实验活动铁及其化合物的性质（课件）

导入复习回顾铁及其化合物的性质。本节将通过实验探究的方法,用化学实验清晰地展示铁及其化合物在实验过程中体现出的性质,透过实验现象去进一步了解、认识和总结铁及其化合物的重要化学性质。一、铁及其化合物的性质实验1.本节课涉及的实验较多,所以在使用胶头滴管时要注意每次使用前先用蒸馏水充分洗净,避免药品之间的相互污染。2.在铁与硫酸铜溶液的反应实验中,可将铁丝绕成螺旋状,并先用稀盐酸处理以除去铁丝表面的氧化物,硫酸铜溶液的浓度不宜过大。3.将铁丝、铜片、锌片等固体放入试管时,应先将试管横放,放入固体,再将试管慢慢竖起,使固体物质滑落至试管底部。4.金属应先打磨,且在实验后回收。一、铁及其化合物的性质实验【实验1】1.实验内容:在一支试管中加入2mLCuSO4溶液,再将一段铁丝放入CuSO4溶液中。过一会儿,取出铁丝,观察现象并加以解释。2.实验现象:铁丝表面有红色固体析出。3.实验原理:CuSO4+FeFeSO4+Cu。4.小结:铁的化合价由零价升高到正二价,表现了铁的还原性。一、铁及其化合物的性质实验【实验2】1.实验内容:取3mLFeCl3稀溶液加入试管中,加入几小块铜片,振荡,过一会儿,观察现象。2.实现现象:铜片被腐蚀,溶液由淡黄色变为浅绿色。3.实验原理:Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2。4.小结:铁的化合价由正三价降到正二价,表现了铁离子的氧化性。一、铁及其化合物的性质实验【实验3】1.实验内容:在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液,再滴加3滴KI溶液,观察现象。然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液,观察现象。2.实验现象:溶液由淡黄色变成浅绿色,然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液后,溶液变蓝。3.实验原理:2Fe3++2I-2Fe2++I2。4.小结:铁的化合价由正三价降到正二价,表现了铁离子的氧化性。一、铁及其化合物的性质实验【实验4】1.实验内容:取3mLFeCl2溶液加入试管中,加入几小块锌片,振荡,过一会儿,观察现象。2.实验现象:溶液变为无色。3.实验原理:FeCl2+ZnZnCl2+Fe。4.小结:该反应中铁的化合价降低,表现了亚铁离子的氧化性。一、铁及其化合物的性质实验【实验5】1.实验内容:在一支试管中加入少量KMnO4酸性溶液,然后向试管中加入少量FeSO4溶液,观察溶液的颜色变化。当溶液紫色褪去时,再滴加2滴KSCN溶液,观察现象。2.实验现象:溶液变为红色。3.实验原理:10FeSO4+2KMnO4+8H2SO45Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O+K+SO4。4.小结:该反应中铁的化合价升高,表现了亚铁离子的还原性。5.【实验4】和【实验5】表明亚铁盐既有氧化性又有还原性二:铁离子的检验实验【实验6】1.实验内容:在一支试管中加入2mL蒸馏水,再滴加几滴FeCl3稀溶液,然后滴加几滴KSCN溶液,观察现象。2.实验现象:溶液变为血红色。3.实验原理:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(血红色)+3KCl。二:铁离子的检验实验【实验7】1.实验内容:在一支试管中加入少量FeCl3稀溶液,然后加入适量铁粉,轻轻振荡片刻,再滴加几滴KSCN溶液,观察现象。2.实验现象:加入铁粉后,溶液变为浅绿色,继续滴加KSCN溶液,溶液无明显变化。3.实验原理:2FeCl3+Fe3FeCl2。4.小结:KSCN溶液和铁离子会反应生成血红色物质,故可以用KSCN溶液检验溶液中是否存在铁离子。二:铁离子的检验实验以铁屑为原料,如何制备硫酸亚铁晶体?1.实验步骤:取过量洁净的铁屑,加入20%~30%的稀硫酸溶液,在50℃~80℃水浴中加热至不再产生气泡,将溶液趁热过滤,滤液移至试管中,用橡胶塞塞紧试管口、静置、冷却一段时间后有浅绿色晶体析出,收集产品。二:铁离子的检验实验2.思考交流:(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式。Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(2)采用水浴加热的原因。容易控制温度(3)反应时铁屑过量的目的(用离子方程式表示)。Fe+2Fe3+3Fe2+(4)溶液趁热过滤的原因。减小FeSO4的损失(5)塞紧试管口的目的。防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+总结本节课进行的实验较多,包含铁单质的还原性、铁盐的氧化性、亚铁盐的氧化性和还原性、铁离子的检验等实验。课后练习1.判断正误(1)向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察溶液的颜色变化;该实验过程可用来探究维生素C的还原性。()(2)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,观察到先产生白色沉淀,随后沉淀变为红褐色;该实验中沉淀的颜色变化与氧化还原反应无关。()(3)Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2。()(4)细铁粉可作食品抗氧剂。()√√√×课后练习(5)向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液,溶液呈蓝色,证明溶液中含Br2。()(6)铁比铜金属性强,所以可用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板。()(7)向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe2Fe2+。()(8)室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色,说明Fe3+的氧化性比I2的强。()(9)用NaOH溶液和盐酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2。()×××√×课后练习(10)将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,现象是溶液变蓝,有黑色固体出现。()(11)向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出,说明Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性。()××课后练习2.已知如下三个实验均能发生化学反应:下列判断正确的是()