北京市高考化学三年（2020-2022）模拟（一模）题汇编-05离子反应及其发生条件与应用

北京市高考化学三年（2020-2022）模拟（一模）题分类汇编

-05离子反应及其发生条件与应用

一、单选题

1.（2022•北京东城・统考一模）下列方程式与所给事实不相符的是

2+3+

A.向FeBo溶液中通入过量CL：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

Δ

B.实验室制氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2-2NH3T+CaCb+2H2O

C.铝溶于NaOH溶液：2A1+2OH+2H2O=2A1C>2+3H2T

D.将充满NCh的试管倒扣在水中：3NO2+H2O≈2HNO3+NO

2.（2022・北京延庆•统考一模）用如图所示装置（搅拌装置已略去）探究溶液中离子浓度的

变化，灯光变化不可熊出现“亮T暗（或灭）τ亮''现象的是

ABCD

试剂

aNaOHCa(OH)2Ba(OH)2H2SO3

试齐

IJbCH3COOHCa(HCO3)2H2SO4H2S

A.AB.BC.CD.D

3.（2022・北京门头沟•统考一模）下列用于解释实验事实的离子方程式不氐现的是

A.酚醐滴入碳酸钠溶液中，溶液变红色：CθΓ+2H2OH2CO3+2OH∙

B.向NaHCo3溶液中加入少量澄清石灰水，有白色沉淀生成：

2+

2HCO3+Ca+2OH-CaCO3∣+COf+2H2O

C.FeSO4溶液滴入滨水中，嗅水颜色变浅：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br

D.苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，溶液变浑浊：C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO；

4.(2022.北京门头沟.统考一模)在实验室中以含银废料(主要成分为Ni0,含少量FeO、

Fe2O3^COO、Bao和SiCh)为原料制备NiQy和COCo3的工艺流程如图。

H,SO.HaNa、Coa单取剂NaHCOi

……一ZSo4一Nlso「出射一

—J港液晶体

下列说法不亚项的是

A.“滤渣I”中含硅和钏元素

B.“氧化”“调pH”时均需要加过量的试剂

2+

C.“沉钻”过程发生的反应为CO+2HCO?=CoCθ3i+CO2↑+H2O

D.“沉钻”时，若C(Co2+)=0.02mol∙LL为了防止沉钻时生成Co(OH)2,常温下应控制溶

液pH<7.5(已知KsPICo(OH)2]=2x104)

5.(2022•北京海淀•统考一模)下列方程式能准确解释事实的是

A.呼吸面具中用Naq2吸收CO?并供氧：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

B.自然界的高能固氮：N,+3H,.端普∙2NH,

々4俺化刑J

C.苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊：

Zf>—(.l+H2O+CO2----->2,''r())∣+Na2CO3

+2+

D.白醋可除去水壶中的水垢：2H+CaCO3=Ca+CO2↑+H2O

6.(2022•北京房山•统考一模)下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式不正确的

是

2+

A.海水提镁中用石灰乳沉镁：Mg+2OH-=Mg(OH)2；

+

B.海水提漠中用SO,水溶液富集漠：SO2+Br2+2H2O=4H+SO；'+2Br

通电ʌʌ

C.氯碱工业中电解饱和食盐水：2CΓ+2H20—Cl2↑+20IΓ+H2↑

D.海产品中提取碘单质：2Γ+CI2=I2+2C1

7.(2022•北京石景山•统考一模)利用下列实验药品进行实验，能顺利达到实验目的的

是

试卷第2页，共14页

实验目的实验药品

A证明乙快能和Bn反应电石、饱和食盐水、CUScu溶液和滨水

B除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO广粗盐、蒸储水、NaoH溶液和Na2CO3溶液

C检验溪乙烷中的澳原子滨乙烷、NaoH溶液和AgNo3溶液

D验证乙醇消去产物有乙烯乙醇、浓硫酸和澳水

A.AB.BC.CD・D

8.(2021.北京延庆•统考一模)室温下，对于lL0.1mol∙L-∣氨水。下列判断正确的是

A.该溶液中NH；的粒子数为6.02×lO22

B.加入少量NMCl固体后，溶液的PH降低

C.滴加氢氧化钠溶液过程中，n(NH；)与n(NH3∙H2O)之和始终为0.1mol

2+

D.与MgCI2溶液反应的离子方程式为Mg+2OH=Mg(OH)2i

9.(2021•北京延庆・统考一模)下列指定反应的离子方程式不氐建的是

A.用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH+SO2=HSOJ

+

B.氨水与稀盐酸反应：NH3»H2O+H=NH：+H2O

C.向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2÷+2e-≈Cu

D.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：COɜ'(aq)+CaSO4(s)⅛⅛CaCO3(s)+SO;(aq)

10.(2021•北京通州•统考一模)下列指定反应的离子方程式正确的是

+

A.醋酸钠的水解：CH3C∞+H3OCH3COOH+H2O

+2+

B.铜与稀硝酸的反应：CU+4H+2NOΛ=Cu+2NO,↑+2H2O

2+2+

C.0.1mol∕LMgCI2溶液中加入足量石灰乳：Mg+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca

+

D.饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：CI2+SO2+H2O=2H+2CΓ+SO^∙

11.(2020•北京密云•统考一模)下列解释事实的方程式不正确的是

2+

A.向硫酸铜溶液中加入氢氧化钢溶液：Ba+SO^=BaSO4；

2+t3+

B.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

C.向NaHCO3溶液中力［!入Nae)H溶液：HCO；+OH+H2O

2

D.向AgCI悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S-=Ag2S+2CΓ

12.(2020.北京顺义.一模)碇(Te)元素在元素周期表中位于第VIA族，其单质是重要的

工业原料。工业上可用电解法从铜阳极泥(主要成分是C%Te、含Ag、AU等杂质)中提

取单质确，步骤如下：

①将铜阳极泥在空气中焙烧使硅转化为TeO2;

②用NaOH溶液碱浸；

③以石墨为电极电解②所得溶液获得Te。

已知:TeC½微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。

下列说法不正确的是

A.C%Te中，Te的化合价是一2

B.步骤②中，碱浸的离子方程式是:Teo?+20H=Te0；+凡0

C.步骤③中，阴极上发生反应的电极方程式是:Teot+4e-+6H+=Te+3凡0

D.在阳极区溶液中检验出有TeO；存在，可能原因是阳极生成的氧气氧化TeO;得到

TeO；

13.(2020∙北京大兴.统考一模)下列解释事实的化学用语不巧碰的是

A.铝制餐具不宜长期存放酸性食物：2Al+6H+=2A13++3H2f

+

B.用NaHCO3溶液除去CC)2中的HCl气体：HCO3+H=CO2↑+H2O

C.口罩中无纺布纤维聚丙烯的合成：nCH3CH=CH2-------举世~>,→∙H!~∙,d-

>2Il

D.硬塑料中酚醛树脂的合成：

14.(2020.北京大兴•统考一模)乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应

用广泛。草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液PH变化关系如下图，下列说法正确

的是

1

已知:①室温下，0.1mol∙L-H2C2O4WpH=1.3；(MmolLTNaHC2O4的pH=2.8

②草酸钙(CaC2O4)难溶于水；

试卷第4页，共14页

2

A.pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有：H2C2O4>HC2O4∖C2O4-

1+2

B.0.1mol∙LNaHC2O4溶液中：c(Na)>c(HC2O4)>c(C2O4)>c(H2C2O4)

C.向H2C2O4溶液中加入酸性高镒酸钾溶液，紫色褪去：2MnOr+5C2θ42-+16H+=2M∏2+

+10CO2↑+8H2O

D.向NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水，产生白色沉淀：2HC2(V+Ca2++2OH∙=Ca

2

C2O4J.+2H2O+C2O4-

15.(2020•北京通州・统考一模)下列反应的离子方程式正确的是()

A.向Ca(CIo)2溶液中通入过量CCh制次氯酸：2CIO+H2O+CO2=2HCIO+CO32-

B.[Ag(NH3)2JOH与足量盐酸反应生成AgCl;

+++

[Ag(NH3)2]+OH-+3H+Cl-=AgCll+2NH4+H2O

C.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3:2C12+6OH-=3C1-+C1O3+3H2O

2+2

D.向酸性KMno4溶液中通入SO2：2Mnθ4+5Sθ2+4OH=2Mn+5SO4-+2H2θ

二、填空题

16.(2021.北京平谷.统考一模)燃煤烟气中含有较多的S0>减少排放和有效吸收是治

理大气污染的一项重要措施。

(1)向燃煤中加入生石灰，可以有效减少SC)2的排放，燃烧后的煤渣中主要含硫元素的成

分o(化学式)

(2)利用工业废碱液(主要成分NazCOJ吸收烟气中的S0°并可获得无水Na2CO.,0

含CO2的尾气

含SO2的烟气——►废碱液吸收塔⅜NaHSθ3—►•••—>Na2Sθ4

①吸收塔中发生反应离子方程式_______,酸性：H2SO3H2CO3(填“<”或“>")。

②向H2SO,溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的物质的量分数随PH变化如

图。由此可知NaHSo3溶液呈(“酸性”或“碱性”)，结合化学用语解释原因

1.00

0.8

0.6

0.4

02

01357910

PH

(3)用NaClO2溶液吸收So2。

己知：酸性条件下CIO2会转化成和CL,ClO2具有更强的氧化性。

①用NaCIO2吸收SO?时，吸收率和溶液PH的关系如图，随PH升高吸收率降低的原因

是O

>

⅛

Ka

SO

②NaClo2溶液加HzSO,酸化后溶液中，n(eɪθə:n(d)=,

三、实验题

17.(2022.北京房山•统考一模)某实验小组在研究硝酸与铜的反应时，发现稀硝酸和铜

反应后的混合液为蓝色，而浓硝酸和铜反应后的混合液为绿色，为此对产生绿色的原因

开展探究。按要求完成下列问题：

［猜想假设］

⑴假设1：___________

假设2：硝酸铜溶液中溶解了Nc)2

［实验操作及现象分析］

实验一：向蒸储水中不断加入硝酸铜晶体，最终配成饱和溶液。配制过程中溶液颜色始

试卷第6页，共14页

终是蓝色，未见绿色出现。

甲同学根据实验一的现象证明了假设1不成立，请补全假设。

实验二：

(2)甲同学在实验一的基础上继续开展了实验二，并初步验证了假设2成立，他的实验操

作及现象是。

乙同学认为假设2不严谨，用以下实验对假设2进行了深入探究：

实验三：

操作及试剂现象

向浓硝酸和铜反应后的混合液大量红棕色气体放出，短时间内溶液仍保持绿色。长

中通入N?时间后变成蓝色

(3)结合实验三，乙同学认为假设2不严谨的证据是

(4)乙同学查阅资料发现：

①铜与浓硝酸反应后溶液呈现绿色是由于HNo2(或NO；)与铜离子作用的结果。

②金属和浓HNO3的反应一旦发生后速率不断加快。原因是过程中有HNo2生成。如CU

和浓HNO3反应，开始生成的NO?溶于水形成HNo2,它再和CU反应，速率就大大加

快。

请依据资料完成以下离子反应方程式。

i.NO2+H2O=tHNO2++；

ii.Cu+2HNO2+J=⅝j+(J；

+

iii.2NO+4H+4NO；=6NO2+2H2O

实验四：乙同学通过以下实验证实了反应过程中HNO2的生成。

实

操作现象

验

快速产生红棕色气体，溶液变

1向试管a中加入ImL浓硝酸，再插入铜丝

为绿色

2向试管b中加入ImL浓硝酸，3滴蒸储水，再插快速产生红棕色气体溶液变

入铜丝为绿色

向试管C中加入ImL浓硝酸，3滴30%1。2，

3反应较慢，溶液变为蓝色

再插入铜丝

(5)结合化学用语，解释实验3产生该现象的原因是o

18.(2020.北京大兴•统考一模)化学小组通过下列步骤测定某工厂废液中铜离子的浓度

(已知废水中Fe3+对测定有干扰作用)。

i.经检验废液中含有Fe3+离子，取VImL上述废液，加入NH4HF2,再加H2SO4酸化至

pH<4,再次检测，未检验出Fe"离子；

ii.在上述溶液中，加入过量Kl溶液，放置3min,有沉淀CUl生成，立即用0.1000

mol∕LNa2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加3mL淀粉指示剂，继续滴定，至溶液变为浅

蓝色；

iii.再向上述溶液中加入10%KSCN溶液IOmL,继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶

液VzmL。

已知：①Cui、CUSCN均为白色难溶物,CUl能吸附少量L,CUSCN不吸附L。

②L在水溶液中溶解度较小，r+i2=b∖r、L、L-的平衡体系溶液呈黄色

③I2+2S2O32-=2r+S4θ6%S2O3”和S4θ6>无色;

(1)①步骤i中检验含Fe3+离子操作和现象。

②已知Fe3++6F=[FeF6]∖如果省略步骤i,则导致实验结果(填“偏大''或

“偏小”)。

(2)①步骤ii中生成沉淀的离子方程式。

②步骤ii中加入的Kl的量是理论值的2至3倍，其目的一是使CM+充分反应；二是

⑶①步骤iii中加入KSCN溶液使ii中的沉淀转化为CuSCN沉淀，其目的是

②步骤iii中判定滴定终点的现象是。

(4)经小组测定，废液中C(CU2+)=。

19.(2020•北京西城•统考一模)生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有

速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe?+氧化的细菌，

培养后能提供Fe3+,控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图。

试卷第8页，共14页

H2°«YAFe3+、^-金属矿物

。2Fe2+*人+金属离子

反应1反应2

（1）氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿。

①反应2中有∙S单质生成，离子方程式是一o

②实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，原因可能是一。

（2）氧化亚铁硫杆菌生物浸出废旧锂离子电池中钻酸锂（LiCoo2）与上述浸出机理相

3++2+2+

似，发生反应1和反应3：LiCoO2+3Fe==Li+Co+3Fe+O2↑

①在酸性环境中，LiCoOz浸出Ce?+的总反应的离子方程式是一。

②研究表明氧化亚铁硫杆菌存在时，Ag+对钻浸出率有影响，实验研究Ag+的作用。取

LiCOo2粉末和氧化亚铁硫杆菌溶液于锥形瓶中，分别加入不同浓度Ag+的溶液，钻浸出

率（图1）和溶液PH（图2）随时间变化曲线如图所示：

IOO

90

80

?70

第60

⅛50

衽40

30

20

图1不同浓度Ag.作用下钻浸出率变化曲线图1不同浓度Ag'作用下溶液中PH变化曲线

I.由图1和其他实验可知，Ag+能催化浸出Co2÷,图1中的证据是—O

II.Ag+是反应3的催化剂，催化过程可表示为：

++

反应4：Ag+LiCoO2==AgCoO2+Li

反应5：...

