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文档简介

2024届福建省泉州市泉港一中学、城东中学十校联考最后化学试题考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.下面有关CO2制取及性质实验的图示错误的是()A.可以控制滴加液体的速度B.收集CO2C.验证CO2能与水反应D.验证CO2的密度比空气大且不支持燃烧2.请根据所学化学知识,判断下列叙述正确的是()A.太阳能电池是将化学能转变为电能的一种装置B.当室内发生火灾时,应迅速开启门窗通风C.香烟的过滤嘴可滤出一些有害物质,故吸烟对人体无害D.地沟油经化学方法处理制成航空燃油,实现变废为宝3.化学实验中常常出现“1+l=2”或“l+l≠2”的有趣现象。下列符合“l+l=2”的事实是A.常温下,1L水与1L酒精混合后的体积等于2LB.室温下,1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gC.室温下,1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫D.20℃,lg氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液4.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识不正确的是()物质MNQP反应前质量(g)181232反应后质量(g)X26212A.该变化的基本反应类型是分解反应 B.反应后物质M的质量为l3gC.反应中N、P的质量比为5:4 D.物质Q可能是该反应的催化剂5.联合国将2019年定为国际化学元素周期表年,发明元素周期表的科学家是A.拉瓦锡 B.道尔顿 C.门捷列夫 D.阿伏加德罗6.许多物质的名称中含有“水”。“水”通常有三种含义:①表示水这种物质;②表示物质处于液态;③表示水溶液。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是A.重水 B.氨水 C.水银 D.水晶7.如图为空气成分示意图(按体积计算),其中“c”代表的是()A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体8.对下列事实或做法的解释中,正确的是()A.氧气能被液化贮存于钢瓶中——分子间有间隔且间隔能改变B.“富氧空气”中氧气含量高于普通空气,其中氧气与其他气体体积比为21:79C.用明矾净化天然水——降低水中的钙、镁离子含量D.香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气9.让家庭远离火灾,我们需要熟悉常见防火、逃生技能,下列说法不正确的是A.受到火势威胁时,要当机立断披上浸湿的衣物、被褥等向安全出口方向冲出去B.高层楼房遇火灾不可乘坐电梯,要向安全出口方向逃生C.家中发生燃气泄漏时,应关闭阀门,打开排气扇将可燃性气体排出D.灭火的原理是破坏燃烧的一个或多个条件10.化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时,小林取用了硫酸以后,应该把它放回的位置是:A.A B.B C.C D.D11.下列物质间的转化:①C→Cu②Cu→Cu(OH)2③Ca(OH)2→CaCl2④NaNO3→Na2CO3⑤Ba(OH)2→NaOH,可以通过一步反应完成的是A.①②③ B.③④⑤ C.①③⑤ D.②④⑤12.下列关于空气的说法中正确的是()A.氮气可用作食品保护气B.按质量计算,空气中含有氮气约78%,氧气约21%C.空气质量报告中所列的空气质量级别越大,空气质量越好D.空气中的CO2气体与雨水结合形成酸雨二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.结合NaOH、Ca(OH)2的相关知识,回答下列问题。(1)可用来改良酸性土壤的固体是___________;(2)从微观角度看,它们的溶液具有相似化学性质的原因是___________;(3)除去NaOH溶液中混有的少最Ca(OH)2,可选用的试剂是___________。14.“从生活走进化学,从化学走向社会”。请你用化学知识回答以下问题:天然水中含有许多杂质。自来水生产过程中,常用到活性炭,是利用其______作用;常用于改良酸性土壤的物质______。工人师傅利用用一种蓝色溶液在铁板上划红线的原理(用化学方程式表示)______。胃酸过多的病人可以服用含有______的药物来中和胃酸,请写出发生的化学方程式______。15.研究主题:水溶液中复分解反应的实质资料:一定体积的溶液中,离子的数目越多,其浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小。相同温度下同和溶液电导率越大,离子浓度越大。方案一:恒温条件下,向一定体积定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。①写出Ba(OH)2与H2SO4,反应的化学方程式_____。③甲曲线M点时混合液体呈_____色;④通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是_____(填序号)AM点前曲线下滑的过程中,H+和OH-结合成H2O,Ba2+和SO42-结合成BaSO4BM点时离子浓度几乎为零CM点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大方案二:恒温条件下,向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚肽试液。插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。①通过对乙曲线的分析,下列说法错误的是____(填序号)。A开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色B电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子C整个实验过程中,溶液中Na+数目一直增大②N点时,溶液中含有的离子是____(填离子符号)。③通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水导致其浓度____(填“增大”或“减小”)。16.化学与我们生活息息相关,请从下面三张图片中任选其中两种,写出其主要成分的化学式,并列举出一个用途。A图中主要成分的化学式为_____,它可用作_____。B图中主要成分的化学式为_____,它可用作_____。C图中主要成分的化学式为_____,它可用作_____。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.为了研究物质的溶解现象,设计并进行了如下实验。(1)实验一的目的是______。(2)实验二,加热后固体全部消失的原因是______。18.为试验稀H2SO4的化学性质,同学们做了如下实验:五个试管中,没有明显现象的是_____。写出试管B中发生反应的化学方程式_____。同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中,后续实验及现象如图:沉淀b的成分有_____。溶液a中一定含有的溶质_____。排放溶液a前需要处理,可以加入适量的下列物质中的_____(注:Cu2+、Ba2+有毒)。ANaOHBBaCO3CCa(OH)2D铁粉四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)某兴趣小组同学通过实验测定泰山大理石中碳酸钙的含量。将一定量的大理石放入烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完全反应,生成的气体质量如图所示,计算:生成的二氧化碳的质量___g。A点时,溶液中的溶质有___。稀盐酸中溶质的质量分数_____(写出计算过程)。B点时,溶液中生成物的质量是___g。

