黄金卷3-2022年高考化学模拟卷（江苏卷）（解析）

【赢在高考•黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷(江苏卷专用)

黄金卷3

(本卷共18小题，满分100分，考试用时75分钟)

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32

Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一项是符合题目要求的。

1.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNC)3+S+3C=K2S+N2T+3CO2T。下列说法正确的

是

A.黑火药中含有两种单质B.爆炸时吸收热量

C.反应中S作还原剂D.反应为置换反应

【答案】A

【解析】

A.黑火药中含有S、C两种单质，A正确：

B.爆炸反应为放热反应，B错误；

C.该反应中S元素化合价降低，作氧化剂，C错误；

D.该反应不符合“单质+化合物=另一种单质+另种化合物”的形式，不是置换反应，D错误。

2.Mg(NH”可发生水解：Mg(NH)2+2H2O=N2H4+Mg(OH)2»下列表示相关微粒化学用语正确的是

A.中子数为8的氧原子：；'OB.H2O的空间构型为折线形

、\\HH

C.Mg2+的结构示意图：2D.N2H4的结构式：＞一乂

//""

【答案】B

【解析】

A.氧的质子数为8,中子数为8的氧原子质量数为16,应该表示为：fo,故A错误；

B.氏0中氧原子上有两对孤电子对，所以其空间构型为折线形，故B正确；

C.Mg2+最外层为8个电子，结构示意图：8,故C错误；

人尸

D.N2H4中都是以单键结合，所以结构式为：N一N,故D错误。

/\

HH

3.下列利用氨碱法制纯碱的实验原理与装置不熊达到实验目的的是

A.用装置甲制取氨气

B.用装置乙制取碳酸氢钠

C.用装置内过滤得到碳酸氢钠固体

D.用装置丁加热分解碳酸氢钠得到纯碱

【答案】D

【解析】

A.氨气用氯化筱固体和氢氧化钙固体加热，故A正确：

B.根据侯氏制碱法，用装置乙可以制取碳酸氢钠，故B正确；

C.用装置丙过滤是分离固液的实验操作，能得到碳酸氢钠固体，故C正确:

D.用装置丁加热分解碳酸氢钠得到纯碱，应用用烟加热，故D错误。

4.铁粉是冶金的主要原料。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是

A.高温下，铁粉与氧化铝粉末反应置换出铝

B.高温下，铁粉与水蒸气反应生成磁性氧化铁

C.制备溟苯时，铁粉与液澳反应生成FeBrz

D.铁粉和炭粉混合用食盐水湿润后发生析氢腐蚀

【答案】B

【解析】

A.Fe的还原性不如A1,无法与氧化铝粉末反应置换出铝，A错误；

B.高温下，铁粉与水蒸气反应生成Fe.Q4和氢气，Fe.Q4即磁性氧化铁，B正确;

C.溟氧化性较强，铁粉与液漠反应生成FeBn,C错误；

D.食盐水显中性，铁粉发生吸氧腐蚀，D错误。

5.X、Y、Z、W都属于短周期元素，其中X、Z位于同一主族，Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层

电子数是其电子层数的3倍。基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍。W与X形成的一种气体

常用于漂白和消毒，下列说法正确的是

A.第一电离能：Y<Z<W

B.W的氧化物对应的水化物是强酸

C.X、Z简单氢化物的沸点：x<z

D,简单离子半径由小到大的顺序为：W<Z<Y

【答案】D

【解析】

X为0元素，Y为P原子，Z为S元素,W为C1元素。

A.根据洪特规则，当轨道电子处于半满、全满、全空时最稳定，因此第一电离能：S<P<C1,A错误；

B.W为Cl元素，在化合物中呈现多种价态，其最高价氧化物对应水化物HC10”为强酸，但是其他价态的氧

化物对应水化物如HC10等为弱酸，B错误；

C.X的简单气态气化物H?。分了间会形成氢键，导致其熔沸点升高，所以X、Z简单氢化物的沸点：X>Z,

C错误；

D.粒子核外电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径由小到

大的顺序为：W<Z<Y,D正确。

阅读下列资料，完成6~8题：用是合成氨工业的重要原料，N%不仅可制造化肥，还能通过催化氧化

生产HN03；HNCh能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2

与O2反应生成NO,NO进一步氧化生成NO2O

2N0(g)+02(g)=2NO2(g)A//=-l16.4kJmor'

