2022-2023学年山东省青岛市即墨区部分学校高一下学期5月期中联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1山东省青岛市即墨区部分学校2022-2023学年高一下学期5月期中联考试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S322335.5I127108562764一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是（）A.高温结构陶瓷是新型无机非金属材料B.红陶人头壶主要属于硅酸盐材料C.华为首款5G手机芯片主要成分是二氧化硅D.新一代时速六百公里的磁悬浮列车车厢的材料采用的是质轻韧性强的合金〖答案〗C〖解析〗【详析】A．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，A正确；B．红陶人头壶主要属于硅酸盐材料，B正确；C．晶体Si是良好的半导体材料，是制造芯片的主要原料，C错误；D．采用质量轻、韧性强的合金做车厢，能够提高运行速度，D正确；故选C。2.从“不认识雪蜡车”到造出“中国第一辆雪蜡车”，山东用了不到一年！雪蜡是冰雪运动的重要材料，主要成分为石蜡。下列说法错误的是（）A.石蜡是石油分馏产物之一B.石蜡分解产物可使酸性高锰酸钾溶液溶液褪色C.石蜡是混合物D.石蜡易溶于水〖答案〗D〖解析〗【详析】A．石蜡是石油分馏后从重油中减压分馏得到的产物之一，故A正确；B．石蜡分解产物中含不饱和的烯烃，能使高锰酸钾褪色，故B正确；C．石蜡含多种烃类物质，属于混合物，故C正确；D．石蜡主要成分为烃类，难溶于水，故D错误；故选：D。3.稀土有工业“黄金”之称。下列有关稀土元素的说法正确的是（）A.Y位于第五周期第ⅢB族 B.核素的原子核内有90个中子C.与是同一种原子 D.Y属于非金属元素〖答案〗A〖解析〗【详析】A．稀土元素Y位于元素周期表中第五周期第ⅢB族，A正确；B．核素的质量数为90，质子数为39，因此中子数为51，B错误；C．与两个中子数不同，故不是同一种原子，C错误；D．Y是一种金属元素，D错误；故选A。4.氧元素有三种核素、、，下列说法正确是（）A.和互为同位素B.和互为同素异形体C.等质量的和中含有相同的质子数D.、和属于同一种物质〖答案〗D〖解析〗【详析】A．同位素为质子数相同而中子数不同的一类原子，如、、互为同位素，和为O元素的同素异形体，A错误；B．同素异形体为同种元素组成结构不同的单质，和为同一物质，B错误；C．和为质子数相同但相对分子质量不同的两种分子，故等质量的和所含质子数不同，C错误；D．、和均为2个氢原子和1个氧原子构成的水分子，为同一种物质，D正确。故选D。5.X、Y、Z、M、W五种短周期元素，原子序数依次增大。Y与W元素的最高正价均为价；化合物与的电子总数均为18个。下列分析错误的是（）A.原子半径：B.最高价氧化物对应水化物酸性：C.的水溶液呈碱性D.X、Z和M三种元素不能形成含极性共价键的离子化合物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗Y与W元素的最高正价均为价，故Y和W都属于第ⅣA的元素，由于W的原子序数大于Y，故Y为C，W为Si；化合物与的电子总数均为18个，则X和M的电子总数为9个，可知X为H，M为O，所以可知Z为N，因此X、Y、Z、M、W分别为H、C、N、O、Si，据此分析：【详析】A．同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，因此原子半径大小为，A正确；B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，由于非金属性N大于C大于Si，所以最高价氧化物对应水化物酸性：，B正确；C．为NH3，氨的水溶液为碱性，C正确；D．NH4NO3是离子化合物，含有极性共价键，D错误；故选D。6.2—氯丙烷用作有机合成中间体和溶剂，制取2—氯丙烷最好的一组原料为（）A.丙烷和氯气 B.丙烯和氯化氢 C.丙烯和氯气 D.丙炔和氯化氢〖答案〗B〖解析〗【详析】A．光照条件下丙烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃，不能制备较纯净的2—氯丙烷，A错误；B．特定条件下丙烯和氯化氢发生加成反应，生成物只有2-氯丙烷，原子利用率高，B正确；C．丙烯和氯气的产物是二氯丙烷，不是2-氯丙烷，原理不正确，C错误；D．丙炔和氯化氢的产物不是2—氯丙烷，D错误；故选B。7.