高一化学期中试卷带答案

高一化学期中试卷带答案B.SO2的摩尔质量为64g・mo|T

C.铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

考试范围：XXX;考试时间：XXX分钟；出题人：XXX

一个水分子的质量约等于九

姓名：班级：考号：D.“”g

六、两种元素以共价键相结合成型化合物，则、两种元素在周

题号一二三四总分3.ABABgAB

得分期表中的族不可能是下列的

注意事项：

(A)IVA、VIA(B)VIA、VHA(C)VA、VIA(D)IlA、VIlA

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上4.将1molCH,和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧

气均无剩余，且产物均为气体(101kPa,120℃),其总质量为72g,下列有

关叙述不正确的是()

A.若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全

吸收

评卷人得分

B.产物的平均摩尔质量为24g/mol

C.若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa,120℃),则压强变为

原来的1/3

1.设阿伏伽罗常数的值为9，标准状况下某种5和电的混合气体mg

含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是D.反应中消耗的氧气为56g

5.关于由37cl原子组成的氯气叙述正确的是

A."0B.C.21S.LD.二

M叫2243二

A.71g该氯气样品含1moi氯气

2.下列有关描述或应用中，不正确的是()

B.22.41.该氯气样品质量是74g

A.ImolNHJ的质量为18g

C.37g该氯气样品与足量浓热的NaOH溶液完全反应生成Na37cl和

37

NaCIO3,氧化剂和还原剂的质量之比为5：1

D.O.lmol氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c（CI）+c（CIOB.原子半径X<Y

）=0.1mol/L

C.离子半径X>Y

6.下列说法中错误的是（）

D.原子最外层电子数XVY

①化学性质相似的有机物是同系物

9.欲配制100mL1.0mol/LNazSQ溶液，正确的方法是（）

②分子组成差一个或几个CH?原子团的有机物是同系物

①将溶于水中

14.2gNa2SO4100mL

③若燃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

②将32.2gNa2S510H2。溶于少量水中，再用水稀释至100mL

④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相

似③将20mL5.0mol/LNazSQ溶液用水稀释至100mL

A.①②③④B.只有②③C.只有③④D.只有①②③A.①②B.②③C.①③D.①②③

7.如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（）10.在实验中，要想使氯化铝溶液中的A产。全部沉淀出来，最好选用下

列试剂中的（）

S0

SeBrA.石灰水B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水

A.还原性：Se2>S2>CI'评卷人得分

热稳定性：

B.HCI>H2Se>HBr

C.原子半径:Se>CI>S

11.（9分）下表是元素周期表中的一部分，回答下列有关问题:

酸性：

D.HBrO4>HCIO4>S2SO4

族

8.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

正确的是周期

(1)

A.原子序数X<Y2同

3⑸①;反应类型：。

4㈣(11)

④;反应类型：o

（1）⑺⑻（10）（11）四种元素形成的离子，半径由大到小的顺序是

13.（1）在铝制易拉罐中收集一满罐CO「.加入过量浓NaOH溶液，立

（填元素符号或化学式，下同）.即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了.

请用离子方程式描述变化过程____________________________

（2）元素⑻的单质与水反应的离子方程式为;元素⑶的单

质与水反应的离子方程式为。（2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式

（3）⑶的最高价氧化物对应水化物与⑸的氧化物相互反应的离子方程

式O（3）写出制漂白粉的化学方程式：o

（4）元素⑴的单质的结构式为_,元素（13）最高价氧化物的电子式_。14.（4分）钠和铝是两种重要的金属。请回答：

12.已知A是一种分子量为28的气态烧，现以A为主要原料合成一种具（1）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是

有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。（填序号）。

a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动

（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

15.根据下表所列信息，回答有关问题：

一

周族

期

请回答下列问题：1A11AU1A1VAVAVIAVUA0

二①②

（1）写出A的结构简式。一③④⑤⑥⑦⑧⑨

⑩(11)(12)

（2）B、D分子中的官能团名称分别是____,_____.四

（1）

（3）物质B可以被直接氧化为D,需要加入的试剂是写出下列元素符号：①⑥⑦_，

（4）写出下列反应的化学方程式：

（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是_（填写元素符号或化学式,（4）将Z与X形成的气态化合物ZX?通入Ba（NC）3）2溶液中，有白色沉淀

