浙教版九年级科学上册课件《几种重要的盐4》

第6节几种重要的盐第1课时XXX学校物质及其变化D知识点1盐的含义1.下列说法正确的是 ()A.盐都能食用,故称食盐B.盐就是食盐,易溶于水C.盐都有咸味,都是白色晶体D.盐是一类物质的总称B[解析]Na2CO3属于盐,应和盐类试剂放在一起。Cu、Ag均属于金属单质;NaCl、KNO3均属于盐;HCl、H2SO4均属于酸;NaOH、Ca(OH)2均属于碱。2.实验室里的化学试剂都是分类存放的,则Na2CO3应和哪些试剂放在一起 ()A.Cu、Ag B.NaCl、KNO3C.HCl、H2SO4 D.NaOH、Ca(OH)2C知识点2几种常见盐的性质3.新鲜鱼肉用食盐腌渍不容易变质,主要原因是()A.氯化钠溶液中的Cl-有杀菌作用B.浓氯化钠溶液中氧气含量少,细菌无法生存C.由于渗透作用使细菌失水死亡D.由于渗透作用使鱼肉细胞失水所致[解析]氯化钠溶液中的Cl-无杀菌作用;溶液中的氯化钠不会影响氧气的溶解;氯化钠溶液中有大量的钠离子和氯离子,其浓度大于细菌细胞液的浓度,由于渗透作用细菌细胞会失水;新鲜鱼肉用食盐腌渍不易变质,是因氯化钠有杀菌作用,不是因鱼肉细胞失水所致。B4.下列关于碳酸钙的说法错误的是 ()A.大理石的主要成分是碳酸钙B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取二氧化碳C.碳酸钙可用作补钙剂D.石灰浆粉刷墙壁,“出汗”后变成碳酸钙C5.下列有关纯碱的说法正确的是 ()A.纯碱溶液呈中性B.纯碱是碱而不是盐C.纯碱晶体是含有结晶水的纯净物D.纯碱难溶于水PPT模板：/moban/PPT素材：/sucai/PPT背景：/beijing/

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c图B1-6-16.某同学在家中找到一种白色粉末,将其带到学校实验室进行实验,实验过程及现象如图B1-6-1所示,对此粉末成分判断正确的是 ()[答案]C[解析]实验中白色粉末加水得到的是无色溶液,而碳酸钙难溶于水;碱的溶液可以使酚酞变红,但能使酚酞变红的不一定是碱的溶液,因为有的盐溶液呈碱性,同样能使酚酞变红;碳酸根离子和碳酸氢根离子都可以与氢离子结合生成二氧化碳气体,产生实验中的现象。D7.下列每组物质(或其主要成分)的名称、俗称、化学式不能表示同一种物质的是 ()A.氯化钠、食盐、NaClB.硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4·5H2OC.碳酸钠、纯碱、Na2CO3D.氧化钙、熟石灰、CaCO3C8.实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液,下列四种试剂中能将其鉴别出来的是 ()A.AgNO3溶液 B.无色酚酞试液C.K2CO3溶液 D.Na2SO4溶液[解析]硝酸银溶液与稀盐酸和氯化钠溶液均能反应生成氯化银白色沉淀,不能鉴别;无色酚酞试液遇酸性溶液和中性溶液均不变色,遇碱性溶液变成红色,稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性,均不能使酚酞试液变色,不能鉴别;碳酸钾溶液与稀盐酸反应产生二氧化碳气体,与氯化钠溶液不反应,可以鉴别;硫酸钠溶液与稀盐酸和氯化钠溶液均不反应,不能鉴别。B9.人的汗液中含有氯化钠,手摸过物体后,指纹上的汗液就留在了物体上。因此,法医做指纹鉴定时,可选用的试剂是()A.酸碱指示剂 B.硝酸银溶液C.酒精 D.碘酒[解析]汗液中含有代谢产物氯化钠及一些油脂,A、C、D三种物质都不能和氯化钠反应,故无法做指纹鉴定;将AgNO3溶液喷洒在留有指纹的物体上可发生反应AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3,然后对物体进行热处理,氯化银受热分解,在物品上出现黑色斑迹,指纹就显现出来了。图B1-6-2B10.向一定质量CaCl2和盐酸的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图B1-6-2所示。下列说法不正确的是 ()A.图中OA段表示生成气体的过程B.B点溶液中的溶质有两种C.C点溶液的pH>7D.x值为106.0图B1-6-311.碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校科学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质,开展了如下探究活动。[设计与实验]同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支试管中,完成如图B1-6-3所示的实验。Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH产生白色沉淀(1)实验一中,同学们观察到溶液变为蓝色。(2)实验二中,当小婧观察到不再产生气泡时,溶液中存在的阴离子是(填化学符号)。

