天津市和平区2023届高三年级下册二模考试化学试题

天津市和平区2023届高三下学期二模考试化学试题

学校:姓名：班级:考号：

一、单选题

1.《天工开物》中“宋子曰：天生五谷以育民，美在其中，有黄裳之意焉。稻以糠为甲,

麦以秋为衣，粟、梁、黍、稷毛羽隐然。”该古文中“数”的主要成分是

A.纤维素B.蛋白质C.油脂D.淀粉

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.N2的结构式：N≡NB.顺-2-丁烯的球棍模型：

C.CO?的空间填充模型:D.基态氮原子的轨道表示式:

Is2s2p

⅛⅛I阳；II

3.LiAlH4是重要的还原剂，合成方法为NaAlH,+LiCl=LiAlH4+NaCl。下列说法正确

的是

A.碱性强弱：LiOH>NaOHB.半径大小：r(Al3+)>r(Nat)

C.熔点：Na>LiD.AIH；有一个键为配位键

4.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少

时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是

A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小

B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大

C.烘干时间过长，会导致测定结果偏小

D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大

5.下列说法不正确的是

A.淀粉在酸或酶的作用下最终水解的产物是葡萄糖

B.油脂在强碱溶液中，充分水解得到高级脂肪酸盐和甘油

C.蛋白质在酸、碱或酶的作用下最终水解的产物是氨基酸

D∙核酸在一定条件下最终水解产物是形成其单体的核苛

6.下列说法正确的是

A.标准状况下，1mol凡0的体积为22.4L

B.同温同压下，等体积的N?和CC)所含分子数相同

C.PH=I的盐酸中，C(H)为ImOI∙L

D.丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍

7.下列叙述正确的是

A.不能用核磁共振氢谱区分CRQH和C/OC%

B.铁管镀铝层局部破损后，铁管仍不易生锈

C.反应活化能越低，该反应越不易进行

D.某温度下，一元弱酸HA的K.越大，则NaA的K11(水解常数)越大

8.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是

选

实验操作和现象结论

项

向亚硫酸钠溶液中滴加盐酸溶液,将得到的气体直接通入CI的非金属性比S的

A

澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊强

B向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生证明乙醇中含有水

将2体积SO?和1体积5混合通入装有灼热入。5的容器

说明SO?和的反应

C

中充分反应，产物依次通过BaCI2溶液和品红溶液，前者

有一定的限度

产生白色沉淀，后者褪色

氧化性：

将用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴入Fe(NO3%溶液中，溶

D

3+

液变黄KMnO4>Fe

A.AB.BC.CD.D

9.氯化锌易潮解、易升华。从市售的氯化锌［含Zn(OH)C1］中制备无水氯化锌，装

置如图所示，管式炉有升温和降温的调节功能。下列说法错误的是

试卷第2页，共8页

A.恒压滴液漏斗、倒置漏斗的作用分别是平衡气压、防止倒吸

B.通入排出装置中气体的N?必须是干燥的

C.在尾气吸收装置前应增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶

D.管式炉I采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉I,再撤去管式炉∏

10.｛Ti,2Ol8｝团簇是比较罕见的一个穴酸无机类似物，我国科学家通过将｛Rb@TGOM

和Cs*反应，测定笼内Cs卡的浓度，计算Cs*取代Rb+反应的平衡常数(KW),反应示意

图和所测数数据如下。有关说法错误的是

[Cs+]∕[Rb+]

A.KYo.1

B.离子半径：r(Cst)>r(Rb+)

C.HGOnJ团簇对于Cs,具有比RK大的亲和力

D.由于｛T%O*｝团簇表面的孔具有柔性因而可容许比它直径大的Cs,通过

11.“浓差电池”利用某离子浓度大其氧化性或还原性强的特点而设计的。如图，甲池为

3mol/L的AgNo3溶液，乙池为ImOI/L的AgNo3溶液，A、B均为Ag电极。实验时

先闭合K2,断开K∣,发现电流计指针发生偏转。下列说法错误的是

AgrilZIIIAgE

⅛gNO3⅛S'jAgNO3⅛S

甲离子交换膜

(仅允许NOi通过)

A.一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应达到平衡

B.当电流计指针归零后，闭合Ki,断开K2后，乙池溶液浓度上升

C.当电流计指针归零后，闭合Ki,断开K2后，乙中Ag电极质量增加

D.实验开始先闭合K2,断开K∣,此时NO；向B电极移动

12.常温时，用0.1000mol∙L的NaOH溶液滴定二元酸HQ溶液。溶液中，pH、分

布系数δ随滴加V(NaOH)的变化关系如图所示。［比如A3'的分布系数：

L

0

o.9

o,8

o.7

6

o.5

4

o.3

o.7

*

o.1

o,0

o.

o.

