人教版高中《化学》必修第一册第二章第三节物质的量

物质的量人教版高中化学必修第一册第二章第三节第2课时12学习目标掌握气体摩尔体积的概念，理解物质的量、物质的质量、气体摩尔体积之间的相互关系，能进行它们之间的简单计算，熟练掌握22.4L·mol-1的应用。掌握摩尔质量的概念，理解物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的相互关系，能进行它们之间的简单计算。分享“1molH2O”的含义同学A:水分子的物质的量为1mol；同学B:1molH2O所含的分子数约为6.02×1023个；同学C:1molH2O中所含的氢原子数约为1.204×1024个；同学D:1molH2O中所含的氧原子数约为6.02×1023个；同学E:1molH2O中含有2mol氢原子，1mol氧原子……思考：1molH2O的有多少克？温习旧知PPT模板：/moban/PPT素材：/sucai/PPT背景：/beijing/

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物质的量为1mol的几种物质n和M的计量关系1一、摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。2.符号：M。3.单位：g∙mol-1或g/mol。4.数值：lmol任何粒子或物质的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值等于该粒子的相对原子（分子）质量。任务一建立以物质的量为中心的计量体系：n和M的关系意义不同，单位不同。两者仅数值相等。（前提：M以g/mol为单位）摩尔质量和相对原子（分子）质量是否相同？1molH2O6.02×1023个水分子1.204×1024个氢原子6.02×1023个氧原子2mol氢原子和1mol氧原子1mol水分子1个水分子中有2个氢原子1个氧原子18gH2O×18g/mol1molH2O的质量为18克。微观宏观物质的量（n）

质量（m）

粒子数（N）归纳总结——物质的量与质量之间的关系物质的量n(mol)质量m(g)（g/mol）n=Mm×M÷M（g/mol）2n和Vm的计量关系图1水在不同聚集状态的微观结构固体液体气体任务二建立以物质的量为中心的计量体系：n和Vm的关系任务二建立以物质的量为中心的计量体系：n和Vm的关系思考：物质的体积大小取决于什么？温度、压强

因素状态粒子大小粒子间距离固体和液体气体当粒子数目（1mol）相同时：主要因素忽略

主要因素忽略气体粒子间的距离是固定不变的吗？下表为1mol气体在00C、1.01×105Pa下的体积，观察并分析表中的数据，你能得到什么结论？名称状态密度(g/L)质量(g)体积(L)H2气体0.0893O2气体1.429CO2气体1.965N2气体1.25222.43222.394422.392822.4结论：00C、1.01×105Pa下,1mol任何气体的体积均约是22.4L二、气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体摩尔体积。2.符号：Vm3.单位：L·mol-1（或L/mol）4.数值：在标准状况（温度为0℃，压强为101kPa）下，气体摩尔体积为22.4L/mol5.使用时的注意事项：（1）条件：必须为标准状况，务必看清气体所处温度和压强。（2）物质状态：在标准状况下该物质必须为气态，如水，乙醇标况下为液态。（3）数值：22.4L/mol是近似值。nV（气体，标况下）1mol0.2mol3.36L22.4L0.15mol4.48L计算不同物质的量的气体所占的体积，找出n和Vm之间的关系。6.n和Vm的关系：V＝n·Vm课堂小结nVmN×M×NA×Vm(只适用于气体）评价任务√√1．10月23日的6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的美式写法为6：0210/23，与6.02×1023相似。通常用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在标准状况下，25mLO2和10mLNH3所含原子个数比为5∶4B．标准状况下，22.4L中含有分子数为N