大气中过量的NO,和水体中过量的NH；、NOI均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气

中的NO转化为N2,也可将水体中的N03转化为N2。

6.下列有关NH：；、NH；、NCh的说法正确的是

A.NEL能形成分子间氢键

B.NO,的空间构型为三角锥形

C.NH.3与NH；中的键角相等

D.NH3与Ag+形成的［Ag(NH3)2『中有6个配位键

【答案】A

【解析】

A.NH3能形成分子间氢键，氨分子是一个极性分子，氮原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷，当氨

分子互相靠近时，由于取向力的作用，带有部分正电荷的氢原子与另外一个氨分子中的带有部分负电荷的

氮原子发生异性电荷的吸引进一步靠拢，故A正确；

B.硝酸根离子的空间构型是个标准的正三角形，N在中间，0位于三角形顶点，N和O都是sp?杂化，故

B错误；

C.NH3和NH；都是sp3杂化，但N%中存在一个孤电子对，是三角锥结构，而NH：为标准的正四面体,

所以键角是不一样的，NH中每两个N—H键之间夹角为107。18',正四面体为109。28',故C错误;

D.N-H为o键，配位键也为。键，则［Ag(NH3)2「中含有8个。键，2个配位键，故D错误。

7.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

H2OCu

稀()

A.NO(g)---------►HNO3(aq)BHNCh(aq)---------►NO2g

、COC

N0N2(8)

C.(g)高温、催化4D.NO3(aq)一►N2(g)

【答案】C

【解析】

A.NO不溶于水也不与水反应，故A错误；

B.稀HNCh与Cu反应得到硝酸铜、水和NO,得不至ijNCh,故B错误;

C.NO有氧化性，CO有还原性，在高温、催化剂条件下二者可发生氧化还原反应转化为无毒的N2和C02,

故C正确；

D.Ch有强氧化性，不能作还原剂将硝酸根离子还原，故D错误；

8.对于反应2N0(g)+OMg)2N0(g),下列说法正确的是

A.该反应的AHcO,AS<0

反应的平衡常数可表示为K=C/NO：C(C>2

B.

C2(NO2)

C.使用高效催化剂能降低反应的熔变

其他条件相同，增大瑞pN。的转化率下降

D.

【答案】A

【解析】

A.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-116.4kJ-moH,反应气体物质的量减少，AS<0,故A正确;

2

C(NO)

B.2NO(g)+O2(g)-.2NO2(g)反应的平衡常数可表示为故B错误；

c(NO)C(O2)

C.使用高效催化剂，反应的焙变不变，故c错误;

n(0)

D.其他条件相同，增大:,NO的转化率增大，故D错误。

n(NO)

9.通过下列实验可从12的CCL溶液中回收卜。

下列说法正确的是

-

A.NaOH溶液与卜反应的离子方程式：I2+2OH=I+IO；+H2O

B.通过过滤可将水溶液与CCL,分离

C.向加酸后的上层清液中滴加AgNCh溶液生成Agl沉淀，1个Agl晶

胞（见题9图）中含14个I

懑,9图

D.回收的粗碘可通过升华进行纯化

【答案】D

【解析】

A.选项所给离子方程式元素不守恒，正确离子方程式为：3l2+6OH-5I-+IO；+3H2O,A错误:

B.水溶液与CCL不互溶，二者应分液分离，B错误；

C.根据均摊法，该晶胞中所含r的个数为8X：+6X4=4,C错误:

D.碘易升华，回收的粗碘可通过升华进行纯化，D正确.

lO.CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如下。下列说法正确的是

X

YZ

A.X分子中有2种含氧官能团

B.Y、Z分子中手性碳原子数目相等

C.X和Z可以用银氨溶液或氯化铁溶液鉴别

D.Z分子中虚线框内所有碳原子一定共平面

【答案】C

【解析】

Oi,O

A.X的结构筒式为一、其中的含氧官能团为醛基和醛键，A错误:

O

B.X、Y的分子中均只含有1个手性碳原子，Z分子有3个手性碳原子，如图H、

OCHSOHO

eV"贮)红框中碳原子为手性碳原子，B错误;

C.Y中炭基碳原子为sp2杂化，剩余都是采取sp，杂化的饱和碳原子，即Y分子中碳原子的杂化方式有2

种，C正确;

D.Z中不含卤原子，Z不能与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应，Z能在浓硫酸、加热时发生消去反应,

