人教版高中《化学》氧化还原反应第一课时

化学氧化还原反应第1课时学习目标1、能利用氧化还原反应的概念对常见的化学反应进行分类和分析说明。2、能依据元素化合价的变化分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。3、能依据氧化还原反应原理预测物质的化学性质。4、能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。二、氧化剂与还原剂内容索引一、氧化还原反应三、氧化还原反应的定量分析四、氧化还原反应的系统分析五、得失电子守恒规律及其应用六、氧化还原反应方程式的配平一、氧化还原反应H2＋

CuO==H2O

＋Cu

∆3CO＋Fe2O3

==3CO2

＋2Fe∆共同点：

将金属元素从其氧化物中的化合态转化成了金属单质的游离态。1、从得失氧的角度认识氧化还原反应一、氧化还原反应1、从得失氧的角度认识氧化还原反应H2＋

CuO==H2O

＋Cu

∆3CO＋Fe2O3

==3CO2

＋2Fe∆失去氧，被还原失去氧，被还原得到氧，被氧化得到氧，被氧化一、氧化还原反应1、从得失氧的角度认识氧化还原反应H2＋

CuO==H2O

＋Cu

∆失去氧，被还原得到氧，被氧化物质在反应中得到氧失去氧被氧化被还原氧化反应还原反应H2CuO同时同时一、氧化还原反应1、从得失氧的角度认识氧化还原反应Fe＋

CuCl2==FeCl2＋

CuH2＋

CuO==H2O

＋Cu

∆3CO＋Fe2O3

==3CO2

＋2Fe∆特点:元素从化合态转化为游离态从“得失氧”的角度认识氧化还原反应具有局限性，是片面的。需要从一个更宽广的视角来认识化学反应。一、氧化还原反应分析上述反应中各元素化合价变化情况Fe＋CuCl2＝FeCl2＋CuH2＋

CuO==H2O

＋Cu

∆3CO＋Fe2O3

==3CO2

＋2Fe∆0+2+10+2

+3+400

+2+20思考：元素化合价的变化与得失氧之间的关系？一、氧化还原反应思考：元素化合价的变化与得失氧之间的关系？CuOCu

H2H2OO化合价降低化合价升高O化合价降低化合价升高H2＋CuO==H2O＋Cu

∆一、氧化还原反应思考：元素化合价的变化与得失氧之间的关系？3CO

＋Fe2O3

==3CO2

＋2Fe∆Fe2O3Fe

COCO2O化合价降低化合价升高O化合价降低化合价升高一、氧化还原反应2、从化合价的角度认识氧化还原反应氧化还原反应：凡是存在元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。物质所含元素化合价升高降低被氧化被还原氧化反应还原反应同时同时化合价升降总数相等特点：被氧化，氧化反应；(高)

被还原，还原反应。(低)一、氧化还原反应2、从化合价的角度认识氧化还原反应H2＋

CuO==H2O

＋Cu

∆0+2+10失去氧，化合价降低，被还原得到氧，化合价升高，被氧化一、氧化还原反应2、从化合价的角度认识氧化还原反应3CO＋Fe2O3

==3CO2

＋2Fe∆+2

+3+40失去氧，化合价降低，被还原得到氧，化合价升高，被氧化一、氧化还原反应2、从化合价的角度认识氧化还原反应Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu0

+2+20化合价降低，被还原化合价升高，被氧化一、氧化还原反应思考：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系?置换反应：复分解反应：化合、分解反应：两单质的转换一定涉及化合价升降

离子或原子团之间的等价交换，不涉及化合价升降。

要看反应具体分析，但可以肯定的是有单质参加的化合反应及有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。一、氧化还原反应思考：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系?氧化还原反应置换反应分解反应复分解反应化学反应··化合反应思考：有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应吗？3O2

==2O3

放电P4(白磷)====4P(红磷)

2600C隔绝空气一、氧化还原反应2、从化合价的角度认识氧化还原反应化合价的升降是氧化还原反应的宏观特征。为什么氧化过程必然伴随着化合价的升高？为什么还原过程必然伴随着化合价的降低？氧化还原反应在微观上如何解释？两个典例：NaCl的形成与的HCl形成一、氧化还原反应——NaCl的形成过程+11Na+17Cl一、氧化还原反应——NaCl的形成过程+11Nae−+17Cl+11Na++17Cl−Na+

Cl−＋1−1化合价的升降___电子得失一、氧化还原反应——HCl的形成过程+17ClH+1HCl+1+17HCl+1

−1H

Cl化合价的升降___共用电子对的偏移电子得失、共用电子对的偏移统称为电子的转移一、氧化还原反应3、从电子转移的角度认识氧化还原反应

化学反应中元素化合价的升高意味着在化学变化中有电子失去或共用电子对偏离，被氧化；元素化合价的降低意味着在化学变化中有电子得到或共用电子对偏向，被还原。概括：升失氧、降得还氧化还原反应失电子或共用电子对偏离得电子或共用电子对偏向氧化反应还原反应同时同时得失电子总数相等一、氧化还原反应3、从电子转移的角度认识氧化还原反应H2＋

CuO==H2O

＋Cu

∆0+2+10化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化一、氧化还原反应3、从电子转移的角度认识氧化还原反应3CO＋Fe2O3

==3CO2

＋2Fe∆+2

+3+40化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化一、氧化还原反应3、从电子转移的角度认识氧化还原反应Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu0

+2+20化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化一、氧化还原反应4、氧化还原反应得特征(宏观辨析)和本质(微观探析)电子的转移化合价的升价特征本质微观宏观一、氧化还原反应例、指出下列氧化还原反应中哪种元素被氧化、被还原(1)2KClO3=2KCl+3O2↑(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O(4)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(注意:FeS2中硫元素呈−1价)(5)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O(6)2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O一、氧化还原反应Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑0+1+20化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化失去1×2e−得到2×1e−一、氧化还原反应5、氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法①标价态：标出变价元素的化合价③注得失：标出“失去”或“得到”电子的总数记为：“得到(失去)n×me−”，n：得失电子的原子数，m：每个原子得失的电子数②连双线：从左指向右，连接不同价态的同种元素氧化剂＋

还原剂＝

还原产物＋

氧化产物失去c×de−得到a×be−一般模型：一、氧化还原反应5、氧化还原反应的表示方法(2)单线桥法氧化剂＋

还原剂＝

还原产物＋

氧化产物ne−一般模型：①标价态：③注电子：标出电子转移的总数②连单线：从失电子元素指向得电子元素(左侧)单线桥法的特点：只表示电子转移的方向和数目一、氧化还原反应5、氧化还原反应的表示方法(2)单线桥法Zn＋2H+＝

Zn2+＋H2↑2e−注意：(1)得电子总数=失电子总数=转移电子总数(2)转移的电子总数的计算原则：“只看升降，变价原子乘变量”一、氧化还原反应5、氧化还原反应的表示方法(2)单线桥法Zn＋2H+＝

Zn2+＋H2↑2e−：流出电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应：流入电子、化合价降低、被还原、发生还原反应Zn＋2H+＝

Zn2+＋H2↑2e−一、氧化还原反应例、指出下列氧化还原反应用“双线桥”和“单线桥”分析电子转移的方向和数目(1)2KClO3=2KCl+3O2↑(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO