2021年新高考化学专题10-13练习题

专题10水溶液中的离子平衡

1.（2021•全国高考甲卷真题）已知相同温度下，Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCC>3）。某温度下，饱和溶液中

-lg［c（SOf）］、-lg［c（CO出、与-lg［《Ba2+）］的关系如图所示。

.O

190

.O

tKO

8Z.

q0O

o8

sUO

s2

M5.O

54.

-丄O

ZO

LO

下列说法正确的是

A.曲线①代表BaCC>3的沉淀溶解曲线

B.该温度下BaSO4的&（Bas。4）值为1.0x101°

C.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点

D.c（Ba2+）=l（T"时两溶液中空叫09

4CO3j

2.（2021•全国高考乙卷真题）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c（M+）随c（H+）而变化，Mf不发

生水解。实验发现，298K时c2（M+）-c（H+）为线性关系，如下图中实线所示。

3?Z5

o

07.

n

.5

al5Z.o

nS,

nNo

.5

20253035404550556065

1

t(ll।(10mol-l.1

下列叙述错误的是

A.溶液pH=4时，c(M+)<3.0xl0-4molL-'

B.MA的溶度积度积Ksp(MA尸5.0x10、

C.溶液pH=7时，c(M+)+c(H")=c(A)+c(OH)

D.HA的电离常数Ka(HA)a2.0x10"

3.(2021•广东高考真题)鸟噁吟(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHC1表示)。已知GHC1

水溶液呈酸性，下列叙述正确的是

A.0.00111101儿611。水溶液的卩11=3

B.0.001mol/LGHC1水溶液加水稀释，pH升高

C.GHC1在水中的电离方程式为：GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中：c(OH-)+c(Cr)=c(GH^)+c(G)

4.(2021・湖南高考真题)常温下，用O.lOOOmoLLT的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为O.lOOOmollT三

种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是

PH

NaZ

SaJ

NaX

01----------------------------------►

■（盐酸）/mL

A.该NaX溶液中：c（Na+）>c（X-）>c（0H-）>c（H+）

B.三种一元弱酸的电离常数：Ka（HX）>Ka（HY）>K<HZ）

C.当pH=7时，三种溶液中：c（X-）=c（Y1=c（Z-）

D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c（X-）+c（Y-）+c（Z）=c（H+）-c（01T）

5.（2021•浙江高考真题）某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的

是

A.25一时,若测得COlmoLL/NaR溶液pH=7,则HR是弱酸

B.25℃时,若测得0.01mol-L」HR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸

C.25。（：时，若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,加蒸徳水稀释至100.0mL,测得pH=b,b-a<l,

则HR是弱酸

D.25。（2时，若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,升温至50。（2,测得pH=b,a>b,则HR是弱

酸

6.（2021•浙江高考真题）取两份10mL0.05mol-L-i的NaHCC>3溶液,一份滴加0.05mol-L“的盐酸,

另一份滴加0.05加。/[TNaOH溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。

A.由a点可知I：NaHCC>3溶液中HCO：的水解程度大于电离程度

B.a->b->c过程中:c（HC0j+2c（CO；）+c（OH］逐渐减小

+

C.a->d->e过程中:c（Na）<c（HCO；）+c（CO；j+c（H2CO3）

D.令c点的c（Na'）+c（lT）=x,e点的c（Na，+c（H+）=y,则x>y

7.（2021•浙江高考真题）25。（2时，下列说法正确的是

A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸

B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐

C.0.010moiL\ClOmolO」的醋酸溶液的电离度分别为ai、（X2,则ai〈ct2

D.100mLpH=10.00的Na2cO3溶液中水电离出H+的物质的量为l.OxlOW

8.（2021■浙江高考真题）实验测得10mL0.50moiL“NH4cl溶液、10mL0.50moiI/CH3coONa溶液的pH

分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知250c时CHjCOOH和NH3-H2O的电离常数均为1.8X10，

下列说法不.确的是

A.图中实线表示pH随加水量的变化，率缱表示pH随温度的变化，

B.将NH4cl溶液加水稀释至浓度冬独mol-L\溶液pH变化值小于Igx

x

C.随温度升高，Kw增大，CH3coONa溶液中c(OH)减小，c(H+)增大，pH减小

D.25空时稀释相同倍数的NH4cl溶液与CHjCOONa溶液中：c(Na*)-c(CH3COO-)=c(Cl)-c(NH:)

