2023-2024学年初三化学第一学期第1-8单元基础知识复习【填空版】

期末01班别姓名学号初三化学期末复习资料

期末01初三化学上册1-7单元【非实验】类基础知识复习

物质的多样性

1.物质类别概念回顾：

(1)混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质；纯净物：只由一种物质组成的物质。

(2)单质：由同种元素组成的；化合物：由不同种元素组成的o

(3)氧化物：由种元素组成的化合物，其中一种元素是元素的。

2.物质的分类：

(1)把下列的物质，归纳到以下物质分类表中(按格式填名称和化学式)：

镁(Mg)、氮气(N2)、碳酸(H2co3)、水(H2O)、氧化铁(Fe2O3)、氨气(He)、覆气(Ne)、氢氧化钙[Ca(OH)21、

硫(S)、汞(Hg)、碳酸钠(Na2co3)、硫酸铜(CuSO"、硫酸(H2so4)、甲烷(CH4)、酒精(C2H5OH)、空气、食盐水

"金属单质：____________________________

，单质\非金属单质：__________________________

、稀有气体单质：________________________

「氧化物：__________________________________

纯净物《

酸：______________________________________

C无机化合物＜研修与小/Trc/cm[

物质《碱：或氧化钙「Ca(OH)2]____________________

、化合物JI盐：碳酸钠(Na2co3)、硫酸铜(CuSO4)

L有机化合物：甲烷(CH-、酒精(C2H5OH)(有机化合物都含碳元素)

、混合物：_______________________________

(2)以下物质：①臭氧(。3)②干冰③铁水④石灰水⑤氯酸钾⑥冰水混合物⑦过氧化氢溶液⑧大理石。

①属于混合物的是(填序号，下同)。②属于化合物的是。

③属于氧化物的是。④属于单质的是=

(3)如图是几种物质的微观示意图，请用相应的序号填空。

O敏原子

・氯原子

。泉原子

③碳原子

231A

①属于混合物的是;②属于单质的是，

③属于化合物的是;④属于氧化物的是

0o©0

判断下列说法的正误：

1.由同种元素组成的物质一定是纯净物。()

2.含有氧元素的化合物都属于氧化物。()

3.单质是由同种元素组成的，所以含有同种元素的物质一定是单质。()

4.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的物质一定是化合物。()

5.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含有一种元素的物质，不可能是化合物。()

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二.构成物质的微粒

(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持其的最小粒子。由分子构成的物质如：氢气(压)，氧

气(02),水(上0),氨气(NH3)。保持水的化学性质的最小粒子的名称是,符号是o

(2)分子的性质：体积和质量都很小；总是在不断运动，温度越高，运动速率越；分子间有间隔；同

种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。

(3)分子由原子构成：1个二氧化碳分子由构成。

3.原子

(1)概念：中的最小粒子，即在化学变化中原子(填“能”或“不能”)再分。由原子

构成的物质如：铁(Fe),汞(Hg),硅(Si),金刚石(C)等，由原子构成的物质的化学性质,由其原子保持。

(2)原子的构成：原子是由位于中心的和构成,

原子核由和构成，原子的质量主要集中在___________上。

(3)核电荷数：,在原子中，核电荷数二

和O

(4)相对原子质量：1个原子的真实质量与之比，

它在数值上约等于原子中的和之和。如：氧原子的真实质量为ag,碳12原子的真实质量为

bg,则氧原子的相对原子质量为；一种氢原子的相对原子质量为3,该氢原子的中子数为o

(5)相对原子质量的测定：在测定锌、锢等元素的相对原子质量做出卓越贡献的中国科学家是0

4.多个原子与分子的表示：2个氮原子,2个氮分子,3个水分子

5.离子

(1)概念：带电的原子或原子团。阴、阳离子相互作用形成物质，由离子构成的物质如：NaCLCuSO4o

(2)离子符号的意义：Mg2+表示,Mg2+的“2”表示.