一种新型漂白剂结构如图，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，且Y的最外层电子数等于W和Z最外层电子数之和；W、X对应的简单离子核外电子排布均与原子相同。下列叙述正确的是（）A.元素Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸B.化合物中所有元素粒子均满足8电子稳定结构C.工业上通过电解熔融的来制得WD.常温下单质Y为气态〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由于W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，所有有一种元素为H，由于W形成W2+，所有W是Be或Mg元素，W、X对应的简单离子核外电子排布均与原子相同，所以W为Mg，X为O元素，根据该漂白剂的结构可知，Y和Z中是氢元素的应该是Z，所以Z为H元素，由于Y的最外层电子数等于W和Z最外层电子数之和，则Y的最外层电子数为3，且与Mg和H不同周期，因此Y为B，所以总结一下X为O元素、Y为B元素，Z为H元素，W为Mg元素，据此分析：【详析】A．Y的最高价氧化物对应水化物为H3BO3，H3BO3是弱酸，A正确；B．H元素不满足8电子结构，B错误；C．工业上制镁是电解熔融的氯化镁，不是氧化镁，C错误；D．常温下硼单质为固态，D错误；故选A。8.四种短周期元素的相关信息如下表所示。下列分析错误的是（）元素相关信息X存在多种同素异形体，可用于制作钻头、电极和纳米材料Y最外层电子数是内层电子数的3倍Z短周期元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强W内层电子数与最外层电子数之比为5：3A.非金属性：B.氢化物沸点：C.Z的最高价氧化物既可以与X的最高价氧化物反应也可以与W的最高价氧化物反应D.Y与Z形成的化合物中可能同时存在离子键和非极性共价键〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期元素中，元素存在多种同素异形体，可用于制作钻头、电极和纳米材料，则X为C元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；短周期元素最高价氧化物的水化物碱性最强，则Z为Na元素；内层电子数与最外层电子数之比为5：3，最外层电子数为6，所以W为S元素，据此分析：【详析】A．X、Y、W分别为C、O、S元素，非金属大小为O＞S＞C，A正确；B．并没有说是最简单的氢化物，B错误；C．Z的最高价氧化物为Na2O，X的最高价氧化物为CO2，W的最高价氧化物为SO3，氧化钠既可以与二氧化碳反应，也可以与三氧化硫反应，C正确；D．Y与Z形成的Na2O2既含有离子键，又含有非极性共价键，D正确；故选B。9.异戊二烯主要用于生产性能接近天然橡胶的聚异戊二烯橡胶，下列有关聚异戊二烯说法正确的是（）A.分子式为 B.含有碳碳双键，是乙烯的同系物C.能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.不能使酸性溶液褪色〖答案〗C〖解析〗【详析】A．聚异戊二烯是高分子化合物，分子式不为，A错误；B．聚异戊二烯是高分子化合物，和乙烯结构不相似，不为同系物，B错误；C．聚异戊二烯中含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D．聚异戊二烯中含有碳碳双键，可以使酸性溶液褪色，D错误；故选C10.分子式为且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物有(不考虑立体异构)（）A.7种 B.8种 C.9种 D.10种〖答案〗B〖解析〗【详析】能够使溴的四氯化碳溶液褪色，所以含有碳碳双键，结构分别为、、、、、、、，一共8种，故选B。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列能说明同周期元素的非金属性比弱的是（）A.在周期表中的原子序数小于 B.具有还原性，具有极强的氧化性C.气态的热稳定性比的弱 D.的酸性比的弱〖答案〗C〖解析〗【详析】A．原子序数的大小不能作为非金属性强弱的依据，故A不选；B．不同价态的氧化物的氧化性或还原性强弱不能作为非金属性强弱的依据，故B不选；C．气态氢化物越稳定相应元素的非金属性越强，故C正确；D．比较非金属性应根据元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱，而和不是最高价态含氧酸，不能根据两者酸性比较As和Br的非金属性强弱，故D不选；故选：C。