1.(2021•四川高三三模)某温度下，向体积均为20.00tnL、浓度均为0.1molL”的NaCl、NazCrCh溶液中

分别滴加0.1moll」的AgNCh溶液，滴定过程中的pX(pX=-lgX,X=C1\CrO?)与滴加AgNCh溶液体积关

系如图所示(lg3=0.47)。下列说法错误的是

A.a=lB.曲线I表示NaCl溶液

2b

C.Ksp(Ag2CrO4)=1.0x10-D.M约为2c-1.47

2.（2021•浙江高三月考）苯甲酸钠（匸）COONa,简写NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的

抑菌能力显著高于A。已知能力时,HA的Ka=6.25xl0-5；H2cO3的Kag.KxlO。，&2=4.90乂10-11在生产

碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CCh气体。（温度为25。口不考虑饮料中其他成分作

用），下列说法正确的是

A.相比于未充CCh的饮料•，碳酸饮料的抑菌能力较低

B.提高CCh充气压力，饮料中c（A-）不变

C.当pH为5.0时,饮料中c（HA）/（A-）=0.16

D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+尸C（HCO；）+C（CO；）+C（OH）（HA）

3.（2021•江西新余市•高三二模）常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入O.lmol•的氨水,

反应过程中-lgc（Ag+）或-lgc〔Ag（NH3）1与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A.原硝酸银溶液的浓度是0.05mol】T

B.反应生成氢氧化银的K£AgOH）的数量级为10-4

C.溶液b点NH：的浓度小于溶液m点的NH；浓度

D.溶液m点c（N03-）＜c（Ag+）+c（NH；）+0.01

4.（2021•吉林东北师大附中高三月考）酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一，它的结构式为

HOOCCH（OH）CH（OH）COOH（简写为H2R）。已知：25。（：时，H2R和H2CO3的电离平衡常数如下，下列说法

正确的是

化学式

H2RH2CO3

Ki=91x]0<Ki=4.2xl0。

电离平衡常数

K2=4.3X10-5K2=5.6X10-“

A.NaHR溶液呈酸性，且溶液中c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2)

B.在Na2R溶液中通入足量C02生成的盐是NaHR和NaHCO3

C.ImolfhR分别与足量的NaOH、Na2co3、Na反应消耗三者的物质的量之比为1:1:1

D.25P时，将等物质的量浓度的Na?R和NaHCCh溶液等体积混合，反应的离子方程式为:

R2+HC0；=HR-+C0j

5.（2021•江西南昌市•高三二模）用O.lOmol/LNaOH溶液滴定20.0mL0.10mol/LH2A溶液，溶液pH和

V（NaOH溶液）

温度随v（脂溶液）的变化曲线如图所示.下列说法正确的

0.501.001.502.002.50

V（NaOH溶液）/V无传液）

A.从W至Z点，水的电离程度逐渐增大，K.不变

“V（NaOH溶液）

B.当V（H?A溶液）=1时，2c(Na+)=c(H2A)+c(HA)+c(A2-)

C.27℃,H2A的电离常数Ka2=10-97

D.Y点为第二反应终点

6.（2021・重庆高三三模）常温下，已知Kai（H2co3）=4.3X10〃，Ka2（H2cO3尸5.6X10-L某二元酸H?R及其钠

盐的溶液中，H2R>HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是

A.反应H2R+R2-瀨讎2HR-的平衡常数K=1000

2

B.向Na2cO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是：CO+H2R=CO2T+H2O+R-

C.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中：(R2-)<C(H2R)

D.在pH=4的溶液中：3c(R2')>c(Na+)+c(H+)-c(OH)

7.(2021•江西萍乡市•高三二模)化学中常用AG表示溶液的酸度(AG=lg誤六。室溫下，向

20.00mL01000mlL-'的某一•元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加

A.b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小为b=d>c

B.b点对应的溶液中：c(M+)-c(MOH)=2c(OH)-2c(H+)