D错误。

11.室温下,通过下列实验探究NaHSCh、NazSCh溶液的性质

实验1：测得25℃时0.1mol-L-'NaHSO3溶液的pH为4.2

实验2：测得25℃时O.lmolL-'Na2sO3的pH为9.66,加热一段时间后恢复至25℃,测得pH为9.25

实验3：向某Na2sCh溶液中加入HNCh酸化的Ba(NO3)2,得到臼色沉淀

1

实验4将浓度均为0.01mol-LNaHSCh和Ba(OH)2溶液等体积混合，有沉淀产生

下列说法正确的是

A.由实验1可得出祟,：孽)>]

C(H2so3”)

B.实验2加热后溶液pH变小是由于加热导致水分蒸发，c(Na2so3)增大所致

C.由实验3可推知原Na2s。3溶液己部分被氧化

D.由实验4可知，Ksp(BaSO3)=2.5xl05

【答案】A

【解析】

A-由实验I可知HS03-的电离大于水解,得出黑段;脸黑产故A正确

B.实验2加热后溶液pH变小是由于加热，SO3?-被氧化，故B错误

C.实验3中加入「硝酸，硝酸可以氧化Na2s03,所以不能推知原Na2sO3溶液己部分被氧化，故C错误;

D.向O.lmoLLTNa2s03溶液中加入等体积O.lmoLLTBaCb溶液,发生反应生成BaSCh沉淀,即

Na2so3+BaCb=BaSO31+2NaCL等体积混合，混合后浓度减半，即c(SO；-)=0.05mol-LT,c(Ba2+)=0.05mol-L-',

2+

c(SO;')xc(Ba)=O.O5xO.O5=2.5xlO-\因此时有沉淀产生，故能得出结论Kw(BaSCh)V2.5xlO-3,故D错误。

12.通过下列方法可分别获得出和02：①通过电解获得NiOOH和周(装置示意见题12图);

②在90℃将NiOOH与H2O反应生成Ni(OH)2并获得。2。下列说法正确的是

气体__________

A.电解后KOH溶液的物质的量浓度减小n------(电源卜

题12图

-

B.电解时阳极电极反应式：Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O

C.电解的总反应方程式：2H2。避型2H2丁+02T

D.电解过程中转移4moi电子，理论上可获得22.4LO2

【答案】B

【解析】

A.阴极水电离的氢离子得电子生成氢气，阳极Ni(0H)2失电子生成NiOOH,电解过程总反应为

通电

2Ni(OH),=2NiOOH+H2T.电解后KOH溶液的物质的量浓度不变，故A错误；

B.电解时阳极Ni(OH)2失电子生成NiOOH,电极反应式为Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O,故B正确：

C.阴极水电离的氢离子得电子生成氢气，阳极Ni(0H)2失电子生成NiOOH,电解过程总反应为

通电

2Ni(OH),=2NiOOH+H,T.故C错误；

A

D.电解过程中转移4moi电子，生成4moiNiOOH,tgi§4NiOOH+2H2O=4Ni(OH),+O,>生成Imol氧气，

非标准状况下的体积不一定是22.4L,故D错误。

13.已知草酸水溶液中H2c2O4、HC2。；和C2O：三种形态的粒子的物质的量分数(分布系数)3随溶液pH变化

的关系如图所示，下列说法正确的是

A.曲线①代表的粒子是HC2O；

B.H2c2。4的七/=10-4.2

+

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2；c(K)<3c(C2O；-)

D.浓度均为0.01moLL-iH2c2O4溶液与KOH溶液等体积混合，充分反应得到的溶液：c(K+)>c(HC2。；)

>C（H2C2O4）>C（C2O；）

【答案】C

【解析】

草酸的浓度越大溶液的PH越小，根据图象知，曲线1随着pH的增大而降低，所以曲线1为H2c2。4,②代

表的是HC2。，，③代表的是C2O：,据此分析判断。

A.草酸的浓度越大溶液的pH越小，根据图象知，曲线1随着pH的增大而降低，所以曲线1为H2c

故A错误；

B.根据图象，当C(HC2O4)=C(H2c2。4)时pH=1.2,Kai(H2c2。4)='::，=c(H+)=l(yR故B错误；

C(H2c2。4)

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2,C(HC2O,)=C(C2。：)，根据电荷守恒，C(K+)+C(H+)=C(HC2。