6.微粒结构示意图：画出微粒的结构示意图或写出示意图对应的微粒名称和符号。

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7.化学反应的实质：观察氧化汞分解的微观过程，回答问题：

此化学反应发生后，发生变化的微观粒子是

（填符号，下同），不发生变化的微粒是

氧化汞+氧气

因此，化学变化的实质是（均用“分子”或“原子”填空）：（HgO）(02)

分成，结合成新的

.............⑤oe

判断下列说法的正误：

I.分子可以再分，原子不可以再分。（）2.原子都是由质子和中子构成的。（）

3.最外层电子数相同的原子，化学性质一定相似。（）4.镁离子的符号是：Mg+2。（）

5.离子是带电的粒子，因此带电的粒子一定是离子。（）

6.水变成水蒸气后体积变大，是因为水分子的体积变大。（）

三.兀素和兀素周期表

1.元素

（1）概念：具有相同核电荷数（即数）的一类原子的总称。元素讲种类，不讲个数。

（2）不同元素之间的本质区别是不同；元素的化学性质主要由

_________________决定。

（3）地壳中的含量排前四位的元素是（填符号）；其中地壳中的含量最多

的金属元素是;生物体内含量最多的元素是o

2.元素符号及其意义

宏观：表示一种元素，微观表示该元素的一个原子（由原子直接构成的物质元素符号，还可以表示一种物质）。

如：H表小，Fe表示o

3.元素周期表

（1）化学史：俄国化学家发现元素周期率并编制出元素周期表。

（2）结构：每一个横行叫作一个，共7个周期；每一纵列叫作一个,共18纵列，16个族。

（3）元素周期表的单元格

根据钠元素单元格和原子结构示意图回答问题

①钠元素原子的质子数是；

②钠的相对原子质量是;

③钠元素原子的中子数约为;

④钠元素位于周期表第周期。

（4）与元素原子结构的关系：元素的周期数=o

.............❽o.@..............

判断下列说法的正误：

I.质子数相同的微粒一定属于同种元素。（）2.He与Ne元素的化学性质相似。（）

3.二氧化碳分子由碳元素和氧元素组成。（）4.高镒酸钾与氧气中都含有氧元素。（）

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四.化学式与化合价

1.化学式

（1）化学式的意义：（以化学式SO2为例）

宏观可表示：、

微观可表示：、

（2）化学式右下角数字的意义：CO2的“2”表示的意义是.

2.单质化学式的书写［金属：铁______、铜________、铝―_____等

「直接用元素符号表示＜某些固态非金属：碳______、硫―____、磷—_____等

〔稀有气体：氧气______、颊气______

单质化学式＜—、氨气—_____等

1元素符号右下角标出含有的原子个数：氢气_____、氮气—_、氧气—氯气______等

3.化合价口诀________________________________________________________________________________________

4.常见的离子符号

名称氢离子钙离子铜离子亚铁离子铁离子钱根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根

待1'J与耳-

5.化合物的化学式书写

（1）常见氧化物和氯化物的名称与化学式:

氧化物氧化钠氧化亚铁氧化铁氧化铝氯化物氯化氢氯化银氯化亚铁

（2）常见含“根”的物质名称与化学式

某酸硫酸碳酸氢氧氢氧化钠氢氧化钙硫酸某硫酸亚铁硫酸铁

化某

碳酸某碳酸钠碳酸钙硝酸某硝酸银硝酸铝含钱根氯化钱碳酸镂

—

物质.

6.化合价的表示方法：（用化学用语表示）

（1）正三价的铝元素；（2）氧化镁中镁元素的化合价。

7.化合价的计算：K2MnC＞4中Mn元素化合价设为x,求解方程为,解得x=。

8.求化学式：已经硅酸的化学式为HzSiOx,若硅酸中硅元素的化合价为+4,则x的值为o

..............@o©0...............

