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文档简介
第页九年级化学中考复习教案第一单元走进化学世界第一部分必考知识点
一,物质的变化和性质:(1)物理变化及化学变化有什么区分?化学变化的实质是什么?(2)物理性质及化学性质有什么区分?(3)变化及性质有什么区分?二,探究空气中CO2含量及及CO2相关的问题:(1)怎样检验CO2?(2)怎样证明吸入的空气中CO2含量比呼出的气体低?(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳,氢元素?
三,药品的取用:(1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?如何取用液体药品?没有说明用量一般取多少?(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应留意哪些问题?(3)量筒应当怎样正确读数?假如采纳了俯视或仰视读数测量值及真实值的关系?如何精确量取确定体积的液体?(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序运用?假如药品和砝码的位置颠倒,且运用了游码,能否知道药品的实际质量?
四,物质的加热:(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧,应如何处理?它的火焰哪一部分温度最高?怎样证明这一点?(2)加热试管里的液体或固体时,分别应留意哪些问题?两者有何区分?(3)给药品加热时,发觉试管炸裂,可能缘由有哪些?
五,药品和仪器的处理:(1)玻璃仪器洗涤干净的标记是什么?如何放置?(2)试验后药品能否放回原瓶?第二部分中考链接1.下列属于化学变化的是(D)A.冰雪溶化 B.榨取果汁 C.瓷碗破裂 D.木柴燃烧2.下列物质性质的表述中,属于化学性质的是A.氧气无色无味
B.铝呈银白色
C.蔗糖易溶于水
D.碳酸易分解3.下列试验操作中,正确的是A.倾倒液体B.点燃酒精灯C.取用固体粉末D.过滤第三部分课堂练习考王第四部分作业布置考王教学反思:第二单元我们四周的空气第一部分必考知识点一,空气的组成:空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?
二,试验探究空气中氧气的体积分数:
(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?
(2)能否用木炭,硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔,铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭,硫磺来做试验,又如何改进试验?
(3)产生什么试验现象?得到什么结论?试验原理是什么?
(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小,有哪些可能缘由?
三,大气污染物的来源和危害:(1)空气中的污染物主要有哪些?缘由是什么?空气被污染后会造成什么危害?(2)空气污染指数和绿色化学的相关问题。
四,能从组成上区分纯净物和混合物:纯净物和混合物有什么区分?例举几种常见的混合物?
五,探究C,S,Fe的燃烧有关问题
(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中?(3)铁丝为什么要盘成螺旋状?集气瓶底为什么要放一些细沙或水?如未发觉“火星四射”的现象,缘由有哪些?分别应如何改进?(4)通过上述试验得出氧气的什么化学性质?(5)C,S,P,Al,Fe,Mg,H2,CO,CH4,C2H5OH分别及氧气反应的化学方程式。六,催化剂:知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?假如要证明MnO2是某个反应的催化剂,须要做哪些试验?
七,探究氧气的试验室制法:(1)有三种方法制取氧气,原料分别是什么?反应原理分别是什么?反应条件是什么?(2)用KMnO4制取氧气的装置须要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?(3)用KMnO4制取氧气时,绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时,如何操作?为什么这样?(4)基本操作步骤是什么?
八,化合反应分解反应什么叫化合反应和分解反应?化合反应和分解反应有什么特点?各举几个例。
九,氧化反应
氧化物什么叫氧化反应什么叫氧化物?学会识别氧化反应和氧化物。第二部分中考链接1.下列物质在氧气中燃烧产生大量白烟的是(B)A.铁丝 B.红磷 C.木炭 D.硫磺2.空气成分中,体积分数约占78%的是
()A.氮气
B.氧气
C.二氧化碳D.稀有气体3.试验室制取气体所需的装置如下图所示。
请回答以下问题。
(1)试验仪器a的名称是________。
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________。用高锰酸钾制取氧气时,所选用的发生装置为________(填字母序号)。第三部分课堂练习考王第四部分作业布置考王教学反思:第三单元自然界的水第一部分必考知识点一,水的组成:(1)发生的现象是什么?(2)可得出什么结论?(3)化学方程式?
