福建省漳州市2022-2023学年高一上学期期末教学质量检测化学试题

期末考试精品试卷(高中)PAGEPAGE1福建省漳州市2022-2023学年高一上学期期末教学质量检测试题一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，每小题只有一个正确〖答案〗，共48分)1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.焰火中的红色来源于钠盐灼烧B.氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料C.红酒中添加适量可以起到杀菌和抗氧化的作用D.奥密克戎病毒能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体2.2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动，其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液结晶现象。醋酸钠(CH3COONa)属于（）A氧化物 B.酸 C.碱 D.盐3.反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列关于反应中相关微粒的叙述错误的是（）A.中子数为18的氯原子为 B.Na的原子结构示意图为C.和互为同位素 D.的电子数为104.用如图实验装置和方法进行相应实验，装置和现象均正确且能达到实验目的的是（）A.收集B.从碘水中萃取碘C.分离沸点相差较大的液体混合物D蒸干溶液获得晶体5.常温下，在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、6.下列实验操作能达到目的的是（）选项实验目的实验操作A除去中的将混合气体通入NaOH溶液中B除去中的HCl将混合气体依次通入盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶C证明还原性将金属钠投入溶液中D检验晶体中含有取少量晶体溶于水，滴加NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.中质子数目为B.的溶液中的数目为C.常温常压下，中原子的数目为D.和足量Fe完全反应，转移电子的数目为8.饮用水中会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下加入铝粉，其反应的化学方程式为。下列说法正确的是（）A.是还原剂B.Al被还原C.既是氧化产物也是还原产物D.在标准状况下，每生成时，转移的电子数目约为9.下列离子方程式书写正确的是（）A.过氧化钠和水反应：B.用小苏打治疗胃酸过多：C.稀硫酸与溶液反应：D.向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：10.在探究新制饱和氯水成分及性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有B.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C.新制氯水能使品红溶液褪色，说明具有漂白性D.向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水呈酸性11.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠粗品，其工艺流程如图所示。下列说法正确的是（）A.操作①、④均为过滤B.由含的烟气形成的酸雨在空气中放置一段时间酸性减弱C.亚硫酸钠粗品中不可能含有D.操作③发生反应的化学方程式为12.某溶液由、、、、、、中的若干种离子组成，且所含离子的物质的量浓度相等，取适量该溶液进行如下实验：根据以上实验，下列说法错误的是（）A.将少量“气体”通入澄清石灰水中，溶液变浑浊B.向“白色沉淀1”中加稀硝酸，沉淀不溶解C.原溶液中至少存在、中的一种，可能存在D.向“滤液1”中加入足量溶液，产生白色沉淀二、非选择题(本题包括5小题，共52分)13.海水是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）步骤ⅰ中，可以通过沉淀法除去粗盐中的、和，选用的沉淀剂依次为过量的溶液、_______溶液(填化学式，下同)、_______溶液，经过滤、加适量盐酸，蒸发结晶后获得精盐。（2）步骤ⅱ制得的金属钠很不稳定，暴露在空气中极易和氧气发生化学反应，生成_______(填化学式)；氯气与石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉的漂白原理是_______(用化学方程式表示)。（3）步骤ⅲ中分离与含NaBr的溶液的操作名称是_______，在实验室中进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______；通过一系列操作最后获得无水，写出由制取Mg的化学方程式_______。（4）写出步骤ⅳ主要反应的离子方程式_______。14.“价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。下图为氯及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题：（1）上图HCl、和HClO中，属于电解质的是_______(填化学式)。（2）写出在水中的电离方程式_______。（3）写出实验室用浓盐酸和制取的化学方程式_______。（4）根据上图氯元素的化合价判断，HClO在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原为_______(填标号)。A. B. C. D.（5）和浓盐酸反应也可制得，该反应的化学方程式为：。①该反应中参加反应的HCl和被氧化的HCl的物质的量之比为_______。②请用“双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目_______。（6）高铁酸钾是一种水处理剂，易溶于水，可对水杀菌消毒。一定条件下，向KClO与KOH的混合溶液中加入溶液，可得到和KCl，该反应的离子方程式为_______。15.在抗击新型冠状病毒的过程中，84消毒液、双氧水、75%的酒精溶液等消毒剂可有效灭活冠状病毒。某84消毒液中NaClO的物质的量浓度为，在实际使用过程中需要稀释。（1）配制的NaClO消毒液，需要该84消毒液_______mL。（2）配制过程中需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒，还需要_______、_______。（3）配制的操作顺序应是量取→______→摇匀(各操作只用一次，填标号)。A.定容B.转移C.洗涤、转移D.稀释（4）“转移”过程中，为了防止溶液洒出，应采取的措施是_______。（5）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______(填标号)。A.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水B.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤C.定容时，俯视容量瓶的刻度线D.定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线（6）含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氧”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。某溶液中含有(消毒过程中NaClO被还原为NaCl)，该溶液的“有效氯”是_______g。16.某化学课外兴趣小组用下图所示装置制取并完成有关性质的探究。回答下列问题：（1）装置A中用于滴加浓硫酸的仪器名称是_______，发生反应的化学方程式为_______。（2）装置B中装有饱和溶液，可暂时储存气体，装置A加热一段时间后关闭止水夹K，B中出现的现象是_______。（3）若装置D中试剂为溶液，通入一段时间后出现淡黄色浑浊，则体现的_______性(填“氧化”或“还原”)。（4）若装置D中试剂为溶液，某同学预测D中溶液由棕黄色变成浅绿色，依据是_______(用离子方程式表示)。（5）若装置D中试剂为品红的水溶液，通入后溶液褪色；而更换为品红的乙醇溶液，通入干燥的后无明显现象。据此推测，使品红的水溶液褪色的微粒可能是_______(填微粒符号)。（6）装置E的作用是_______。17.为测定某溶液的浓度，取待测液，向其中加入过量溶液。充分反应后过滤、洗涤并干燥，得到沉淀的质量为，反应的化学方程式为。求该溶液中的物质的量浓度_______(请写出计算过程)。▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，每小题只有一个正确〖答案〗，共48分)1.A2.D3.A4.A5.B6.B7.C8.D9.A10.C11.D12.C二、非选择题(本题包括5小题，共52分)13.（1）①.②.（2）①.②.（3）①.过滤②.漏斗③.（4）14.（1）HCl、HClO（2）（3）（4）AB（5）①.8∶5②.（