广东省广州市2022届高三一模试题化学试题

高考模拟精品试卷PAGEPAGE1广东省广州市2022届高三一模试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23A127S32Mn55Fe56Cu64一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。1.中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵，其中Ga与Al同主族，化学性质相似。下列说法错误的是（）A.砷化镓属于金属材料B.GaAs中As的化合价是-3C.镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D.砷化镓电池能将光能转化为电能2.北京2022年冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是（）A.飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零B.火炬燃料出口处有钠盐涂层，火焰呈明亮黄色C.可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料D.速滑馆使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更环保3.绢本宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石〖主要成分为Cu(OH)2·CuCO3〗，红色来自赭石(赤铁矿)，黑色来自炭黑。下列说法错误的是（）A.蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质B.孔雀石受热易分解C.赭石的主要成分是Fe3O4D.炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化4.某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图如示。下列说法错误的是（）A.该消毒液的有效成分是NaClOB.通电时Cl-发生氧化反应C.通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极D.该装置的优点是随制随用5.下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是（）选项生活应用或生产活动化学知识A用SO2漂白纸张SO2具有氧化性B用铝槽车运输浓硝酸Al在冷的浓硝酸中发生钝化C用生石灰作食品干燥剂CaO易与水反应D用Si制作芯片Si是良好的半导体材料6.一种合成玫瑰香油的主要原料的结构简式如图所示，关于该有机物说法正确的是（）A.分子式为C10H18O，属于烯烃B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.能发生水解反应D.能发生加成反应和取代反应7.溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色。下列叙述正确的是（）A.0.01mol·L-1HBb溶液的pH=2B.HBb溶液的pH随温度升高而减小C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色D.0.01mol·L-1NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)8.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）A.a既可被氧化，也可被还原 B.c溶于水可得d和bC.将铜丝插入d的浓溶液可产生b D.自然界可存在a→b→c→d→e的转化9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.32g甲醇中含有C-H键的数目为4NAB.1molFe溶于过量稀硝酸，转移的电子数目为3NAC.0.1mol·L-1HClO，溶液中含有阳离子总数为0.1NAD.标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含有的原子数为4NA10.炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是（）A.可减少CO2的排放B.Fe3O4和CaO均可循环利用C.过程①和④的转化均为氧化还原反应D.过程①的反应中有非极性键的断裂和生成11.某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法正确的是（）A.非金属性：Z>YB.单质的沸点：Z>X>YC.该化合物中Z满足8电子稳定结构D.X、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物12.一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③BC。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.反应①的活化能大于反应② B.该温度下，反应③的平衡常数大于1C.t1时，B的消耗速率大于生成速率 D.t2时，c(C)=c0-c(B)13.下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是（）选项实验操作或实验方案目的A向KMnO4固体中加入浓盐酸，产生的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸制取并纯化氯气B取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液检验Na2SO3固体是否变质C用Na2S2O3溶液分别与0.05mol·L-1、0.1mol·L-1的H2SO4反应，记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响D向AgNO3与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)14.下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（）A.Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3·H2OD.Na2S2O3溶液中通入足量氧气：S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+15.我国科学家研发了一种室温下可充电的Na-CO2电池，示意图如下。放电时，Na2CO3与C均沉积在碳纳米管中，下列说法错误的是（）A.充电时，阴极反应为：Na++e-=NaB.充电时，电源b极为正极，Na+向钠箔电极移动C.放电时，转移0.4mol电子，碳纳米管电极增重21.2gD.放电时，电池的总反应为3CO2+4Na=2Na2CO3+C16.25°C时，用HCl和KOH固体改变0.1mol·L-1的邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3Ka2=3.9×10-6)溶液的pH，lgc(H2A)、lgc(HA-)和Igc(A2-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.