河北省沧州市2022-2023学年高一上学期期末教学质量监测化学试题

期末考试精品试卷(高中)PAGEPAGE1河北省沧州市2022-2023学年高一上学期期末教学质量监测试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列关于硫及其化合物的说法中，不正确的是（）A.能使紫色石蕊溶液褪色 B.在一定条件下能被氧化为C.硫在自然界中既有游离态又有化合态 D.浓硫酸久置于空气中，浓度变小2.下列化学用语表示错误的是（）A.HCl的结构式：H—Cl B.质子数与中子数相等的氧原子：C.氯化铵电子式： D.的结构示意图：3.下列实验方法或操作正确的是（）A.图1检查装置的气密性B.图2从溴的四氯化碳中提取溴C.图3分离水和酒精的混合液D.图4稀释浓硫酸4.下列各组物质，按酸、碱性氧化物．盐、非电解质的顺序排列的是（）A.硫酸、氧化钙、氯化镁、氯气 B.硝酸、氧化铜、苏打、氨气C.醋酸、过氧化钠、小苏打、三氧化硫D.氯化氢、苛性钠、明矾、一氧化碳5.下列关于各物质的说法正确的是（）A.Ca(OH)2是大理石的主要成分，常用于建筑材料B.ClO2有强氧化性，可用于自来水的消毒C.NaHCO3俗称小苏打，常用于造玻璃D.Na2O2是碱性氧化物，常用作供氧剂6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是（）A.B.C.D.8.设为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是（）A.22.4L中含有原子数一定为B.1L1mol·LNaCl溶液中所含离子总数为C.常温常压下，9g水中所含分子数为D.1molFe和足量浓硫酸在加热条件下完全反应失去的电子数为9.已知离子方程式：As2S3+H2O+→++NO↑+___(未配平)，下列说法错误的是（）A.配平后水的化学计量数为4B.反应后的溶液呈酸性C.配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28D.氧化产物为和10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族，X、Z、W三种元素组成的物质结构如图所示。下列有关说法正确的是（）A.原子半径：W>Z>Y>XB.氧化物对应水化物的酸性：Y>WC.X、Y、Z三种元素组成的物质一定含有离子键D.X与Z组成的某物质可以使品红溶液褪色11.已知有如下反应：①②根据上述反应，下列说法正确的是（）A.反应①中中Br的化合价为+3B.反应①中氧化性：C.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5D.反应②中每生成3mol，转移5mol电子12.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会使溶液浓度偏高的原因可能是（）A.称量时NaOH已经潮湿B.向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C.定容时，俯视容量瓶的标线D.摇匀后，发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀13.某化学小组用如图所示装置验证、、单质氧化性的相对强弱。下列说法错误的是（）A.E处棉花球变成橙黄色，说明氧化性：B.F处棉花球变成蓝色，说明氧化性：C.E处发生反应的离子方程式为D.G装置的作用是吸收有害气体，防止污染环境14.溴被称为海洋元素，以海水为原料制备单质溴流程如下。海水NaBr溶液低浓度Br2吸收液Br2下列有关说法正确的是（）A.浓缩海水的过程中发生了化学变化B.在反应①、②、③中溴元素均发生了氧化反应C.用水溶液吸收的目的是富集溴元素D.鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气密度小二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.下表是元素周期表的一部分，参照①~⑨元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨（1）④与⑥两种元素组成的化合物中，化学键种类最多可以有______种，其电子式为______。（2）这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为______；单质的氧化性最强的是______(填化学式)，③、④、⑤形成的最简单氢化物中热稳定性最差的是______(填化学式)。（3）④、⑥、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。（4）⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为____________。（5）为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是______(填字母)。A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱16.物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，回答下列问题：（1）D的化学式为______；属于______(填“共价”或“离子”)化合物。（2）足量B通入溴水中的现象是__________________。（3）C(C为钠盐)和D的浓溶液可以少量制取B，写出该反应的化学方程式：__________________。（4）欲制备，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是______(填字母)。A B.C. D.（5）将A的溶液与B混合，可生成淡黄色固体，写出该反应的化学方程式并用双线桥表示该过程中转移的电子数：__________________。（6）某地收集的雨水样品在不同时间测得pH如表所示，根据价类二维图分析该雨水样品随时间变化酸性逐渐增强的原因：__________________。时间/h0246810pH5.04.84.54.34.24.017.钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题：．I．为了测定和的混合物中的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验。（1）实验前首先要进行的操作是__________________。（2）某同学称取65.4g混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入，一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间。停止通，装置C质量增加30.8g。①两次通入的目的分别是________________、________________。②混合物中的物质的量为________mol。II．侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。资料：沉淀池中的反应为。（3）操作1的名称为______；煅烧炉中反应的化学方程式为________________________。（4）物质X可循环利用，其化学式为____________。（5）工业上可用纯碱代替烧碱溶液与反应可制得一种在生产、生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是________________________。18.工业上利用淡盐水(NaCl溶液)制取晶体的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）“蒸发浓缩”中，应在______(填“大量”或“少量")晶体析出时停止加热。（2）“电解”时发生反应的化学方程式为__________________。（3）“吸收”时反应生成NaCl、和，该反应的离子方程式为___________，每吸收标准状况下体积为5.6L的，消耗NaOH的质量为______g。（4）“转化”时，KCl与可以反应生成的原因是_______________，经过过滤、洗涤干燥后可以得到晶体，设计实验验证晶体已经洗涤干净：_________(写出实验操作、现象和结论)。▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.A2.C3.A4.B5.B6.A7.D8.C9.C10.D11.D12.C13.B14.C二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.（1）①.2②.（2）①.②.F2③.NH3（3）（4）（5）BC16.（1）①.②.共价（2）溴水褪色（3）(浓)（4）B（5）（6）溶于水形成，被空气中的氧化为，导致pH越来越小17.（1）检查装置气密性（2）①.第一次通入是为了排除装置中