C.当AG=0时，溶液中存在c(SO[)>c(M+)>c(H+户c(OH)

D.室温下M*的水解常数Kh=10xl(p

8.(2021•江西九江市•高三一模)已知：pKa=—lgA；,25。(3时，H2A的pl。=1.85,pA：a2=7.19„用

O.lmolL-'NaOH溶液滴定20mL0.Imol•17%2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说

法正确的是

A.a点所得溶液中:2c(HA)+c(A2j=0.1mol-L-'

B.c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HA-)

C.当溶液的pH为7时，此时加入NaOH溶液体积为30mL

D.随着NaOH溶液滴入，水的电离程度一直增大

9.(2021•浙江高三三模)一定温度下，难溶电解质在水中存在沉淀溶解和生成的平衡，常用溶度积K.P来

表示溶解程度的大小，如K»(AgCl尸c(Ag)c(C/)。常温下用0.1000mol/L的AgN03标准溶液(pHk5)

分别滴定20.00mL0.1000mol/L的NaCl溶液和NaBr溶液，混合溶液的pAg[定义为pAg=-lgc(Ag')]

与AgNC>3溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不无砸的是

A.Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

B.当V(AgN()3溶液)=20mL时，NaBr溶液中：c(Ag+)+c(H+)=c(Br)+c(OH)

C.当V(AgN()3溶液)=30mL时，NaCl溶液中：c(NOj)>c(Na+)>c(Ag")>c(CF)>c(H+)

D.相同实验条件下，若改用10.00mL0.2000mol/LNaCl溶液，则滴定曲线(滴定终点前)可能变为a

10.(2021•河南高三三模)常温下，铁的氢氧化物Fe(OH)“(n=2或3)的沉淀溶解平衡与溶液pH的关系如

图所示，其中pFe=-lgc(Fe")。下列叙述错误的是

A.I表示Fe（0H）3的曲线

B.Fe（OHb的Kap=10”

C.在Y点通入足量的。2将达到R点（忽略溶液体积变化）

D.在Q点加水稀释可能移到M点

11.（2021•山东潍坊市•高三模拟）25℃时，向25mlO.lmollT邻苯二甲酸（凡厶）溶液中加入KOH固体,

混合溶液的pH随-lgc（HA）以及-Ige6］的关系如图所示（忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发）.下列

有关叙述错误的是

A.邻苯二甲酸的Ka1约为1.0x10-

B.b点有关微粒浓度大小关系为c（K'）＞c（HA-）＞c（A"）＞c（0H-）

C.从a点到c点，水电离的c（H）先增大后减小

c（A2'）

D.pH=10时，=^^=1042

c（HAj

12.（2021•重庆高三三模）向一定体积的稀Na2cO3溶液中逐滴滴加某浓度的稀盐酸溶液，混合溶液的pH、

温度变化如图所示，下列有关说法簿送的是

A.c点溶液，有c（Na+）=2c（HC0：）+2c（CO：）

B.f—g,温度升高说明HC1与Na2cO3反应放热

C.bfc,滴入HC1消耗CO),导致pH迅速降低

D.cfd,发生的主要离子反应为HCO/H+VOZT+H?。

13.(2021•山东滨州市•高三二模)室温下，向两份浓度均为O.lmol/LHX溶液中分别滴加0.1mol/L盐酸和

c(HA)

NaOH溶液，向两份O.lmol/LHY溶液中也进行同样操作，测得x[x=-lg---其中A=X或Y]与溶液pH的

C(A)

关系如图所示。

已知：Ka(HX)>Ka(HY)

下列说法正确的是

A.HY溶液对应的曲线为I,Ka(HY)的数量级为IO"

B.a点溶液中:c(HY)+c(Y-)=0.10mol/L

C.溶液中水的电离程度：f>e>d

D.e点溶液中：c(Na+)<c(HX),NaX的a=1.0*10」。5

14.(2021•四川成都市•石室中学高三三模)向lOmLlmolI/的HCOOH溶液中不断滴加Imoll/的NaOH

溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-Ige以H+)的关系如图所示。c以H*)为溶液中水电离出的c(H+)。下

列说法不正确的是

-lgC木(H+)