判断下列说法的正误：

1.关于C2H4。2（醋酸）的有关说法：（1）醋酸分子由碳元素，氢元素，氧元素组成；（）（2）醋酸由2

个碳元素、4个氢元素、2个氧元素组成；（）（3）醋酸由2个氢原子、4个氢原子、2个氧原子构成；

（）（4）醋酸中碳原子、氢原子、氧原子个数比为1:2:1。（）3+

2.CO、CO2、C60是按碳元素的化合价从低到高排列。（）3.氧化铁中铁元素的化合价：Feto3o（）

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期末01五.物质的变化与性质化学反应类型

I.物理变化与化学变化

（1）概念：物理变化是没有其他物质生成的变化；化学变化是有其他物质生成的变化。

（2）典例：下列变化中，不涉及化学变化的是（填序号）。

①食物腐败②百炼成钢③光合作用④钢铁生锈⑤水力/风能发电⑥炸药爆炸开山修路⑦杯弓蛇影

⑧铁杵磨针⑨干冰制冷⑩海水蒸发⑪酒精挥发⑫死灰复燃⑬披荆斩棘⑭石油的分储⑮煤的干储

2.物理性质与化学性质

（1）概念：化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质；物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质。

（2）归纳：下列描述属于描述物质的化学性质的是（填序号）。

①密度②导电性③通电能发光④可燃性⑤助燃性⑥还原性⑦稳定性⑧毒性⑨腐蚀性

⑩吸附性⑪挥发性⑫熔点⑬溶解性⑭硬度⑮沸点⑯氧化性

3.化学变化中的能量变化

下列反应：①生石灰与水反应②二氧化碳与灼热的碳反应③镁条与稀硫酸反应④物质的燃烧

其中放热的反应有（填序号，下同），吸热的反应有o

4.化学反应类型

（1）四种基本反应类型（还有两种基本反应类型以后再学）

化合反应：如：CO2+H2O=H2co3,通式：A+B+…—X（多变一）

分解反应：如：CaCO3CaO+CO2t，通式：X-A+B+……（一变多）

（2）氧化反应：物质与氧气发生的反应属于氧化反应。

（3）氧化反应的分类：①剧烈氧化：物质在氧气中的燃烧等；②缓慢氧化：动植物的呼吸、食物的腐烂等）

（4）还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应

如：C+2CuO3=2C11+CO2T，被还原、发生还原反应的物质是。

判断下列说法的正误：

1.化学变化一定有新物质生成。（）2.所有的爆炸均属于化学变化。（）

3.化合反应一定是氧化反应。（）4.分解反应一定有单质生成。（）

5.缓慢氧化和燃烧都发光，放热，都是氧化反应。（）

六.质量守恒定律化学方程式

1.质量守恒定律：

（1）定义：参加的各物质的,等于反应后生成的各物质的O

（2）化学反应前后的“六不变”：微观：原子的不变，原子的不变，原子的质量不变；

宏观：元素的不变，元素的质量不变，物质的不变。（其中微观的三不变是一切

化学反应遵守质量守恒定律的根本原因）

（3）化学反应前后“两个一定变”：微观：分子的一定改变；宏观：物质的种类一定改变。

（4）化学反应前后“两个可能变”：微观：分子的可能改变；宏观：元素的化合价可能改变

2.化学方程式

（1）化学方程式的意义（以2H2O2幽32H2O+O2T为例，相对原子质量：H-1,0-16）

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①物质角度：过氧化氢在二氧化镒的催化作用下，生成水和氧气。

②质量角度：每份质量的过氧化氢分解，生成份质量的水和份质量的氧气。

③微粒角度：个过氧化氢分子分解，生成个水分子和O

（2）化学方程式的配平方法（配平下列化学方程式）

①H£+Ch止瓦H2O+_SO2②C3H6+CO2+H2O

..........笏o©0...............

