2023-2024学年上海港湾学校高一年级上册化学期末试卷含解析

2023年上海港湾学校高一化学上学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列说法中正确的一组是

A.H2和D2互为同位素；

BrBr

I

『『H和H-Cj-Br

B.BrH互为同分异构体;

C.正丁烷和异丁烷是同系物;

CHj

CHJ-CH

D.2和CHJ-CH-CHJ-CHJ是同一种物质

参考答案：

D

略

2.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是

A.氯化钠溶液B.新制氯水

C.漂白粉D.液氯

参考答案：

B

3.下列物质在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是:

A.铝B.食盐C.硫

酸D.蔗糖

参考答案:

略

4.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）

A.酸性较强：H2SO4>H2SiO3>H2CO3B.氧化性强弱：Cl2>Br2>l2

C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD.金属性强弱：Na>Mg>Al

参考答案：

A

分析：A.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；B.非金属性越强，卤素单质

的氧化性越强；C.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D.同一周期中，原子

序数越大金属性越弱。

详解:非金属性：S>C>Si,则最高价含氧酸的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3,A错误；非金

属性Cl>Br>L则单质的氧化性:C12>Bn>l2,B正确；金属性:K>Na>Li,则最高价氧

化物对应水化物的碱性:KOH>NaOH>LiOH,C正确；Na、Mg、Al位于第三周期，原子序

数Na<Mg<Al，则金属性强弱为:Na>Mg>Al,D正确；正确选项A。

点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳

定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最

高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。

5.Na2cCh俗名纯碱，下列对纯碱采用不同标准的分类中不正确的是（）

A.Na2c。3是碱B.Na2c。3是盐

C.Na2c。3是钠盐D.Na2c。3是碳酸盐

参考答案：

A

略

6.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能

是（）

A.x+4B.x+8C.x+16D.x+18

参考答案：

A

考点：元素周期表的结构及其应用.

分析：由元素周期表结构，对于处于IA、nA元素而言，同主族原子序数之差为上一周

期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，以此来

解答.

解答：解：由元素周期表结构，对于处于IA、nA元素而言，同主族原子序数之差为上

一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同

一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，如10、26

等，不可能相差4,即乙原子序数不可能为x+4,

故选A.

点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期中元素的种类数及同主

族原子序数的关系为解答的关键，注意同主族元素不一定相邻，题目难度不大.

7.下列物质中，不会出现丁达尔效应的是

①Fe(OH)3胶体②蒸储水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCb溶液⑥云、雾

A.②④⑤B.③④C.②④⑥D.①③④

参考答案：

A

略

8.实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯

气，消耗盐酸最少的是

A.8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+C12f

B.16HC1+2KMnO4==2MnC12+8H2O+2KCl+5cl2T

C.4HCl+MnO2AMnCl2+2H2O+C12T

D.6HC1+KC1O3==KC1+3H2O+3C12T

参考答案:

D

略

9.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下,

其中正确的是（）

①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；

③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；⑤若有1mol电子流过导线，则

产生的H?为1g；

⑥正极的电极反应式为Zn—2e-===Zn2+

A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④

参考答案:

B

KMtfrl

试量分析：Zn-CU原电池中，Z1作负揭，发生电池反应20-2・函”出：1,电子由负横滑向正横，阳国

子向正极部动，以此来H答.解：©Za为负极，。为正极，被。错误，。审问正极移动，被。铸

谖,6电子由Z■电极演向。电极.故，正cd电艮上发生圻+2«FT,故•正礴1©由

2W*2e-HjTBftt,肓1皿4电子漕向导线，产变氯气QSmol,被®正•正极反应为2H22e'

-HJT,故。错谓J故选B.

10.除去乙烷中乙烯的办法是

A.点

燃B.通

过澳水

C.通过酸性高镒酸钾溶液D.通过石灰水

参考答案:

B

略

11.某同学用托盘天平称量镁粉28.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当

天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（）

A.27.6gB.27.8gC.28.4gD.28g

参考答案：

B

略

12.已知X+、丫2+、Z\W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、

Z、W四种元素的描述，不正确的是

A.原子半径：X>Y>W>ZB.原子序数：Y>X>Z>W

C.原子最外层电子数：Z>W>Y>XD.离子半径：X+>Y2+>W2>Z

参考答案：

D

略

13.（不定项）下列根据实验事实得出的结论正确的是

实验事实结论

A加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落熔点：氧化铝>铝

2

B溶液中加入盐酸酸化的B“C/2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO4-

C碳酸钠溶液能使酚醐试液变红碳酸钠溶液呈碱性

D常温下，铜与冷的浓H2s04不反应铜与浓硫酸发生钝化

参考答案：

AC

试题分析：B项有可能含有Ag+,错误；D项常温下，铜与冷的浓H2s04不反应，与“钝

化”没关，错误。

14.下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A.用小苏打(NaHC03)发酵面团制作馒头

B.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

C.用Al(0H)3治疗胃酸过多

D.用S03加工食品使食品增白

参考答案：

D

15.下列各组元素性质递变情况错送的是()

A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B.N、0、F原子半径依次增大

C.P、S、C1最高正价依次升高D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

参考答案：

B

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验

室里从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取的过程中有关实验操作名称：①；③O

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是。（选填字母）

A.水、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、酒精

（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸储。指出上图所示

实验装置中的错误之处；①；

②；（1）o

（4）进行上述蒸憎操作时，使用水浴的原因是

（12熔点：114℃,沸点：184℃）；最后碘晶体在________里聚集。

参考答案：

（1）①过滤③萃取分液

（2）B

（3）①烧杯下面未垫石棉网②温度计应插在蒸储烧瓶支管口处

③冷却水应从下口进上口出

（4）容易控制温度，防止碘气化被蒸出；蒸储烧瓶

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.在一固定体积的密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应：A+2B=3C»反应经

2min后，A的浓度从开始时的l.Omol/L降至0.8mol/Lo已知反应开始时B的浓度是1.2

mol/Lo求：

(1)用A来表示2min内该反应的平均速率；

(2)2min末C的浓度；

(3)2min末B的转化率。

参考答案：

(l)0.1mol/(L-min)(2)0.6mol/L(3)33.3%

【分析】

依据化学方程式结合三段式列式计算。

【详解】A+2B=3C

起始量(mo/L)1.01.20

变化量(mol/L)0.20.40.6

2min后(mol/L)0.80.80.6

(1)以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率

=2miii=0.1mol/(L?min),故答案为：0.1mol/(L?min)；

(2)2min末C的浓度为0.6mol/L,故答案为：0.6mol/L；

04m<d/L

(3)2min末时物质B的转化率为xl00%=33.3%,故答案为：33.3%«

18.将0.2mol某饱和一元醇烧完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L2mol/L

的氢氧化钠溶液中，生成两种钠盐Na2c。3与NaHCO3的物质的量之比刚好为1：

3,

1：求该一元醇的化学式。

2：该醇有几种同分异构体。

3：写出能被氧化为醛的结构简式式：

参考答案:

C4H8O4种2种

略

19.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3gA与2.8L氧气(标准状况)

在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩

余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g,碱石灰增重

2.2go回答下列问题：

(1)2.3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？

(2)通过计算确定该有机物的分子式