化学-2024九师联盟高三12月质量检测历史（新教材-L）

1.CNH4Cl和znCl2混合溶液因水解呈酸性,能除掉钢铁表面的铁锈,A项不符合题意；SOCl2与水反应生成盐酸,可抑制AlCl3水解,B项不符合题意；处理锅炉水垢中的硫酸钙,用饱和碳酸钠溶液浸泡,再用酸除去,是利用沉淀转化,与水解无关,C项符合题意；向TiCl4中加入大量的水,水解生成TiO2.工H2O,D项不符合题意。2.D由于Cl—不水解,F—水解,两种溶液中NH水解程度不同,c（NH3.H2O）、c（H十）不同,PH不相等,A、C项错误；由于NH与F—的水解相互促进,NH4F水解程度大,水的电离程度大,B项错误；根据元素质量守恒,可判断D项正确。3.C由历程可知,A项正确；总反应的ΔH<0,总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大,B项正确；第一步反应为快反应,正逆反应速率较大,第二步为慢反应,正逆反应速率较慢,第一步的逆反应速率大于第二步的正反应速率,C项错误；因为第二步反应速率较慢,提高该步反应速率,整个反应的反应速率加快,D项正确。4.CFeCl3水解,1L0.1mol.L—1FeCl3溶液中含Fe3十数目小于NA,A项错误；因反应物的物质的量未知,无法计算①②③中转移电子数之比,B项错误；由反应①②③可知,氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,KMnO4和KI能发生反应,C项正确；Cl2通入水中,混合体系中还有Cl2,D项错误。5.D酸性：HNO2>HCN,反应HCN十NANO2—NACN十HNO2不能发生,A项错误；由于Kh（CH3COO—）<KA（CH3COOH）,等物质的量的CH3COOH和CH3COONA混合溶液呈酸性,B项错误；CO2通入NACN溶液中,离子方程式为CO2十H2O十CN——HCO十HCN,C项错误；醋酸为弱酸,等PH的醋酸和盐酸,醋酸浓度大,加等体积水稀释,PH变化小,D项正确。6.C以甲基橙为指示剂,滴定终点时生成NACl,可以测定NA2CO3的浓度,A项正确；加蒸馏水,NA2CO3的物质的量不变,消耗盐酸的量不变,B项正确；以酪獸为指示剂,用0.100mol.L—1的盐酸标准液滴定某未知浓度的NA2CO3溶液,滴定终点时,锥形瓶内溶液颜色由浅红色变为无色且半分钟内不变色时,即达到滴定终点,C项错误；滴定结束后若仰视观察滴定管中液面刻度读数,则读数偏大,测定结果偏大,D项正确。7.B电离常数只与温度有关,温度相同,电离常数相等,A项错误；100mL0.01mol.L—1HF溶液和10mL0.1mol.L—1HF溶液中,溶质的物质的量相同,但浓度越小,电离程度越大,100mL0.01mol.L—1HF溶液中H十的物质的量大,B项正确；溶质的物质的量相同,中和时所需NAOH的物质的量相同,C项错误；10mL0.1mol.L—1溶液中HF的电离程度小,HF物质的量大,D项错误。8.C纯水呈中性,A项错误；盐酸稀释,PH不可能大于7,只能接近7,B项错误；酸和碱均抑制水的电离,水电离出的c（OH—）为1X10—12mol.L—1时,此溶液的PH可能为2或12,C项正确；PH—12的氨水稀释时,NH3.H2O电离程度增大,PH变化小,氨水PH略大,D项错误。9.AIBr与NAOH发生非氧化还原反应,生成NABr与NAIO,A项错误；碱式碳酸铜固体受热分解生成氧化铜、二氧化碳、水,产物均为氧化物,B项正确；向氯化铝溶液中滴加偏铝酸钠溶液发生反应Al3十十3AlO十6H2O—4Al（OH）3+,C项正确；N、S的单质均能和氧气反应,生成的产物分别是NO和SO2,D项正确。10.D依题意,HClO生成HClO4,失电子,阳极生成HClO4,电极M为阳极,A为电源正极,b为电源负极,A项正确；HClO4为强酸,电极M的电极反应式应为HClO十3H2O—6e——ClO十7H十,B项正确；阴极H十放电,阳极产生的H十通过质子交换膜移向阴极,稀硫酸的浓度不变,C项正确；电路中转移2mole—,阳极区溶液中有2molH十移向阴极区,阴极区溶液中有2molH十生成1molH2,阴极区溶液质量不变,故两极区溶液变化的质量差为2g,D项错误。