辽宁省辽阳市2022-2023学年高二年级下册期末考试化学试题

辽宁省辽阳市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

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一、单选题

ɪ.悠久的历史孕育了丰富的民间艺术文化瑰宝。下列文物器具的材质主要为合金的是

【答案】D

【详解】由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质为

合金，

A.砚的成分为无机盐，含碳酸钙，不是合金，故A不选；

B.馆陶黑陶材料为陶瓷，成分为硅酸盐，不是合金，故B不选；

C.木雕罗汉像，木材成分为纤维素，不是合金，故C不选；

D.信宜铜/为铜合金，故D选；

故选：D。

2.农村谚语“烟台苹果莱阳梨，甜不过潍县的萝卜皮”，苹果、梨和萝卜均含有丰富的

碳水化合物［通式为C和多种维生素。下列有关说法中错误的是

A.蔗糖能在催化剂的作用下水解，生成葡萄糖和果糖

B.淀粉和纤维素互为同分异构体

C.维生素是维持人体生命活动必需的一类有机物质

D.葡萄糖是还原糖，能与新制的氢氧化铜反应

【答案】B

【详解】A.蔗糖为双糖，能在催化剂的作用下水解，生成葡萄糖和果糖，A正确；

B.同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；淀粉和纤维素虽都写成(C6H∣oθ5)”,

但〃不同分子式不同，不是同分异构体，B错误；

C.维生素是维持人体生命活动必需的一类有机物质，人体中含量很低但是作用巨大,

C正确；

D.葡萄糖中含有醛基，是还原糖，能与新制的氢氧化铜反应，D正确。

答案选Bo

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是

A.AICI3易溶于水，可用于电解冶炼铝

B.活性炭疏松多孔，可用于除异味和杀菌

C.CIo。具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D.滨水呈橙黄色，可用于除去CHa中混有的C2H,

【答案】C

【详解】A.AlCl3在熔融态不导电，不能用于电解冶炼铝，也不具有对应关系，A错误;

B.活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以除异味，但不能杀菌，B错误；

C.ClO2的强氧化性可以杀灭水中的微生物，可以杀菌消毒，性质与用途具有对应关系

且正确，C正确；

D.溪水可与乙烯发生加成反应从而除去甲烷中的C2H4,但与其为橙黄色无关，D错误;

故选C。

4.下列化学用语或图示表达正确的是

A.K原子核外能量最高的电子云的形状：

B.BeCI2的VSEPR模型:

基态碳原子核外电子的轨道表示式：［LLLL比

C.

D.P-3键电子云轮廓图:

【答案】D

【详解】A.K原子能量最高的电子为4s电子，其电子云为球形，A错误;

B.BeCl2中心Be原子为SP杂化，VSEPR模型是直线型，B错误;

C.碳原子核外电子轨道表达式为,回回国IC错误:

Is2s2p

D.p-pπ键为两个P轨道进行肩并肩重叠产生，D正确;

故选D。

试卷第2页，共17页

5.下列各组有机物中，一定互为同系物的是

A.乙烷和异丁烷B.CH3CH2Cl⅛CH3CHCICH2CI

C.X/%,和C3H6D.二甲醛和乙醇

【答案】A

【分析】同系物指的是结构相似，分子组成相差若干个CH?的化合物，据此分析。

【详解】A.乙烷和异丁烷同为烷烧，分子组成相差2个CH2,一定互为同系物，A符

合题意；

B.CH3CH2CI和CH3CHCICH2CI官能团-Cl的数目不同，B不符合题意；

C.C3H6有多种同分异构体与不一定是同系物，C不符合题意；

D.二甲醛和乙醇官能团不同，结构不相似，D不符合题意；

故选Ao

6.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是

A.煤的干储、海带提碘、石油裂解等都涉及化学变化

B.中国首次实现了利用CO2合成淀粉技术，可实现“碳”的循环利用

C.食品包装塑料袋属于其他垃圾，其主要成分聚氯乙烯为有机高分子化合物

D.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾和酸雨等环境问题

【答案】C

【详解】A.煤的干镭是指煤在隔绝空气条件下加热、分解,生成焦炭（或半焦）、煤焦油、

粗苯、煤气等产物的过程,煤的干储是属于化学变化；海带提碘的方法有离子交换法、

空气吹出法、活性炭吸附法和碘化亚铜沉淀法等，有涉及到化学变化；石油裂解是指在

一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的炫断裂为相对分子质量较小、沸点较

低的煌的过程，也属于化学变化，A正确；

B.中国首次实现了利用CO2合成淀粉技术，淀粉属于多糖，可实现“碳”的循环利用，

B正确；

C.食品包装塑料袋的主要成分是聚乙烯、聚丙烯等，聚氯乙烯不用于食品包装，C错

误；

D.氮氧化物（NO、NCh等）的大量排放，会导致光化学烟雾和酸雨等环境问题，D正

确；

故选Co

7.下列状态的CO微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是

A.[Ar]3d74s2B.[Ar]3d74s1

C.[Ar]3d74sl4plD.[ar]3d74pl

【答案】B

【详解】A.该排布为基态电子排布，失去最外层一个电子所需能量较少，A不符合题

J⅛*.

