化学人教版九下同步讲义：8.2 金属的化学性质

课题2金属的化学性质一、学习目标1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应3．能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题二、重难点重点：金属活动性顺序难点：对金属活动性顺序的初步探究三、考点精讲（一）金属与氧气的反应1.大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同金属条件现象化学方程式镁常温在空气中表面逐渐变暗2Mg+O2点燃2MgO铝在空气中表面逐渐变暗4Al+3O2点燃2Al2O3铁点燃在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热3Fe+2O2点燃Fe3O4铜加热表面会生成黑色物质2Cu+O2△2CuO金即使在高温条件下，也不与氧气反应（1）铝在常温下具有较强的抗腐蚀性的原因：铝在常温下能与氧气反应，生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进一步进行。（2）“真金不怕火炼”是指金的化学性质稳定，即使金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。（3）从上述事实可以看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。典型例题1：下列物质在O2中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（）A．木炭 B．镁条 C．蜡烛 D．铁丝【答案】D【解析】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。典型例题2：下列对实验现象的描述，错误的是（）A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B．镁条燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体C．乙炔在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，生成刺激性气味的气体D．在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，发现烧杯内壁有液滴【答案】C【解析】A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热，正确。B、镁条燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体，正确。C、乙炔在空气中燃烧生成水和二氧化碳，不会生成刺激性气味的气体，错误。D、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，水蒸气遇冷液化。在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，发现烧杯内壁有液滴，正确。【巩固提升】1.氧气的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题。装置E中水的作用是。【答案】防止集气瓶炸裂【解析】做铁丝燃烧实验时，集气瓶中水的作用是防止集气瓶炸裂。2．金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。2021年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常______。【答案】稳定【解析】金的化学性质很不活泼，历经三千年依旧金光灿灿，故填化学性质非常稳定。3.根据如图所示的实验回答问题。（1）甲装置中仪器a的名称为；用该装置收集气体，气体应满足的条件是；实验时导管接近集气瓶底部的目的是。（2）乙是铁丝在氧气中燃烧的实验。点燃铁丝下端的火柴，待时，将铁丝伸入集气瓶内。实验时瓶底有水，若集气瓶炸裂，操作上可能的错误是。【答案】（1）长颈漏斗密度大于空气；便于排净装置内的空气（2）火柴快燃尽；铁丝挨集气瓶内壁太近或高温物质溅到集气瓶内壁上【解析】（1）甲装置中仪器a的名称为长颈漏斗；收集装置属于向上排空气法收集气体的装置，用该装置收集气体，气体应满足的条件是：密度大于空气；实验时导管接近集气瓶底部的目的是：便于排净装置内的空气；（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验室时，为了防止火柴燃烧消耗过多的氧气，点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝伸入集气瓶内；实验时瓶底有水，若集气瓶炸裂，操作上可能的错误是：铁丝挨集气瓶内壁太近或高温物质溅到集气瓶内壁上。（二）金属与盐酸、稀硫酸的反应1.金属和盐酸、稀硫酸的反应金属盐酸硫酸现象镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑反应非常剧烈，迅速产生大量气泡铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑反应剧烈，产生大量气泡锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应较剧烈，有大量气泡产生铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应缓慢，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色（1）根据反应现象的对比，可得镁铝锌铁的金属活泼性：Mg﹥Al﹥Zn﹥Fe。利用金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱。相同条件下，金属与酸反应越剧烈，金属越活泼。（2）作对比性实验时，要控制唯一变量，即实验中只能有一个变量因素。不同种类的金属和酸反应时，要用等浓度、等质量的酸，且金属的形状要相同。因为反应现象中反应速率的快慢和酸的浓度、种类以及金属的形状有关系。（3）等质量的Al、Mg、Fe、Zn与足量的酸（盐酸或稀硫酸钠）反应生成氢气的质量由多到少的顺序为：Al＞Mg＞Fe＞Zn。（4）置换反应①概念：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。②特点：物质种类分别是单质与化合物。③反应表达式：A+BC=AC+B。典型例题3：有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象；②将Y金属放入Z的盐溶液中，无现象。则X、Y、Z的活动性顺序为（）A．Y>Z>X B．X>Y>Z C．Y>X>Z D．