；)+2c(C2Of)+c(OH)=3c(C2O：)+c(OH),因为c(H+)>c(OH),则c(K+)V3c(C2。：)，故C正确；

D.浓度均为0.01moLUH2c2。4溶液与KOH溶液等体积混合，充分反应得到的溶液为等浓度的H2c和

+

KHC2O4,溶液显酸性，说明H2c2。4的电离程度大于KHC2O4的水解程度，则C(HC2O4)>C(K)>C(H2C2O4)

>c(C2O；),故D错误。

14.将一定量的CCh与比通入某密闭容器中合成甲醇，在催化剂作用下发生下述反应：

I.CO2(g)+3H2(g).-CH3OH(g)+H2O(g)A//i<0

II.CO2(g)+H2(g),'H2O(g)+CO(g)

催化反应相同时间，测得不同温度下CCh的转化率如图-1所示(图中虚线表示相同条件下CO2的平衡转化率

随温度的变化)，CH30H的产率如图-2所示。

下列有关说法正确的是

A.△“2<0

B.250C时，容器内反应达平衡

C.250℃前，随温度升高CO2的平衡转化率减小，可能因为该温度范围内仅发生反应I

D.250C后，随温度升高CH30H的产率减小，可能是因为催化剂对反应I的活性降低

【答案】D

【解析】

A.温度高于25(TC时，C02的平衡转化率随温度的升高继续增加，而CHQH的产率却反而下降，说明温

度升高不利于CO2转化为甲醇，温度升高有利C02转化为co,反应n是吸热反应，AH2>O,故A错误；

B.由图1可知250℃时CO2的转化率不是最大值，温度高于250℃时，CCh的转化率继续增加，说明容器

内反应还没有达到平衡，故B错误；

C.250℃前，随着温度升高，CO2的平衡转化率减小，原因是升高温度对反应1的抑制效果大于对反应n

的促进效果，不是因为该温度范围内仅发生反应1,故c错误；

D.250℃后，随着温度升高，CH30H的产率减小，说明升高温度抑制了反应I的进行，可能是因为催化剂

对反应I的活性降低，故D正确。

二、非选择题：共4题，共58分。

15(16分).实验室用氨法浸出氧化锌烟尘制备活性ZnO,其主要实验流程如下：

轨化锌—————————

烟生---浸出|----除杂|----」蒸如---，焙解|---*活性ZnO

(1)浸出。用一定浓度的氨水和NH4HCO3配成的混合液浸取氧化锌烟尘，得到锌械［Zn(NH3)4CCM浸出液。

①烟尘中的主要成分ZnO发生反应的化学方程式为。

②锌元素的浸出率随浸出液初始pH的变化关系如图所示。当浸出液初始pH大于10时，浸出率随pH增大

而减小的原因是。

初始pH值

(2)除杂。Cu2\Pb2+等杂质也与氨水形成配合物存在于浸出后的滤液中，加入Zn粉可将它们置换除去。

写出Zn粉和铜氨配合物反应的离子方程式。

(3)蒸氨。加热时溶液中过量的氨和钱被蒸出，锌氨配合物最终以2ZnCO3-3Zn(OH)2沉淀形式从溶液中析出。

该过程需保持恒温80℃,可采取的加热方式为。

(4)己知pH>ll时，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成［Zn(OH)4］”。下表是几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：

开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Zn2+5.98.9

Fe2+5.88.8

Fe3+1.13.2

设计以锌灰(主要成分为Zn和ZnO,杂质为Fe及其氧化物)为原料制备活性ZnO的实验方案：。(实

验中可供选择的试剂：LOmol/LHNCh、1.0mol/LH2so八1.0mol/LNaOH,20%H2O2)

(5)取mg活性氧化锌样品，预处理后配成待测液，加入指示剂3、4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用

amoI・L」EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。已知：与l.OmLEDTA标准液[c(EDTA)=1.0()0mol・L」]

相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139,则样品中氧化锌的质量分数为—(用代数式表示)。

【答案】

(I)ZnO+3NH3H2O+NH4HCO3-Zn(NH3)4CO3+4H2O或ZnO+3NH3+NH4HCO3-Zn(NH3)4CO3+H2O

(2分)

碱性过强时，溶液中OH-浓度增大，生成了Zn(0H)2沉淀(2分)

2+

(2)Zn+[Cu(NH3)4]^=[Zn(NH3)4]+Cu(2分)