二,单质和化合物:单质和化合物有什么区分?各举几个例子,并写出化学式。三,相识物质的微粒性:构成物质的粒子有哪几种?它们之间存在什么关系?
四,探究分子的性质:分子的特征有哪些?列举几个实例证明分子是不断运动的?列举几个实例证明分子间有间隔的?
五,物理变化及化学变化的微观说明六,水的净化:(1)纯水及自然水的区分是什么?硬水及软水的区分是什么?怎样检验硬水和软水?(2)自来水净化的一般过程是什么?有哪些主要净化水的操作?净化程度最高的是何种操作?(3)明矾和活性炭的净水的原理分别是什么?(4)吸附过程和消毒过程各是什么变化?(5)什么样的混合物可以用过滤的方法进行分别?过滤的操作要领“一贴二低三靠”的含义是什么?过滤不胜利的可能缘由是什么?生活中可用什么代替漏斗?
七,水污染及节约用水:水污染的主要来源是什么?应如何防治?相识节约标记,列举生活中常见的节约用水的做法?第二部分中考链接1.水是生命之源,我们应当节约水,爱惜水资源。(1)水是由H,O(或氢,氧)两种元素组成。(2)日常生活中通过煮沸可以降低水的硬度。2.下列关于原子的说法正确的是(C)A.原子都是由质子,中子和电子构成 B.原子是保持物质化学性质的最小微粒C.原子的质量主要集中在原子核上 D.原子中不存在带电的粒子,因此不显电性3.下列物质中,属于纯净物的是A.矿泉水B.苏打水C.白醋
D.蒸馏水第三部分课堂练习考王第四部分作业布置考王教学反思:第四单元物质构成的奇妙第一部分必考知识点一,原子的构成
(1)知道原子是由原子核和核外电子的构成?名称符号名称符号硫酸根SO42-磷酸根PO43-碳酸根CO32-碳酸氢根HCO3-硝酸根NO3-亚硫酸根SO32-氢氧化根OH-高锰酸根MnO4-铵根NH4+锰酸根MnO42-氯酸根ClO3-
(2)原子是由哪几种粒子构成的?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?原子的空间分布和质量分布分别有什么特点?
二,记住一些常见元素,原子团的名称和符号三,知道元素的简单分类:元素可以分为哪三类?分类的依据是什么?不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点?
四,核外电子:初步相识核外电子在化学反应中的作用,为什么说最外层电子数确定元素的化学性质?
五,原子及离子:知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如:Na及Na+,S及S2-如何相互转化?在转化过程中,质子数,中子数,最外层电子数变化状况?知道离子是构成物质的微粒,NaCl是由什么粒子构成的?
六,说出几种常见元素和原子团的化合价
七,能用化学式表示常见物质的组成
(1)依据俗名写化学式;(2)依据用途写化学式;(3)依据化合价写化学式。
八,能利用相对原子质量,相对分子质量进行物质组成的简单计算
(1)计算相对分子质量;(2)计算元素间的质量比;(3)计算某一元素的质量分数;(4)能依据物质的质量计算元素的质量或元素的质量计算物质的质量。
九,能懂商品标签上的物质成分及含量
(1)要留意标示的是物质的质量还是元素的质量,如:加钙盐CaCO3-Ca,加碘盐KIO3-I;(2)要留意标示的单位质量及所给的质量或体积单位是否一样。(3)推断广告其真实性:若标示的含量大于理论含量,则是虚假广告。
第二部分中考链接1.写出下列化学符号(1)两个氢分子2H2;四个氢氧根离子4OH—。(2)+6价硫元素氧化物的化学式SO3。2.右图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是。 A.铝原子的质子数为13B.在化合物中铝通常显+3价C.铝是地壳中含量最多的元素D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性3.绿色化学试剂碳酸二甲酯是良好的溶剂和燃油添加剂,其化学式为C3H6O3。请计算:(1)碳酸二甲酯中碳,氧,氧三种元素的质量之比6﹕l﹕8(1分)。(2)碳酸二甲醇中碳元素的质量分数是40%。(3)16克碳酸二甲醇中含碳元素的质量是6.4克。第三部分课堂练习考王第四部分作业布置考王教学反思:第五单元化学方程式第一部分必考知识点一,相识质量守恒定律,相识常见反应中的质量关系
(1)铁钉生锈后质量为什么增加?(2)高锰酸钾加热一段时间后,剩余固体质量为什么减少?
