2023届银川市重点中学高考考前模拟化学试题含解析

2023年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列属于碱的是

A.HIB.KC1OC.NH3H2OD.CH3OH

2、下列除杂方案错误的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

洗气

A82(g)SO2(g)饱和NaHCCh溶液、浓H2sCh

BNH4Cl(aq)FeCh(aq)NaOH溶液过滤

C84(g)82(g)NaOH溶液、浓H2s04洗气

DFeCh(aq)CuCh(aq)铁粉过滤

A.AB.BC.CD.D

222

3、某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4\Ba\Cu\Al'、Fe\Fe3+中的某几种，实验室

设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是

A.根据步骤①的现象，说明废液中一定含有AF+

B.由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+

C.沉淀甲中可能含有A1(OH)3

D.该废液中一定含有NH4+、Ba2\Cu2\Fe?+和Fe3+至少存在一种

4、在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增重的是

A.出还原三氧化鸨(W03)B.铝与氧化铁发生铝热反应

C.锌粒投入硫酸铜溶液中D.过氧化钠吸收二氧化碳

5、锢（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。由“锢49ln-U4.8”不可能知道的是（）

A.锢元素的相对原子质量B.锢元素的原子序数

C.钢原子的相对原子质量D.锢原子的核电荷数

,218,4

6、下列关于同温同压下的两种气体CO和N2的判断正确的是

A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等

7、下列说法正确的是（）

A.甲烷有两种二氯代物

B.1molCH2=CH2中含有的共用电子对数为5NA

C.等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应的产物是CH3cl

D.邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构

8、电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe?+发生Fenton

反应生成的羟基自由基（•OH）能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是

A.电源的A极为正极

+

B.与电源B相连电极的电极反应式为H2O+e=H+•OH

C.Fenton反应为:H2Ch+Fe2+=Fe（OH）2++•OH

D.每消耗22.4LOM标准状况），整个电解池中理论上可产生的•OH为2moi

9、下列物质中所有的碳原子均处在同一条直线上的是（）

A.B.H3C-C=C-CH3C.CH2=CH-CH3D.CH3-CH2-CH3

10、阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是

A.18克液态水与18克冰中氢键数目均为NA

B.工业酸性废水中的CnChZ-可转化为CN+除出，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路

中每通过6moi电子，就有NA个Cr2（V-被还原

C.标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NA

D.ImolLiAlHk在125℃完全分解成LiH、出、Al,转移电子数为3NA

11＞下列关于有机物的说法正确的是（）

A.乙醇和丙三醇互为同系物

B.环己烯（。）分子中的所有碳原子共面

C.分子式为C5H10O2,且属于酯的同分异构体共有9种（不考虑立体异构）

D.二环己烷（「）的二氯代物有6种结构（不考虑立体异构）

12、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.5.6g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NA

B.1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA

C.在0.1molNaHSCh晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA

D.6.2g白磷分子中含P—P键为0.2NA

13、设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCk中加入足量浓

硫酸，发生反应：CaOCL+H2sCh（浓）=CaSO4+C12t+H2Oo下列说法正确的是

A.明帆、小苏打都可称为混盐

B.在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性

C.每产生ImolCk,转移电子数为NA

D.ImolCaOCh中共含离子数为4NA

14、只能在溶液中导电的电解质是（）

A.KOHB.CH3COONH4C.SO2D.CH3coOH

15、中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石,

再凿而入炉日礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中正确的是

A.《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁

B.文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为烧

C.生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金

D.工业上可通过煤的干储获得乙烯、丙烯等化工原料

16、中华民族有着灿烂的文化积淀。下列叙述不正确的是（）

A.胆水炼铜是中国古代冶金中一项重要发明，发生了分解反应

B.古语：“雷雨发庄稼”，是因为发生了自然固氮

C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D.中国古代利用明研溶液来清除铜镜表面的铜锈

17、我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆研,

熬胆研铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是

A.复分解反应B.化合反应

C.离子反应D.氧化还原反应

18、下列有关化学用语或表达正确的是

A.三硝酸纤维素脂

B.硬酯酸钠

19、金属(M)—空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池

放电的总反应为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)no已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出