01020V(NaOH)/mL

A.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小

B.b点溶液中离子浓度大小为c(Na»c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

C.滴加NaOH溶液的过程中，混合溶液的导电性逐渐增强

D.常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-5

15.(2021•黑龙江哈尔滨市•哈九中高三二模)常温下向20mL均为0.1mol/L的HC1、CH38OH混合液中

滴加0.1mol/L的氨水，测得混合液的导电能力与加入的氨水溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法错误

的是

A.a—b时反应为：H，+NH3-H2O=NH：+H2O

B.b-d过程溶液中水的电离程度：先增大后减小

C.b点离子浓度大小：c(Cl»c(NH；)>c(H+)>c(CH2coe)-)

D.c点溶液呈中性

16.(2021•浙江高三模拟)25°C时,分别用浓度为hnoLL、O.lmoL厂和O.Ohnol的NaOH溶液滴

定浓度不同、体积均为20mL的3种HC1溶液，测得3个溶液的pH随V(NaOH)变化的曲线如图，在

V(NaOH)=20mL恰好中和。下列说法不本建的是

A.以a作指示剂时，滴定终点颜色变化为无色恰好变为浅红色

B.曲线X、Y、Z对应的c(NaOH):X>Y>Z

C.滴定溶液浓度不宜过高，因为在中和点附近多加1滴溶液引入的误差较大

D.由图可知溶液浓度越小，突跃范围越大，可供选择的指示剂越多

17.（2021•福建龙岩市•高三三模）室温下，向20.00mL0.建molL】HX溶液中逐滴滴加O.lOmolL'NaOH

c（HX）c（HX）c（HX）

溶液’溶液pH随P行变化关系如图所示'已知P而衣『下列说法错误的是

A.HX的电离常数丄WO"》

c（HX）

B.当P\=°时,加入NaOH溶液的体积小于10.00mL

c（X）

C.当加入10.00mLNaOH溶液时：c（HX）+2c（H+）=c（X'）+2c（OH'）

D.如图所示各点对应溶液中水的电离程度：a>c

18.（2021•江西高三二模）己知25。（3时，向O.lOOmol-L」的H3P04溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的

分布系数3随pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.在0.Imol/LNaH2P。4中存在c(Na')>c(H2PO；)>c(HPOj)>c(H3PO4)

B.当pH=7.1时，溶液中c（Na+）>3c（H2PO；）+3c（PO；）

C.甲基橙的变色范围为3.1〜4.4,若以甲基橙为指示剂，当溶液由红色变为橙色时，主要反应的离子方程

-

式为H2Po；+OH=HPO4+H2O

C(H3POJ

D.25℃,pH=3时溶液中

C(H2PO；)-

19.（2021•广东茂名市•高三三模）常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3moiI-Na2cO3溶液和

25mL0.3moi[TNaHCOs溶液中逐滴滴加0.3mol-LT的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变

化曲线如图2所示。下列说法正确的是

A.X曲线为Na2c。3溶液的滴定曲线

B.b点溶液的pH大于c点溶液的pH

C.c点的溶液中：C(HCO；)>C(CO^)>C(H2CO3)

D.a、d两点水的电离程度：a>d

20.(2021•广东梅州市•高三二模)已知：常温下，H2cO3的K"=4.2xl0-7,^=5.6x10'"；某二元

酸H?R及其钠盐的溶液中，H?R、HR、R2•分别所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如图所示。

下列叙述错误的是

H>RHR-

1

OS

0.6

0.4

0.2

0

IJ4.4

A.在pH=4.4的溶液中：3c(HR)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

B.等体积等浓度的NaOH溶液与H?R溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水小

C.向Na2cO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO；+H2R=HCO；+HR-

D.在pH=3的溶液中，三种微粒的浓度满足关系：C(R/(LR)=IO-3」

C2(HR)

21.(2021•福建南平市•高三二模)将4mL0.2mol-LT盐酸和20mLOZmollTCaCU溶液混合后，用

0.2mol-LTNa2cO3溶液滴定，滴定过程中溶液pH随加入Na2cO3溶液体积变化如图。

9

［Ksp（CaCO3）=5.0xlO-，忽略溶液混合过程中体积变化］下列说法错误的是

A.a=l+lg3

B.A、B、D三点的溶液中水电离程度依次增大

C.B点溶液中存在：2c（Ca2+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（CF）+2c（CO^）+c（HCO；）

D.C点c（CO；）=2.5xlO7moi.!?

