新人教版必修二化学第四章全部练习(可直接打印)

第四章《化学与可持续开展》第一节《开发利用金属矿物和海水资源》同步练习一、选择题1、冶炼金属一般有以下四种方法：①焦炭法；②水煤气〔或氢气，或一氧化碳〕法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有〔Ⅰ〕火烧孔雀石炼铜；〔Ⅱ〕湿法炼铜；现代有〔Ⅲ〕铝热法炼铬；〔Ⅳ〕从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的选项是〔〕A〔Ⅰ〕用①B〔Ⅱ〕用②C〔Ⅲ〕用③D〔Ⅳ〕用④2、以下矿石中可用作炼铁原料的有〔

〕①赤铁矿②黄铁矿③磁铁矿④闪锌矿⑤菱铁矿A.只有①和②B.只有①和③C.有①③⑤D.①②③⑤3、热复原法冶炼金属的反响一定是A.氧化复原反响B.置换反响C.分解反响D.复分解反响4、以下金属中，既可用热分解方法又可用电解法制备的是A.FeB.CuC.AlD.Ag5、用铝热法复原以下化合物，制得金属的物质的量各1mol,需消耗铝最少的是A.MnO2B.WO3C.Co3O4D.Cr2O36、以下表达不正确的选项是①工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠②可以用钠参加氯化镁的饱和溶液中制取金属镁③用于电冶铝的原料是氯化铝④炭在高温下能复原氧化镁中的镁A.①②③④B.①②③C.①③D.①7、用电炉法炼镁时，要用大量的冷气体将炉口挥发出的镁蒸气降温以得到镁粉，可选用的气体是A.H2B.HeC.N2D.CO28、以下说法正确的选项是A.有些活泼金属如铝可作复原剂法的复原剂B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C.可用焦炭或一氧化碳复原氧化铝的方法来冶炼铝D.回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物9、铝能用来冶炼难熔金属〔如Fe、V、Mn等〕，这是因为铝有A.两性B.良好导电性C.熔点低D.复原性，在反响中放出大量热10、某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y,由此推断出以下说法正确的选项是A.X、Y都是金属时，那么X一定比Y活泼B.X一定排在金属活动顺序表中H的前面C.X是金属时，Y可能是金属也可能是非金属D.X是非金属时，Y可能是金属也可能是非金属11、工业上生产钾的反响可以是：，对该反响能进行的上述原因，正确的解释是A.钠的活动性比钾强B.钾的沸点比钠低，但把钾蒸气抽走时使平衡向正反响方向移动C.氯化钠的热稳定性比氯化钾强D.因上述反响是可逆反响12、有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反响，再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀5g。那么该粉末的组成是A.只有Fe2O3B.只有FeOC.等物质的量的Fe2O3和Fe3O4D.等物质的量的FeO和Fe3O413、关于金属元素在自然界存在的情况的表达中，正确的选项是〔〕A．金属元素仅存在于矿物中。B．金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。C．少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在。D．金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素14、以下化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是〔〕A．2Na+MgCl22NaCl+MgB．MgCl2(熔化)Mg+Cl2↑C．2MgO2Mg+O2↑ D．MgO+CMg+CO↑15、在冶金工业上，均不能用通常化学复原剂制得的金属组是 〔 〕A.Na，Ba，Mg，AlB.Na，K，Zn，FeC.Zn，Fe，Cu，AgD.Mg，Al，Zn，Fe16、以下矿石可作炼铁原料的是 ①赤铁矿②黄铁矿③磁铁矿④闪锌矿⑤菱铁矿 〔 〕A①和②B只有①和③C有①③⑤D①②③⑤17、将3.6g炭粉跟Fe3O480%的磁铁矿粉29g混合后，隔绝空气加强热，反响后收集到的气体恢复到标准状况时，其体积为6.72升，那么气体是 〔 〕A.全部是CO2B.CO和CO2各占一半C.全部是COD.CO和CO2的混合物，其中CO体积占2/3高温18、由黄铁矿炼铜的过程中发生了反响:Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑,以下表达正确的选项是高温A.该反响从氧化复原反响的电子转移看,与SO2+2H2S==3S+2H2O是同一反响类型400℃400℃C.该反响从氧化复原反响的电子转移角度看,与6NO2+8NH3====7N2+12H2O是一种反响类型D.该反响中,Cu2S既是复原剂又是氧化剂850℃19、工业生产Na,Ca,Mg都用电解熔融的氯化物,但K不能用电解熔融态的方法得到,因金属钾易溶于熔融态的KCl而有危险,很难制得K,且降低电流效率.生产钾是用金属钠和熔化的KCl反响制取,有关反响式为:KCl+Na===NaCl+K↑850℃A.该反响850℃的选择是基于熔沸点的考虑B.该反响利用了化学平衡移动的原理该反响属于置换反响的类型D.该反响说明钠比钾的活动性强20、有0.4克铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其复原,把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中,得到0.75克固体沉淀物.这种铁的氧化物的化学式为A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeO·Fe2O3二、填空题21、从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤熔融电解。22、冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2作复原剂复原。②以较活泼金属Na、Mg等复原。③利用铝热反响原理用Al复原。④电解法。⑤热分解法。以下金属各采用哪种方法复原最正确。23、录像用的高性能磁带的磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式CoxFe3-XO3＋x的化合物，氧未－2价，钴〔Co〕和铁可能呈现＋2价或＋3，且上述化合物每种元素都只有一种化合价，那么x值为______，铁的化合价为__________。根据CO复原铁的氧化物的实验装置图〔如以下图所示〕，答复以下问题：〔1〕怎样知道硬质玻璃管中Fe2O3已开始反响？_________________________________________。〔2〕在A处点燃，可观察到什么现象?为什么要点燃____________________________。〔3〕实验结束时应注意的操作是___________________。①先停止通入CO②先熄灭酒精灯，并继续通入CO③熄灭酒精灯，同时停止通入CO④先熄灭酒精灯，继续通入CO至被复原的铁粉冷却,并点燃排出的CO气体〔4〕现有铁的某种氧化物0.1g,被CO完全复原后，在B中可过滤得到0.1724g固体物质〔石灰水过量〕，那么铁的氧化物的化学式是_________________________________。三、计算题24、准确称取6g铝土矿(含Al2O3,Fe2O3,SiO2)样品,放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中,充分反响后过滤,向滤液中参加10mol/LNaOH溶液,产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积关系如下图.试求:⑴硫酸溶液的物质的量浓度.⑵假设b=2.3,那么铝土矿中各成分的质量分数分别是多少?⑶b值的范围是在 之间,在这个范围内,b值越大,的含量越少.25、试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相同的两份试样，按以下图所使进行实验：(1)请写出步骤③中所发生的全部反响的离子方程式_________________________________。(2)假设全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反响后，生成的不溶物W的质量是mg,那么每份试样X中的氧化铜的质量为____________g。〔用m表示〕4.2资源综合利用环境保护【稳固教材――稳扎马步】1．以下物质中属于纯洁物的是〔〕A．石油B．汽油C．甲苯D．煤2．以下关于煤的表达中不正确的选项是〔〕A．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源B．煤的干馏过程属于化学变化C．煤是由多种有机物组成的混合物D．煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。3．以下物质中属于高分子化合物的是〔〕①硫化橡胶②蔗糖③油脂④酚醛树脂⑤蛋白质A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①④⑤4．按照绿色化学原那么，以下反响符合最理想原子经济性的是〔〕A．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷B．乙烷与氯气反响制备氯乙烷C．苯与乙醇在一定条件下生产乙苯D．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯【重难突破――重拳出击】1．石油的分馏和煤的干馏两种变化，本质上的不同是〔〕A．加热的温度二者不同B．获得的产品二者不同C．前者是物理变化，后者是化学变化D．前者不需要隔绝空气，后者需隔绝空气2．以下物质一定不是天然高分子的是〔〕A．橡胶B．蛋白质C．尼龙D．纤维素3．以下说法正确的选项是〔〕A．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径B．煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品C．煤里主要含有碳及少量的其它元素，工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因D．煤是由非常复杂的无机物和有机物组成的化合物4．SO2是常见的大气污染物之一。我国规定空气中其含量不得超过0.02mg/L。以下措施，能够减少SO2排放量的是〔〕①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2转化为SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中参加生石灰后使用A．全部B．①②⑤C．①③⑤D．①③④5．2000年度诺贝尔化学奖授予日本和美国的3位化学家，他们创造了导电塑料，如在聚乙炔合成过程中接触某些物质，其导电能力提高了1000万倍。这类聚合物将在21世纪制成可折叠的电视机屏幕、可穿在身上的计算机、会发光的墙纸……。由乙炔生成聚乙炔的反响属于〔〕A．取代反响B．消去反响C．加聚反响D．缩聚反响6．以下关于乙烯和聚乙烯的表达不正确的选项是〔〕A．乙烯常温下是气体，为纯洁物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等7．“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，经研究测定：每立方米“可燃冰”可释放出200m3的甲烷气体。以下说法不正确的选项是〔〕A．“可燃冰”将有可能成为新能源B．“可燃冰”实质是水变成的固态油C．“可燃冰”使用方便，清洁卫生D．在海底和冻土层可能存在“可燃冰”8．绿色化学”是指从技术、经济上设计出可行的化学反响，尽可能减少对环境的副作用。以下化学反响中不符合绿色化学概念的是〔〕A．