判断下列说法的正误：（相对原子质量：0-16S-32）

1.蔗糖溶于水实验可以用来验证质量守恒定律（）。

2.反应S+O2点燃SO2，每1份质量的S和1份质量的。2恰好完全反应，生成2份质量的SO2（）O

3.判断方程式正误：①2H2。缝/2H2+O2（）;②CO+CuO*Cu+CO2T（）

七.燃料及其利用

1.燃烧和灭火

（1）燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

（2）燃料的条件：①物质必须为；②可燃物与接触；③温度达到可燃物的0

（3）燃料充分燃料的条件：①有足够的；②燃料与空气有足够大的=

（4）灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气（空气）；③

2.安全知识

（1）点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4等）前，要先,防止可能发生爆炸。

（2）火灾逃生，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下逃离，不要坐电梯；森林中遇火灾，逆风撤离，顺风容易发生危险。

（3）室内救火，不要打开所有门窗，以免空气对流，加速火热蔓延。

（4）电器着火，应先,再用干粉灭火器灭火；图书、档案等着火，应用二氧化碳灭火器灭火。

3.化石燃料和新能源

（1）三大化石燃料：、和o其中天然气的主要成分为（填名称）,

其充分燃烧的化学方程式为o

（2）使用化石燃烧对环境的影响：其中煤燃烧产生的、会造成酸雨。

（3）乙醇：化学式，俗称o充分燃烧方程式。

使用乙醇汽油作为汽车燃料的优点：一方面节约石油资源，另一方面可减少o

（4）氢能源：优点是本身无毒，完全燃烧放出的热量多，,是理想的清洁、

高能燃料；但由于制取成本高，储存困难，所以未被广泛使用。

（5）其他能源：可燃冰、太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能等。

.....................©0..............

