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文档简介
天津市和平区2023届高三下学期二模考试化学试题
学校:姓名:班级:考号:
一、单选题
1.《天工开物》中“宋子曰:天生五谷以育民,美在其中,有黄裳之意焉。稻以糠为甲,
麦以秋为衣,粟、梁、黍、稷毛羽隐然。”该古文中“数”的主要成分是
A.纤维素B.蛋白质C.油脂D.淀粉
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A.N2的结构式:N≡NB.顺-2-丁烯的球棍模型:
C.CO?的空间填充模型:D.基态氮原子的轨道表示式:
Is2s2p
⅛⅛I阳;II
3.LiAlH4是重要的还原剂,合成方法为NaAlH,+LiCl=LiAlH4+NaCl。下列说法正确
的是
A.碱性强弱:LiOH>NaOHB.半径大小:r(Al3+)>r(Nat)
C.熔点:Na>LiD.AIH;有一个键为配位键
4.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度,将镀锌皮与足量盐酸反应,待产生的气泡明显减少
时取出,洗涤,烘干,称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是
A.铁皮未及时取出,会导致测定结果偏小
B.铁皮未洗涤干净,会导致测定结果偏大
C.烘干时间过长,会导致测定结果偏小
D.若把盐酸换成硫酸,会导致测定结果偏大
5.下列说法不正确的是
A.淀粉在酸或酶的作用下最终水解的产物是葡萄糖
B.油脂在强碱溶液中,充分水解得到高级脂肪酸盐和甘油
C.蛋白质在酸、碱或酶的作用下最终水解的产物是氨基酸
D∙核酸在一定条件下最终水解产物是形成其单体的核苛
6.下列说法正确的是
A.标准状况下,1mol凡0的体积为22.4L
B.同温同压下,等体积的N?和CC)所含分子数相同
C.PH=I的盐酸中,C(H)为ImOI∙L
D.丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍
7.下列叙述正确的是
A.不能用核磁共振氢谱区分CRQH和C/OC%
B.铁管镀铝层局部破损后,铁管仍不易生锈
C.反应活化能越低,该反应越不易进行
D.某温度下,一元弱酸HA的K.越大,则NaA的K11(水解常数)越大
8.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选
实验操作和现象结论
项
向亚硫酸钠溶液中滴加盐酸溶液,将得到的气体直接通入CI的非金属性比S的
A
澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊强
B向乙醇中加入绿豆大小的钠块,有气泡产生证明乙醇中含有水
将2体积SO?和1体积5混合通入装有灼热入。5的容器
说明SO?和的反应
C
中充分反应,产物依次通过BaCI2溶液和品红溶液,前者
有一定的限度
产生白色沉淀,后者褪色
氧化性:
将用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴入Fe(NO3%溶液中,溶
D
3+
液变黄KMnO4>Fe
A.AB.BC.CD.D
9.氯化锌易潮解、易升华。从市售的氯化锌[含Zn(OH)C1]中制备无水氯化锌,装
置如图所示,管式炉有升温和降温的调节功能。下列说法错误的是
试卷第2页,共8页
A.恒压滴液漏斗、倒置漏斗的作用分别是平衡气压、防止倒吸
B.通入排出装置中气体的N?必须是干燥的
C.在尾气吸收装置前应增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶
D.管式炉I采取阶段式升温,实验结束时先撤去管式炉I,再撤去管式炉∏
10.{Ti,2Ol8}团簇是比较罕见的一个穴酸无机类似物,我国科学家通过将{Rb@TGOM
和Cs*反应,测定笼内Cs卡的浓度,计算Cs*取代Rb+反应的平衡常数(KW),反应示意
图和所测数数据如下。有关说法错误的是
[Cs+]∕[Rb+]
A.KYo.1
B.离子半径:r(Cst)>r(Rb+)
C.HGOnJ团簇对于Cs,具有比RK大的亲和力
D.由于{T%O*}团簇表面的孔具有柔性因而可容许比它直径大的Cs,通过
11.“浓差电池”利用某离子浓度大其氧化性或还原性强的特点而设计的。如图,甲池为
3mol/L的AgNo3溶液,乙池为ImOI/L的AgNo3溶液,A、B均为Ag电极。实验时
先闭合K2,断开K∣,发现电流计指针发生偏转。下列说法错误的是
AgrilZIIIAgE
⅛gNO3⅛S'jAgNO3⅛S
甲离子交换膜
(仅允许NOi通过)
A.一段时间后电流计指针将归零,此时可视为反应达到平衡
B.当电流计指针归零后,闭合Ki,断开K2后,乙池溶液浓度上升
C.当电流计指针归零后,闭合Ki,断开K2后,乙中Ag电极质量增加
D.实验开始先闭合K2,断开K∣,此时NO;向B电极移动
12.常温时,用0.1000mol∙L的NaOH溶液滴定二元酸HQ溶液。溶液中,pH、分
布系数δ随滴加V(NaOH)的变化关系如图所示。[比如A3'的分布系数:
L
0
o.9
o,8
o.7
6
o.5
4
o.3
o.7
*
o.1
o,0
o.
o.