忌；

B.该排布为+1价离子基态电子排布，失去最外层一个电子所需能量多，B符合题意；

C∙该排布为激发态电子排布，失去最外层一个电子所需能量少，C不符合题意；

D.该排布为+1价离子激发态电子排布，失去最外层一个电子所需能量少，D不符合题

T⅛∙.

忌；

故选Bo

8.下列反应对应的离子方程式正确的是

2+3+

A.将少量氯气通入Fe^溶液中：Cl2÷2Fe=2CΓ+2Fe

B.NaOH溶液与过量HCo4溶液反应：Hco<+2OH-=CQj+2也0

+2+

C.氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：2Fe(θH)3+6H+2Γ=2Fe+12+6H2O

D.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO=SO,+C1+2H*

【答案】C

【详解】A.还原性：I>Fe2+,所以通入少量氯气，氯气会先与碘离子反应；若氯气

足够，才继续和亚铁离子反应，则少量氯气通入Feb溶液中的离子方程式为：

C1,+2Γ=2CΓ+I2,A错误;

B.草酸为弱酸，NaoH溶液与过量H2C2O4溶液反应生成NaHC2。4,离子方程式为：

H2C2O4+OH=HC2O4+H2O,B错误;

C.氢碘酸属于还原性强酸，氢氧化铁溶于氢碘酸发生氧化还原反应：

+2+

2Fe(OH)3+6H+2Γ=2Fe+I2+6H2O,C正确；

D.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体发生的离子反应是：

2+

SO2+H2O+Ca+3C1O=CaSO4J+CΓ+2HC1O,D错误；

故选C。

9.化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是

选

生产活动化学原理

项

试卷第4页，共17页

AS02可用作食品添加剂S02具有还原性，漂白性

要减少或禁止使用含磷洗

B含磷洗涤剂会造成水体污染，影响水质

涤剂

家用废旧电池要集中回收废旧电池中含有重金属离子，会造成土壤污染，水

C

处理体污染

D家用铁质镀铜自来水龙头利用了牺牲阳极的阴极保护法，保护了铁质水龙头

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.SO2可用作食品添加剂如在葡萄酒中加入少量SO2是利用SO2的还原性，

防止葡萄酒发生氧化反应，故A正确；

B.P元素为水中藻类植物的营养物质，则大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化，

故B正确；

C.废旧电池中含有重金属，如果随意丢弃会造成土壤、水资源污染，所以废旧电池要

集中处理，故C正确；

D.铁的活泼性比铜强，铁上镀铜形成的原电池中铁做负极，加快铁的腐蚀，不能保护

铁质水龙头，故D错误；

故选：D。

10.准确称取4.4g某有机物样品X（只含C、H、。三种元素），将有机物X经充分燃烧

后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰,二者质量分别增加3.6g和8.8go又知有机物X的