X>Z>Y【答案】D【解析】①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象，说明X的活动性比氢强，Y、Z的活动性比氢弱；②将Y金属放入Z的盐溶液中，无明显现象，说明Z＞Y。所以，其活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y。典型例题4：一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是（）A．两种金属的活动性：M>NB．两种金属生成氢气的质量：M=NC．两种金属消耗稀硫酸的质量：M=ND．充分反应后，得到溶液的质量：M=N【答案】D【解析】A、由图可知，反应结束前M金属反应速率更快，故两种金属的活动性：M>N，正确；B、由纵坐标可知，反应结束后，两种金属生成氢气的质量：M=N，正确；C、生成的氢气中氢元素全部来自酸中的氢，氢气质量相等，故两种金属消耗稀硫酸的质量相等：M=N，正确；D、不确定金属种类，不能判断那种金属反应的质量大，故充分反应后，得到溶液的质量不能判断大小，错误。【巩固提升】1．将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（）A．M>X>Y>Z B．M>X>Z>Y C．X>M>Z>Y D．X>M>Y>Z【答案】A【解析】M、X能和稀盐酸反应，并且M和稀盐酸反应时间短，说明M比X活泼，Y、Z不能和稀盐酸反应，说明Y、Z不如M、X活泼，Y能和硝酸银反应，说明Y比Z活泼，因此四种金属的活动性顺序为M>X>Y>Z。2．已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5g氢气。则该样品中的杂质可能是（）A．Mg和Zn B．Al和Zn C．Zn和Cu D．Mg和Cu【答案】B【解析】经计算可知5.6g镁、锌、铁完全反应生成氢气质量分别是0.47g、0.17g和0.2g，都小于0.5g；5.6g铝完全反应产生0.62g，大于0.5g；铜和稀硫酸不反应不生成氢气。A、由分析可知，5.6g镁、锌、铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，故样品中的杂质不可能是镁和锌，错误。B、由分析可知，5.6g铝生成氢气质量0.62g大于0.5g，5.6g锌或铁完全反应生成氢气质量小于0.5g，故杂质可能是铝和锌，正确。C、5.6g铁或锌生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，生成氢气质量一定小于0.5g，错误。D、由分析可知，5.6g镁或铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，故样品中的杂质不可能是镁和铜，错误。3.某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。Ⅰ.铁、铜金属活动性比较结论：通过上面实验，可知Fe的金属活动性比Cu_______(填“强”或“弱”)。Ⅱ.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。（1）甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有_______(填化学式)。（2）乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_______比较，测得废液pH<7，表明废液中还有硫酸。（3）丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为FeSO4，采取向废液中加入过量的Fe粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为_______(填化学式)。滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑红强CuSO4、FeSO4标准比色卡Fe、Cu【解析】Ⅰ.①将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Cu丝无变化，没有发生化学反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后；②将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Fe丝表面有气泡产生，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前；③将Fe丝插入盛有2mLCuSO4溶液的试管中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁丝表面有红色物覆盖，说明铁比铜活泼；结论：通过以上分析可知，Fe的金属活动性比Cu强；Ⅱ.（1）甲同学观察到废液呈现蓝色，故废液中一定含硫酸铜，由于铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁，硫酸亚铁不再参与反应，故废液中一定含有：CuSO4、FeSO4；（2）乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得废液pH＜7，溶液显酸性，说明还含硫酸；（3）为了将废液中的溶质全部转化为FeSO4，采取向废液中加入过量的Fe粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故滤渣的成分为反应生成的铜和过量的铁，故填：Fe、Cu。（三）金属活动性顺序1.金属和盐溶液反应（1）铝、铜、银的金属活动性的比较①铝和硫酸铜溶液的反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。②铜和硝酸银溶液的反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。a．根据反应1、2，可得铝、铜、银的金属活动性：Al﹥Cu﹥Ag。b．Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。c．CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色Cu：红色2.金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中：金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的化合物的溶液中置换出来。注意：①金属活动性是指金属原子在溶液中失去电子的能力。金属的位置越靠前，金属在溶液中就越容易失去电子，它的活动性就越强。②金属和酸反应，置换出氢气，这里的酸通常是指盐酸和稀硫酸。当金属与浓硫酸或硝酸反应时，由于浓硫酸和硝酸具有很强的氧化性，反应后不生成氢气反而生成水。③金属和金属化合物的溶液进行反应时，前提是金属单质更活泼，且金属化合物要溶于水，但K、Na、Ca除外，因为K、Na、Ca太活泼，会直接和溶液中的水反应。