判断下列说法的正误：

1.可燃性气体，如氢气，与氧气混合点燃，一定会发生爆炸。（）

2.浇水灭火的原理是使可燃物隔绝了氧气。（）

3.煤矿的矿井、下水道内等地方，进入之前要做灯火试验。（）

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八.身边的化学物质

（-）空气、氧气

1.空气中各种成分的含量：按分数算，氮气约占%,氧气约占%,稀有气体约

占%，二氧化碳约占%o

2.氮气用途：①化学性质不活泼，作,如：填充灯泡，延长使用寿命；防止焊接金属时被氧化；

食品包装中充氮气以防腐。②液氮在医疗上用于冷冻麻醉。③液氮用于磁悬浮列车（超导材料显示超导性能）。

3.氧气用途：①供给呼吸：用于潜水、医疗急救等。②支持燃烧，具有性：用于炼钢、气焊等。

4.稀有气体用途：包括、、、氟、管、氢等。①化学性质很不活泼，用作保护气。②通

电时会发出不同颜色的光，用作电光源。

5.二氧化碳用途：①植物光合作用的原料；②用于灭火；③干冰用于人工降雨等。

6.空气污染物：①气体污染物有：CO、臭氧、SO2、NO2；②固体污染物：可吸入颗粒物PMio、细颗粒物PM”。

③空气质量污染指数越大，空气的质量级别越高，空气质量越O

7.氧气的物理性质：标准状况下，无色，无味的气体，密度比空气的,溶于水，液态为淡蓝色。

8.关于催化剂：在化学反应里，能改变其他物质的,而本身的和

在反应前后都没有发生变化的物质。关于“物质A是某反应的催化剂探究实验”的一般步

骤：①通过对比实验，验证A物质能改变；②通过称量化学反应前后A物质的质

量，验证A物质的_____________在化学反应前后的不改变；③通过反复再加入此化学反应的反应物，验证A

物质仍然可以改变反应速率，不改变。

9.工业上制取氧气：分离液态空气，原理：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的不同，进行

分离。此过程属变化（填“物理”或“化学”）。

（二）自然界的水、氢气

1.节水措施：写出你能做到的一点节水措施o

2.净水的方法：①沉淀：静置沉淀或加入絮凝剂（如）,使杂质沉降；②过滤：除去水中的

杂质；③吸附：用活性炭吸附（此过程属于变化）；

④消毒：加入杀菌剂（如氯气、二氧化氯）除去水中的细菌和病毒（此过程属于变化）；⑤蒸储：

得到纯水，单一操作净化程度最高。

3.明研净水：利用明矶溶于水后生成的胶状物,而达到净水的目的。

4.软水和硬水

（1）区别：软水是可溶性钙、镁化合物的水，硬水则是含较多可溶性钙、镁化合物的水。

（2）鉴别：取样，加入等量的,振荡，产生浮渣,泡沫的是硬水，反之是软水。

（3）危害：①长期饮用不利于健康；②洗涤衣物既浪费肥皂也洗不干净；③易损坏锅炉，浪费燃料。

（4）硬水转化为软水的方法：在生活中,在实验室中还可以用0

5.氢气

（1）物理性质：无色，无臭，溶于水，密度最小的气体。

（2）化学性质：①可燃性（方程式）；

②还原性（还原氧化铜方程式）。

（3）验纯操作：若发生尖锐爆鸣声，说明气体；若声音很小，表明气体o

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（三）碳和碳的化合物

1.金刚石：天然存在的最大的物质；作装饰品，裁玻璃、切割大理石、作钻探机钻头等。

2.石墨：质,有滑腻感，有优良导电性；制铅笔芯，作润滑剂，作电极、电刷等。

3.C6o：由C60分子构成，广泛用于超导、催化、材料、医学及生物等领域。

4.金刚石、石墨、C60物理性质存在明显差异的原因：»

5.木炭、焦炭、活性炭、炭黑：他们的主要成分也是碳的单质。木炭、活性炭具有的结构，

有吸附性，可用于吸附色素和异味等。

6.碳的化学性质

（1）稳定性：用墨（由炭黑等制成）书写或绘制的字画能够长时间保存而不褪色。

（2）可燃性：充分燃烧,不充分燃烧0

（3）还原性：与二氧化碳反应___________________________,与氧化铜反应________________________________o

7.CO的物理性质：无色、味的气体，溶于水，密度比空气的略小。

8.CO的化学性质

（1）可燃性：（火焰呈_______色），因此可用作燃料。

（2）还原性：与氧化铜反应（黑色固体变_______色）

（3）毒性：极易与血液中的结合，造成生物体内急性缺氧。

9.CO2的物理性质：无色、无味的气体，溶于水（体积比约为1:1）,密度比空气的=

10.CO2的化学性质

（1）不能供给呼吸（本身无毒）

（2）不能燃烧也不支持燃烧

（3）与水反应：（能使紫色石蕊溶液变红的原因）。H2c03很不稳定易

分解O

（4）与Ca（0H）2反应：（澄清的石灰水用于检验CO2）

（5）与碳反应：o

11.实验室制取CO2不适宜选择的药品：为何不用稀硫酸与大理石：会覆盖在固

体表面，阻碍反应继续进行；为何不用浓盐酸：浓盐酸有强挥发性，使制得气体中含有较多的气体。

12.CO2的工业制法（燃烧石灰石）：o

13.自然界中的碳、氧循环：产生CO?的主要途径：化石燃料的燃烧和人与动植物的;消耗CO2的

主要途径_______________________,同时产生__________O

14.CO2对生活和环境的影响：产生温室效应，低碳生活是指较低的排放。日常生活中你怎样做才

算是“低碳生活”呢？如（写一点）：o

判断下列说法的正误：

1.稀有气体通电能发出不同颜色的光是化学性质。（）2.氧气约占空气质量分数的21%。（）

3.CO2是空气质量评价污染物之一。（）4.空气质量指数越大，空气质量状况越差。（）

5.催化剂的质量和性质在化学反应前后不改变。（）6.红磷燃烧产生大量白雾。（）

7.吸附、过滤等操作，可以把硬水变为软水。（）8.长期饮用蒸储水不利于人体健康。（）

9.冬天用煤炉取暧时，在旁边放一盆水能防止CO中毒。（）

10.二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性。（）

11.CO与CO2的化学性质不同，是因为分子的构成不同。（）

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期末02初三化学上册1-7单元【实验】类基础知识复习

..........卷^⑨❸..........