参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、B【解析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,二氧化碳密度比空气大,易溶于水,不燃烧。【详解】A、有分液漏斗,可以控制滴加液体的速度,故A正确;B、二氧化碳密度比空气大,易溶于水,不能用B收集CO2,故B不正确;C、验证CO2能与水反应生成碳酸,能使紫色石蕊试液变红,故C正确;D、验证CO2的密度比空气大且不支持燃烧,故D正确。故选B.2、D【解析】

A、太阳能电池是将太阳能转变为电能的一种装置,不符合题意;B、当室内发生火灾时,迅速开启门窗通风,会加速空气流动,为燃烧提供充足的氧气,使燃烧更旺,不符合题意;C、香烟的过滤嘴只能过滤部分有害物质,大部分有害物质仍然被人体吸入,吸烟有害健康,不符合题意;D、地沟油经化学方法处理制成航空燃油,可以变废为宝,实现资料的有效利用,符合题意。故选D。3、C【解析】

A、常温下由于分子之间存在间隙,1L水与1L酒精混合后所得混合液体的体积小于2L;故A不正确;B、常温下镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,根据反应的化学方程式中两物质的质量关系24:98可知,1g稀硫酸不能完全消耗1g镁,且生成的氢气会逸出,利用质量守恒定律,可判断1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g;故B不正确;C、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫,根据反应的化学方程式,硫粉与氧气恰好完全反应时的质量比为32:32=1:1,则1g硫粉在1g氧气中恰好完全反应生成2g二氧化硫,故C正确;D、向20℃的1g饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾1g,硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾,溶液的质量不变仍为1g;故D不正确;故选C.4、A【解析】

A.根据质量守恒定律,X的数值为:(18+1+2+32)-(26+2+12)=13(g),故反应后物质M的质量减少了5g,物质N的质量增加了25g,物质P的质量减少了20g,参与反应的物质P的质量+参与反应的M的质量=生成物质N的质量,是多变一的反应,属于化合反应,故A错误;

B.根据质量守恒定律,X的数值为:(18+1+2+32)-(26+2+12)=13(g),故B正确;

C.反应中N、P的质量比为(26-1):(32-12)=25:20=5:4,故C正确;

D.催化剂在化学反应前后质量不变,物质Q的质量反应前后没有变化,故可判断物质Q可能是该反应的催化剂,故D正确;

故选:A。5、C【解析】

1869年发表元素周期表的化学家是门捷列夫。故选C。6、D【解析】

A、重水是由氘和氧组成的化合物。化学式为:,相对分子质量为20.0275,比普通水()的分子量18.0153高出约11%,因此叫做重水,处于液态,属于以上三种含义中的一种,故不符合题意;B、氨水是一种常见的碱,氨水表示的是水溶液,属于以上三种含义中的一种,故不符合题意;C、水银是汞的俗名,是一种液态的金属,由于处于液态,属于以上三种含义中的一种,故不符合题意;D、水晶是一种矿物质,其主要成为为二氧化硅,是固体,不表示上面的任何一种含义,故符合题意。故选:D。7、A【解析】

由图中空气成分的示意图可知,“c”的体积分数约为21%,因此“c”代表的是氧气。

故选:A。【点睛】空气中,氮气的体积分数是78%,氧气的体积分数是21%,稀有气体的体积分数是0.94%,二氧化碳的体积分数是0.03%,其它物质的体积分数是0.03%。8、A【解析】

