择题（共4题,55分）

16.（13分）已知NazCh可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

（1）写出Na2O2作供氧剂时发生反应的化学方程式：

（2）Na2O2有强氧化性，出具有还原性，有同学猜想NazCh与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学

进行如下实验，实验步骤和现象如下。

步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品;

稀

盐

酸

有

孔

塑

料

板

BC

步骤2：打开Ki、K2,产生的氢气流经装有Na?。2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象;

步骤3：……，开始加热，观察到硬质玻璃管内NazCh开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥

管内硫酸铜未变蓝色;

步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K”

①盛装稀盐酸的仪器名称是；B装置的作用是。

②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是。

③设置装置D的目的是o

④根据实验现象得到的结论是(用化学方程式表示)。

⑤该实验设计中存在明显不足之处，应该如何改进：

【解析】(l)Na2O2能与CO?反应生成氧气，可作供氧剂，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2-

2Na2co3+02。(2)①分析装置图可知，盛稀盐酸的仪器为长颈漏斗；B装置的作用是吸收氢气中的杂质气体；

②氢气是可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，故在点燃C处酒精灯前必须检脸H2纯度；③装置D中

装的是无水硫酸铜，用来检脸有无水生成；④由实验现象分析可知过氧化钠变为白色固体，硫酸铜不变蓝

△

色证明无水生成，则氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为NazCh+Hz—2Na0H;⑤

为防止氢气排放到空气中遇明火发生爆炸，应在装置D后连接一个氢气的尾气处理装置。

【答案】(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02

(2)①长颈漏斗吸收氢气中的杂质气体或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体②检验氢气纯度③检

△

验是否有水生成④Na2O2+H2==2NaOH⑤在装置D后连接一个氢气的尾气处理装置(答案合理即可)

17.(11分)随着工农业发展,NH4cl的价格低迷、需求降低导致利用“侯氏制碱法”生产的碱厂出现亏损。

“新联合制碱法''应运而生，流程如下：

(1)写出气体X的结构式O

(2)上述工艺流程中参与循环使用的气体有、(填化学式)。

(3)所得产品Na2cCh中不会含有NH4C1,原因是(用化学方程式表示)。

(4)过程III以MgO为催化剂进行转化，示意图如下：

NH©母液MgO、/^HCl

*低温加热滴温灼烧

NH、,水/'MgCL(含水J

①步骤ii实际上要经过加热和高温两步反应，“加热”步骤制得HC1,“高温”步骤得到MgO,其化学方

程式分别为。

②过程III分两步得到NH3和HC1,比一步就得到NH3和HC1的好处是o

【答案】(1)O=C-O

(2)CO2NH3

(3)NH4C1==NH3T+HC1T

(4)①MgCl2+2H2O=^=Mg(OH)2+2HClT

Mg(OH)2=^=MgO+H2O

②能防止NH3和HC1因接触而反应生成氯化钱

18.(16分)绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化

法制备高价铭盐的新工艺，该工艺不消耗除铭铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料•，不产生废弃物，实

现了Cr—Fe—ALMg的深度利用和Na-内循环。工艺流程如下：

气体A

Na2cg4在自I

C)2(g)+熔融NaOH一溶液卜一③I

介

稳

Na2c2

Fe(CrO2)2

态

相溶液+物质V(s)

(含A1Q3、

分

离

MgO).，NaOH溶液(循环)

过量气体A

滤渣I

无色「A1(OH)3(S)+

溶液T工序④卜物震的

过量气体A+HO(g)

2溶液

物质n

过漉甲卜MgCCS(s)T号烧|

溶液

固体ni混合气体WMgO(s)

回答下列问题:

(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是(填元素符号)。

(2)工序①的名称为o

(3)滤渣I的主要成分是(填化学式)。

(4)工序③中发生反应的离子方程式为。

(5)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH,此时发生的主要反应的化学方程式为

.可代替NaOH的化学试剂还有(填化学式)。

(6)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序(填“①”“②”“③”或“④”)参与内循环。

(7)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为o{通常认为溶液中离子浓度小于10一

631433

5moi4/1为沉淀完全：A1(OH)3+OHA1(OH)4/C=10°-；KW=10,Ksp[Al(0H)3]=10}

【答案】(l)Fe、Cr

(2)溶解

(3岸2。3、MgO

(4)2Na-+2CrOf+2cO?+H2O=Cr2Or+2NaHCO31

(5)4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3=8Na2CrO4+2Fe2O3+I6CO2+8H2ONa2co3

(6)(2)

(7)8.37

【解析】铭铁矿与熔融NaOH和02反应后经工序①得到滤渣I和介稳态物质：介稳态相分离后得到

NazCrCh溶液、NaOH溶液和无色溶液,向无色溶液中通入过量气体A后生成A1(OH)3沉淀和物质V的溶液，

又NazCrCU溶液经工序③后得到NazCnO溶液和物质V(s),所以气体A为CO2,物质V为NaHCCh。

(l)Fe(CrO2)2中的Fe为+2价，易被氧化为+3价；Fe(CrO2)2中的Cr为+3价，在后续产物Na2CrO4中Cr

为+6价，因此高温连续氧化工序中被氧化的元素是Fe和Cr。(2)工序①之后为过滤操作，因此加水的目的

是溶解可溶性物质，工序①的名称为溶解。(3)经高温连续氧化工序和工序①后铭铁矿转化为CrOl、A1(OH)4、

FezCh和MgO,故滤渣I的主要成分是Fe2O3和MgO。(4)由分析可知，气体A为C02,不溶性物质V为

+

NaHCO?,故工序③中发生反应的离子方程式为2Na+2CrOF+2CO2+H2O=Cr2Or+2NaHCO；4o⑸由

分析可知，物质V为NaHCCh，可代替高温连续氧化工序中的NaOH,此时发生的主要反应的化学方程式

为4Fe(CrO2)2+7O2+l6NaHCO3=8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O；可代替NaOH的化学试剂需满足以

下两点要求：-是显碱性，二是能提供Nat因此可代替NaOH的化学试剂还有Na2co3。(6)热解工序中产

生的混合气体为CO2和水蒸气，最适宜返回工序②参与内循环。(7)由题给方程式AI(OH)3+OH-AI(OH)；

K=]0。％可得A1(OH)4OH+A1(OH)3K=10263,则长=10-°-63=三儒通常认为溶液中离子

浓度小于lOfmolL-i为沉淀完全,则l(r°63=红耨?，可得c(OH-)=l()F63mo].L>,已知心=10