的最大电能。下列说法不正确的是

离子交换膜多孔

电极

A.多孔电极有利于氧气扩散至电极表面，可提高反应速率

B.电池放电过程的正极反应式：Oz+2H2O+4e-=4OIT

C.比较Mg、Al二种金属一空气电池，“理论比能量”之比是8：9

D.为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜

20、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

选项实脸现象结论

A常温下.将CH.与Cl2在光照下反应石蕊溶液先变红反应后含氯的气

后的混合气体通入石蕊溶液后褪色体共有2种

B向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先生成白色沉淀，CU(OH)2溶解度

先后加入1mL浓度均为Q1mol/L后生成蓝色沉淀小于Mg(OH)z

的@2和Cd2溶液

C加热NH4HCO3固体,在试管口放一石英试纸变蓝NH4HCO3溶液

小片湿润的红色石茏试纸显碱性

D将绿豆大小的金属钠分别加入水和前者反应剧烈水中羟基氢的活

乙醇中泼性大于乙醇的

A.AB.BC.CD.D

21、近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是

A.成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化

B.常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸

C.谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应

D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体

22、下列指定反应的离子方程式正确的是()

+-

A.氯气溶于水：Ch+H2O=2H+Cl+CIO

2-

B.Na2cO3溶液中CO32的水解：CO3+H2O=HCO3+OH

+

C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-t-r+6H=I2+3H2O

2+-

D.NaHCCh溶液中力口足量Ba(OH”溶液：HCO3+Ba+OH=BaCO3i+H2O

二、非选择题(共84分)

23、(14分)几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：

可供参考的信息有：

①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物

②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1：2,元素质量之比为7：8。

③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题：

(DA的化学式为,每反应Imol的A转移的电子数为mol；

(2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式：;

（3）少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

试将①、②、③对应的分散质具体的化学式填人下列方框中：

06口分散质微粒的直径（皿）

溶液胶体浊液

（4）化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F,且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的

离子方程式：________________

24、（12分）氨甲环酸（F）又称止血环酸、凝血酸，是一种在外科手术中广泛使用的止血药，可有效减少术后输血。

氨甲环酸（F）的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂未标明）：

（1）B的系统命名为:反应①的反应类型为o

（2）化合物C含有的官能团的名称为o

（3）下列有关氨甲环酸的说法中，正确的是（填标号）。

a.氨甲环酸的分子式为C8H13NO2

b.氨甲环酸是一种天然氨基酸

c.氨甲环酸分子的环上一氯代物有4种

d.由E生成氨甲环酸的反应为还原反应

（4）氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为o

（5）写出满足以下条件的D的同分异构体的结构简式o

①属于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氢谱有3组峰

O

（6）写出用和CH2=CHOOCCH3为原料制备化合物_^^一。-C—CH,的合成路线（其他

试剂任选）。

25、(12分)甘氨酸亚铁［(H2NCH2COO)2Fe］是一种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)制备

甘氨酸亚铁。

有关物质性质如下表所示:

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(H2NCH2COOH)

于在乙醇中的溶解度。

柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。

甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。

实验步骤如下：

I.打开KkK3,向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。

II.在50'C恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反

应。

DL反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得

精品。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称是d的作用是一。

(2)步骤I中将b中溶液加入到c中的操作是一；步骤n中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质_(写

化学式)。

(3)c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是一。

(4)下列关于该实验的说法错误的是一(填写序号)。

a.步骤I中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽

b.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe?+被氧化

c.步骤III中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度

d.步骤JU中沉淀洗涤时，用蒸储水作洗涤剂

(5)工业上常用高氯酸在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实验，将所得粗产品中的

甘氨酸分离出来直接用于滴定：—O

26、（10分）亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫

酸存在时可制备NOSChH,反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2>SO3+HNO2=NOSO4HO

（1）亚硝酰硫酸（NOSOJD的制备。

①仪器I的名称为,打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是»

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为（填仪器接口字母，部分仪器可重复使用）。

③A中反应的方程式为o

④B中“冷水”的温度一般控制在20℃,温度不宜过高或过低的原因为o

（2）亚硝酰硫酸（NOSOJI）纯度的测定。

称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL浓度为0.1000mol-L1的KMnCh标准溶液和10mL25%

的H2s04,摇匀；用0.5000moM/i的Na2c2。4标准溶液滴定，滴定前读数1.02mL,到达滴定终点时读数为31.02mL。

已知：i：□KMnO4+ONOSO4H+□=oK2SO4+oMnSCh+C1HNO3+ciH2s（h

ii:2KMnO4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反应i的化学方程式：

□KMnO4+DNOSO4H+□=EIK2sO4+DMnSO4+oHNO3+oH2sO4

②滴定终点的现象为.

③产品的纯度为»

27、（12分）绿矶（FeSO4-7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧

化物。已知Sth是一种无色晶体，熔点16.8'C,沸点44.8C,氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如

品红等。回答下列问题：

（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矶的分解产物。装置B中可观察到的现象是

,甲组由此得出绿矶的分解产物中含有SO2»装置C的作用是

(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发

现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矶分解的产物中(填字母)。

A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SO3

(3)丙组同学查阅资料发现绿矶受热分解还可能有Ch放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装

置设计出了一套检验绿肌分解所得气态产物的装置：

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为

②能证明绿矶分解产物中有02的检验方法是

(4)为证明绿研分解产物中含有三价铁的操作及现象

28、(14分)氮及其化合物对环境具有显著影响。

(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：

0N2(g)+O2(g)W2NO(g)△H=+180kJ/mol

②N2(g)+2Ch(g)=2NO2(g)AH=+68kJ/mol

则2NO(g)+O2(g)=2N(h(g)△H=kJ/mol

(2)对于反应2N0(g)+Ch(g)W2NO2(g)的反应历程如下：

第一步：2NO(g).湛NzOMg)(快速平衡)

第二步：N2O2(g)+O2(g)」^2NO(g)(慢反应)

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：I)iE=ki正・C2(NO),I)ig=ki逆・C(N2O2),ki正、ki逆为

速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是

a.整个反应的速率由第一步反应速率决定

k[r：

b.同一温度下，平衡时第一步反应的产越大，反应正向程度越大

I逆

C.第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低

d.第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高

(3)将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应2NH3(g)+CC)2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=-87.0

kJ/mol,体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示:

%

/

>

K

赧

送

①a点(填是或不是)处于平衡状态，n之后尿素产率下降的原因可能是

n(NHJn(H,O)

②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示82的转化率与氨碳比混、水碳比多的变化关系。曲线I、

n、ni对应的水碳比最大的是,测得b点氨的转化率为30%,则x=。

+-1

(4)N2H4可作火箭推进剂。已知25℃时NzH4水溶液呈弱碱性：N2H4+H2O#N2H5+OH-KI=1X10;

N2H5++H2OUN2H62++OH-K2=1X10b;

①25'C时，向N2H4水溶液中加入H2so4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同时c(N2Hs+)>c(N2H6?+),应控制溶液pH范围

(用含a、b式子表示)。

②水合脚(N2H4田2。)的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为.

29、(10分)华法林是常用的抗凝血药物。下面是利用Michael反应合成华法林的一种方法。

(DCH,COCH,

回答下列问题:

CHO

(1)..L的名称是.用银氨溶液检验其官能团的反应的化学方程式为

(2)反应①~③中，属于加成反应的是(填序号)。

(3)革叉丙酮的结构简式为

CHCHCtKH

⑷O中官能团的名称为

(5)反应①除生成节叉丙酮外，可能生成另一种化合物。该化合具有以下特征：

a.化学式为C17HI8O3；b.核磁共振氢谱有6组峰，且面积之比为1：1：1：2：2：2；

则该化合物的结构简式为

COCH,

（6）夕汨有多种同分异构体，属于芳香族化合物且为酯的同分异构体数目为,其中不含“一CH3”的结构简

式为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.HI在溶液中电离出的阳离子全为氢离子，属于酸，故A错误；

B.KC1O是由钾离子和次氯酸根离子构成的盐，故B错误；

C.NH3H2。在溶液中电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故C正确；

D.CH30H是由碳、氢、氧三种元素形成的醇，在溶液中不能电离出离子，属于有机物，故D错误；

答案选C。

2、B

【解析】

A.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，浓硫酸干燥二氧化碳，则洗气可除杂，故A正确；

B.NH4cl和FeCb均与NaOH反应，应选氨水、过滤，故B错误；

C.NaOH溶液能吸收CO2,浓硫酸干燥甲烷，则洗气可除去CH4中混有的CO2,故C正确；

D.CuCL溶液和过量Fe粉作用生成FeCL溶液和Cu,过滤可除去Cu和过量Fe粉，故D正确；

故答案为B。

【点睛】

在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的

物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简

单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

3、D

【解析】

沉淀甲灼烧后为红棕色固体，该红棕色固体为FezCh,则沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3,说明废液中可能含有Fe?+

或Fe3+；溶液甲中加入过量硫酸溶液，产生固体乙，则固体乙为BaSOs说明废液中一定含有Ba2+；溶液乙中加入过

量铁屑，产生红色固体，该红色固体为Cu,说明废液中一定含有CM+,以此解答该题。

【详解】

A.由步骤④可知，废液中一定含有CM+,而沉淀甲中没有CU(OH)2,说明加入NaOH溶液后，Cu元素以离子形式存

在于溶液甲中，则废液中一定含有NH4+,Cu元素以［Cu(NH3)4产形式存在于溶液甲中，因此步骤①沉淀部分溶解，不

能说明废液中一定含有AP+,A错误；

B.废液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，将该沉淀灼烧，得到红棕色固体，则该红棕色固体为Fe2(h,沉淀甲可能为

Fe(OH”或Fe(OH)3,说明废液中可能含有Fe?+或Fe3+,B错误；

C.由于步骤①中加入过量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定没有A1(OH)3沉淀，C错误；

D.溶液乙中加入过量铁屑，得到红色固体，该固体为Cu,说明溶液乙中含有Cu2+,向原废液中滴加过量NaOH溶液,

Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NH4+,Cu元素以［Cu(NH3)4尸+形式存在于溶液甲中，所以废

液中一定含有NH4+、Cu2\Ba2+,可能含有Fe2+或Fe3+中的一种，D正确；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查物质的分离，离子的存在及金属的回收利用与环境保护，注意掌握常见的离子之间的反应及金属回收方法，

试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。

4、D

【解析】

A、也还原三氧化鸨(W03),固体由WO3变成W,质量减少，故A错误；B、铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和

铁，固体质量不变，故B错误；C、锌粒投入硫酸铜溶液中生成铜和硫酸锌，相对原子质量锌为65,铜为64,由锌变

成铜质量减小，故C错误；D、过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气，2Na20z+2C02=2Na2co3+O2,ImolNazOz变成