(3)水浴加热(2分)

(4)在搅拌下将锌灰加入1.0mol/LH2s0」，待完全溶解后加入适量20%H2O2；再加入1.0mol/LNaOH调

节溶液的pH在3.2~5.9之间，静置后过滤；向滤液中再加入1.0mol/LNaOH调节溶液的pH在8.9~11

之间，静置后过灌、洗涤、干燥；在125℃条件下加热至固体质量不再发生变化(4分)

,=、0.08139aV...8.139aV，“八、

(5)--------------xlOO%或-------%n/(4分)

mm

【解析】

⑴①用一定浓度的©水和NHaHCCh配成的混合液浸取氧化锌烟尘，得到锌氨【ZmNHRCCh]浸出液，发生

的是非氧化还原反应，除了生成Zn(NHMCO3外，还有水生成，化学方程式为：ZnO+3NH3-H2O+

NH4HCO3=Zn(NH3)4CCh+4H2O或ZnO+3NH3+NH4HCO3=Zn(NH3)4CO3+H2O«

②当浸出液初始pH大于10时，溶液中OH浓度增大,生成/Zn(OH”沉淀，导致浸出率随pH增大而减小。

(2)Cu2+与氨水形成的配离子为[Cu(NH3)4p+,和锌发生置换反应，生成铜和[Zn(NH3)4F+,离子方程式为：

2+2+

Zn+LCu(NH3)4]=[Zn(NH3)4]+Cu。

(4)锌灰的主要成分为Zn和ZnO,含有杂质Fe及其氧化物，结合提供的试剂，需要将固体用稀硫酸溶解

(不用稀硝酸的原因是硝酸和金属反应会生成NO,污染空气)，得到Z/+和Fe2+,也可能含有Fe3+,需要

除去铁杂质，根据给出的几种离子沉淀的pH,可以调节溶液的pH,使Fe3+形成沉淀而除去，所以需要先将

Fe?+用双氧水氧化为Fe3+。除去Fe?+后的滤液还需要调节pH使Zn?+沉淀，形成Zn(OH)2,最后在125℃时

下加热使Zn（0H）2分解为ZnO。故实验方案为：在搅拌下将锌灰加入1.0mol/LH2sO」,待完全溶解后加入

适量20%H2O2；再加入L0mol/LNaOH调节溶液的pH在3.2~5.9之间，静置后过滤；向滤液中再加入1.0

mol/LNaOH调节溶液的pH在8.9〜11之间，静置后过滤、洗涤、干燥；在125°C条件下加热至固体质量

不再发生变化。

（5）根据n=cV先求出EDTA的消耗量为蒜mol,这些EDTA对应的氧化锌的质量为0.08l39aV克，因

此氧化锌的质量分数为。°“I。。％。

m

16（14分）.据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

|C6H6O3ICH：CI21.„m0~5C.GH'NO,

A'I碱I_I反应①反应②b

IM

已知:

OH

回答下列问题:

（1）反应④的反应类型为»

（2）写出E的结构简式：.

（3）M分子中氮原子采取杂化

（4）写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：

①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解;

②能与FeCb发生显色反应;

③分子中含有4种不同化学环境的氢。

OH

（5）已知CH3cH2CNHaCFCH3cH2coOH。请以、CEh==CHCN和乙醇为原料合成化合物

OH

COOCH2CH3

，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）

【答案】

(1)取代反应（2分）

⑵H2NXX°>

（3分）

(3)sp2sp3（2分）

COOCHjOOCCH,

(4)（3分）

OHOH

【解析】

(1)・定条件，其反应类型为取代反

应。

"X〉：答案:

（2）根据分析知E的结构简式为:

H»CO°

（3）M中氮原子的成键特点，判断出氮原子杂化类型为sp2sp3

（4）①碱性条件能水解，则含有酯基，与FeCb能发生显色反应，则说明含有酚羟基，③分子中含有4种

COOCH：COOCH,OOCCH,

。d

不同化学环境的氢，酚羟基与酯基互为对位关系◎吟

OHOHOH

（5）已知CH3CH2CN出0-CH3cH2coOH。以、CH2==CHCN和乙醇为原料合成化合物

0H

aj■的合成路线流程图为：

Oil

17（14分）.以软锌矿粉（含MnCh及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物）为原料制备电池级MnCh。