A.常温时，用酚歌作d点的指示剂时，溶液由无色变成浅红色

B.常温时，A"的两级水解常数Kιn∙Kh2=10*∙9

20112

C.常温时，滴定至pH=5.5时，C(H2A)X(HA∙Jx(A)=IO:IO-:1

2

D.常温时，b点对应的溶液中存在可逆过程2HA-H2A+A",且K=IO"

二、结构与性质

试卷第4页，共8页

13.Nd2Fel4B,KCO且是新型磁性材料的成分。依其中有关元素回答问题：

(1)数(Nd)属于锢系元素，则其在元素周期表中处于_______区，铁元素在元素周期表中

的位置_______O

(2)BF,的立体构型为；其中B原子的杂化方式为o

(3)KBH＜是一种重耍的还原剂，其组成元素的电负性由大到小的顺序为。

(4)KCO月的钙钛矿型晶胞结构如图所示，其中Co填充在F形成的正八面体中心。

①K、Co、F的第一电离能由大到小的顺序为o

②该晶体密度为Pg-Cm",则K和Co之间的最短距离为pmo

⑸[C0(NH3)6]5的制备:称取研细的COCI2∙6HQlθ.θg和NHQ5.0g于烧杯中溶解,

将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有25mL浓氨水，5mL30%的Hgz溶液，控

制反应温度为60℃,打开分液漏斗，反应一段时间后，得[Co(NHj6]Ch溶液。写出该

的离子方程式为。在制取的过程中可能还会有a.[Co(NH3)5Cl]ci2、b.

[Co(NH3)4Cl2]dʌc.[C0(NHjCl3]三种物质生成，物质的量相等的这三种物质分别

与足量AgNO3反应，生成AgCl的物质的量由大到小的顺序为(填字母序号)。

37

⑹常温下，已知HzCQ,电离平衡常数：Kal=l×l(Γ,Ka2=IxlO-,

13写出向的碳酸钠溶液中

Ksp[Co(OH)2]=1×10^'∖KSP(COCO3)=IXIO-o0.1mol∙LT

逐滴加入0.1molL-'CoSO4溶液，生成沉淀的离子方程式。

三、有机推断题

14.美乐托宁(G)具有调节昼夜节律、抗氧化、抗炎、抑制肿瘤生长、提高记忆和延缓

衰老等作用。它的一种合成路线如下：

O

CHO

θCH3

3a1h

已知：①DME的结构简式为H—I_N，@-NO2^*<>-NH2

x

CH3

回答下列问题：

(I)A中的官能团名称是。D的分子式为。

(2)B到C的反应类型是。E的结构简式为,

(3)写出在催化剂作用下D聚合反应的方程式_______0

(4)A的同分异构体中，遇到Feeh溶液显紫色且分子中苯环上只有两个取代基的有

种，写出其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2：2：2：2：1的所有结

构简式o

(5)F到G的反应方程式为o

(6)4-甲氧基乙酰苯胺(C¾0Yθ-NH8CH3)是重要的精细化工中间体，在下框中写

出由苯甲醛(^^-OCH»制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线(其他试剂任选)。

四、工业流程题

15.铁氟化钾［JςFe(CN)6］由亚铁氟化钾［K4Fe(CN)6］制得，请回答下列问题。

I.亚铁氟化钾的制取

以含NaCN电镀液为主要原料制备K&Fe(CN)6的流程如下：

试卷第6页，共8页

⑴常温下，HCN的电离常数K,=6.2xl()T0°实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将

NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，其操作的目的是。

(2)反应器加热至50℃,再慢慢加入加入FeSo4溶液，在80℃下维持反应30〜40min,

发生的反应方程式是,反应完成后再加入CaCl?溶液的作用是。

(3)转化池中发生复分解反应生成K,Fe(CN)6,说明该反应能发生的理由_______a

(4)系列操作B为o

II.铁氧化钾的制取

(5)电解法：工业上，以石墨为电极，电解亚铁氧化钾溶液可以制备铁氟化钾，阳极的电

极反应式为。

(6)氯氧化法：在氯气的作用下，在约60〜65℃下将亚铁氟化钾热溶液氧化。当反应物

料液的PH控制在6〜7时，停止引入氯气，该步反应的方程式为o然后加入

KMnO4饱和溶液(碱性下被还原为MnO力和未反应完的亚铁氟化钾继续反应，并用棕色

硫酸铁钱检查反应是否完全，用盐酸调节料液的pH,使PH为7〜8,该步反应的方程

式为反应后，将料液沉淀，过滤并在溶液中真空经(填提纯方法)得铁氟

化钾成品。用这种方法可以提纯下列实验产品的是(填序号)。

a.粗碘(含有少量沙粒)b.粗乙醇(含有少量水)c.粗苯甲酸(含有少量氯化钠)

五、原理综合题

16.基于Al2O,载氮体的碳基化学链合成氨技术示意图如下。

C、N2

H2O

⑴总反应3C(s)+N2(g)+3H2θ(l)=3Cθ(g)+2NH3(g)ΔH=kJ∙moΓ'=

(2)有利于提高反