人教版高中《化学》第一章第二节离子反应第二课时

第一章第二节离子反应第2课时生活中的化学1.家里的水壶使用久了往往出现水垢，这时我们可以用厨房里的食醋进行浸泡后再清晰，请用化学原理解释（是离子反应的写出离子方程式）2.现在药店经常使用含NaHCO3或者Al(OH)3的药物来中和胃酸过多，请用化学原理解释（是离子反应的写出离子方程式）CaCO3+CH3COOH=Ca2++CH3COO-+H2O+CO2↑HCO3

-+H+=H2O+CO2↑Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+思考与讨论完成下列表格中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。反应物化学方程式离子方程式两种化学方程式的不同HCl+NaOHHCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOHHCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH—=H2OH++OH—=H2OH++OH—=H2OH++OH—=H2O化学方程式表示某一具体的化学反应；离子方程式可表示某个具体的化学反应，又可以表示同一类型的反应。这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是H++OH-=H2O,这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。1、离子方程式的意义：①揭示了离子反应的实质②化学方程式仅表示一定物质间的某个具体反应；离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，而且可表示同一类型所有的反应。2、离子反应发生的条件只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生复分解型离子反应发生的条件特别提醒：离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。3、离子方程式书写的正误判断①看是否符合客观事实铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑是错误的，因为二者反应生成Fe2+，②看化学式的拆分是否符合原则碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式：Ca2++CO32-+2H++2Cl-==CaCl2+H2O

+CO2↑是错误的，因为碳酸钙是难溶的，不能拆正确的是：Fe+2H+==2Fe2++H2↑③看是否化为最简2H++2OH-==2H2O是不恰当的④看反应物或产物中粒子的配比是否正确稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O(错误）2H++2OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+2H2O（正确）应该是：H++OH-==H2O

⑤看是否遗漏参加反应的离子⑥看是否遵循电荷守恒原则和质量守恒原则Cu+Ag+==Cu2++Ag（错误）Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应Ba2++SO42-==BaSO4↓（错误）Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓（错误）Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓（正确）Cu+2Ag+==Cu2++2Ag（正确）判断下列离子方程式是否正确，若错误请将错误的改正。⑧少量CO2通入烧碱溶液：CO2+OH-＝

CO32-＋H2O①铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑③盐酸和碳酸钙反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O⑥CuSO4液和Ba(OH)2液反应：

Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓⑦H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝

BaSO4↓＋H2O②铜与硫酸锌反应：Cu+Zn2+=Zn+Cu2+④向澄清的石灰水中滴加稀盐酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O⑤氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+

=H2O不符合客观事实不符合客观事实拆分错误拆分错误拆分错误⑨氯化铁溶液与铁反应：：Fe3++Fe==2Fe2+漏写离子离子配比错误电荷不守恒原子、电荷不守恒练习1、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应：

CO32-+2H+=CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：

Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉：

Ag++Cu=Cu2++AgD、铁与稀盐酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B练习2、下列离子方程式正确的是（）A．Na2CO3和醋酸反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑B．Ba(OH)2和CuSO4溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C、稀HCl和NH3·H2O反应：H++OH－=H2OD、CaCO3和HCl溶液反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+D

D练习3、下列离子方程式正确的是（）A、氢氧化铝与盐酸反应：H++OH-=H2OB、锌片与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2C、硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2OD、二氧化碳与过量氢氧化钠溶液反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O规律总结•看是否符合客观事实•看是否符合拆写原则•看是否遵守质量守恒定律•看是否遵守电荷守恒•看是否符合阴、阳离子的个数配比•看是否漏掉离子反应•看“↓↑”、反应条件是否正确、齐全。（1）“真不真”：符合客观事实（2）“拆”对了没：拆（强酸、强碱、可溶性盐）（3）“配平”：原子守恒、电荷守恒及系数为最简整数比（4）“漏不漏”：“=”“↑”“↓”及参加反应的离子1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)离子反应中参加反应的全是离子(

)(2)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO42－和Ba2＋生成BaSO4的反应(

)(3)CaCO3与HCl溶液反应的离子方程式：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑(

)(4)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示()××√√2．能用H＋＋OH－=H2O表示的化学反应是(

)A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应C．稀盐酸与氢氧化铜反应D．稀硝酸与氢氧化铝反应B解析：H＋＋OH－=H2O表示强酸和强碱溶液反应生成可溶性盐和水。A项中有BaSO4沉淀生成，C项中Cu(OH)2是难溶碱，D项中Al(OH)3也是难溶碱。解析：B选项生成Fe(OH)2沉淀；C选项生成CO2气体和H2O；D选项生成H2O。3．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(

)A．稀硫酸与氯化铜溶液B．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C．碳酸钠溶液与稀硝酸D．澄清石灰水与稀盐酸A4．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(

)A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2和盐酸

C解析：

物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、是否生成难电离的物质或是否生成易挥发性物质来进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质和易挥发性物质生成，故不发生离子反应。5．下列物质不能发生离子反应的是(