二,用微观的观点对质量守恒定律作出说明
(1)知道质量守恒的微观缘由?微观缘由是什么?(2)形成“化学变化过程中元素不变的观念”,能用元素,分子,原子,离子的观点说明化学变化。(3)会推断未知物质的化学式(留意有无系数)
三,探究化学反应中的质量关系:在什么状况下,必需在密闭体系中进行试验。四,能正确书写简单的化学方程式
(1)查化学式依据化合价;(2)查配平数原子数,尤其氧原子;
(3)查条件和箭头依据所学知识或题目所给信息。
五,能依据化学方程式进行简单的计算
(1)化学方程式的配平必须要查;(2)比例式必须要列;(3)设答必须要完整;(4)单位,x不带单位,数字必需带。(5)化学方程式计算要求是纯量。第二部分中考链接1.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。依据下列微观示意图得出的结论中,正确的是A.甲的化学式为CH2B.反应中甲,乙,丙的分子个数比为2:1:1C.甲,乙,丙都是有机物
D.丙中C,H,O元素的质量比为12:3:82.氢化锂(LiH)为玻璃状无色透亮固体,军事上用作氢气发生来源,反应的化学方程式为:LiH+H2O=LiOH+H2↑。计算80g氢化锂及足量的水反应生成氢气的质量。3.某工厂利用废铁屑及废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t(H2SO4的质量分数为10%),及足量废铁屑起反应,可生产硫酸亚铁的质量是多少?第三部分课堂练习考王第四部分作业布置考王教学反思:第六单元碳和碳的氧化物第一部分必考知识点一,相识物质的多样性
(1)碳的单质:金刚石,石墨,C60,碳纳米管;相识同种元素可以形成不同单质;(2)木炭,活性炭的特性和用途;(3)金刚石和石墨性质有什么显著的特点?主要缘由是什么?分别有什么用途?(4)碳单质的有那些化学性质?
二,初步学习试验室制取CO2
(1)用什么药品?固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末?液体能否选用稀盐酸或稀硫酸?原理是什么?用什么装置?(2)依据什么选择发生装置和收集装置?常见的发生装置有哪些?常见的收集装置有哪些?(3)如何进行气体的检验和验满,验纯(可燃性气体)?
三,知道自然界的氧和碳循环,如何实现?
四,温室效应知道温室效应的成因和防治;留意及空气污染,酸雨污染的防治区分。
五,探究CO2的主要性质及其用途
(1)CO2的物理性质有哪些?如何通过试验来说明?由此性质确定它有什么用途?(2)探究CO2及水,澄清水灰水反应,学会设计试验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧?由此性质确定它有什么用途?
六,知道CO的主要性质及其用途
物理性质有哪些?化学性质有哪三个?如何检验CO?
七,本单元的化学方程式之间联系要娴熟驾驭。第二部分中考链接1.每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康,烟气中的一种有毒气体是
A.O2
B.N2
C.CO
D.CO22.下列有关CO2和CO的叙述,正确的是A.CO2,CO都能用于灭火B.二者的组成元素相同,密度也相同C.CO2能使澄清石灰水变浑浊,而CO不能D.CO还原氧化铁的试验中,不须要进行尾气处理3.右图是试验室制取气体的部分装置。(1)仪器X的名称是。(2)写出一个用A装置制取CO2的化学方程式。(3)B和C装置均可制取CO2,其中C装置的优点是可随时限制反应的发生及停止,假如打开弹簧夹,固体及液体接触,反应便能发生。请简述使C装置中反应停止的原理。(4)若用D装置采纳排水法收集O2,请简述操作步骤。第三部分课堂练习考王第四部分作业布置考王教学反思:第七单元燃料及其利用第一部分必考知识点一,相识燃烧,缓慢氧化和爆炸的条件及防火,灭火,防爆炸的措施
(1)燃烧的条件及可燃物燃烧的条件;(2)缓慢氧化的条件(3)爆炸发生的条件;(4)防火灭火的原理和方法;(5)防爆炸的措施(列举实例)
二,试验探究燃烧的条件(1)及氧气接触,温度达不到着火点;(2)温度达到着火点,不及氧气接触;(3)两者皆满意
三,燃料有关问题石油的几种产品及主要用途(汽油,柴油,液化石油气等);知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物;知道煤和石油的综合利用;了解我国能源和资源短缺的国情;知道化石燃料是人类重要的自然资源;知道煤,石油,自然气的形成?利用?主要组成元素?所属物质类别?了解运用H2,CH4,C2H5OH,液化石油气,汽油,煤等燃料对环境的影响?懂得选择对环境污染较小的燃料;相识新能源开发的重要意义。
四,相识燃料完全燃烧的重要性:意义?不完全燃烧的后果?措施?