除硫酸厂尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B．消除硝酸工业尾气氮氧化物的污染：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2OC．制硫酸铜：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OD．制硫酸铜：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4〔稀〕=CuSO4+H2O【稳固提高――登峰揽月】1．请将以下污染原因与结果用线连接起来：A．氟里昂等排放物a.酸雨B．砍伐森林b.土壤和水污染C．核污染c.放射病和癌症发病率增加D．汽车、燃煤等排放SO2d.臭氧层破坏E．大量使用农药e.土地沙漠化2．聚四氟乙烯称为“塑料王”，它的发现源于一次实验意外．1938年，化学家普鲁凯特与助手们研究四氟乙烯的聚合反响，将四氟乙烯贮存在冷藏箱中加压的钢瓶中，当将钢瓶与反响器管道、反响器(管道及反响器间隙有空气)接通后，发生了故障，四氟乙烯气体并没有通到反响器中，经称重证明钢瓶中气体一点没减少，翻开阀门也没有四氟乙烯气体逸出，但拆卸阀门后却从钢瓶中倒出与四氟乙烯等重的白色粉末．普鲁凯特突然意识到四氟乙烯已在钢瓶中发生了聚合反响．后经确证，该白色粉末就是聚四氟乙烯．1945年，美国杜邦公司开始在工业上规模生产聚四氟乙烯．由此可以推知该反响的条件是_______和_______引发，聚合的反响方程式为：_____________________________________．【课外拓展――超越自我】1．C8H18在一定条件下受热裂化,最后完全转化成CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C4H8五种气体的混合气体，此混合气体的平均相对分子质量可能为〔〕A．14B．30C．38D．402.石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用以下工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：CH2=CH2+Cl2→CH2Cl—CH2C1………………①CH2Cl—CH2C1→CH2=CHCl+HCl………………②请答复以下问题：(1)反响①中二氯乙烷的产率(产率=×100%)为98%，反响②中氯乙烯和HCl的产率均为95%，那么2.8t乙烯可制得氯乙烯t，同时得到副产物HClt。(计算结果保存1位小数)(2)为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将以下反响运用于生产：2CH2=CH2+4HCl+O2→2CH2Cl—CH2C1+2H2O………=3\*GB3③由反响①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反响②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反响③使用，形成了新的工艺。由于副反响的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反响①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反响②中氯化氢的产率为b%。试计算：反响①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反响中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。第四章《化学与自然资源的开发利用》单元检测卷考试时间：100分钟总分值：100分一、选择题:(此题有16个小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分。)1．2008年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念。绿色奥运是指A．加大反恐力度，并讲求各国运发动的营养搭配，使他们全身心投入比赛。B．严禁使用兴奋剂，使运发动公平竞争。C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2．以下做法能改善空气质量的是A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源C．鼓励私人购置和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车3．以下金属的冶炼不适宜用热复原性来冶炼的是A.铁B.铜C.钠D.铅4．目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是 A．CO或氢气复原法B．铝热反响法C．电解法 D．热分解法5．以下化工生产过程中所发生的反响不属于氧化复原反响的是 A．用大理石制生石灰B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨6．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反响中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反响最符合绿色化学，原子经济性要求的是A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用二氧化硅制备高纯硅7．随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃开展，淡水供给危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，假设实行海水淡化来供给饮用水，以下方法在原理上完全不可行的 A．参加明矾，使海水的盐份沉淀并淡化B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化8．