ImolNa2c。3质量增大，故D正确；故选D。

5、C

【解析】

A.114.8即为钢元素的相对原子质量，故A错误；

B.49既为锢元素的原子核内的质子数，也为锢元素的原子序数，故B错误；

C.由于锢元素可能含有两种或两种以上的钢原子，故仅根据114.8无法计算出各锢原子的相对原子质量，故C正确；

D.49既是锢原子的质子数，也是锢原子的核电荷数，故D错误。

故选：Co

【点睛】

本题考查了原子结构中质子数与核电荷数、原子序数、电子数等之间的关系以及元素的相对原子质量与各原子的相对

原子质量之间的计算关系。注意仅根据一种原子的相对原子质量无法计算元素的相对原子质量，同样，仅根据元素的

相对原子质量也无法计算原子的相对原子质量。

6、C

【解析】

A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错

误；

B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16,后者为14,则中子数不等，故错误；

C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14,后者为14,因此等物质的量时，两种物质所含电子数

相等，故正确；

D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。

7、D

【解析】

A.甲烷为正四面体构型，所以二氯甲烷只有一种结构，故A错误；

B.1molCH2=CH2中含有的共用电子对数为6NA,故B错误；

C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，多步取代反应同时进行，所以等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应

的产物为多种氯代燃与氯化氢的混合物，故C错误；

D.邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构，故D正确。

综上所述，答案为D。

8、C

【解析】

左侧电极附近Fe3+-Fe2+,发生了还原反应，该极为电解池的阴极，与之相连电源的A极为负极，A错误；与电源B

相连电极为电解池的阳极，失电子发生氧化反应，B错误；双氧水能够把Fe2+氧化为Fe(0H)2+,C正确；每消耗1mol

O2,转移4mol电子，根据H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++-OH反应看出转移1mol电子，生成ImolOH,所以应当生成4mol

OH；D错误；正确选项C

9、B

【解析】

A、中碳原子全部共平面，但不能全部共直线，故A错误；

B、H3coec%相当于是用两个甲基取代了乙焕中的两个H原子，故四个碳原子共直线，故B正确；

C、CH2=CH-CH3相当于是用一个甲基取代了乙烯中的一个H原子，故此有机物中3个碳原子共平面，不是共直线，

故c错误；

D、由于碳碳单键可以扭转，故丙烷中碳原子可以共平面，但共平面时为锯齿型结构，不可能共直线，故D错误。

故选：B.

【点睛】

本题考查了原子共直线问题，要找碳碳三键为母体，难度不大。

10、D

【解析】

A.冰中1个水分子周围有4个水分子通过氢键连接，每个水分子相当于含有2个氢键，所以Imol冰中，氢键的数目

是2NA,故A错误；

2+2

B.铁为阳极，Fe-2e=Fe,CnCh?-与亚铁离子发生氧化还原反应生成(>3+和三价铁离子，其离子方程式为：Cr2O7

2++3+3+2+-2

+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2O；得关系式：Fe~2e~~—CrzO7^当电路中通过6moie，有OSmolCrzCh?

6

一被还原，故B错误；

2241

C.所以标准状况下，22.4LNO2物质的量为：一=lmol,含有的原子数等于3NA,故C错误；

D.依据分解化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，ImolLiAlW在125℃完全分解成LiH、％、Al,化学方程

式为：LiAIH4=LiH+H2T+Al,转移电子3NA,故D正确；

故选D。

11、C

【解析】

A.乙醇是饱和一元醇，甘油是饱和三元醇，所含官能团数目不同，因此二者不是同系物，A错误；

B.环己烯分子中含有4个饱和碳原子，由于甲烷的分子结构中与该C原子连接的四个原子构成的是四面体结构，所以

该物质分子中的所有碳原子不可能同一个平面上，B错误；

C.分子式为C5HH)。2的酯为饱和一元酯，若为甲酸与丁醇形成的酯有4种，HCOOCH2cH2cH2cH3、

HCOOCH2CH(CH3)2>HCOOCH(CH3)CH2CH3,HCOOC(CH3)3；若为乙酸和丙酯，有2种，CH3coOCH2cH2cH3、

CH3COOCHCH(CH3)2；若为丙酸和乙醇形成的酯，只有1种，CH3CH2COOCH2CH3；若为丁酸和甲醇形成的酯，有

2种，CH3CH2CH2COOCH3,(CH3)2CHCOOCH3,所以属于酯的同分异构体共有(4+2+1+2)=9种，C正确；

D.二环己烷有2种不同位置的H原子，其二氯取代产物中，若2个C1原子在同一个C原子上，只有1种结构，若在

两个不同的C原子上，有6种不同的结构，乙醇其二氯代物共有7种，D错误；

故合理选项是C»