22.（2021•广东汕头市•高三二模）柠檬酸（用H3A表示）是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去

除水垢，溶液中H3A、H2A>HA”、A3-的百分含量随pH的变化曲线如图所示。下列说法中不氐砸的是

A.曲线b表示HzA-的变化曲线

B.H3A的第二步电离常数K4H3A）约为10-48

C.Na2HA溶液中HA?-的水解程度小于电离程度

+2

D.pH=4时，c（H）=c（H2A）+2c（HA）+c（0H）

c（H+）

23.（2021•辽宁大连市•高三二模）化学中常用AG表示溶液的酸度［AG=lg帀彳室温下，向

20.00mL0.1000mobL-1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积

的变化如图所示。下列说法错误的是

A.稀硫酸的物质的量浓度为0.0500inol・L」

B.a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c＞b＞a

C.当AG=O时，溶液中存在c（NH：）＞c（SO：）＞c（H+）=c（OH）

6

D.室温下NH3.H2O的电离常数Kb=1.0x1O-

24.（2021•浙江高三二模）甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似，25笛时向lOmLO.lmoLLT的甲胺中逐滴滴

入SlmoLl/稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数［用pC表示，pC=Tgc水力与加入盐酸

体积的关系如图所示。下列叙述不用颯的是

A.KMCHsNHz）的数量级为KT

B.甲胺的电离方程式：CH3NH2-H2O=CH3NH；+OH-

C.b点溶液中甲胺的电离程度大于盐酸甲胺的水解程度

+

D.e点溶液：C（C1）＞C（CH3NH；）＞c（H）＞c（OH）

25.（2021•陕西西安市•高三二模）常温下将NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变

c（HA）clA2-）

化的关系如图所示（纵坐标为lg4—T7或吆士V）。下列叙述错误的是

C（H2A）C（HA）

A.曲线M表示pH与1g式/A)的关系

C(H2A)

C2(HA)

B.-----------------=104

2

C(H2A)C(A')

+2

C.图中a点对应溶液中：c(Na)>c(H2A)+2c(A')

D.溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度逐渐增大

26.(2021•福建宁徳市•高三三模)用返电位滴定法测定苯酚的电离常数:在苯酚溶液中加入适当过量的NaOH

溶液，得到NaOH和C6HsONa混合液，然后用盐酸滴定，得到如图曲线，A、D为两个滴定终点。

下列说法正确的是

A.A点时C6HsONa与盐酸完全反应

B.B点溶液中离子浓度大小关系是：c(Na+)Vc(Cl-)+cGH5O-)

C.本实验测得苯酚的pKa=10

D.C点溶液中c(C6H5。)>c(C6H5OH)

27.(2021・广东高三模拟)电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用cmol-L」HC1标准

溶液测定VmL某生活用品中Na2cCh的含量(假设其它物质均不反应，且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中

溶液电位与V(HC1)的关系如图所示。己知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出Na2cCh的量。

下列说法正确的是

a至c点对应溶液中。隠)、逐渐增大

A.

C(HCO3)

B.水的电离程度：a>b>d>c

C.a溶液中存在：c(Na+)+c(H*)=c(HCO；)+2c(COj)+c(OH-)

D.VmL生活用品中含有Na2c03的质量为0.106c(V2-Vi)g

28.(2021•河南郑州市•高三三模)常温下用0.2mol-L“NaOH溶液分别滴定0.2molL-'一元酸HA和HB,混

合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关叙述错误的是

c(B)

lg而钉或lgdHB)

A.Ka(HA)的数量级为IO，

B.酸碱恰好反应时，HB溶液中的pH为9.15

C.反应HA+B=HB+A-的平衡常数为10」5

D.相同条件下对水的电离影响程度：NaA>NaB

29.(2021•辽宁丹东市•高三二模)25%：时，向20mL0.1mol/LHAuC14(四氯合金酸)溶液中滴加O.lmol/LNaOH

溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数(3)随pH变化关系如图2所示，则下列说法正确的是

A.滴定过程中c(AuCl；)与c(HAuCL)之和保持不变

B.a、b、c、d四点对应溶液中，c点溶液中水的电离程度最大

C.b点对应溶液中：c(AuCl；)>c(Na+)