则该有机物的结构简式可能为

B.CH3COOCH2CH3

C.CH3COCH2CH3

D.CH3COOCH3

【答案】B

【分析】有机物X经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加

3.6g和8.8g,浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，则X中碳、氢元素的质量分别为

122

8.8g×-=2.4gs3.6g×-=0.4g,则氧元素的质量为4.4g-2.4g-0.4g=1.6g,碳、氢、

4418

240416

氧的物质的量之比为W::吟=2：4：1,故分子式为(C2H4O)n;由质谱图可知相

121Io

对分子质量为88,则44n=88,n=2,分子式为CJ⅞O2;由红外光谱图可知，分子中含

有不对称一CH3、C=0、C—O—C,则结构简式为CH3COOCH2CH3,据此答题。

【详解】根据以上分析B项符合题意，故选B。

H.L-赖氨酸锌螯合物X(结构如图)易被人体吸收。X的晶体中存在的微粒间作用力不

A.非极性键B.兀键C.离子键D.配位键

【答案】C

【详解】A.碳原子之间为非极性键，A错误；

B.碳氧双键含有兀键，B错误；

C.该结构中不含有离子键，C正确；

D.氧原子和氮原子与锌之间为配位键，D错误；

故选Co

12.槟榔中含有槟榔碱，其结构简式如图所示，下列有关槟榔碱的说法正确的是

A.槟榔碱的化学式为C8H12NO2

B.槟榔碱能使酸性高铳酸钾溶液褪色

C.1mol槟榔碱最多能与2molH?发生加成反应

试卷第6页，共17页

O

D.槟榔碱与槟榔次碱°H)互为同系物

N

I

【答案】B

【详解】A.从槟榔碱的结构简式可以确定其化学式为C8H∣3NO2,A错误；

B.槟榔碱含有碳碳双键能使酸性高镒酸钾溶液褪色，B正确：

C.碳碳双键能与H2发生加成反应，酯基不能加成，故1mol槟榔碱最多能与1molH2

发生加成反应，C错误；

D.其余部分相同，槟榔碱另有酯基，槟榔次碱另有竣基，两者属于不同类物质，结构

不相似，不互为同系物，D错误；

故选Bo

13.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

目的方案设计现象和结论

澳水颜色变浅，

将气体通入滤水中，观察颜色最后褪色，说明

A验证乙烯中含有SO2气体

变化乙烯中含有SO,

气体

若前者的试纸

用PH试纸测定lmol∙lʃ'的颜色比后者深，

B比较S与C的非金属性强弱

NaWO3和NaAO3溶液的PH说明非金属性：

s>c

检验乙酰水杨酸取少量乙酰水杨酸晶体，加入

O溶液出现紫色，

(Cji-O→⅛-CH3)中是否含有盛有3mL蒸储水的试管中，

C说明含有水杨

k⅜^>-COOH加1-2滴1%氯化铁溶液，

酸

水杨酸(CtCOoH)

观察现象

将溟乙烷与NaOH的乙醇溶若溶液褪色，说

证明漠乙烷与NaOH的乙醇溶液

D液共热产生的气体通入酸性明发生了消去

发生了消去反应

KMnO4溶液中反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.乙烯能和澳发生加成反应使澳水褪色、二氧化硫会和澳发生氧化还原反应

使溟水褪色，即将气体通入澳水中，观察颜色变化，不说明乙烯中含有SO,气体，A错

误；

B.NazCOs和Na2SO3溶液中碳酸根和亚硫酸根分别水解生成碳酸氢根和亚硫酸氢根而

使溶液显碱性，若前者的试纸颜色比后者深，即证明碳酸氢根的酸性小于亚硫酸氢根，

但不能证明碳和硫的非金属性强弱，B错误；

C.水杨酸(C匚IRcu)中含有酚羟基，遇见铁离子会显紫色，即证明含有水杨酸，

-CUOri

C正确；

D.溪乙烷与NaoH的乙醇溶液发生消去反应生成乙烯，乙烯能使酸性高镭酸钾溶液褪

色，但乙醇易挥发且也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，即溶液褪色，不能说明发生了消去

反应，D错误；

故选C。

14.X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。Y原子的最

外层有4个电子，且未成对电子数和W相等，R和X同主族，RX为离子化合物。下

列说法正确的是

A.简单离子半径：r(R)>r(Z)>r(W)

B.元素电负性：Z>W>Y

C.Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

D.W与R形成的化合物中可能含有共价键

【答案】D

【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，R和X同主族，

RX为离子化合物，可知X为H,R为Na,Y原子的最外层有4个电子，Y为C,C的

核外电子排布为回PL⅛ll-∣，有2个未成对电子数，W的未成对电子数也

Is2s2p.

为2,W为0,Z为N,据此解答。

【详解】A.R为Na、Z为N、W为。，他们的简单离子(Na+、N3∖O2)核外电子排

布相同，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：r(R)<r(W)<r(Z),A错误；

B.Z为N、W为0、Y为C,同一周期从左往右，电负性逐渐增大，故电负性W>Z>Y,

B错误；

C.Y为C,Z为N,N的非金属大于C,非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸

试卷第8页，共17页

性越强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>γ,C错误；

D.W为O,R为Na,O和Na组成的Na2O2中既含有离子键又含有含有共价键，D正

确；

故选D。

15.多酚氧化酶与植物的抗病性有关。配合物［Mn(EDTB)］(NCQrDMF是多酚氧化酶

的模型配合物。EDTB的一种合成过程如下：

下列有关说法错误的是

A.乙二醇可与EDTA反应形成环状化合物

B.EDTB中N的杂化轨道类型为SP2、sp3

C.配离子［Mn(EDTB)T"中的配位原子是N

D.EDTA分子中所含元素的第一电离能由小到大的顺序为H<C<N<O

【答案】D

【详解】A.乙二醇中含有两个羟基、EDTA中有两个竣基在同侧可以形成环状化合物,

A正确;