卜同），最活泼的金属元素是，最不活泼的元素是。和一氧化氮气体生成，发生反应的离子方程式为：

（3）在这些元素的最高价氧化物对•应的水化物中，酸性最强的是碱

性最强的是呈两性的氢氧化物是

（5）由BA,、XpYXA溶液可以组成原电池，则组成该原电池的负极反

应式为：,

（4）在这些元素中，原子半径最小的是

原电池工作一段时间后，整个溶液的pH将（填“增大"、"不

（5）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是」在⑧与（12）的单质中,

变"或"减小"）

化学性质较活泼的是

17.有X、Y、Z三种元素，已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

评卷人得分②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ,火焰为苍白色；③XZ极易溶于

水，电离出X*和乙其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个4分子

可与1个丫2分子化合生成2个XJ分子，X?Y在常温下为液体；⑤Z单质

溶于X2Y中,

16.A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与丫同

主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z所得溶液具有漂白作用。

的最外层电子数之比为2:3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其

水溶液可使酚配试液变红。请回答下列问题：（1）推断X、Y、Z三种元素的名称为：X.,Y.,

Z.。

（1）Z的原子结构示意图为；

（2）化合物的化学式：XZ,X2Yo

（2）化合物LX?中含有的化学键类型有（填序号）。

（3）五个过程中涉及的化学反应的方程式

A.离子键B.极性共价键C.非极性键D.氢键为;

（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生_____________________________________,

反应的化学方程式

为：»______________________________________________________________________________________________Q

18.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①〜⑧在表中的位置，回

答下列问题：

据此填写：

（）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学

2（1）B的化学式是_____,目前在现代通迅方面B已被用作主要

式）。原料。

⑶①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出

（2）B和a溶液反应的离子方程式是。

该化合物的电子式。

（3）A和a溶液反应的离子方程式是。

⑷②的氧化物的结构式;比较②、⑦的氧化物的熔点（填化

学式）：（4）C和过量盐酸反应的离子方程式是。

>,原因是.有一固体混合物，可能由、等混

20Na2cQNa2SO4^CuSO^CaCIPNaCI

合组成，为了检验它们，做了如下实验。

⑸根据周期表对角线规则，金属Be与AI单质及其化合物性质相似。（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；

（与。。可.用__________鉴别（填名称）。

①BeOH）zMg（2）往此溶液中滴加硝酸钢溶液，有白色沉淀生成；

②写出Be与NaOH溶液反应生成Na^BeO2的离子方程式：（3）过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：

固体混合物中肯定有；可能有对可能有的物质，可采用

19.在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，且常作半导体材料•，E往滤液中滴加试剂的方法来检验。

是一种白色沉淀，F是最轻的气体单质。

操作（3）中反应的离子方程式。

评卷人得分

四、计算题

21.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和（1）A装置的作用是»

叫

（2）B装置的作用是。

（不考虑$5）混合气体在标准状况下的体积为11.2L。（计算结果均取

小数点后2位）（3）C装置的作用是o

（）若在装置的试管中装入和的混合物

（1）铜的物质的量为____4ANaHCQNa2CO3-xH2O3.7g,

用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89g,C管增重0.22g,则x

（2）NO的体积为_____的值为。

（3）原硝酸的浓度为（5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进

为什么？

22.在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化

钢溶液，生成白色沉淀，反应后硫酸有剩余，尚需加入48mL浓度为24.某同学设计如下方案，以分离KCI和Ba3两种固体混合物，试回答问

2moi/L的氢氧化钠溶液才能使溶液呈中性。试求：（1）白色沉淀的质题：

量（2）原硫酸溶液的物质的量浓度。

评卷人得分

五、实验题

23.（12分）NaHCOs和NaWC^x%。的混合物，为了测定x值，某同学采

（1）操作①的名称是—，操作②的名称是—。

用如图所示的装置进行实验（CaC%、碱石灰均足量）。

（2）试剂a是,试剂b是,固体B是。（填化学式）

（3）加入试剂b所发生的化学反应方程式为：。

（4）该方案是否达到实验目的：_（填"是"或"否"）。若不能，应如（5）④⑤两元素相比较，金属性较强的是（填名称）

何改进（若能，此问不用回答.