五,本单元有关的反应化学方程式要熟记第二部分中考链接1.依据下图所示试验分析得出的结论中,不正确的是2.南海是我国固有领海,南海海底有丰富的矿产资源。依据所学知识,回答下列问题:(1)石油属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。(2)自然气主要成分是。(3)正在利用和待开发的新能源有风能,潮汐能,“可燃冰”等,其中埋藏于海底,目前开采在技术上还存在困难的是。3.通过比较,推理等方法可以总结归纳出灭火的规律并加以应用,请回答下列问题:(1)图A所示的“火三角”可表示燃烧条件,图中缺少的一个条件是;(2)图B熄灭酒精灯的原理是:(3)用扇子扇煤炉火,越扇越旺的缘由是:第三部分课堂练习考王第四部分作业布置考王教学反思:第八单元金属和金属材料第一部分必考知识点一,金属的物理性质:能区分常见金属和非金属(试验探究金属的物理性质,金属有哪些区分于一般非金属的物理性质?举例说明金属具有导电性,导热性,延展性,硬度大,熔点高等性质?列举常见的金属之最。
二,相识金属材料在生产,生活和社会发展中的重要作用
从性质确定用途的观点动身,列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途;如:Cu,Fe,Al。
三,合金合金有什么性质?举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。
四,知道生铁和钢等重要的合金
生铁和钢的主要区分是什么?“百炼成钢”蕴涵着什么化学知识?列举常见的生铁和钢制品。
五,知道常见金属及氧气反应
从“金属及氧气反应的难易程度不同”的观点动身举例说明金属的活动性不同。六,能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的推断,并能说明日常生活中的一些现象
(1)回忆金属活动性顺序表
(2)能否用铝锅长时间盛放食醋,为什么?
(3)自然水中溶解有一些铁盐,为什么新买来的铝锅烧开水后,在水面会留下一道黑色的印痕?
(4)农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液,为什么一般选用木通而不用铁铜来配制?如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜?
七,试验探究酸溶液,盐溶液跟金属发生置换反应的规律
(1)金属及酸溶液的置换反应:对金属的要求?对酸溶液的要求?
(2)金属及盐溶液的置换反应:对金属的要求?对盐的要求?八,知道一些常见金属的矿物
有哪些常见的铁矿石和铝矿石,写出它们主要成分的化学式。
九,了解金属锈蚀的条件,探讨防止锈蚀的方法
(1)铁生锈及氧气和水有关,如何设计试验证明?
只及水接触,不及氧气接触,不生锈,说明:生锈及氧气有关,氧气必不可少;
只及氧气接触,不及水接触,不生锈,说明:生锈及水有关;水必不可少
同时及水和氧气接触,生锈,说明:生锈的条件是:氧气和水两个必不可少。
(2)防止锈蚀的原理?方法?说出几种详细做法?
十,了解从铁矿石中铁还原出来的方法(用试验方法将铁还原出来)
(1)炼铁的原理;(2)方程式?(3)试验:步骤,现象,尾气处理;
十一,知道废弃金属对环境的污染,相识回收金属的重要性
(1)废电池随意丢弃对环境有什么影响?
(2)回收废弃金属具有什么重要的现实意义?第二部分中考链接1.下列四个试验中,只需三个就可以证明Zn,Cu,Ag三种金属的活动性顺序,其中不必要进行的试验是(C)A.将锌片放入稀硫酸中 B.将铜片放人稀硫酸中C.将锌片放入硝酸银溶液中 D.将铜片放人硝酸银溶液中2.金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是________。金属以矿物形式存在,下列矿石的主要成分属于氧化物的是________(填化学式)。(2)铁是应用最广泛的金属。
①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁,该反应的化学方程式为______。
②运用过的菜刀,铁锅等铁制品,清洗后须要及时擦干放置,可以减少________对铁锈蚀的影响。
(3)将确定量的锌加入到稀硫酸,硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生。滤渣和滤液中确定有的物质是________。3.某化学小组用确定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了右图试验,
并对溶液A和固体B的成分进行了分析和试验探究。【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些?【作出猜想】①只有Zn(NO3)2②Zn(NO3)2,AgNO3③Zn(NO3)2,Cu(NO3)2④Zn(NO3)2,AgNO3,Cu(NO3)2【沟通探讨】不合理的猜想是(填标号),其理由是【试验探究】若猜想①成立,通过以下试验可确定固体B的成分,请将下表填写完整。试验步骤现象有关反应的化学方程式取少量固体B,滴加[有气泡产生[来源:学&科&网Z&X&X&K]4.某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈及哪些因素有关,设计的试验如图所示:(1)一周后视察:试管①和③中的铁钉无明显变化,试管②中的铁钉明显生锈。探究发觉铁生锈的主要条件是铁及直接接触,其中铁钉中的A,B,C三处中处锈蚀最严峻。(2)试管是。(3)沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的缘由是。第三部分课堂练习考王第四部分作业布置考王教学反思:第九单元溶液第一部分必考知识点一,相识溶解现象,溶液的组成及特征
二,知道水,酒精,汽油等是常见的溶剂如何用简单的方法将衣服上的油污洗去
三,能说出一些常见的乳化现象
(1)举例说明乳化现象;(2)用洗涤剂去油污及用汽油去油污的原理有什么不同?
四,了解溶液在生产和生活中的重要意义
(1)化工生产及化学试验;(2)无土栽培的养分液;(3)医疗上各种注射液
五,知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的
蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在?
六,探究NaClNH4NO3
NaOH溶解时的温度变化
为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化?温度的变化有哪几种状况?各举一个典型的例子?
七,了解饱和溶液
(1)了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区分?如何推断溶液是否饱和?
(2)一瓶接近饱和的NaCl,KNO3,Ca(OH)2溶液分别可以采纳什么措施变成饱和溶液。
八,了解溶解度的涵义?查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线?
(1)什么叫溶解度?“20摄氏度,KNO3的溶解度为31.6g”的含义是什么?
(2)溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么?A,B两条交于一点,交点的含义是什么?
(3)温度对固体溶解度的影响可分为哪三种状况?各举一个例子?
九,知道气体溶解度及其影响因素
(1)气体的溶解度受哪些因素的影响?举例说明?
(2)20℃,O2的溶解度为0.031表示什么意义?
十,了解结晶现象
(1)常见的结晶方法有哪些?分别适用于什么类型的溶液?海水制盐是用哪种方法结晶?
(2)如何将KNO3和少量NaCl的混合物中分别出较纯净的KNO3晶体?
(3)过滤和结晶这两种分别固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物?
十一,初步学会配制确定质量分数的溶液
(1)须要哪些仪器?主要步骤?
(2)固体作溶质和液体作溶质(或浓溶液稀释)的区分?