典型例题5：向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（）A．滤液中一定有CuSO4和ZnSO4 B．滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生 D．滤渣中一定有Cu，可能有Zn【答案】A【解析】A、由分析可知，滤液中一定有CuSO4和ZnSO4，正确；B、由分析可知，滤液中一定含有ZnSO4，错误；C、滤渣中一定含有铜，一定没有锌，向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生，错误；D、由分析可知，滤渣中一定含有铜，一定没有锌，错误。典型例题6：实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如下图所示实验。下列说法正确的是（）A．若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质B．若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物C．若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色D．若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子【答案】D【解析】A、若滤液呈无色，说明硝酸铜已经完全反应，则滤液中不含硝酸铜、硝酸银，一定含硝酸铝，可能含硝酸锌，错误；B、若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，说明滤液中含硝酸银，故锌、铝已经完全反应，滤渣中只含银，属于纯净物，错误；C、若滤渣由三种金属组成，则滤渣为银、铜、锌，锌能与硝酸铜反应，故滤液中一定不含硝酸铜，滤液不可能呈蓝色，错误；D、若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤渣中不含锌、铝，滤液中一定含硝酸铝、硝酸锌，可能含硝酸银、硝酸铜，故滤液中可能含锌离子、铝离子两种阳离子，正确。【巩固提升】1．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色，下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有Ag、Cu B．滤液中一定有Cu2+、Zn2+C．向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生 D．向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成【答案】B【解析】A、由分析可知，滤渣中一定有银，可能含有铜，一定没有锌，错误；B、由分析可知，滤液中的溶质一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，所以滤液中一定有Cu2+、Zn2+，正确；C、滤渣中一定没有锌，所以向滤渣中滴加稀盐酸一定没有气泡产生，错误；D、由分析可知，滤液中可能有硝酸银，所以向滤液中加入稀盐酸不一定有沉淀生成，错误。2．将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和Yg滤液（不饱和）。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列判断不正确的是（）A．X一定大于YB．滤液可能仍然呈蓝色C．滤渣中只有铜，肯定没有镁和锌D．滤液中最多含三种溶质【答案】C【解析】A、根据分析，将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，氯化锌没有参加反应，只发生了镁和氯化铜的反应，由Mg+CuCl2=MgCl2+Cu可知，CuCl2和MgCl2的质量比为：135∶95，反应后溶液的质量减小，因此X一定大于Y，正确；B、根据分析，氯化铜可能全部反应，也可能部分反应，而氯化铜溶液呈蓝色，因此滤液可能仍然呈蓝色，正确；C、因为四种金属中银的活动性最差，所以没有参加反应，而镁一定和氯化铜发生了反应生成铜，因此滤渣中一定有银和铜。因为向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，所以滤渣中肯定没有镁和锌。错误；D、根据分析，氯化锌没有参加反应，镁和氯化铜反应生成氯化镁，氯化铜可能有剩余，因此滤液中最多含三种溶质，正确。3.（1）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是______填标号。A．金属活动性B．反应结束后过滤、滤渣中一定有Cu，可能有Zn和RC．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色（2）某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有______种情况。【答案】BC7【解析】（1）A、将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，根据化学反应质量关系，65份质量锌生成铜64份质量，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增加，由溶液质量的变化情况首先发生的反应，溶液质量是增加的，然后发生反应溶液质量是减小的，说明锌先与氯化铜反应，然后是R与氯化铜反应，说明金属活动性Zn>R，则A说法正确；B、反应结束后过滤、滤渣中一定有Cu，可能有R，Zn一定没有，因为锌完全反应后，R才与氯化铜反应，故B说法错误；C、反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色是错误的，假如R是铁，铁与硫酸反应生成氯化亚铁溶液是浅绿色的，故C说法错误。故选BC；（2）设生成2g氢气，单独消耗镁质量为x，消耗铝质量为y2HCl+Mg=MgCl2+H2↑242x2g24/2=2/2gx=24g6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑546y2g54/6=y/2gy=18g铜、银与盐酸不反应。金属粉末组成镁；镁、铝、铜；镁、铝、银；镁、铝、铜、银；铝、铜；铝、银；铝、铜、银。【课后练习】1.下列关于铁的化学性质的叙述正确的是（）A．铁的化学性质不活泼B．铁在空气中燃烧生成四氧化三铁C．铁生锈属于缓慢氧化D．铁与硫酸铜反应生成硫酸铁和铜【答案】C【解析】A、铁是一种比较活泼的金属，能够跟多种物质发生反应，错误；B、铁丝可以在氧气中燃烧生成四氧化三铁，但是在空气中不能够燃烧，错误；C、铁在潮湿的空气中能够发生缓慢氧化生成氧化铁，正确；D、铁可以与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，而不是生成硫酸铁，错误。