（5）若要测定原混合物中KCI和BaCI?的质量分数，除了要准确称量混

合物的质量外，至少还要获得的数据是（填"A"、"AJ、"B"、"C"）

的质量。

评卷人得分

六、简答题

25.下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题:

IAnAniAIVAVAVIAVDA0

2①②③

3④⑤⑥⑦⑧

4⑨⑩

（1）表中⑥与⑨与形成的化合物为—化合物。（填"离子"或"共价"）

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），

写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程

式O

（3）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式为o

（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强

的是（填酸的化学式）。

参考答案【解析】1molC%的质量为16g,因此反应的。2质量为72g—16g=56

g.5的物质的量为。75mol。根据反应CHa+25卢IC0,+2HQ,反应

中C%不能充分燃烧，因此燃烧产物为C。、CO#而)，通过碱石灰，

1.D

C。不能被吸收；要使1moicH”完全燃烧，题中缺少0.25mol5，即。5

【解析】因为混合气体的组成是固定的，所以其质量与分子数成正比，因此产物中含有还含有和

mol0,0.5molCO,0.5molC"2molH2O(g),

设ng该混合气体含有x个分子，则m：b=n：x,解得x=2个；ng该混所以产物总的物质的量为3mol,则M=72/3=24g/mol。产物通过浓硫

m

酸，％O(g)被吸收，剩余CO和CO?的混合气体，总物质的量为lmol。

合气体的物质的量为：型+以=mol,在相同状况下所占的体积为：

EAmV,

5.C

,molx22.4L・mol'=~''L,故选D。

加工.*【解析】

2.C

试题分析：A、由"CI原子组成的氯气，相对分子质量为74,故71g该

【解析】氯气样品小于lmol,A错误；B、没指名标准状况，不能求出气体的质

量，B错误；氯气溶于水之后，氯元素以氯离子、次氯酸根离子、次氯

试题分析：A.NH4+摩尔质量是18g/mol,所以lmoINH4+的质量为18g,酸分子、氯气分子的形式存在，故溶液中c(C「)+c(CICT)不一定为O.lmol

正确；B.SO2的相对分子质量是64,所以S。2的摩尔质量为64g/L,D错误；C、氯气与氢氧化钠反应时，氯气既做氧化剂也做还原剂,

正确；C.当摩尔质量的单位是g/mol时，数值上等于该原子的相对原子根据化合价升高和降低的数值相等可得C正确；故选C,

质量，若没有指明摩尔质量的单位，不能确定其大小，错误；D.HO

2考点：考查由气体体积求气体的物质的量、氧化还原的计算、原子守恒

的相对分子质量是18,lmol水的质量是18g,由工lmolH2。中含有

等知识。

6.02x10"个水分子，所以一个水分子的质量约等于：_Jg,正确。

Mixir1

6.A

考点：考查物质的质量、摩尔质量、微粒的质量的计算的知识。

【解析】结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质互为

3.D同系物，由于同系物的结构相似，所以化学性质是相似的，单物理性质

有差别，因此只有⑤是正确的，其余都是错误的。所以答案选A。

【解析】非金属元素的原子间形成共价键，所以以共价键相结合成AB?

型化合物可以是、等。第是金属元素，不能形成

CO,SO2>NO2>OF?HA7.A

共价键，答案选D。

【解析】A.非金属性大小为：CI>S>Se,非金属性越强，阴离子还原

4.A性越弱，故阴离子还原性大小关系为：Se2>S2>CI,故A正确；B.同

周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属考点：考查溶液浓度的计算

性大小关系为：CI>S>Se,非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳

定性大小为：故错误；同周期自左而右原子半径10.D

HCI>H2S>H2Se,BC.

减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小关系为：Se>S>【解析】由于氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于酸中，也能溶于强碱