反应5的离子方程式是一o

III.由图2可知，第3天至第7天，加入Ag+后的PH均比未加时大，结合反应解释其

原因：。

四、结构与性质

20.（2022♦北京石景山♦统考一模）工业上用Fe（IH）作为可再生氧化剂回收工业废气中的

H2S,生产单质硫。

（1）铁元素属于______区（填"s"、"d"、"ds"、"p”）。

(2)Fe3+生化氧化再生法分为吸收和再生两部分。

①吸收：用Fe3+将HzS氧化为S,该反应的离子方程式是，

②再生：。2在氧化亚铁硫杆菌作用下再生Fe3+。

缺点：氧化亚铁硫杆菌生长的最佳PH范围是1.4〜3.0,但酸性条件不利于H2S的吸收,

结合平衡移动原理解释原因_______。

(3)络合铁法脱硫技术吻合节能减排、经济高效的工业化指导思想。

①碱性条件有利于H2S的吸收，但Fe"极易形成氢氧化物和硫化物沉淀，请在图中用“1”

或“广补全Fe3+的电子分布图。从图中可以看出Fe#有空轨道，可以形成溶于水的

Fe3+1√配合物，L表示配体，n表示配位数)。

OCCCO

O∞Ad

O4P

O∞∞4,

M

②i.写出碱性条件下Fe3+Ln氧化H2S生成S8的离子方程式_______。

2+3+

ii.O2氧化再生Fe3+L,的离子方程式：4FeLn+O2+2H2O=4FeLn+4OH

写出总反应的化学方程式。

③下图是EDTA与Fe?+形成配合物的结构示意图，Fe3+外层空轨道采取sp3cP杂化，Imol

该配合物中配位键有mol。

五、工业流程题

21.(2022•北京房山•统考一模)金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金

属”。工业上以钛铁矿(主要成分FeTio3,含FeO?等杂质为主要原料冶炼金属钛，其生

产的工艺流程图如下：

NafQ溶液

试卷第10页，共14页

已知：2H2SO4（浓）+FeTiO3=TiOSC∖+FeS（Λt+2HQ

(I)22Ti该元素位于周期表区。

(2)已知：TiOX易水解，只能存在于强酸性溶液中。25℃时，难溶电解质溶解度(S)与PH

关系如图。Tio(OH%溶度积(0=1x10-29

-

J

-

-

i

⅛

②Tio*水解的离子方程式为o

③溶液II中加入Na2CO3溶液的作用是

④结合图象，当溶液PH接近时，Tio(OH%已沉淀完全。

(3)TiCI&3÷Ti反应后得到Mg、MgCI2、Ti的混合物，可采用真空蒸储的方法分离

得到Ti,依据下表信息，需加热的温度略高于℃即可。

TiCl4MgMgCl2Ti

熔点/℃-25.0648.87141667

沸点/℃136.4109014123287

(4)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用图示所

示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极上所发生的

反应式：。

l--OO-∏

CO.

22.(2021.北京房山.统考一模)高纯氯化镐(MnCIJ在电子技术和精细化工领域有重要

应用。一种由粗锦粉(含磷酸盐、硅酸盐、铁、铅等)制备高纯氯化镒的工艺流程如下(部

分操作和条件略)。

I.将粗镐粉加入盐酸中充分反应，再加入NaOH溶液调节pH=6,过滤；

II.向I所得滤液中加入H/)?酸性溶液，充分反应后加入MnCo3调节pH=3,过滤；

III.向∏所得滤液中通入H[S气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤；

IV.浓缩、结晶、分离、干燥，得到产品

(1)氯化镒中镒元素的化合价是。

(2)步骤I中去除了磷酸盐和硅酸盐，且对磷酸盐的去除效果比硅酸盐好，这与酸性

H3PO4>H2SiO3有关。从原子结构角度解释酸性H3PO4>H2SiO3原因：0

(3)步骤I所得滤液中的金属离子主要含有Mn"、F/和Pb?+等，且Pb"不被氧

化。

已知：生成氢氧化物沉淀的PH

Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2Pb(OH)2

开始沉淀时6.51.58.16.5

完全沉淀时8.32.810.18.5

注：金属离子的起始浓度为0.1mol∕L

①结合表中数据，解释步骤∏中加入Hq2酸性溶液的目的：

②配平加入MnCO3后发生反应的离子方程式：

试卷第12页，共14页

3+2t

3MnCO3+2Fe+□_______=3Mn+2Fe(OH)3+□______,

2+2++

(4)步骤m的目的是去除Pb：Pb+H2S=PbSJ+2H0推测溶解度:

PbSMnS(填“>”、“<”或"=")。

(5)已知：氯化镒的溶解度随温度的变化如图。

步骤∏I所得滤液中仍含有少量易溶杂质，补充步骤IV浓缩、结晶的操作：将滤液

，析出晶体后过滤。重复操作2〜3次，收集晶体。

六、原理综合题

23.(2020•北京大兴・统考一模)某小组探究从印刷电路板回收液(PH=1,含Fe?+、Cu2+,

Cr及少量Fe3+)制取磁性氧化铁，并测定其中Fe3+和Fe2+的物质的量比，过程如下：

已知：25℃时：KaFe(OH)2]=8.0X10T6;溶解度S(FeCI2)=64g°

(1)过程I中除铜反应的离子方程式为o

∏(Fe3+)

(2)过程∏用H2O2调一比为1.6：1.该过程中有少量无色气体生成，主要原因是

n(Fe")

(3)过程III：调pH、加热

⑴甲同学将溶液迅速调至pH",产生沉淀，通过下列①和②推断沉淀的成分。

①取静置后的上层清液，,证明清液中含Fe2+；

②甲同学通过已知条件计算，推断沉淀中一定不含Fe(OH)2,其推断过程是

(ii)乙同学探究不同反应条件对产品质量的影响

①若调节PH过程太慢，在pH≈5时，Fe?+容易在空气中发生副反应，生成Feo(OH)固

体影响产品质量。写出该反应的离子方程式_______o

②若其它条件不变，调节PH过高(pH>9)、温度高于951>C,产品会掺杂较多红棕色杂

质，试分析可能的原因__________。

(iii)丙同学迅速将溶液调节pH=9,在80~90°C下搅拌2小时。过滤、洗涤、干燥得到晶

体产品。写出制得晶体产品的离子方程式________O

(4)W测定

取产品样品ag,加过量硫酸溶解，得到样品溶液。用CmOl/LKMnCU标准液滴定。(己

2++2+3+

知：Mnθ4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O,杂质不与KMnO4反应，且数据为多次测量

平均值)。

i.取WmL样品溶液，用标准液滴定至终点，消耗标准液刃mL。

ii.另取如mL样品溶液，加入适量锌粉充分反应(将Fe∙"完全转化为Fe?+),过滤，再用

标准液滴定滤液至终点，消耗标准液V2mL。

(5)晶体中Fe3+和Fe?+的物质的量比是(用含W、v2的计算式表示)。

试卷第14页，共14页

参考答案：

1.A

【详解】A.向FeBn溶液中通入过量Cb,CL过量，亚铁离子、溪离子都被氧化，反应的

离子方程式为3C12+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6C「，故A符合题意；

B.氯化镂与氢氧化钙加热反应生成氯化钙、氨气和水，即

Δ

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH,↑+CaCl2+2H2O,故B不符合题意；

C.铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2AI+2OH+2H2O=2AIO2+3H2T,故C

不符合题意；

D.将充满NO2的试管倒扣在水中,NCh与水反应生成硝酸和NO,即3NO2+H2O=2HNO3+NO,

故D不符合题意；

答案选A。

2.A

【详解】A.醋酸为弱电解质，加入NaoH反应生成强电解质醋酸钠，所以不会出现变暗的

过程，A符合题意；

B.Ca(HCO3)2为强电解质，所以开始灯亮，加入氢氧化钙后二者反应生成碳酸钙沉淀和水,

溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后又随着氢氧化钙的加入，溶液

中的离子浓度增大，灯泡变亮，B不符合题意；

C.硫酸为强电解质，开始灯亮，加入氢氧化钢后二者反应生成硫酸钢和水，溶液中溶液中

的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后又随着氢氧化领的加入，溶液中的离

子浓度增大，灯泡变亮，C不符合题意；

D.HzS为弱电解质，开始灯亮，加入亚硫酸后二者反应生成硫单质和水，硫难溶于水，所

以的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后随着亚硫酸的加入，溶液中的离子

浓度增大，灯泡变亮，D不符合题意；

综上所述答案为A。

3.A

【详解】A.碳酸根离子分步水解，因此溶液变红的离子方程式为：

CO：+氏0HCOλ+OH,HCO,+H2OH2CO3+OH,A错误；

答案第1页，共15页

B.向NaHeO3溶液中加入少量澄清石灰水，以钙离子和氢氧根离子物质的量之比为1:2书

写离子方程式，题给离子方程式正确，B正确；

C.FeSO4溶液滴入滨水中，亚铁离子与澳发生氧化还原反应生成铁离子和澳离子，题给离

子方程式正确，C正确；

D.苯酚钠溶液中通入少量CCh气体，生成苯酚和碳酸氢钠，题给离子方程式正确，D正确；

答案选A。

4.B

【分析】由流程可知，含银废料(主要成分为NiO,含少量FeO,Fe2O3,CoO,BaO和SiO2)

中加入稀硫酸酸浸，过滤分离出滤渣I为Sio2、BaSe)4,滤液中含有NiSO八FeSo4、Fe2(SO4)3、

CoSo4,加入氧化剂H2O2氧化FeSo4,加入Na2CO3调节PH使Fe2(SO4)3等转化为含铁元素

沉淀过滤除去，再加入有机萃取剂，振荡、静置、分液得到含NiSo4的有机层和含有COSo4

的水层溶液，向含有CoSo4的溶液中加入碳酸氢钠，使Co?+转化为COCO3沉淀，离子方程

式为2HCO∕Co2+=CoCθ31+Cθ2T+H2θ,过滤、洗涤、干燥得至UCoCo3；在含NiSO4的有

机层反萃取得到NiSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NiSO4∙6H2O

晶体，煨烧生成NiXOy,以此来解答。

【详解】A.结合分析可知，“滤渣1”的主要成分是SiO2、BaSO4,“滤渣I”中含硅和钢元素,

故A正确；

B.“调pH”过程中，Na2CO3不能过量，否则Ct?+和Ni?+会与碳酸根离子反应生成沉淀而损

失，故B错误；

C.在含有CoSO4的溶液中加入碳酸氢钠，使Ct?+转化为COCo3沉淀，离子方程式为2HCO,

+Co2+=CoCO3l+CO2↑+H2O,故C正确；

D.当恰好刚生成Co(OH)2时的C(OH)=F*詈」=■!殍=IXlO"moi∕L,常

温下c(H+)=Tj⅛j='⅛i需=Ixl产m"∕L'即pH=7.5,则为了防止沉钻时生成

Co(OH)2,常温下应控制溶液pH<7.5,故D正确;

故选Bo

5.A

答案第2页，共15页

【详解】A.根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知呼吸面具中用Naa吸收CO?并

供氧，A符合题意；

B.Nz+3H,.聋；舞：2NH,是人工固氮，自然界的高能固氮是N?和在高温或放电条件

下反应生成No的过程，B不合题意；

C.由于酸性：H2CO3＞苯酚＞HCO；,故苯酚钠溶液通入CO?后变浑浊的反应原理为：

(—＞—()Na+H2O+CO2——UOU+NaHCθ3,C不合题意；

D.由于醋酸是弱酸，则白醋可除去水壶中的水垢的离子方程式为：

2CH,COOH+CaCO,=Ca^+CO2↑+H,0+2CH,C00,D不合题意；

故答案为：Ao

6.A

【详解】A.石灰乳在离子方程式中应写化学式，该离子方程式为：

2+

Mg+Ca(OH)2=Mg(OH)2J+Ca?+,A错误：

B.溪单质与二氧化硫在溶液中反应生成强酸硫酸和HBr,离子方程式为：

+

SO2+Br2+2H2O=4H+SO^^+2Br-,B正确；

C.电解饱和食盐水生成氯气、氢气和NaoH,离子方程式为：

2CΓ+2H20-Cl2T+201Γ+H2↑,C正确；

D.海产品中通入CL可将F氧化为L从而提取碘单质，离子方程式为：2Γ+C12=I,+2CΓ,D

正确；

答案选A。

7.A

【详解】A.用电石和饱和食盐水制取的乙烘中混有硫化氢等气体，通过硫酸铜溶液可以除

去硫化氢等杂质，然后通过澳水，乙焕能和澳发生加成反应从而使滨水褪色，可以证明乙焕

能和澳反应，故A能达到实验目的；

B.粗盐中的Ca?+能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，Mg?+能和NaOH反应生成Mg(OH)2