12、A

【解析】

A.Fe与S反应生成FeS,Fe的化合价变为+2价，5.6g铁物质的量是O.lmoLImol铁失去2moi电子，所以O.lmol铁

反应转移的电子数为0.2NA,A正确；

B.苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，无碳碳双键，B错误；

C.NaHSO4晶体由Na+和HSOj构成，O.lmolNaHSO4中含离子总数为0.2NA,C错误；

D.白磷分子是正四面体结构，1个分子中含有6个P—P共价键，6.2g白磷（分子式为的物质的量是0.05moL分子

中含有P—P共价键0.3mol,含P—P键数目为0.3NA,D错误；

故合理选项是A。

13、C

【解析】

A选项，明矶是两种阳离子和一种阴离子组成的盐，小苏打是一种阳离子和一种阴离子组成的盐，因此都不能称为混

盐，故A错误；

B选项，在上述反应中，浓硫酸化合价没有变化，因此浓硫酸只体现酸性，故B错误；

C选项，CaOCL中有氯离子和次氯酸根，一个氯离子升高一价，生成一个氯气，因此每产生ImolCL,转移电子数为

NA,故C正确；

D选项，CaOCL中含有钙离子、氯离子、次氯酸根，因此ImolCaOCL共含离子数为3NA,故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

读清题中的信息，理清楚CaOCh中包含的离子。

14、D

【解析】

A.氢氧化钾是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下均能导电，故不选A；

B.醋酸钱是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下均能导电，故不选；

C.二氧化硫为非电解质，不能导电，故不选C；

D.醋酸是共价化合物，只有在水溶液里能电离导电，故选D。

15、A

【解析】

A.由《物理小识》中记载语句“臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石”可知是以焦炭作

为还原剂的方法来炼铁，A选项正确；

B.煤其主要成分为碳、氢、氧和少量的氮、硫或其它元素，而烧只由C、H两种元素组成，B选项错误；

C.生铁的含碳量比钢的含碳量较高，故生铁不是指含碳量很低的铁合金，C选项错误；

D.工业上可通过石油的裂化、裂解获得乙烯、丙烯等化工原料，D选项错误；

答案选A。

16>A

【解析】胆水炼铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应，A错误；放电情况下，氮气与氧气反应变为NO,然后被O2氧

化为Nth,NO?溶于水变为硝酸随雨水落入地面，相当于给庄稼施肥，这是自然固氮，B正确；侯氏制碱法的工艺过

程中是将CO、NIL通入饱和NaCI溶液中，发生以下反应：NH,+CO,+HQ=NH.HCO”

NH4HCO.+NaCl=NH4Cl+NaHCO<I,主要应用了NaCO,与NaHCO.、的溶解度的差异，C正确；明矶中铝离子水解显

酸性，与铜锈中主成分碱式碳酸铜反应，D正确；正确选项A；

17、A

【解析】

CUSO4+5H2O=CUSO4.5H2O为化合反应，CuSO4.5H2O^„CuSO4+5H2O为分解反应，Fe+CuSC)4=Cu+FeSO4为置换

反应，且Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故答案为A。

18、C

【解析】

A.三硝酸纤维素脂正确书写为：三硝酸纤维素酯，属于酯类物质，故A错误；

B.硬酯酸钠中的“酯”错误，应该为硬脂酸钠，故B错误；

c.硝基苯为苯环上的一个氢原子被硝基取代得到，结构简式：［,故C正确;