B.EDTB中N原子有全部连接单键、连接双键两种形式所以杂化形式为SP2、sp∙∖B

正确；

C.EDTB中N原子有孤对电子，所以N原子作为配位原子，C正确；

D.第一电离能H<C<O<N,D错误；

故选D。

二、元素或物质推断题

16.元素周期表的一部分如图，其中的编号代表对应的元素，请用元素符号回答下列问

题。

(3)向煮沸的蒸储水中滴入儿滴由⑨的单质和⑦的单质反应生成的盐的溶液,继续加热可

以制得胶体，请写出制备该胶体的离子方程式：,鉴别胶体和溶液的方法

是O

(4)⑨元素与Co可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃,

沸点为103C,易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于晶体(填晶

体类型)，ImolX(CO)$中含有。键的数目为。

【答案】(I)CU

⑵3cf5

⑶Fe"+3H2O=Fe(θH)3(胶体)+3H+丁达尔效应

(4)分子IONA

【分析】该题目以元素周期表为素材考查元素性质，由图可知：①为H、②为Be、③

为C、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为C1、⑧为Ca、⑨为Fe、⑩为Cu。

【详解】(1)ds区元素位于IB、IlB族，所以CU属于ds区；

(2)Fe元素的核外电子排布为∣Ar]3d64s2,所以+3离子价电子排布为3cP,有5个未成

对电子；

(3)⑦和⑨反应得到的盐为FeCl3,所得胶体为Fe(OH)3胶体，可以用丁达尔效应来区

3

分溶液与胶体；反应方程为：Fe÷+3H,O=Fe(θH)j(K1Φ)+3H1

(4)该物质熔沸点低、易溶于非极性溶剂符合分子晶体特征，所以为分子晶体；

ImOl该物质中含有5molCO,含ɑ■键5mol,Co与Fe之间形成5条配位键，所以共计

IoNAb键。

三、实验题

17.某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理如下:

试卷第10页，共17页

^^-COOH+CH3-CH-CH3⅛⅛⅛^^-COOCH-CH3+H2O

OHCH3

用如图所示装置进行实验：

物质的性质数据如表所示:

物质相对分子质量密度/(g∙cm，沸点/℃水溶性

苯甲酸1221.27249微溶

异丙醇600.7982易溶

苯甲酸异丙酯1641.08218不溶

实验步骤：

步骤i.在图甲干燥的仪器a中加入24.4g苯甲酸、2()mL异丙醇和IOmL浓硫酸，再加

入几粒沸石；

步骤ii.加热至70℃左右保持恒温半小时；

步骤iii∙将图甲的仪器a中的液体混合物进行如下操作得到粗产品:

步骤iv∙将粗产品用图乙所示装置进行精制。

已知：油水分离器的“分水”原理是冷凝液在分离器中分层，上层有机层从支管处流回烧

瓶，下层水层从分离器下口放出。

回答下列问题：

(1)步骤i中选择的仪器a的容积大小为(填标号)。

A.50mLB.IOOmLC.250mLD.500mL

(2)实验中，加入的异丙醇需过量，其目的是。判断酯化反应接近反应限度的

现象为。

(3)本实验一般可采用的加热方式为。

(4)操作I中饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是,操作∏中加入无水硫酸镁的作用

为。

(5)步骤iv操作时应收集218℃的福分，如果温度计水银球位置偏上，则收集的精制产品

中可能混有的杂质为(填物质名称)。

(6)如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为27.88g,那么该实验的产率为%(保留3

位有效数字)。

【答案】(I)B

(2)使酯化反应向正反应方向进行,提高苯甲酸的转化率油水分离器中水面保

持稳定(或油水分离器中水层高低不变)