沉淀而除去，但不能除去5。;，同时为了将杂质尽可能除去，加入的试剂一般要稍过量，

答案第3页，共15页

所以加入Na2CO3和NaoH后溶液中还含有0H∖CO；',故B不能达到实验目的；

C.检验漠乙烷中的澳原子可以将滨乙烷在NaOH溶液中发生水解，然后加入稀硝酸中和剩

余的NaoH,最后加入硝酸银溶液观察是否有淡黄色沉淀生成，如果不加稀硝酸则剩余的

NaOH会和硝酸银溶液反应生成AgOH,AgOH不稳定容易分解为棕黑色的氧化银而不能观

察到淡黄色的溟化银沉淀，故C不能达到实验目的；

D.乙醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成乙烯，但由于浓硫酸的强氧化性，会生成

二氧化硫，而二氧化硫能和滨水反应也能使漠水褪色，故D不能达到实验目的；

故选A0

8.B

【分析】氨水中存在NH3∙H2ONH；+OH。

【详解】A.氨水部分电离，lL0.1mol∙LT溶液中NH：的粒子数少于6.02x1022,A错误；

B.加入少量NECl固体后，平衡左移，OH-浓度下降，溶液的PH降低，B正确；

C.随着滴加的氢氧化钠溶液不断增多，氨的挥发越加明显，n(NH：)与n(NH3∙H2O)之和小

于0.1mol,C错误；

2+

D.与MgCl2溶液反应的离子方程式为Mg+2NH,yH2O=Mg(OH)2i+2NH：,D错误；

故选B0

9.A

【详解】A.过量NaOH与SCh反应生成Na2SO3和H2O,离子方程式为

2OH+SO2=SO3^+2H2OIA错误；

B.氨水与稀盐酸反应生成NECl和HzO,离子方程式为NH3∙Hq+H+=NH[+H2θ,B正确；

C.电镀CU时，阴极CF+得电子生成Cu,电极反应为Cu2++2e=Cu,C正确；

D.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应生成更难溶于水的CaCO3,离子方程式为

COf(aq)+CaSO4(s)峰%CaCO3(s)+SOΓ(aq),D正确；

故选A0

10.C

【详解】A.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，醋酸钠水解的离子方程式为：

CH3COO+H2O≠CH3COOH+OH-,A错误；

答案第4页，共15页

B.铜与稀硝酸反应生成NO,离子方程式为3CU+8H++2NO；=3CU2++2NOT+4H2O,B错误;

C.MgCl2溶液中加入足量石灰乳得到氢氧化镁沉淀，石灰乳状态的氢氧化钙不能写成离子,

2+2+

所以离子方程式为Mg+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca,C正确；

D.选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为C12+Sθ2+2H2θ=4H++2Cl-+Sθj,

D错误；

综上所述答案为C0

11.A

【详解】A.向硫酸铜溶液中加入氢氧化钢溶液，除了生成硫酸领沉淀外，还生成氢氧化铜

2+2+

沉淀，正确的离子方程式为：Cu+SO；+Ba+2OH=Cu(OH)21+BaSO4∣,故A错误；

B.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢溶液，Fe?+被H2O2氧化，反应的离子方程式为：

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,故B正确；

C.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，生成Na2CO3和水，反应的离子方程式为：

HCO-+OH-=CO^+H2O,故C正确；

D.向AgCl悬浊液中加入NazS溶液，由于Ag?S比AgCl更难溶，所以可以发生沉淀的转

2

化，离子方程式为：2AgCl+S'=Ag2S+2CΓ,故D正确；

故选Ao

12.C

【详解】A.CU?Te中，Te的化合价是一2,CU的化合价是+1,故A正确；

B.步骤②中，根据信息Teo?易与较浓的强碱反应，因此碱浸的离子方程式是：

TeO2+2OH=TeO;-+H2O,故B正确；

C.步骤③中，溶液是碱性环境，因此阴极上发生反应的电极方程式

⅛：TeO；-+4e-+3H2O=Te+6OH^,故C错误；

D.在阳极区溶液中检验出有TeCt存在，可能原因是阳极生成的氧气氧化TeOj得到TeO;，

故D正确。

综上所述，答案为C。

13.C

答案第5页，共15页

【详解】A.Al是比较活泼的金属，能够与酸发生置换反应产生氢气，反应方程式为：

+

2A1+6H=2AP÷+3H2↑,所以不易长期存放酸性食物，A正确；

B.由于酸性HCl>H2CO3,且HCl为一元强酸，完全电离，所以可以用NaHCO3溶液除去

+

CO2中的HCl气体，反应的离子方程式为：HCO-+H=CO2↑+H2O,B正确:

C.丙烯在一定条件下发生加聚反应产生聚丙烯，反应方程式为

CH1

*[J---||»C错误;

nCH3CH=CH2--------

D.硬塑料中酚醛树脂是由苯酚与甲醛发生缩聚反应合成的，反应方程式为:

-In-IlH(∙,D正确;

故合理选项是C。

14.B

2

【详解】A.pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有：HC2O4-.C2O4',A错误；

B.NaHC2O4是强碱弱酸盐，产生Na+、HC2O4-,HC2O4-既发生电离作用产生C2O4>和H+,

也发生水解作用产生H2C2O4、OH,0.1mol∙LTNaHC2O4溶液pH=2.8,说明其电离作用大

于水解作用，所以c(C2θ42-)>c(H2C2θ4),电离、水解消耗HC2O4∖则c(Na+)>c(HC2Or),但

主要以盐电离产生的离子形式存在，C(HC2θ∕)>C(C2θ42-)>c(H2C2θ4),故溶液中各种微粒浓

度大小关系为：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42)>c(H2C2O4),B正确;

C.草酸是二元弱酸，主要以酸分子存在，应该写化学式，C错误；

D.向NaHC2。4溶液中加入足量澄清石灰水，溶液中含有大量Ca”,反应产生草酸钙白色沉

淀，不可能还存在C2O4∖,D错误；

故合理选项是B。

15.B

【详解】A.向Ca(Clo)2溶液中通入过量CCh制取次氯酸，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，正

确的离子方程式为：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO3,故A错误；

B.[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgC1,该反应的离子方程式为：

+++

fAg(NH3)2]+OH-+3H+Cl=AgCIl+2NH4+H2θ,故B正确；

C.Cb与热的NaoH溶液发生氧化还原反应生成NaClo3,正确的离子方程式为：3CI2+6OH

=5C1+ClO3+3H2O,题中所给的离子方程式电荷不守恒，故C错误；

答案第6页，共15页

D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2,二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：