+

D.图2中A点对应溶液中2c(Na)=c(AuCl；)+C(HAUC14)

30.(2021•山东青岛市•高三二模)常温下，向10mL0.1mo，LT的HR溶液中逐滴滴入O.lmoLLT的

NH:-H?。溶液，所得溶液电导率及pH变化如图所示，已知Kb(NH3-H2O)=1.8x10-5。下列分析错误

的是

电PH

导

率

7

6

5

4

3

2

102030405060Y(NRrlW)溶液%iL

A.曲线I表示溶液的pH变化情况

B.HR为弱酸，其电离常数K,<1.8x10-5

C.开始阶段溶液电导率增大是因为生成了强电解质NH4R

D.溶液中水的电离程度变化趋势与曲线II相似

31.(2021・湖南高三模拟)电位滴定法是靠电极电位(ERC)的突跃来指示滴定终点。在滴定到达终点前后,

滴液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂

的量来计算。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

（注：-表示电极电位曲线图；_表示电极电压曲线图）

A.该滴定过程中需要甲基橙做指示剂

B.a点溶液中存在：c（Na*尸c（HCOJ+c（CO；）+c（H2co3）

C.b点溶液中存在：CO2（g）+H2O（g）=^H2c03（aq）『±H+（aq）+HC0；（叫）

D.a到b（不包含b点）之间不存在:c（Na+）＜c（Cr）

32.（2021•山东高三三模）研究多元酸碱反应的分步过程可借助于pH曲线。向lOmLO.lmoLLTNa2cO3溶

液中逐滴滴加O.lmol某二元酸H2B溶液，得溶液pH随加入的H2B体积V（H?B）的变化如图所示。已

知：H2c03的pKai（H2co3）=6.37,pKa2（H2co3）=1032下列说法错误的是

A.该曲线有两处pH突变，突变分别出现在V=5mL和V=20mL处

B.丫（凡8）在0〜5mL区间，发生的反应是H2B+C0；=HC0；+HB-

C.pKal（H2B）＜pKa2（H2B）＜6.37

D.V（H?B）在5~20mL区间，HB-的物质的量一直在增加

33.（2021•山东高三模拟）常温下，分别用0.01mol/L的NaOH溶液滴定与之等浓度的体积均为25.00mL的

HA、H3B（三元酸）溶液，溶液的pH随V（NaOH）变化曲线如图所示，下列说法错误的是

工12。

d,

10.0-

c(H,B)=c(HB2j

8.0-

7.2:...............................

(37.5,7.2)

6.0■c(HA)=c(A)

4.751

4.0F

2

'8^5.0010.0015.0020.0025.OO30.0035.OO40-0045.0050.00

V(NaOH)/mL

A.常温下K(HA)数量级约为IO，

B.常温下O.Olmol/L的NaFhB溶液的pH大于7

C.NaOH溶液滴定HA溶液应选择酚猷作为指示剂

D.当横坐标为37.50时，溶液中存在：2c(H+)+C(H2B)+3C(H3B)<2C(OH-)+3C(B3-)+C(HB2一)

34.(2021・湖南衡阳市•高三二模)已知CH3NH2和NH20H水溶液都显碱性，与NH?类似。如CH3NH2在

水中的电离方程式CHJNHZ+HZOF^CHSNH/OH，常温下，浓度均为lmol/L的CH3NH2和

NH20H两种溶液，起始体积均为V°mL。分别向两溶液中加水稀释，所得曲线如图[V表示稀释后溶液的

体积，pOH--lgc(OH)]«下列说法错误的是

A.常温下，CH3NH；的水解常数约为9.9x10-"

B.常温下，用盐酸滴定NH20H时，最好选用酚醜作指示剂

C.CH3NH3cl溶液中存在关系：2c(IT)-2c(OH)=C(CH3NH2)+C(CR)-C(CH3NH；)