（1）浸取。将一定量软锌矿粉与NazSCh、H2sO4溶液中的-一种配成悬

浊液，加入到三颈瓶中（装置见题17图T）,70℃下通过滴液漏斗

缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是

—;Mn02转化为+的离子方程式为—。

（2）除杂。向己经除去Fe、Al、Si的MnSCU溶液（pH约为5）中加入题17图-I

NHaF溶液，溶液中的Ca2+、Mg?+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层

清液中c(F)=0.05mol-L-1,则c(Ca2+)/c(Mg2+)=

[Ksp(MgF2)=5xl(TLKsp(CaF2)=5xlO-9]

（3）制备MnC03o在搅拌下向100mL1molL-MnSCU溶液中缓慢滴加1molL-NEHCCh溶液，过

滤、洗涤、干燥，得到MnCCh固体。需加入NH4HCO3溶液的体积约为。

（4）制备MnO2«MnCCh经热解、酸浸等步骤可制备MnO2oMnCCh在空气气流中热解得到三种价态

镭的氧化物，镒元素所占比例（加价态呼JY*物中镒元素质T，:X100%）

镭兀素总质量

%

、

随热解温度变化的曲线如题17图-2所示。已知：MnO与酸反应生玩

出

勾

成MM+；MmCh氧化性强于CL,在加热条件下MmCh在酸性溶液中联

褊

尺

转化为MnCh和MM+。般

为获得较高产率的MnCh，请补充实验方案：取一定量

MnCCh置于热解装置中，通空气气流，，固体干燥，得到MnCh。（可选

用的试剂：ImoLLTH2so4溶液、2moi1一口」溶液、BaCL溶液、AgNCh溶液）。

【答案】

（I）H2s04溶液（2分）MnO2+SO：+2H+=Mn2++SO；-+H2O（2分）

（2）100（2分）

⑶200mL（2分）

（4）加热到450℃充分反应一段时间，将固体冷却后研成粉末，边搅拌边加入一定量Imol-L-'稀H2sCU,加热,

充分反应后过滤，洗涤，直到取最后一次洗涤滤液加盐酸酸化的0.1molL"BaC12溶液不变浑浊(4分)

【解析】

(1)

若三颈瓶中先加入硫酸溶液，向其中滴加Na2sCh溶液则易生成SO2导致Na2sCh的利用率减小，故滴液漏

+2+

斗中的溶液是H2sCh溶液；MnCh被亚硫酸根还原为Mj+的离子方程式为：MnO2+SOf+2H=Mn+SO

+H2O；

⑵

c(Ca”)K(CaF)If)”

------=---s-p----2--------1uu,

c(Mg2+)K*(Mg月)1?)

(3)

该反应的化学方程式2NH4HCO3+MnSO』=MnCCh+(NHSSCh+PhO+CChT，由方程式可知NH4HCO3与

MnSO4的物质的量之比为2：1,需加入NH4HCO3溶液的体积约为200mL；

(4)

根据图像在450℃左右MnCh占比最高，所以加热到450℃最佳,MnO与酸反应生成Mn2+,故用酸除MnO,

MmCh氧化性强于Cb,用盐酸会发生氧化还原生产氯气。因此，该实验方案可补充为：加热到450℃充分

反应一段时间后，将固体冷却后研成粉末，向其中边搅拌边加入一定量ImoLL」稀H2s04,加热，充分反应

后过滤，洗涤，直到取最后一次洗涤滤液加盐酸酸化的0.1mol-L」BaCL溶液不变浑浊。

18(14分).二氧化氯(C102)是一种重要的氧化剂，可用于某些污染物的处理。

(1)ClCh可用于水体中+的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得M小+

浓度随反应时间的变化如图3所示。

(

L—pH=7.1

.-•-pH=7.6

0OI

)U.0pH=8.3

应.8

送.64

电

工2

()51()1520253()354045

反应时间/s

图3

①pH=8.3时水体中MM+转化为MnCh,CIO2转化为CIO；,该反应的离子方程式为一。

②反应相同时间，水体中M#+浓度随pH增大而降低的原因是一o

（2）C1O2可对烟气中NO.、SCh进行协同脱除，涉及的部分反应如下:

I.C1O2+NO=NO2+C1O

II.C1O+NO=C1+NO2

ni.cio2+so2=cio+so3

IV.C1O+SO2=C1+SO3

①反应IV的历程如图4所示。该历程中最大活化能E11;=_kcalmor'o

40

兴

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