Cl,故C错误；D.非金属性大小为：CI>Br>S,故最高价氧化物对应水

中，所以要沉淀氯化铝中的铝离子，最好选择弱碱氨水，答案选D。

化物的酸性强弱关系为：故错误；故选。

HCIO4>HBrO4>H2SO4,DA

11.（1）S2->CI>K+>Ca2+（2）CI+HO=CI+H++HCIO；2Na++

点睛：元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易22

2Hze）=2Na.+2OH个

程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气化合越容易（或

生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧

（3）AI0+2OH=2AIO-+HO（4）NZZN；：0：»C«：6：

化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱.最高价含氧酸的酸2322

性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强

【解析】

的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，

（非金属相互置换）。试题分析：（1）根据元素杂周期表中的位置可知，⑺⑻⑩（11）四种元素分

别是S、Cl、K、Ca。四种离子具有相同的核外电子排布，由于在核外电

8.D子排布相同的条件下，离子半径随原子序数的增大而减小，所以离子半

22

【解析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，径的大小顺序是S->cr>K>Ca+o

说明X是金属，Y是非金属，位于X的上一周期，所以原子序数是X大

（）元素⑻是氯元素，则的单质与水反应的离子方程式为匕。

于Y。原子半径是X大于Y。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原25+0=

+元素是钠，所以其单质与水反应的离子方程式为

子序数的增大而减小，C不正确。答案选D。+H+HCIOo（3）2Na++

个。

2H2O=2Na+205+%

9.B

（3）（3）和（5）分别是钠和铝，氧化铝是两性氧化物，所以（3）的

【解析】最高价氧化物对应水化物与⑸的氧化物相互反应的离子方程式是

AI2O3+

O

试题分析：①将14.2gNa2so4溶于100mL水中，得到的溶液的体积不2OH=2AI02-+H20

是100mL,错误；②32.2gNaSO_-10HO的物质的量是32.2g/0.1mol,溶

22（4）元素（1）是氮元素，其单质的结构式是N二N。元素（13）是碳

于少量水中，再用水稀释至100m3所以溶液的物质的量浓度是

元素，因此最高价氧化物的电子式是：6=C：：6：。

0.1mol/0.1L=1.0mol/L.正确；③20mL5.0mol/LNazSQ溶液中硫酸钠的

物质的量是0Q2Lx5.0mol/L=0.1mol,用水稀释至100mL,溶液的体积是考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用以及化学用语的书写

0.1L,则溶液的浓度为0.1mol/0.1L=1.0mol/L,正确，答案选B。

点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。侧重对学生(2)C+SR2CC+Si

基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。本题主要是

元素"位、构、性"三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推(3)2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O

断知识和灵活运用知识的能力。该题以"周期表中元素的推断”为载体，

考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结【解析】

构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

试题分析：(1)CO?气体与碱反应，压强降低，导致易拉罐变瘪，紧接

分)羟基、陵基着铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，气体压强增大，易拉罐又

12.(8(1)CH2=CH2(2)

会作响并鼓起来，发生反应的离子方程式为

CO/2OH=CO32-+H2O.

(3)酸性KMnO,溶液或酸性尾牝。,溶液个。

2AI+2OH+2H2O=2A&-+3H2

w加成反应

(4)CH2=CH2+H2O*'--,CH3CH2OH(2)工业上用焦炭和SiO2反应生成硅和C。来制取粗硅，反应的化学方

程式为C+SiO---2CO+Si.

ahcoott-nocsHs—三ahCooGii,♦山。酯化或取代

△(3)工业上用氯气和石灰乳反应来制漂白粉，化学方程式为

2CI+2Ca(OH)=CaCI+Ca(CIO)+2HOo

【解析】22222

考点：考查AI的化学性质，工业制硅和工业制漂白粉。

试题分析：A是一种分子量为28的气态烧，则A是乙烯。乙烯含有碳碳

双键，能和水发生加成反应，生成乙醇，即是乙醇。乙醇发生催化氧

B14.(4分)⑴垣£(填序号)。

化生成乙醛，则C是乙醛。乙醛被氧化生成乙酸，则D是乙酸。乙酸和

乙静发生酯化反应生成乙酸乙酯，则E是乙酸乙酯。(2)离子方程式为2Al+20H+2H,0=2AI0;+3H逮(每空2分)

考点：考查乙烯的结构、性质、官能团、有机反应类型的判断以及方程【解析】略

式的书写

15.(1)①N、⑥Si、⑦S、(ll)Ca；(2)F、K、Ar；

点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对常见有机物结构和

性质的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力，有、、

(3)HCIO4>KOHAl(OH)3；(4)F；(5)NaCl2»

利于培养学生规范的答题能力。

【解析】考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期

13.(1)CO2+2OH=CO32-+H2O>2AI+2OH+2H2O=2AIO2-+3H2t表中的位置可知，①〜(12)分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、

Ca>Bro