D.等物质的量浓度的CH3NH3cl和NH3OHCI混合溶液中离子浓度的大小关系为

+

C(NH3OH)>C(CH3NH；)

35.(2021•河北张家口市•高三三模)向某Na2cO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入某浓度的BaCl2溶液,

测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是

B.b点溶液中存在：2c(Ba2*)+c(H1)+c(Na+)=3c(CO^)+c(CP)+c(OHj

C.向b点溶液中加入NaOH可使b点溶液向c点溶液转化

C(H2CO3)>C(HCO-)

D.滴加过程中溶液存在

C(HCO-)c(COt)

36.(2021•山东日照市•高三三模)向xinolU的20mLH?B溶液中滴入相同浓度的NaOH溶液，测得H2B、

HB-.B?啲pH-pc(pc=-lgc)曲线如图所示。下列说法正确的是

B.水电离出的氢离子浓度大小关系为：c>b>a

C.c点，滴入NaOH溶液的体积为10mL

D.C(HB)-C(B-)=10.2.6

C2(HB)

37.(2021•山东济宁市•高三二模)25。(3时，用HC1气体调节0.1moll」氨水的pH,系统中微粒浓度的对数

n(HCl)

值(Ige)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比［1=］与pH的关系如图2所示。若忽

n(NH3-H2O)

略通过气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是

T

图1图2

A.Pl所示溶液:c(Cl-)=0.05mol-L-'

B.P2所示溶液:C(NH3-H2O)<C(OH)+C(C1)

C.P3所示溶液:c(NH：)+C(NH3-H2O)=C(C|-)+C(H-)

D.25℃时,NH3-H2O的电离平衡常数为10475

38.（2021•河北唐山市•高三三模）常温下，向10.011110111101匸虫22厶溶液中逐滴加入0.211101匸由0溶

液10.0mL,溶液中微粒的物质的量（挥发的H2A未画出）随pH的变化如下图所示。下列说法正确的是

A.随着盐酸的加入,

B.Na2A的水解常数Kh1的数量级约为KT』

+2

C.a点对应溶液中离子浓度：c（Na）＞3c（A"）

D.b点对应溶液中:c(0Hj=c(H1)+c(HA-)+C(H/L)

39.（2021•河北邯郸市•高三三模）室温下实验室用O.Olmol•!/的氢氧化钠溶液滴定20mLO.OlmoLLT醋

酸溶液，滴定曲线如图所示（设1=怆3”））。下列有关叙述正确的是

c（OH）

A.该条件下，醋酸的电离度（已电离的醋酸分子数与原醋酸分子数的比）约为1%

B.y点处加入的NaOH溶液体积小于20mL

C.x—y—z的过程中，水的电离程度逐渐增大

D.y-z的曲线上任意一点，始终存在c（0H）=c（H+）+c（CH3coOH）

40.（2021•山东临沂市•高三二模）25。（2时，甘氨酸在水中存在下列关系：

K2

+NH3cH2C00H増腼一NH3cH2COO-2cH2co0-，向10mL0.10mol/L的*NH3cH2coOH溶液

中滴加0.10mol/L的NaOH溶液,溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A.K的数量级为10-2

B.水的电离程度：a>b>c

C.甘氨酸溶于水后显酸性

D.pH=7时,溶液中：c（+NH3cH2COO）>c（NH2cH2co0）>c（+NH3cH2COOH）

41.（2021•山东烟台市•高三二模）室温下，向Na2cO3和NaHCCh的混合溶液中逐滴加入BaCL溶液，溶液

,c(HCO；)一

11

中-lgc(Ba2+)与1g…式的关系如图所示(已知:H2c03的Kal、Ka2分别为4.2x10-7、5.6X10-；BaCO3

c(CC)3)

的Ksp为5x10)下列说法正确的是

B.b对应溶液的c(HCO：)=0.05mol/L

c(CO?)c(H')

C.a-b的过程中，溶液中」~〈一直减小

c(H2co3)

D.a对应的溶液中一定存在：c(Na+)+2c(Ba2+)<3c(HCO；)+c(Cl)

专题11化学实验基础

1.（2021•广东高考真题）测定浓硫酸试剂中H2sO,含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释:

