溶液的酸碱性和PH值计算附答案

溶液的酸碱性和PH1、下列溶液肯定呈碱性的是()A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．溶液中含OH－离子C．滴加甲基橙后溶液显红色 D．滴加甲基橙后溶液显黄色2、下列溶液，一定呈中性的是（）A.c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液B.pH＝pOH的溶液C.pH＝14－pOH的溶液D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液3、下列有关pH变化的判断中，正确的是（）A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大4、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（)A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较5、(09届盐城高三9月联考)下列各组数据中，前者一定比后者大的是（）A．常温下，pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)B．物质的量浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液和盐酸中的pHC．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中c(HCO3－)和c(OH－)D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量6、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A．Al3＋Na＋NO3－Cl－ B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－ D．K＋NH4＋SO42－NO3－7、(洛阳一高2008—2009学年高三年级11月月考).某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22(mol·L－1)2，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1的NaOH溶液pH值应为（）A.13 B.12 C.11 D.108、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）A.A>BB.A=10－4BC.B=10－4AD.A=B9、将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积()A．a＝b＝100mL B．a＝b＝1000mL C．a＜b D．a＞b10、将pH＝8的Ba(OH)2溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c(Ba2＋)与c(OH－)之比为()A．1:2 B．1:200 C．1:50 D．1:100现有pH＝a和pH＝b的两种HCl溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()A．a-lg2B．b-lg2C．a＋lg2D．b＋lg212、1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A.9.0B.9.5C.10.5D.11.513、某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，若a＋b＝12、酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为()A．V(酸)＝102V(碱) B．V(碱)＝102V(酸)C．V(酸)＝2V(碱) D．V(碱)＝2V(酸)14、常混下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为 () A.9：2 B.2：9 C.1：9 D.10：115、(浙江桐乡高级中学高三化学10月)．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是()A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①16、已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL17、0.01mol·L－1H2SO4滴定0.01mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL，若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL），则①和②c(H＋)之比是()A．10 B．50 C．5×103 D．10418、将pH＝11NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是()A．c(HCOO－)＜c(Na+)B．c(HCOO－)＞c(Na+)C．c(OH－）＜c(HCOO－）D．c(OH－）＞c(HCOO－）19、在一定体积pH＝1的HCl与HNO3的混合溶液中逐滴加入cmol·L－1AgNO3溶液，当溶液中的Cl－恰好完全沉淀时溶液pH＝2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO3－的浓度（mol·L－1）是()ABEQ10－7EQ10－6c(EQH＋)cABEQ10－7EQ10－6c(EQH＋)c(EQOH―)EQ10－7EQ10－620、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则25EQ℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由（2）25EQ℃时，将EQpH＝9的NaOH溶液与EQpH＝4的EQH2SO4溶液混合，若所得混合溶液的EQpH＝7，则NaOH溶液与EQH2SO4溶液的体积比为（3）95EQ℃时，若100体积EQpH1＝EQa的某强酸溶液与1体积EQpH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的EQpH1与强碱的EQpH2之间应满足的关系是（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：。21、常温下，有pH为12的NaOH溶液100mL，欲将其pH变为11（设溶液的体积可直接相加，计算结果保留到小数点后一位）。⑴若加入水，则加入水的体积是mL。⑵若用pH＝10的NaOH溶液，应加入mL。⑶若用pH＝2的盐酸，应加入mL。22、25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）___，其理由是__。（3）a的取值范围是_。23、⑴常温时，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，得pH＝7的混合溶液，求NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比。⑵已知98℃时，水的离子积常数为1×10－12。在此温度下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液相混合，也得到pH＝7的混合溶液，求NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比。溶液的酸碱性和PH答案ABCCBBCCDBCCABCCDBC20、（1）曲线应为A理由温度升高，促进水的电离，溶液中c（H+）和c（OH-）增大。（2）10：1（3）之和为14（4）酸为弱酸。21、⑴是900mL