A、氧气能被液化贮存于钢瓶,是因为分子间有间隔,气体受压后,分子间隔变小,故选项解释正确。

B、“富氧空气”中氧气含量高于普通空气,其中氧气与其他气体体积比为21:79错误,氧气大约占21%不是富氧空气,故选项解释错误。

C、用明矾净水,利用的是明矾溶于水对杂质吸附,使杂质沉降,明矾不能降低水中钙、镁离子的含量,故选项解释错误。

D、香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝空气,故选项解释错误。

故选:A。9、C【解析】

A、受到火势威胁时,要当机立断披上浸湿的衣物、被褥等向安全出口方向冲出去,选项说法正确;B、在火灾情况下,电梯的供电系统会随时断电,或是电气线路被烧毁而停电,电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住,人在其中很危险;烟雾会向电梯井道内蹿,浓烟很容易进入轿厢,最终导致人窒息而亡;不能乘电梯逃生,要向安全出口方向逃生,故选项说法正确。C、燃气与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易爆炸,打开排气扇会产生电火花,可能会发生爆炸,故选项说法错误。D、燃烧需要同时满足三个条件、只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的,故选项说法正确。故选:C。10、B【解析】

硫酸电离时生成的阳离子全部是氢离子,属于酸,故应放在B位置。故选B。11、C【解析】

①碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳;②铜无法直接转化为氢氧化铜;③氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水;④硝酸钠是可溶性的盐,不能转化为碳酸钠;⑤氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。①③⑤能一步反应;故选C。12、A【解析】A、氮气化学性质稳定,可作保护气,正确;B、空气组成中按体积计算,空气中含有氮气约78%,氧气约21%,错误;C、空气质量级别越大,空气质量越差,错误;D、酸雨形成的主要成分是二氧化硫和氮的氧化物,不是二氧化碳,错误。故选A。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、氢氧化钙都含有氢氧根离子碳酸钠【解析】

(1)氢氧化钙属于碱,具有碱性,可用于改良酸性土壤;(2)在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱,所以具有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子;(3)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2,可选用的试剂是碳酸钠。14、吸附熟石灰氢氧化铝【解析】

(1)活性炭具有吸附性,能吸附异味和色素,自来水生产过程中,常用到活性炭,是利用其吸附作用。(2)改良酸性土壤的物质应具有碱性,常用于改良酸性土壤的物质是熟石灰。(3)工人师傅利用用一种蓝色溶液在铁板上划红线的原理,原理是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,反应的化学方程式为:。(4)胃酸过多的病人可以服用含有氢氧化铝的药物来中和胃酸,氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水,反应的化学方程式为:。故答案为:(1)吸附;(2)熟石灰;(3);(4)氢氧化铝;。【点睛】本题难度不大,掌握中和反应的应用、金属的化学性质、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键。15、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O无CANa+、OH-、SO42-减小【解析】

一定体积的溶液中,离子的数目越多,其浓度越大,氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水。【详解】(1)①氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水,Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式。③甲曲线M点时表示恰好完全反应,溶液呈中性,酚酞为无色,混合液体呈无色。④A、M点前曲线下滑的过程中,和结合成,和结合成,故A正确;B、M点时二者刚好完全反应,离子浓度几乎为零,故B正确;C、M点后溶液电导率逐渐增大,溶液中和都在增大,故C不正确。故选C。(2)①A、开始至完全反应过程中,电导率减小,反应生成的氢氧化钠呈碱性,溶液为红色,故A不正确;B、电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子,故B正确;C、整个实验过程中,溶液中Na+数目一直增大,故C正确。故选A。②N点时,溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠,故含有的离子是钠离子、氢氧根离子、硫酸根离子,离子符号为、、。③通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水导致其浓度减小。【点睛】16、CaCO3补钙剂(或牙膏摩擦剂等)调味品调味品(或配制生理盐水等)NaHCO3发酵粉(或治疗胃酸过多的药品)【解析】

A图中主要成分是碳酸钙,其化学式为:CaCO3;可用作补钙剂(或牙膏摩擦剂等)。B图中主要成分是氯化钠,其化学式为:NaCl;可用作调味品(或配制生理盐水等)C图中主要成分是碳酸氢钠,其化学式为:NaHCO3;可用作发酵粉(或治疗胃酸过多的药品等)。【点睛】碳酸钙化学式为:CaCO3,可用作补钙剂(或牙膏摩擦剂等);氯化钠化学式为:NaCl,可用作调味品(或配制生理盐水等);碳酸氢钠化学式为:NaHCO3;可用作发酵粉(或治疗胃酸过多的药品等)。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解情况硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大【解析】

(1)实验①、②是等量的高锰酸钾溶解在等体积的水、汽油中,实验目的是比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解情况;(2)在其他条件不变的情况下,硝酸钾在加热前

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