十二,能进行溶质质量分数的简单的计算
(1)溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量*100%;
(2)稀释:溶质质量不变
M浓*C浓%=M稀*C稀%或M浓*C浓%=(M浓+M水)*C稀%
(3)及方程式的综合计算
反应后溶液质量=进入原溶液的质量+反应前溶液质量-生成气体质量-生成沉淀质量第二部分中考链接1.下列关于溶液的说法正确的是(B)A.将植物油及水混合形成溶液B.气体,液体,固体均可作溶质C.配制溶液时搅拌可增大溶质的溶解度D.将6%的氢氧化钾溶液倒出一半,剩余溶液溶质质最分数为3%2.右图是甲,乙两种固体的溶解度曲线,下列说法正确的是A.甲的溶解度等于乙的溶解度B.上升温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C.20℃时,100g乙的饱和溶液中溶质质量是30gD.40℃时,分别用100g水配制甲,乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量3.右图是熟石灰的溶解度曲线图,请依据图示信息回答有关问题:(1)熟石灰的溶解度随着温度上升而(填“增大”或“降低”)。(2)在其他条件不变的状况下,若将20℃时熟石灰的饱和溶液升温至50℃,溶质的质量分数)。(3)可以使接近饱和的熟石灰溶液变成饱和溶液的方法是:(任写一种)。4.水和溶液在生命活动和生产,生活中起着非常重要的作用。(1)“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器,里面装有网丝,注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到________和过滤的作用。(2)水常用来配制各种溶液,硝酸钾溶液中的溶质为________。
(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。现将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液,须要加水的质量为________g。(4)依据下表回答问题。
温度/℃020406080100溶解度
/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3①60℃时,向两个分别盛有50gNaCl和NH4Cl的烧杯中,各加入100g的水,充分溶解后,为饱和溶液的是________溶液。②采纳一种操作方法,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液。下列说法正确的是________(填字母序号)。A.溶质的质量不变B.溶液中溶质的质量分数确定减小
C.溶液质量可能不变
D.可上升温度或增加溶剂5.右图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知,葡萄糖由种元素组成,其中碳元素的质量分数为。要把10g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液,须要水的质量为g。第三部分课堂练习考王第四部分作业布置考王教学反思:第十单元酸和碱第一部分必考知识点一,会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性(或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化)?
(1)常用的酸碱指示剂有哪两种?它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色
(2)什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂?
二,相识酸碱的腐蚀性
(1)酸和碱都有不同程度的腐蚀性;
(2)浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理?
(3)如何稀释浓硫酸?
三,试验探究酸的重要性质和用途
(1)盐酸,硫酸的主要性质和用途:探究浓盐酸的挥发性?造酒时调整酸度,为何运用稀硫酸,而不用盐酸?试验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸?
(2)盐酸的用途有哪些?
(3)学会探究浓硫酸的吸水性?浓硫酸的用途有哪些?O2,H2,CO2,CO,NH3,CH4是否都能用浓硫酸做干燥剂?
(4)稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些?及酸碱指示剂;及活泼金属;及金属氧化物;及碱;及某些盐;为什么它们具有相像的化学性质?
五,试验探究碱的主要性质和用途
(1)试验探究NaOH固体的吸水性?NaOH固体的用途?
O2,H2,CO2,CO,NH3,CH4是否都能用NaOH做干燥剂?
(2)NaOH和Ca(OH)2的俗称,Ca(OH)2的用途?运用NaOH应留意什么?
(3)生石灰及水的反应六,学会通过试验探究NaOH和Ca(OH)2的化学性质?
(1)及指示剂;(2)及酸;什么叫中和反应?中和反应的实质是什么?(3)及某些非金属氧化物;(4)及某些盐;为什么它们具有相像的化学性质?
七,酸碱性对工农业生产的影响
(1)了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义?
(2)中和反应在实际生产和生活中有哪些应用?如:胃酸过多,如何治疗?如何处理废液中硫酸?被蚊虫叮咬如何处理?
八,会用PH试纸检验溶液的酸碱性
(1)如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性?(2)运用时要留意什么?