(3)实验三中,反应的化学方程式为。

(4)实验四中,小辉观察到的实验现象是。

盐石灰水完全变质(合理即可)[得出结论]根据以上实验,兴趣小组的同学们总结出了碳酸钠的化学性质,即碳酸钠能与指示剂反应、能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些反应。

[反思与提高]小亮在完成实验三时没有观察到明显的实验现象,可能的原因是。

[反思与提高]实验三中澄清石灰水与碳酸钠反应产生白色沉淀,在完成实验三时没有观察到明显的实验现象,说明反应没有进行,可能的原因是澄清石灰水完全变质。图B1-6-412.实验室有一瓶标签残缺(如图B1-6-4)的试剂。实验员告诉小明,这瓶试剂可能是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。为确定试剂成分,小明进行如下实验:步骤实验操作实验现象①取5mL试剂于A试管中,滴入几滴无色酚酞试液无色酚酞试液……②另取5mL试剂于B试管中,滴入几滴氯化钡溶液溶液中出现白色沉淀不变色硫酸钠(或Na2SO4)(1)根据步骤①现象,小明判断该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。小明作出该判断的依据:步骤①的实验现象是无色酚酞试液。

(2)由步骤②可确定该试剂为溶液。

[解析](1)氯化钠和硫酸钠均是中性溶液,因此不能使酚酞试液变色。(2)向B试管中溶液滴入几滴氯化钡溶液,出现白色沉淀,其中硫酸钠能够和氯化钡反应产生白色沉淀,而氯化钠和氯化钡不反应,由此可确定该试剂是硫酸钠。图B1-6-513.一包白色固体粉末,可能由氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种组成,为证明其成分,做如下实验。过滤CuSO4、CaCO3BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaClNaClNaCl(1)操作①是。

(2)该白色粉末中一定没有

(填化学式,下同),可能含有。

(3)写出生成白色沉淀A的反应的化学方程式:。

(4)无色溶液B中一定含有的溶质是

(填化学式)。[解析]将少量白色粉末放入足量的水中,搅拌、静置、过滤,得到白色固体和无色溶液,硫酸铜在溶液中显蓝色,所以粉末中一定不含硫酸铜;白色沉淀可能是碳酸钙,也可能是氯化钡和硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀,向所得固体中加入稀盐酸,白色沉淀不溶解,所以粉末中一定不含有碳酸钙,一定含有氯化钡、硫酸钠;题中的现象不能确定粉末中是否含有氯化钠。综合分析,粉末一定含有硫酸钠和氯化钡,一定不含有硫酸铜、碳酸钙,可能含有氯化钠。反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6t7气体质量m/g00.881.762.643.524.4x4.414.小明将14.4g含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90g稀盐酸混合,恰好完全反应,测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示:4.4(1)表中x的值为。

(2)计算样品中氯化钠的质量。(3)计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。图B1-6-6自|我|提|升15.小乐完成了图B1-6-6所示甲、乙实验后,依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中,观察到废液缸中先有气泡产生,然后又出现白色沉淀,则下列说法中正确的是()[答案]AA.甲实验结束后,试管中的溶液含稀盐酸和CaCl2B.乙实验结束后,试管中的溶液含稀盐酸和NaClC.最终,废液缸中一定含NaCl和CaCl2两种溶质D.最终,废液缸中一定含NaCl和Na2CO3两种溶质[解析]