A.常温时,用酚歌作d点的指示剂时,溶液由无色变成浅红色
B.常温时,A"的两级水解常数Kιn∙Kh2=10*∙9
20112
C.常温时,滴定至pH=5.5时,C(H2A)X(HA∙Jx(A)=IO:IO-:1
2
D.常温时,b点对应的溶液中存在可逆过程2HA-H2A+A",且K=IO"
二、结构与性质
试卷第4页,共8页
13.Nd2Fel4B,KCO且是新型磁性材料的成分。依其中有关元素回答问题:
(1)数(Nd)属于锢系元素,则其在元素周期表中处于_______区,铁元素在元素周期表中
的位置_______O
(2)BF,的立体构型为;其中B原子的杂化方式为o
(3)KBH<是一种重耍的还原剂,其组成元素的电负性由大到小的顺序为。
(4)KCO月的钙钛矿型晶胞结构如图所示,其中Co填充在F形成的正八面体中心。
①K、Co、F的第一电离能由大到小的顺序为o
②该晶体密度为Pg-Cm",则K和Co之间的最短距离为pmo
⑸[C0(NH3)6]5的制备:称取研细的COCI2∙6HQlθ.θg和NHQ5.0g于烧杯中溶解,
将溶液转入三颈烧瓶,分液漏斗中分别装有25mL浓氨水,5mL30%的Hgz溶液,控
制反应温度为60℃,打开分液漏斗,反应一段时间后,得[Co(NHj6]Ch溶液。写出该
的离子方程式为。在制取的过程中可能还会有a.[Co(NH3)5Cl]ci2、b.
[Co(NH3)4Cl2]dʌc.[C0(NHjCl3]三种物质生成,物质的量相等的这三种物质分别
与足量AgNO3反应,生成AgCl的物质的量由大到小的顺序为(填字母序号)。
37
⑹常温下,已知HzCQ,电离平衡常数:Kal=l×l(Γ,Ka2=IxlO-,
13写出向的碳酸钠溶液中
Ksp[Co(OH)2]=1×10^'∖KSP(COCO3)=IXIO-o0.1mol∙LT
逐滴加入0.1molL-'CoSO4溶液,生成沉淀的离子方程式。
三、有机推断题
14.美乐托宁(G)具有调节昼夜节律、抗氧化、抗炎、抑制肿瘤生长、提高记忆和延缓
衰老等作用。它的一种合成路线如下:
O
CHO
θCH3
3a1h
已知:①DME的结构简式为H—I_N,@-NO2^*<>-NH2
x
CH3
回答下列问题:
(I)A中的官能团名称是。D的分子式为。
(2)B到C的反应类型是。E的结构简式为,
(3)写出在催化剂作用下D聚合反应的方程式_______0
(4)A的同分异构体中,遇到Feeh溶液显紫色且分子中苯环上只有两个取代基的有
种,写出其中核磁共振氢谱有5组峰,峰面积之比为2:2:2:2:1的所有结
构简式o
(5)F到G的反应方程式为o
(6)4-甲氧基乙酰苯胺(C¾0Yθ-NH8CH3)是重要的精细化工中间体,在下框中写
出由苯甲醛(^^-OCH»制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线(其他试剂任选)。
四、工业流程题
15.铁氟化钾[JςFe(CN)6]由亚铁氟化钾[K4Fe(CN)6]制得,请回答下列问题。
I.亚铁氟化钾的制取
以含NaCN电镀液为主要原料制备K&Fe(CN)6的流程如下:
试卷第6页,共8页
⑴常温下,HCN的电离常数K,=6.2xl()T0°实验室配制一定浓度的NaCN溶液时,将
NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中,其操作的目的是。
(2)反应器加热至50℃,再慢慢加入加入FeSo4溶液,在80℃下维持反应30〜40min,
发生的反应方程式是,反应完成后再加入CaCl?溶液的作用是。
(3)转化池中发生复分解反应生成K,Fe(CN)6,说明该反应能发生的理由_______a
(4)系列操作B为o
II.铁氧化钾的制取
(5)电解法:工业上,以石墨为电极,电解亚铁氧化钾溶液可以制备铁氟化钾,阳极的电
极反应式为。
(6)氯氧化法:在氯气的作用下,在约60〜65℃下将亚铁氟化钾热溶液氧化。当反应物
料液的PH控制在6〜7时,停止引入氯气,该步反应的方程式为o然后加入
KMnO4饱和溶液(碱性下被还原为MnO力和未反应完的亚铁氟化钾继续反应,并用棕色
硫酸铁钱检查反应是否完全,用盐酸调节料液的pH,使PH为7〜8,该步反应的方程
式为反应后,将料液沉淀,过滤并在溶液中真空经(填提纯方法)得铁氟
化钾成品。用这种方法可以提纯下列实验产品的是(填序号)。
a.粗碘(含有少量沙粒)b.粗乙醇(含有少量水)c.粗苯甲酸(含有少量氯化钠)
五、原理综合题
16.基于Al2O,载氮体的碳基化学链合成氨技术示意图如下。
C、N2
H2O
⑴总反应3C(s)+N2(g)+3H2θ(l)=3Cθ(g)+2NH3(g)ΔH=kJ∙moΓ'=
(2)有利于提高反
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