A.反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于

氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，正确，A不选；

B.根据总反应方程式，可知正极是Ch得电子生成OHT,则正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH~,正确，B不选；

C.根据指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。ImolMg,质量为24g,失去2moie-；ImolAl,质量为

23

27g,失去3moie-；则镁、铝两种金属理论比能量之比为一:，=3:4；错误，C选；

2427

D.负极上Mg失电子生成Mg2+,为防止负极区沉积Mg(OH)2,则阴极区溶液不能含有大量OH,所以宜采用中性

电解质，或采用阳离子交换膜，负极生成OPT不能达到阴极区，正确，D不选。

答案选C。

20、D

【解析】

A.CHU和CL在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中一氯甲烷和氯化

氢在常温下为气体。混合气体通入石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气剩余，故反应后含氯的气体有3种，故A错误;

B.向lOmLO.lmoI/LNaOH溶液中先后加入1mL浓度均为O.lmol/L的MgCL和CuCL溶液，由于碱过量，两种金属离

子均完全沉淀，不存在沉淀的转化，故不能根据现象比较Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度的大小，故B错误；

C.碳酸氢钱受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气溶于水溶液显碱性，使石蕊变蓝，结论错误，故C错误；

D.金属钠和水反应比钠和乙醇反应剧烈，说明水中羟基氢的活泼性大于乙醇的，故D正确。

故选D。

21>B

【解析】

A.“百炼成钢”是将生铁中的C氧化为二氧化碳，发生了化学变化，“蜡炬成灰”是烧的燃烧，发生了化学变化，A正

确；

B.Fe在常温下在浓硝酸中会钝化，无法溶解在浓硝酸中，B错误；

C.“雷雨肥庄稼”是将空气中游离态的N元素氧化为化合态，涉及到了氧化还原反应，C正确；

D.“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体，D正确；

故答案选B。

22、D

【解析】

A、次氯酸是弱酸，不能拆写，应写成HC1O的形式，A错误；

2

B、多元弱酸根应分步水解、是可逆反应，CO3+H2OHCO3+OH,B错误；

C、反应前后电荷数不等，C错误；

2+

D、少量的系数定为1,HCO3+Ba+OH=BaCOj；+H2O,D正确。

答案选D

二、非选择题(共84分)

23、FeS2112Fe"+Fe=3Fe?+:匕型巨口一匚迳J.分散质微粒的直径(nm)；

溶液胶体浊液

+2+3+

H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe

【解析】

由③中信息可知：B气体是引起酸雨的主要物质，则B为SCh,H常温下为无色无味的液体，则H为出0；E常用作

红色油漆和涂料，故E为Fe2(h,则A中应含Fe、S两种元素。由②可计算得到A的化学式为FeSz,再结合流程图可

推知甲为02,C为Sth,D为H2sCh乙由E(Fe2(h)和乙在高温的条件下生成丁(单质)可知，丁为Fe,

D(H2SO4)+E(FezCh)-F,贝！IF为Fez(SC>4)3,G为FeSO4，丙可以为S等，乙可以为碳或氢气等。

【详解】

(1)由上述分析可知，A的化学式为FeS2,高温下燃烧的化学方程式为：

4FeS2+UO2忘I2Fe2Oj+8SO2,由此分析可知，每消耗4molFeS2,转移电子为44mo1,即每反应1mol的A(FeS2)

转移的电子为Umol,故答案为.：FeS2;11。

⑵由转化关系图可知F为Fe2(SO03,丁为Fe,G为FeSCh,则有关的离子反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案为：