②转移定容得待测液：③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需

要用到的仪器为

3.（2021•全国高考甲卷真题）实验室制备下列气体的方法可行的是

气体方法

A氨气加热氯化铉固体

B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中

C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸

D氧气加热氯酸钾和二氧化毓的混合物

4.（2021•全国高考乙卷真题）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是

化学试剂制备的气体

（）

ACaOH2+NH4ClNH3

BMnO+HC1（浓）

2Cl2

CMn0+KC10

23O2

DNaCl+H2so4（浓）HC1

5.（2021•河北高考真题）下列操作规范且能达到实验目的的是

NaOH

标准溶液温度计j环形破两

搅拌棒

醋酸八硬纸板

碎纸条

（含酚fib'U

甲乙T

A.图甲测定醋酸浓度B.图乙测定中和热

C.图丙稀释浓硫酸D.图丁萃取分离碘水中的碘

6.（2021•浙江高考真题）下列图示表示灼烧操作的是

A.

7.（2021•浙江高考真题）下列方案设计、现象和结论都正确的是

II的方案设计现象和结论

A探究乙醇消去反应的取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸若澳水褪色,则乙醇消去反应的产

产物石，迅速升温至140。。将产生的气体通物为乙烯

入2mL漠水中

探究乙酰水杨酸样品取少量样品，加入3mL蒸储水和少量乙若有紫色沉淀生成,则该产品中含

B

中是否含有水杨酸醇，振荡，再加入1・2滴FeCL溶液有水杨酸

若无气体生成，则固体粉末为

探究金属钠在氧气中

NaO若有气体生成，则固体

C燃烧所得固体粉末的取少量固体粉末，加入2〜3mL蒸储水2;

成分粉末为Naz。？

探究Na2s固体样品取少量待测样品溶于蒸储水，加入足量稀若有白色沉淀产生,则样品已经变

D

是否变质盐酸，再加入足量BaC%溶液质

8.（2021•湖南高考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是

实验目的实验设计

A检验溶液中FeSO4是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化

B净化实验室制备的C%气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶

C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照

D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馈

9.（2021•浙江高考真题）下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的方案设计现象和结论

若溶液变黄色且试管上部产

检验某无色溶液取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入

A生红棕色气体，则该溶液中含

中是否含有NO£FeCb溶液

有NO；

取5mLO.lmolL'KI溶液于试管中,加入1mL0.1

探究KI与FeCb若溶液变血红色，则KI与

Bmol-L-1FeCb溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN

反应的限度FeCb的反应有一定限度

溶液

判断某卤代煌中取2mL卤代燈样品于试管中，加入5mL20%KOH若产生的沉淀为白色，则该卤

C

的卤素水溶液混合后加热，再滴加AgNCh溶液代燈中含有氯元素

探究蔗糖在酸性取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀

若没有生成砖红色沉淀，则

D水溶液中的稳定H2SO4后水浴加热5min；再加入适量新制Cu(OH)2

蔗糖在酸性水溶液中稳定

性悬浊液并加热

10.(2021・湖南高考真题)1-丁醇、滨化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸福、萃取分液制得1-澳丁

烷粗产品，装置如图所示:

已知：CH3(CH2),OH+NaBr+H2SO4-^CH3(CH2)3Br+NaHSO4+H2O

下列说法正确的是

A.装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率

B.装置n中a为进水口，b为出水口

c.用装置in萃取分液时，将分层的液体依次从下放出

D.经装置in得到的粗产品干燥后，使用装置n再次蒸储，可得到更纯的产品

1.(2021•福建宁德市•高三三模)下列实验合理的是

A.装置①量取5.00mL盐酸B.装置②验证氨气易溶于水

C.装置③制乙酸乙酯D.装置④分离汽油和水

2.（2021•福建漳州市•高三三模）用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A.图A是探究氨气在水中的溶解性

B.图B是分离湯和苯

C.图C是测定反应热

D.图D是灼烧碎海带

3.（2021•广东梅州市•高三二模）下列操作或装置能达到实验目的的是

ABCD

用标准NaOH溶液滴定

制取无水乙醇验证Fe3+的氧化性除去NaCl中混有的KC1

盐酸

11淀粉溶液

1

(1

■碁

1