九,娴熟驾驭本单元的化学方程式。第二部分中考链接A.柠檬汁的酸性比西瓜汁的强 B.柠檬汁能使无色酚酞试液变红色C.鸡蛋清的碱性比草木灰水的强 D.草木灰水溶液呈酸性2.请用所学化学知识说明下列原理。(1)洗涤剂能除去油污,是因为它具有功能。(2)在铁制品表面涂油,刷漆或镀铬等都能防止铁生锈,其原理是什么?(3)用化学方程式表示含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多症的原理。(4)用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应:向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2,生成小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥。3.试验小组探讨盐酸,氢氧化钙两种物质的化学性质,做了如下图所示8个试验。已知:Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl(1)试验后某试管中为黄色溶液,该试管中发生反应的化学方程式为________。
(2)试验后某试管中为红色溶液,向其中加入足量的________,溶液变为无色。由此推断,该试管中最初盛有的物质是________。
(3)试验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加稀盐酸,一段时间后有气泡出现。由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式为________。
(4)试验后某试管中只得到无色溶液,向其中加入足量的Na2CO3溶液,无明显现象。由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式为________,原无色溶液中的溶质是(写出全部可能)________。4.下图装置可以完成多个简单试验,具有药品用量少,试验现象明显,尾气不外逸等优点。
(1)若甲中吸有浓氨水,乙中吸有无色酚酞溶液,将甲,乙中的液体同时挤出,一段时间后,视察到无色酚酞溶液变红,说明分子具有的性质是________。(2)若甲中吸有水,乙中吸有稀硫酸,烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花,烧杯②中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳,应实行的试验操作是________。(3)若先将甲中的液体挤出,视察到气球明显鼓起,一段时间后复原原状;再将乙中的液体挤出,气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。
滴管甲烧杯①滴管乙烧杯②试剂H2O
Mg第三部分课堂练习考王第四部分作业布置考王教学反思:第十一单元盐化肥第一部分必考知识点一,了解NaCl,NaCO3,NaHCO3,CaCO3等盐的名称,俗称以及在日常生活中的用途。
二,粗盐提纯:粗盐提纯过程中蒸发操作须要哪些仪器?步骤?都要用到哪个仪器?蒸发什么时候停止加热为什么?
三,如何检验CO32-?常见的沉淀有哪些?
四,初步相识常见的复分解反应,能用于说明及日常生活相关的一些现象
(1)复分解反应在什么条件下可以发生?
(2)学会推断一些物质能否发生复分解反应?
五,知道一些常见化肥的名称和作用
(1)植物生长需求量较大的几种元素是什么?
(2)氮肥,磷肥,钾肥的作用分别什么?什么叫复合肥?举几例?
(3)如何鉴别氮肥,磷肥,钾肥?
(3)铵态氮肥(铵盐)能否和碱性化肥混合运用?六,相识合理运用化肥,农药对爱护环境的重要意义:不合理运用会带来什么样的环境问题?应当实行什么措施?第二部分中考链接1.试验室有—瓶久置于空气中已经变质的过氧化钠(Na2O2),乐乐设计了以下试验方案探究其成分。请你跟他一起完成试验并填写相关内容。【查阅资料】(1)Na2O2化学性质很活泼,能及水,二氧化碳反应。相关反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)BaNO3溶液,NaNO3溶液均为中性溶液【猜想】猜想Ⅰ:Na2O2,NaOH,Na2CO3猜想Ⅱ:NaOH,Na2CO3猜想Ⅲ:Na2CO3【试验推断】试验操作试验现象试验结论[来源:学#科#网]①取少量固体的于试管中,加水振荡制直至完全溶解。无气体放出猜想Ⅰ不成立。②取少量①的溶液于试管中,滴加过量的Ba(NO3)2溶液。有白色沉淀产生证明有Na2CO3存在。化学反应方程为:Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3③取少量②的溶液于试管中,滴加无色酚酞试液。酚酞试液变红证明NaOH存在。结合以上试验现象,说明猜想Ⅱ是成立的。[来源:学_科_网]2.现有一包白色粉末,其中含有CuSO4,BaCl2,NaOH,Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分,进行了如下试验:(=1\*ROMANI)取确定量白色粉末,加入足量水,振荡,得到无色透亮溶液;(=12\*ROMANII)取少量(=1\*ROMANI)的溶液,加入足量盐酸,有气泡产生。(提示:BaCO3难溶于水;Na2CO3的水溶液呈碱性)(1)该白色粉末中确定含有什么物质?可能含有什么物质?(2)为确定可能含有的物质是否存在,还需做什么试验?请写出简要的试验步骤。3.在一次化学试验探究活动中,老师交给某学习小组一瓶由碳酸钠溶液及澄清石灰水混合反应后,并经过滤得到的无色滤液,要求对该无色滤液中溶质的成分进行探究。请你一同参及他们的探究活动。【提出猜想】滤液中溶质的成分有如下几种可能:A.NaOH B.Na2CO3,Ca(OH)2,NaOHC.Na2CO3和NaOH D.【探讨沟通】(1)上述猜想中,确定不成立的是
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