Fe+2Fe3+=3Fe2+；

⑶少量饱和Fez(SO4)3溶液加入①冷水中形成溶液，溶质为Fe2(SO4)3；加入②NaOH溶液中会产生Fe(OH)3沉淀，

形成浊液；加入③沸水中会产生Fe(OH)3胶体，即①Fe2(S()4)3、③Fe(OH)3胶体、②Fe(OH)3沉淀，故答案

为:匕4上31呼L^±J.分散质微粒的直径(nm)：

溶液胶体浊液

⑷化合物M与H(小0)组成元素相同，则M为H2O2,M在酸性条件下将G(FeSOa)氧化为F[Fez(SO03]的离子方程

+2+J++2+3+

式为：H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe,故答案为：H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe«

24、2-氯-1,3-丁二烯加成反应碳碳双键、酯基；氯原子cd

【解析】

根据框图和各物质的结构简式及反应条件进行推断。

【详解】

⑴B的结构简式为G.点式HE，所以B系统命名为2-氯-1,3-丁二烯；由

E/LHYHCH,YHCOOCH。CI-C-y-COOCH,,所以反应①的反应类型为加成反应。答案：2-氯T,3-丁二烯;

①一

加成反应。

（2）由C的结构简式为CI-Q^OOCH,，则化合物C含有的官能团的名称为碳碳双键、酯基、氯原子。答案：碳

碳双键、酯基；氯原子。

（3）a.氨甲环酸的结构简式为：HNCHLQ^OOH，则氨甲环酸的分子式为C8H15NO2,故a错误；b.氨甲环酸的

结构简式为：H,NCH,-O-COOH,氨基不在a碳原子上，所以不是一种天然氨基酸，故b错误；C.氨甲环酸分子的

环上有四种类型的氢，所以一氯代物有4种，故c正确：d.由E生成氨甲环酸的框图可知

HNCHYH?00H惭乩NXC<><.OOH属干加氢反应,所以此反应也称为还原反应，故d正确;答案：Cd。

④

（4）由氨甲环酸的结构简式为：H：NCHLO-COOH,含有我基和氨基，所以可发生缩聚反应，生成高分子化合物,

故氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为

”H：NCH<^"COO"lHNM-Cllj~^^~c+OH+（"T）H；O。答案：

（5）由D的结构简式的N=cO<OOCH,,符合下列条件：①属于芳香族化合物说明含有苯环；②具有硝基说明

含有官能团-N02；③核磁共振氢谱有3组峰说明含有3种类型的氢原子,符合条件的同分异构体为:

答案:

25、蒸储烧瓶防止空气进c中将甘氨酸亚铁氧化关闭K3,打开K2Fe(OH)2

2H2NCH2coOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2coO)2Fe+Na2so4+2H2Oad将粗产品置于一定量的冰醋酸中，搅

拌，过滤，洗涤，得甘氨酸的冰醋酸溶液

【解析】

先打开Ki、K3,铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁同时产生氢气，将装置内的空气排尽；之后关闭K3,打开K2,通过

产生的气体将b中溶液压入c中；c中盛放甘氨酸和少量柠檬酸，在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c

中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应，反应完成后加入无水乙醇，降低甘氨酸亚铁的溶解

度，从而使其析出；得到的产品中混有甘氨酸杂质，可用冰醋酸洗涤。

【详解】

(1)根据b的结构特点可知其为蒸储烧瓶；d中导管插入液面以下，可以形成液封，防止空气进入c中将甘氨酸亚铁氧

化；

⑵关闭K3,打开K2,产生的气体可将b中溶液压入c中；pH偏高可能生成Fe(OH)2沉淀；

(3)反应物有甘氨酸、硫酸亚铁以及NaOH,已知生成物有甘氨酸亚铁，结合元素守恒可知方程式应为

2H2NCH2coOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2coO)2Fe+Na2so4+2出0;

(4)a.空气排尽后也会有氢气冒出，气泡产生的速率与空气是否排尽无关，故a错误；

b.根据题目信息可知柠檬酸具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，故b正确；

c.根据题目信息可知甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，所以加入乙醇可以降低其溶解度，使其从溶液中析出，故c

正确；

d.甘氨酸亚铁易溶于水，用水洗涤会造成大量