12.有机物M结构如图所示。下列说法错误的是（）A.该分子能发生加聚反应生成高分子 B.该分子中所有碳原子可能共平面C.该分子的一氯代物有7种 D.该物质可以使溴的四氯化碳溶液褪色〖答案〗C〖解析〗【详析】A．该分子中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，A正确；B．该分子通过碳碳单键的旋转，所有的碳原子可能共平面，B正确；C．苯环上的一氯取代有3种，支链上一氯取代有5种，所有一共有8种，C错误；D．该分子含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；故选C。13.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的前20号主族元素。X的最高正价为同周期主族元素中最高的，Y的原子半径小于X，Z的单质在足量空气中完全燃烧，产物中有两种离子化合物和一种非金属单质，M的原子半径是同周期中最小的，W属于第ⅡA元素。下列说法错误的是（）A.M的一种气态氧化物可作为高效消毒剂B.元素Y和W组成的二元化合物能与水反应放出大量热C.X、Y、Z、M、W中金属性最强的是WD.简单离子半径：〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗X的最高正价为同周期主族元素中最高的，结合原子序数可知X应为第二周期元素，而第二周期中O无最高正价，F无正价，则该周期中最高正价最高的为N，则X为N，Y的原子半径小于X，则Y位于第二周期，可能为O或F，镁单质在足量空气中完全燃烧，产物中有氧化镁、氮化镁两种离子化合物，同时能与二氧化碳反应生成碳单质，Z为Mg；M的原子半径是同周期中最小的，M位于第三周期，M为Cl，W属于第ⅡA元素。W只能位于第四周期，W为Ca。【详析】A．M为Cl，其氧化物ClO2具有强氧化性，是一种高效消毒剂，故A正确；B．若Y为F，F与Ca形成的CaF2不能与水反应，故B错误；C．由以上分析可知，五种元素中金属性最强的为Ca，故C正确；D．简单离子半径Cl->Ca2+>N3->F-或O2->Mg2+，故D正确；故选：B。14.下列除杂所用的试剂和方法均合理的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂方法A乙烷乙烯溴的四氯化碳溶液洗气B甲烷乙烯酸性溶液洗气C甲苯乙烯酸性溶液分液D溴苯溴稀氢氧化钠溶液分液〖答案〗D〖解析〗【详析】A．乙烷会溶解在四氯化碳溶液中，A错误；B．酸性会将乙烯氧化为二氧化碳，产生新的杂质气体，B错误；C．甲苯也会和酸性高锰酸钾发生反应，C错误；D．溴苯与氢氧化钠溶液不反应，而溴与氢氧化钠溶液反应，所以可以用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴，然后采用分液法分离，D正确；故选D。15.甲、乙、丙三种烃分子结构如图。下列分析正确的是（）A.甲、乙、丙均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.等质量的甲、乙、丙分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气质量最大的是丙C.乙和丙分子中所有原子一定处于同一平面D.乙和丙分别加入过量溴水中，充分振荡，静置，乙上层无色，丙下层无色〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗甲为甲烷、乙为乙烯，丙为苯，据此判断；【详析】A．甲烷和苯均不能使高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．烃类中含氢量越高，等质量时消耗氧气越多，则等质量三种物质中甲烷消耗的氧气最大，故B错误；C．乙烯和苯均为平面结构，所有原子共面，故C正确；D．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溴单质溶于1，2-二溴乙烷，且1，2-二溴乙烷密度大于水，静置后溶于分层下层为橙红色，上层为无色，苯加溴水不反应，但苯能萃取溴单质，且苯密度小于水，静置后上层为橙红色，下层为无色，故D正确；故选：CD。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.丙烯是三大合成材料的基本原料之一，其用量最大的是生产聚丙烯。（1）丙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_______。