2.将铁片投入下列溶液中，过一会儿溶液质量增加的是（）A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．硫酸亚铁溶液 D．稀盐酸【答案】AD【解析】A、铁与硫酸反应，铁溶于硫酸而使溶液质量增加，正确；B、铁与硫酸铜反应生产硫酸亚铁和铜，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu5664参加反应的铁的质量小于生成的铜的质量，所以溶液质量减小，错误；C、铁与硫酸亚铁不反应，溶液质量不变，错误；D、铁与盐酸反应，铁溶于盐酸而使溶液质量增加，正确。3.现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法不正确的是（）A．生成氢气的质量：X＞Y B．相对原子质量：X＞YC．金属活动性：Y＞X D．消耗硫酸的质量：X＞Y【答案】B【解析】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，正确；B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故说法错误；C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y＞X，故说法正确；D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：X＞Y，故说法正确。4.下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)3【答案】A【解析】在FeO、Fe2O3、Fe3O4、Fe2(SO4)3四种物质中，为了使各化合物中元素的质量分数的分子相同，则将化学式变形得6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4、3Fe2(SO4)3，因为（32+16×4）×9＞16×3×3＞16×4×2＞16×6，故其原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，则铁元素的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞Fe2(SO4)3。5.等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里（如图所示），一段时间后杠杆将会（）A．左端上翘 B．右端上翘 C．仍然平衡 D．无法判断【答案】A【解析】铁可以与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，参加反应的铁溶解进溶液，使金属的质量减小；铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜覆盖在铁的表面，且每有56份的铁参加反应，生成64份质量的铜，使金属铁球的质量增加8份，从而使左边质量减小，右边质量增加，故杠杆会左端上翘。6.为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是（）A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞CuB．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞AgC．实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞CuD．实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag【答案】B【解析】A、通过①②实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，可以证明金属的活动性：Fe>Cu，正确；B、通过①②③实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，铁能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性：Fe>Cu，Fe>Ag，但不能说明Cu>Ag金属活动性，错误；C、若要用实验④，X可以为Cu，Y为FeSO4溶液，铜能置换出硫酸铁中的铁，这个反应能证明金属活动性Fe>Cu，正确；D、若要用实验④，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液，铜能置换出硝酸银中的银，这个反应能证明金属活动性Al>Cu，正确。7.我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜，例如CuSO4+Fe═Cu+FeSO4（1）CuSO4的物质名称为，其溶液的颜色为；（2）铁属于（金属、非金属）；（3）FeSO4中铁元素的化合价为；（4）该反应的基本类型为。【答案】（1）硫酸铜，蓝色（2）金属（3）+2（4）置换反应【解析】（1）化学式中元素的名称从右向左读，含有复杂原子团的化合物，不需读出原子或原子团的个数，所以CuSO4的物质名称为硫酸铜，含有铜离子的溶液为蓝色，所以硫酸铜溶液的颜色为蓝色；（2）依据常见物质的分类方法可知，铁属于金属；（3）FeSO4中铁元素的化合价为+2价；（4）通过分析曾青得铁则化为铜的反应原理，可知该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应。8.四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中．小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通图（如图所示），每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体．（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是。（2）B是常见金属，写出B和盐酸反应的化学方程式。【答案】（1）A＞B＞C（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑【解析】（1）图中金属A表面气泡最多，其次为金属锌，最少的为金属B，金属C表面无气泡，所以A、B、C三种金属活动性由强到弱的顺序为：A＞B＞C；（2）金属B表面气泡比金属锌少，说明金属B与盐酸反应不如金属锌剧烈，则金属B的活动性比锌弱；根据金属活动性顺序表：能与酸发生放出氢气且活动性小于锌的金属有Fe、Sn、Pb三种，根据“B是常见的金属”，B为金属铁。9.人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有______。（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制