曲线①代表lgc(H2A)，曲线③代表lgc(A2-)B.P点时，c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)C.0.1mol·L-1KHA溶液中，c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D.用KOH固体改变KHA溶液pH至14过程中，c(A2-)一直增大二、非选择题：共56分。第17-19题为必考题。考生都必须作答。第20-21题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。17.(14分)碘在科研与生活中有重要作用。I.实验室按如下实验流程提取海带中的碘。海带→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取、分液→I2的CCl4溶液(1)上述实验流程中不需要用到的仪器是____________(从下列图中选择，写出名称)。(2)“氧化”时加入3mol·L-1H2SO4和3%H2O2溶液，发生反应的离子方程式为___________________________________________。(3)海带灰中含有的其他可溶性无机盐。是在______________(从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。II.定量探究S2O82-+2I-=2SO42-+I2的反应速率与反应物浓度的关系。查阅资料：该反应速率与c(S2O82-)和c(I-)的关系v=kcm(S2O82-)cn(I-)，k为常数。实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定所m、n的值。实验方法：按下表体积用量V将各溶液混合，(NH4)2S2O8溶液最后加入，记录开始反应至溶液出现蓝色所用的时间t。实验过程中发生如下反应：S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(快)实验记录表：实验编号ABCDE0.2mol·L-1(NH4)2S2O8溶液/mL1052.510100.2mol·L-1KI溶液/mL10101052.50.05mol·L-1Na2S2O3溶液/mL333330.2mol·L-1KNO3溶液/mL0V1V2V3V40.2mol·L-1(NH4)2SO4溶液/mL0V5V6V7V80.2%淀粉溶液/mL11111t/st1t2t3t4t5(4)加入KNO3、(NH4)2SO4溶液的目的是控制实验条件，其中V1__________，V4________，V5____________。(5)当溶液中_____________(填化学式)耗尽后溶液出现蓝色。根据实验A的数据，反应速率v(S2O82-)=____________mol·L-1·s-1(列出算式)。(6)根据实验数据可确定m、n的值。n=1的判断依据是________(用t的关系式来表示)。18.(14分)锑(Sb)不用作阻燃剂、电极材料、值化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺如下：已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH2.23.77.59.6完全沉淀时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH3.24.79.011.1回答下列问题：(1)“溶浸”时氧化产物是S，Sb2S3被氧化的化学方程式为____________________________。(2)“还原”时加入Sb的目的是将___________还原，提高产物的纯度。(3)“水解”时需控制溶液pH=2.5。①Sb3+发生水解的离子方程式为__________________________________________。②下列能促进该水解反应的措施有___________(填字母)。A.升高温度 B.增大c(H+)C.增大c(Cl-) D.加入Na2CO3粉末③为避免水解产物中混入Fe(OH)3，Fe3+浓度应小于__________mol·L-1。(4)“滤液”中含有的金属阳离子有____________。向“滤液”中通入足量____________(填化学式)气体，再将滤液pH调至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀。将沉淀溶于浓盐酸后，产物可返回______工序循环使用。(5)Sb可由SbCl4-电解制得，阴极的电极反应式为_______________________________。19.(14分)以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49kJ·mol-1II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol-1Ⅲ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3回答下列问题：(1)Kp为分压平衡常数，各反应的lnKp随的变化如图所示。计算反应III的ΔH3=____________kJ·mol-1，其对应的曲线为______(填“a”或“c”)。(2)在5MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图：=1\*GB3①图中代表CH3OH的曲线为______(填“m”或“n”)。②解释150~250°C范围内CO2转化率随温度升高而降低的原因________________________。③下列说法错误的是________(填字母)。A.H2的平衡转化率始终低于CO2的B.温度越低，越有利于工业生产CH3OHC.加入选择性高的催化剂，可提高CH3OH的平衡转化率D.150-400°C范围内，温度升高，H2O的平衡产量先减小后增大④270°C时CO的分压为____________,反应II的平衡常数为_____________(列出算式)。(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20.〖选修3：物质结构与性质〗(14分)铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。回答下列问题：(1)基态铝原子的核外电子排布式为_______________。(2)基态氮原子的价层电子排布图为______(填编号)。(3)化合物I中碳原子的杂化轨道类型为_____，化合物II中阳离子的空间构型为_______。(4)化合物III中O、F、S电负性由大到小的顺序为_____________________。(5)传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是_______________________________________________________。(6)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。=1\*GB3①晶体中与Al距离最近的Al的个数为_________。②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分