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于白色食品的是 A．酱油 B．面粉 C．海带 D．菜油9．以下说法正确的选项是A．所有不锈钢都只含有金属元素 B．大多数金属元素均以单质形式存在于自然界C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁10．污水处理的主要方法有：①中和法②化学沉淀法③氧化复原法④过滤法其中属于化学变化的是A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④11．从海水中可获得的在常温下为液体的单质是A．Mg B．K C．Br2 D．I212．以下有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的选项是A．石油裂解得到的汽油是纯洁物B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C．天然气是一种清洁的化石燃料D．煤就是碳，属于单质13．近年来，在我国局部海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。以下关于赤潮发生原因的表达正确的选项是A．含氯化合物直接排入大海，引发赤潮的发生B．赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果C．含氮、磷的污水大量排入大海,导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因D．空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引发了赤潮的发生14．近年来，天门市的大局部公交车及局部出租车已采用LPG〔液化石油气〕作为汽车的燃料，其主要目的在于A．防止石油短缺B．降低本钱 C．减少对大气的污染D．加大发动机的动力15．在冶金工业上，均不能用通常化学复原剂制得的金属组是A．Na、Mg、AlB．Na、K、ZnC．Fe、Cu、AgD．Na、Ca、Cu16.第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。有关可燃冰的以下预测中错误的选项是A．高压、低温有助于可燃冰的形成 B．可燃冰的主要成分是甲烷C．可燃冰的微粒间可能存在着离子键 D．构成可燃冰的原子间存在着极性共价键选择题答题栏：题号12345678910111213141516答案二.非选择题〔共5小题，共52分〕17．〔16分〕铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。〔1〕写出焦炭在高炉中所参与反响的两个化学方程式：，。〔2〕写出赤铁矿被CO复原成铁的化学方程式：。〔3〕实验室中可用CO复原，在加热前应_______________，直到无_______________现象时才能点燃酒精灯加热，否那么可能发生_______________现象，未反响完全的CO_______________〔填“能”、“不能”〕排放到大气中，应做__________________处理。18．〔10分〕用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：有机物A+有机物B→CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)根据以上材料和你所学的化学知识答复以下问题：〔1〕由CH2=CH2制得有机物A的化学反响类型是；〔2〕丙烯醛[CH2═CHCHO]中含有的官能团〔填名称〕；〔3〕A与B合成丙烯酸乙酯的化学反响方程式是：；该反响的类型是反响。〔4〕由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是：。19.〔12分〕碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：(1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③，步骤=5\*GB3⑤。〔2〕写出步骤④对应反响的离子方程式：。〔3〕提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是。A.酒精B.醋酸C.四氯化碳D.苯〔4〕为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至=5\*GB3⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是。〔5〕从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出以下图实验装置中存在的错误之处：。20．〔6分〕煤是珍贵的化石燃料，但将煤直接作燃料太浪费！可以通过煤的___________获得焦炭、煤焦油和出炉煤气等产品。煤的气化是指将煤在高温下与水接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料的煤气，请写出煤的气化的化学反响方程式：___________________________________________________________________________。煤的液化是指把煤转化成液体燃料的过程。如在一定条件下，使煤与作用生成液态燃料。21.〔6分〕取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反响，反响的化学方程式为。引发铝热反响的实验操作是。做铝热反响时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是。4.1参考答案：1、B2、D3、A4、D5、C6、A7、AB8、BD9、D10、A11、BC12、D13、CD14、BD15、A16、D17、B18、D19、D20、B21、②，④，③，①，⑤22、〔1〕①〔2〕④〔3〕⑤〔4〕③〔5〕②23、〔1〕当硬玻管中红色物质开始变黑时，B中澄清石灰水开