11.CNA十的物质的量为0.05mol,SO—的物质的量为0.05mol,混合溶液中NA十与SO—的浓度相等；A项正确；加入0.025molNA2O后,会生成NAOH,NAOH与NAHCO3反应生成NA2CO3,溶液中c（OH—）增大,c（HCO）减少,增大,B项正确；由NAHCO3与BA（OH）2的物质的量可知,BA（OH）2过量,正确的离子方程式为BA2十十OH—十HCO—BACO3+十H2O,C项错误；0.05molNAHCO3与0.05molNA2CO3固体混合所得的溶液中,n（NA十）ℴ0.15mol,n（CO—）十n（HCO）十n（H2CO3）—0.1mol,2c（NA十）—3[c（CO—）十c（HCO）十c（H2CO3）],D项正确。12.B混料研细,混料充分接触,反应速率加快,A项正确；根据题意可知,回转炉中C将BASO4还原为BAS,S元素化合价降低8,所以每生成1molBAS,有8mole—发生转移,B项错误；浸出槽的滤渣经处理后循环利用,可使BAS充分溶解,提高原料利用率,C项正确；根据题意可BAS溶液中加入硫酸锌可得产品,根据元素守恒可得离子方程式为S2—十BA2十【高三12月质量检测.化学参考答案第1页（共2页）】W十zn2十十SO——znS+十BASO4+,D项正确。13.BSO2、CO2在水中的溶解度不同,形成的饱和溶液浓度不同,PH不同,不能比较H2SO3与H2CO3酸性强弱,A项错误；BA2十与CO—反应生成沉淀,使水解平衡逆向移动,OH—浓度减小,溶液颜色变浅,由现象可知NA2CO3溶液中存在水解平衡,B项正确；KCl和KI溶液浓度未知,不能证明AgI更难溶,则不能证明溶度积大小,C项错误；CH3COONH4中NH水解,会消耗CH3COO—水解生成的OH—,测定相同浓度的CH3COONH4和NAHCO3溶液的PH,后者大于前者,不能说明Kh（HCO）>Kh（CH3COO—）,D项错误。14.C室温下KSP（BASO4）—1.1X10—10,KSP（BACO3）—2.6X10—9,即KSP（BACO3）>KSP（BASO4）,BACO3和BASO4属于同类型的难溶电解质,因此BACO3的溶解度大于BASO4,A项正确；向滤渣中加入过量盐酸产生气泡,是BACO3和盐酸反应,反应的离子方程式为BACO3十2H十—BA2十十H2O十CO2《,B项正确；反应BASO4（S）十CO—（Aq）—必BACO3（S（Aq）达到平衡时,其平衡常数K————..—,反应BASO4（S）十CO—（Aq）—必BACO3（S）十SO—（Aq）要正向进行,则需满足Qc<K—,则>,C项错误；过滤后得滤渣和滤液,则过滤前BASO4（S）十CO—（Aq）—必BACO3（S）十SO—（Aq）达到平衡状态,BASO4和BACO3均BA2十）—,D项正确。15.CH2A与NAOH溶液反应,C（A2—）增大,当V（NAOH溶液）>20mL时,NAOH过量,溶液体积增大,C（A2—）变小,曲线①表示PC（A2—）随VNAOH溶液）变化,A项错误；由PH—2.2、PH—7.6可分别求出KA1—10—2.2、KA2—10—7.6,反应A2—十H2A—必2HA—的化学平衡常数为K——105.4,B项错误；当V（NAOH溶液）—10mL时,根据电荷守恒NA十）十CH十）—C（HA—H十）—C（OH—A2—）,C项正确；当PH—7.6时,C（HA—）—C（A2—）,根据电荷守恒得C（NA十）H十）—C（HA—）十C（OH—）十2CA2—）,代入转换得：C（NA十）十CH十）—3C（HA—）十C（OH—）,此时C（H十）<NA十）>3C（HA—）,D项错误。②加热浓缩时,I2受热升华逸出,回收I2的质量减少（或其他合理叙述2分）③2I—十2Fe3十—2Fe2十十I2（2分）⑤溶剂中乙醒含量越高,落取效果越好（2分）（2）>（1分4.0X10—8（2分）（3）3.6X10—8（4）N2H十H2O—必N2H十十OH—；14—b<PH<14—a（各2分）（5）<（1分100a—1）X10—7或10—5a—10—7或（a—0.01）X10—5等（2分）18.（1）3Ni十3H2SO4十2HNO3—3NiSO4十2NO《十4H2O（2）K3[Fe6]32F—）,C2F—）—）——5