(3)水浴加热

(4)除去硫酸和苯甲酸等酸性杂质除去残留的水

(5)苯甲酸

(6)85.0

【分析】该题以苯甲酸异丙酯制备为素材考查酯化反应，有机物的制备与分离问题；

分水器可以分离反应产生的水促使平衡正向移动，提高产率；

产物分离时，第一次水洗除去可溶性杂质，碳酸钠洗除去酸性杂质，第二次水洗除去碳

酸钠。

【详解】⑴步骤1中加入20mL异丙醇和IOmL浓硫酸，24.4g苯甲酸的体积为19.2mL,

7

总计49.2mL,烧瓶中溶液体积不超过所以选用IOOmL烧瓶；

(2)①加入过量的异丙醇平衡正向移动，提高苯甲酸的转化率，提高产率；

②随反应的进行，分水器中水的量一直增加，当反应达到平衡态时，油水分离器中水面

试卷第12页，共17页

保持稳定(或油水分离器中水层高低不变)；

(3)反应需要在70。C恒温半小时，所以需要水浴加热；

(4)①该反应中采用浓硫酸做催化剂同时苯甲酸是酸性反应物，碳酸钠能与酸性杂质

发生反应，所以加入碳酸钠的目的为除去酸性杂质；

②无水硫酸镁能够吸水产生MgS04-7H20,所以加入硫酸镁作为干燥剂，除去残留的水;

(5)水银球位置偏上则收集到的储分温度偏高，可能使部分苯甲酸气化，所以杂质可

能为苯甲酸；

(6)由于加入的异丙醇为过量，计算理论产量时带入苯甲酸进行计算，产率为：

2722

KT7——×100%=85.0%

24.4

×164λ

122

四、结构与性质

18.在元素周期表中除了同族元素的性质相似外，还有一些处于对角线上的元素的性质

也呈现相似性。例如Li和Mg、Be和Al、B和Si,这种相似关系称为对角线关系，也

称对角线规则。回答下列问题：

(I)Ge与Si同主族。

①按照核外电子的排布，可将元素周期表划分为5个区，Ge与Si属于_________区。

②Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光,可用光谱分析仪获得(填

“连续”或"线状”)光谱，鉴定Ge元素的存在。

(2)Be和Mg中第一电离能较大的是,Be"与乙酰丙酮能形成配合物，其结构

如图，该配合物中。键与兀键的数目之比为«

(3)硼烷(B“H?,”2)又称硼氢化合物，随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至固态，

其原因是O

(4)LiBH,-LiI复合材料在低温下表现出较高的离子电导率。BH,中H的化合价为T价,

其原因是。

(5)超高热导率半导体材料——础化硼(BAS)的晶胞结构如图所示，则1号碑原子的原子

坐标为。已知阿佛伽德罗常数的值为,若晶胞中As原子到B原子的最近

距离为卬m,则该晶体的密度为gym｛列出含a、NA的计算式即可)。

Z

(0,0,0)

【答案】⑴P线状

(2)Be15:2

(3)随着B原子数的增多，硼烷的相对分子质量增大，范德华力增强，熔、沸点升高

(4)电负性H>B,共用电子对偏向了H

ɪɪɪ86×4

(5)4,4,4

【详解】(1)Si>Ge均为IVA元素，所以为P区元素；

由于原子的核外电子排布分层排布，得到的光谱不连续为线状光谱;

(2)Be的半径小于Mg,对核外电子束缚能力强，所以Be的第一电离能大;

CH3

,单键为。键共有26条，双键为一条。键一

CH3

条兀键有4条，共计30条。键与4条几键，比例为15:2；

(3)分子晶体的熔沸点受分子间作用力影响，随着B原子数的增多，硼烷的相对分子

质量增大，范德华力增强，熔、沸点升高;

(4)电负性H>B,共用电子对偏向了H

(5)1号原子位于体对角线的9处，所以原子坐标为；

41444)

AS原子到B原子的最近距离为apm,为体对角线的!所以晶胞的棱长为患，均摊可

86×4

得晶胞中含有4个As、4个B,所以密度为

五、有机推断题

试卷第14页，共17页

19.酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛以及痛经、牙

痛、术后痛和癌性痛等的非处方药。其合成路线如图所示：

(I)A的化学名称为o

(2)B中官能团的名称为,B→C的反应类型为

(3)写出E的结构简式：。

O

(4)Il中C原子的杂化方式有______。

CH3—O—C—O—CH3

(5)H为C的同分异构体，则符合下列条件的H有种。

①除苯环外不含其他环状结构

②含有硝基，且直接连在苯环上

③分子中无甲基

O

(6)以乙烷和碳酸二甲酯(Il)为原料(无机试剂任选)，设计制备异

H3C—O—C—O—CH3

丁酸的一种合成路线.

【答案】(1)3-甲基苯甲酸

(2)竣基、氯原子取代反应

(5)3

(6)

O

CH3-O-C-O-CH3CH3CHCNh÷CHCHCOOH

Cl,NaCN-----------------------------------------------------------►I—►3

CH3CH3^>CH3C