（2）在催化剂加热条件下，丙烯与水反应的化学方程式为_______。（3）一定条件下，丙烯能聚合成聚丙烯，该反应的化学方程式为_______。（4）有机物甲(分子式为)与丙烯互为同系物，则甲的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。（5）有机物乙的系统命名为4-甲基-2-乙基-1，3-己二烯。①乙分子中处于同一平面碳原子最多有_______个。②乙与发生加成反应后的产物的结构简式为_______(所有可能产物)。③一定条件下，乙发生加聚反应的化学方程式为_______。〖答案〗（1）（2）（3）（4）5（5）①.9②.、、、③.n〖解析〗【小问1详析】丙烯与溴单质发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，反应方程式为：；【小问2详析】丙烯与水反应生成2-丙醇，反应方程式为：；【小问3详析】丙烯能聚合成聚丙烯，反应方程式为：；【小问4详析】有机物甲(分子式为)与丙烯互为同系物，则甲为戊烯，五个碳的骨架有三种，每种上双键位置如图：、，新戊烷骨架上不能形成双键，则符合的结构共5种；【小问5详析】①乙结构简式为，分子中含两个碳碳双键的平面结构，两平面可以重合，另外两个乙基所含的甲基碳原子可能旋转到双键平面上，则所有碳原子均可能共面，共9个；②②乙与发生加成反应后的产物有：、、、共四种；③一定条件下，乙发生加聚反应的化学方程式为n。17.X、Y、Z、M、W、P、Q为原子序数依次增大的短周期元素。已知X与W、M与P分别同主族；X、Z的最外层电子数之和与M的最外层电子数相等，X与M形成的化合物和常温下均为液态，Y有多种同素异形体，其中一种是目前已知自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。（1）元素Q在周期表中的位置为_______。元素Y的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号为_______。（2）用电子式表示的形成过程_______(用元素符号表示)。（3）Z、M、W、P、Q简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。（4）化合物中阴阳离子数目之比为_______，其与水反应的离子方程式为_______。（5）与反应的化学方程式为_______。（6）Z的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。（7）一定条件下，与足量发生反应的化学方程式为_______。〖答案〗（1）①.第三周期第ⅦA族②.14C（2）（3）（4）①.1：2②.（5）（6）（7），〖解析〗〖祥解〗Y有多种同素异形体，其中一种是目前已知自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具，Y为C元素，X与M形成的化合物和常温下均为液态，则X为H元素，M为O元素，由于X、Z的最外层电子数之和与M的最外层电子数相等，Z的最外层电子数为5，则Z为N元素，由于X与W同主族，所以W为Na元素，M与P同主族，则P为S元素，所以Q为Cl元素，因此X、Y、Z、M、W、P、Q分别为H、C、N、O、Na、S、Cl元素，据此分析：【小问1详析】元素Q为Cl元素，位于元素周期表的第三周期第ⅦA族；14C用于测定文物年代；【小问2详析】为硫化钠，硫化钠的形成过程为；【小问3详析】Z、M、W、P、Q分别为N、O、Na、S、Cl，对于离子结构相同的物质，原子序数越大，半径越小，所以离子半径大小为；【小问4详析】为Na2O2，过氧化钠中是过氧根离子，因此阴阳离子数目之比为1：2；Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为；【小问5详析】为H2S，为SO2，二者反应的方程式为；【小问6详析】Z的简单气态氢化物为NH3，Z的最高价氧化物对应水化物为HNO3，反应生成硝酸铵，离子方程式为；【小问7详析】为C2H2，为Cl2，乙炔与氯气分步加成，先得到1，2-二氯乙烯，然后得到1，1，2，2-四氯乙烯，反应的化学方程式为，。18.门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。（1）“类铝”在门捷列夫顶言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓()。①镓与铝同主族，且位于铝的下一周期，则镓的原子结构示意图为_______。