22++

5SO2+2MnO4+2H2O=5Sθ4^+2Mn+4H,故D错误；

答案选B。

【点睛】正确的离子方程式要符合客观事实，要符合电荷守恒，原子守恒等。

16.CaSO42SO2+COf+H2O=2HS0；+CO2>酸性因为HSO；

在水溶液中存在HSO；+HQH2SO3+OH和HSO;.SO[+H+两个过程，HSO；的电离

大于水解，所以显酸性PH越低溶液中的ClO。多，氧化性越强，so2更易吸收，吸收率

越高4:1

【分析】⑴向燃煤中加入生石灰，可与SO^和氧气反应，生成CaSo工；

(2)①用工业废碱液(主要成分Nago?)吸收烟气中的SO2,生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，则

离子方程式为：2SC)2+CO；+H2O=2HSO；+CO2，该反应的原理为强酸制弱酸；

②由图可知NaHSC)*溶液呈酸性，原因是：HSO3的电离大于水解；

(3)①由已知条件可知，pH越低溶液中的CIO。多，氧化性越强，SO?更易吸收，吸收率越高:

②NaCIO2溶液加H'OJ酸化后溶液中，会生成会转化成CIO?和cr,离子反应方程式为：

+

5C10；+4H=4C1O2+CI+2H2O,据此可知答案。

【详解】(1)向燃煤中加入生石灰，可与SOz和氧气反应，生成CaSO“，即燃烧后的煤渣中主

要含硫元素的成分CaS0」，故答案为：CaSO4i

(2)①用工业废碱液(主要成分NaW。,)吸收烟气中的SO?,生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，则

离子方程式为：2S0?+CO：+Hq=2HS0；+Co2；该反应的原理为强酸制弱酸，则酸性：

H2SO3>H2CO3,故答案为：2SO2+CO：+Hq=2HSO；+CC)2；>；

②由图可知NaHSo,溶液呈酸性，原因是：因为HSOa在水溶液中存在

HSO；+H2OH^Oa+OH-和HSO”SO；+H*两个过程，HSo,的电离大于水解，所以

显酸性，故答案为：酸性；因为HSO,在水溶液中存在HSO；+Hq.H2SO3+OH一和

HSO；一SO；+H'两个过程，HSo3的电离大于水解，所以显酸性；

答案第7页，共15页

(3)①由已知条件可知，PH越低溶液中的ClO3多，氧化性越强，SO2更易吸收，吸收率越高,

所以随PH升高吸收率降低，故答案为：PH越低溶液中的CIO2多，氧化性越强，S0,更易吸

收，吸收率越高；

②NaelO2溶液加H^SO,酸化后溶液中，会生成会转化成和Cr,离子反应方程式为：

t

5C1O^+4H=4ClO2+CΓ+2H2O,则n(ClOjn(Cr)=4:1,故答案为：4:1。

【点睛】本题重点(3)②，对于求解反应中物质的物质的量的比值，要确定其方程式，即可

快速得到答案，对于信息型氧化还原反应，根据信息确定反应物和产物，再结合电荷守恒、

得失电子守恒配平。

17.(1)硝酸铜溶液颜色与溶液浓度有关

(2)加热硝酸铜溶液，温度升高，放出红棕色气体，溶液颜色变为蓝色

(3)向混合溶液中通入氮气会将溶液中溶解的二氧化氮气体带出，而溶液仍保持一段时间绿

色

++2+

(4)2NO2+H2O=HNO2+H+NO；CU+2HNO2+2H=CU+2H2O+2NO↑

(5)过氧化氢具有强氧化性，和亚硝酸反应生成硝酸，导致溶液中亚硝酸的浓度降低

【解析】⑴

结合实验一操作可知，实验探究的是硝酸铜溶液浓度对溶液颜色的影响，故假设1：硝酸铜

溶液颜色与溶液浓度有关；

(2)

猜想2为硝酸铜溶液中溶解了NO?且甲同学初步验证了假设2成立，则实验设计可以为：

加热硝酸铜溶液，温度升高二氧化氮气体溶解度减小而逸出，放出红棕色气体，溶液颜色变

为蓝色，说明颜色的变化与溶解了二氧化氮气体有关；

(3)

实验三向混合溶液中通入氮气会将溶液中溶解的二氧化氮气体带出，而溶液仍保持一段时间

绿色，说明绿色的产生不是溶解二氧化氮气体的原因，假设2不严谨；

(4)

由资料可知，NO?溶于水形成HNo2,反应中氮元素化合价降低则必须有元素化合价升高，

+

则部分氮元素化合价升高生成硝酸，反应i为：2NO2+H2O=HNO2+H+NO3;

答案第8页，共15页

由反应iii可知，一氧化氮参与可反应，则在反应i