i.红磷燃烧测定空气里氧气含量

实验装置实验现象实验结论及反应的表达式

弹簧夹

______一红磷燃烧产生______________;

空气中氧气约占空气体积的_______。

1*=冷却后打开弹簧夹，烧杯中的

5r

4-£/红磷反应的化学方程式：

3-

2-水________________________，瓶内液面上

1■

—升约_____________________________O

（1）测定的原理是：利用红磷或白磷在空气中燃烧，导致装置内的，使水倒流，然后测定水的体积。

（2）为何不能用碳，硫代替红磷：_____________________________________________________________________________

;为何不能用铁丝代替红磷：o

（3）实验开始时，在集气瓶里放少量水的目的：«

（4）若实验结果小于1/5,原因可能是：①；②；

）。若实验结果大于1/5,原因可能是：①弹簧夹没有夹紧，红磷燃烧时

集气瓶内气体因受热膨胀沿导管逸出；②燃烧匙伸入集气瓶过慢，使装置内气体受热逸出。

2.氧气的性质实验

（1）硫在空气中燃烧实验现象：火焰呈_______色，在02中燃烧火焰呈

_______色，生成有气味的气体。在集气瓶底留一些水

的目的是o反应的化学程式

是。

（2）木炭在氧气中燃烧实验现象：发出_________光，在空气中发出________光，生成的气体能使澄清的石灰

水o反应的化学方程式,木炭为何要缓慢伸入集气瓶：

防止瓶内氧气逸出，使木炭充分燃烧。

（3）铁在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，，生成________色固体，放出大量的热。反应的

化学方程式为,需留水或铺细沙目的

,此实验火柴梗的作用是，铁丝为何要绕成螺旋状

______________________________________，要待火柴快燃尽才伸入，原因是_____________________________________

3.有关分子运动现象的探究

实验装置图现象解释

实验①：溶液不变色氨分子运动

L滴入5~6滴

「酚猷■溶液浓氨水实验②：_________________到酚酰溶液

实验③：烧杯A中，形成氨

取少量烧杯A滴有酚配

20mL蒸馆水___________，杯B_______水，使酚酰:溶

①烧杯A②’的酚酿溶液③的蒸维水

变_______色。

实验结论：.

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4.有关水的净化实验

操作名称：过滤一*小卵石名称：自制净水器

-

口目的：分离-

一AA材料为：夹

其冷

S玻璃仪器•B______________水

\网宣

4・蓬松棉B材料为：螺1

3玻璃棒的作用______________1—

装亳“乍用：______________________M

£制耳丸蒸馅外［的简易装置

注意：滤纸紧贴漏斗壁，液面要低于_____碎瓷片的作用是________

______,玻璃棒要紧靠三层滤纸，漏斗下端洗净后可再用的是__________________________,盛冷水的烧

紧靠接液烧杯内壁，不能用玻璃棒搅拌滤液_________，能不能将水软化_______杯作用________________

5.电解水探究水的元素组成。

（D电源电极表面都，负极放出________,正极放出_______，体积比为

,反应的化学方程式o此实验得到的结论

是。

（2）电解时加入少量硫酸钠，氢氧化钠或稀硫酸，作用是o

（巧记电极放出何种气体和体积比的八字口诀是）

6.质量守恒定律有关实验。

实验①实验②实验③实验④

天平平衡天平平衡指针偏右平衡或不平衡

（1）实验①：气球先鼓起的原因是，后变瘪的原因是冷却后，

消耗了氧气，生成固体，瓶内压强减少。密封装置用到的气球起作用O

（2）实验②：观察到的反应现象是，

（3）实验③：反应后，天平指针偏右的原因是0

（4）实验④：镁条燃烧发出耀眼的,生成______色固体。此实验反应前称量陶土网与镁条的质量,

反应后称量陶土网与剩余固体的质量。实验后称得的质量可能出现的情况分析：（填“或“=”）

①若反应后称得的质量增加了，原因是：增加的氧元素质量_____损失的氧化镁的质量。

②若反应后称得的质量减少了，原因是：增加的氧元素质量_____损失的氧化镁的质量。

③若反应后天平保持平衡，原因是：增加的氧元素质量_____损失的氧化镁的质量

7.C还原氧化铜实验

（1）装氧化铜的试