②已知难溶于水，为判断是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有溶液、_______和_______。③工业上冶炼金属镓通常采用的方法是_______。④设计实验证明碱性：_______。（2）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗()。①硅和锗单质分别与反应时，反应较难进行的是_______(填“硅”或“锗”)。②根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是_______。（3）某同学查找、、三种元素在周期表的位置如图所示：周期ⅣA456、、的价氢氧化物碱性强弱顺序为_______(用化学式表示)。〖答案〗（1）①.②.NaOH溶液③.稀硫酸或盐酸④.电解法⑤.分别向氢氧化镁和氢氧化铝中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，当滴加稀盐酸时，两种沉淀都溶解，当滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化镁不溶解，氢氧化铝溶解，由此证明。（2）①.锗②.半导体材料（3）〖解析〗【小问1详析】元素Ga位于Al的下一周期，位于第四周期第ⅢA族，原子结构示意图为；GaCl3溶液与NaOH溶液反应生成Ga(OH)3，再利用Ga(OH)3是否溶于强酸、强碱判断其是否是两性氢氧化物，故需要的试剂还有：NaOH溶液、稀硫酸或盐酸；Al和Ga处于同主族，它们原子的最外层电子数都是3个，具有相似的化学性质，Ga的金属性比Al强，应采取电解法治炼；分别向氢氧化镁和氢氧化铝中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，当滴加稀盐酸时，两种沉淀都溶解，当滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化镁不溶解，氢氧化铝溶解，由此证明氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝【小问2详析】锗的非金属性比硅弱，硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是锗；锗位于硅的下一周期，根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种可能的用途是：作半导体材料；【小问3详析】同主族元素从上到下金属性逐渐增强，其对应的最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，即碱性。19.对溴甲苯是一种有机合成原料，实验室制备对溴甲苯装置如图所示。甲苯溴对溴甲苯沸点/℃11059184水溶性难溶微溶难溶（1）装置甲中发生反应的化学方程式为_______。（2）装置甲中反应需控制在一定温度下进行，最适宜的温度范围为_______(填标号)。A. B.110℃～184℃ C.59℃～110℃ D.（3）装置乙中需盛放的试剂名称为_______。（4）取装置甲中反应后的混合物，经过下列操作可获得纯净的对溴甲苯。步骤1：水洗，分液；步骤2：用稀溶液洗涤，除去_______(填化学式)，分液；步骤3：水洗，分液；步骤4：加入无水_______粉末干燥，过滤；步骤5：通过_______(填操作名称)，分离对溴甲苯和甲苯。（5）关于该实验，下列说法正确的是_______(填标号)。A．可以用溴水代替液溴B．装置丙中的导管可以插入溶液中C．装置丙中有淡黄色沉淀生成时，说明该反应为取代反应〖答案〗（1）+Br2+HBr（2）C（3）苯或四氯化碳（4）①.Br2②.CaCl2③.蒸馏（5）C〖解析〗〖祥解〗液溴和甲苯在Fe催化作用下发生反应生成对溴甲苯，生成的HBr中混有挥发的溴蒸气，先用四氯化碳除去溴单质，再通入丙中硝酸银溶液中，检验HBr，最后用水吸收尾气，导致漏斗用于防止倒吸，据此分析解答。【小问1详析】液溴和甲苯在Fe催化作用下发生反应生成对溴甲苯和HBr，反应方程式为：+Br2+HBr；【小问2详析】温度需要低于对溴甲苯、甲苯的沸点，高于溴的沸点，温度过高则会出现过度挥发，不能太低也不能太高，故选C；【小问3详析】由于HBr中可能混有挥发的溴，故要使混合气体通入苯或四氯化碳，除去溴，防止对HBr的检验造成干扰；【小问4详析】反应后的混合液中有少量溴，故用氢氧化钠溶液可以除去溴，水洗、分液后加无水氯化钙除去水，利用对溴甲苯和苯的沸点不同，故采用蒸馏的方法得到纯净的对溴甲苯；【小问5详析】甲苯与溴水不反应，故A错误