2023年高考化学总复习：酸碱中和滴定（附答案解析）

2023年高考化学总复习：酸碱中和滴定

基础过关练

题组一酸碱中和滴定实验

1.（2021山西朔州怀仁高二上期中）下列有关叙述正确的是（）

A.滴定前应排出滴定管尖嘴部分的气泡

B.在进行滴定时左手操作锥形瓶,右手操作滴定管

C.下端连有橡胶管的滴定管为酸式滴定管

D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化

2.（2021重庆万州第三中学高二上期中）在盐酸滴定NaOH溶液的实验

中,以甲基橙为指示剂,滴到终点时的颜色变化是（）

A.由黄色变红色B.由黄色变橙色

C.由橙色变红色D.由红色变橙色

3.下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测

NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25.0OmL待测NaOH溶液③

加入几滴石蕊溶液作为指示剂④取一支酸式滴定管,先查漏,再洗涤

干净

⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定⑥左手旋转滴定

管的玻璃旋塞,右手不停摇动锥形瓶

⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点

上述操作有错误的序号为（）

A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦

C.③⑤⑦D.①③⑤⑦

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题组二酸碱中和滴定误差分析

4.用标准NaOH溶液滴定盐酸时,若配制标准溶液时称取的NaOH固体

中含有下列杂质,会引起结果偏低的是（）

A.NaClB.Na2O

C.Na2CO3D.NaHCO3

5.（2020江苏盐城中学高二下期中）用标准的盐酸滴定未知浓度的

NaoH溶液,下列操作不会引起实验误差的是（）

A.用酚醐作为指示剂滴至溶液由红色刚变无色时,立即停止滴定

B.用蒸得水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,最后加入NaOH溶液进

行滴定

C.用蒸储水洗净酸式滴定管后,直接装入标准盐酸,调节液面至0刻度

后,进行滴定

D.用碱式滴定管取20.00mLNaOH溶液放入锥形瓶中,加入适量蒸馈

水稀释后进行滴定

6.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol・L1

NaOH溶液滴定。下列说法正确的是（）

A.滴定管用蒸储水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定

B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大

C.用酚醐作为指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小

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7.（2021山东聊城高二上期中）某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液

来滴定未知浓度的盐酸,以酚醐溶液作为滴定指示剂。请回答下列问

题。

⑴排除酸式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的

然后小心操作使尖嘴部分充满酸液。

①②③④

⑵用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时,眼睛注

视O

⑶下列操作中可能使所测盐酸的浓度偏低的是。

A.碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

B.滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥

C.量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D.读取氢氧化钠溶液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

⑷若第一次滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如图所示,请将数

据填入下面表格的横线处。

待测盐酸0.1000mol-L氢氧化钠溶液的

滴定

的体积体积/mL

次数

∕mL滴定前读滴定后读溶液体积

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数数

第一

25.00

次

第二

25.001.0027.3026.30

次

第三

25.002.0028.0826.08

次

第四

25.000.2226.3426.12

次

⑸请根据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度

C（HCD=O

⑹请简述滴定终点的判

定:O

题组三酸碱中和滴定曲线分析

8.如图,曲线a和6是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲

线,下列叙述正确的是（）

K(niL)

A.盐酸的物质的量浓度为1mol∙LT

B.尸点时恰好完全反应,溶液呈中性

C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

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D.酚醐不能用作本实验的指示剂

9.在25℃时,用0.125mol∙L'的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度

的Nae）H溶液所得滴定曲线如图所示,图中4点代表的PH为（）

A.13B.12C.10D.11

10.（2021黑龙江大庆铁人中学高二上期中）室温下,用0.100mol∙L1

NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol∙L1的盐酸和醋酸,滴定曲线

如图所示。下列说法不正确的是（）

A.∏表示的是滴定盐酸的曲线

B.pH=7时,滴定醋酸溶液消耗的KNaoH）等于20.00mL

C.初始时盐酸的浓度为0.10mol∙L^'

D.滴定醋酸溶液、盐酸时,均可选择酚献溶液作为指示剂

11.如图是常温下向100mL盐酸中逐滴加入NaOH溶液时,溶液的pH

变化图像。根据图像所得结论正确的是（）

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12

IO

终点

O

Xn(NaOH)∕mol

A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol∙L

B.加入NaOH溶液浓度为0.1mol∙L^'

C.原来盐酸的物质的量浓度为1mol∙L

D.加入NaOH溶液浓度为0.01mol∙L^1

12.I.已知某温度下CLCOOH的电离常数A=L6义105。该温度下,向

1l

20InL0.01mol∙L^CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol∙L^KOH溶

液,其PH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答下列问题（已知lg4

^0.6)o

⑴a点溶液中。盯）为PH约为

（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是点,滴定过程中

宜选用作指示齐ɪj,滴定终点在（填“。点以上”或“c

点以下”）。

II.若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,则下列变化趋势正确

的是（填字母）。

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ɪθ2030“盐酸）∕mLɪθ2030%盐酸）∕mL

n

能力提升练

题组一中和滴定实验及其误差分析

1.（2021河南郑州二中高二上月考,小）下列有关仪器使用方法或实验

操作正确的是（）

A.洗净的锥形瓶和容量瓶必须放进烘干箱中烘干才能开始实验

B.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,应立即用滴管吸出多余液体

C.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗

D.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

2.（2021江苏启东高二上期中,北，）用0.50mol∙LNaOH标准液10.00

mL,将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点,下列说法正确的是

（）

A.若滴定完毕,滴定管尖嘴悬有一滴标准液,则所测的盐酸浓度偏大

B.用量筒量取上述盐酸

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C.若选用酚醐作为指示剂,终点时,液体恰好褪色

D.盐酸的浓度为1.OOmol∙L^'

3.（2021江西南昌八一中学高二上期中,小）实验室用标准盐酸测定某

NaOH溶液的浓度,用甲基橙作为指示剂,下列操作可能使测定结果偏低

的是（）

A.滴定前平视读数,滴定后仰视读数

B.滴定结束后,滴定管尖嘴处有一悬挂液滴

C.取NaOH溶液时先平视读数,后仰视读数

D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次

题组二酸碱滴定后混合溶液的分析

4.（2021山西怀仁高二上期中,北，）将15mL1.0mol∙L'的CH3COOH溶

液（Λ＞l.8义10）加入5mL2.0mol∙I?的NaOH溶液中,并将混合溶液

稀释至100mL,则制得的溶液PH约为（lg9=0.96）（）

A.4.4B.4.8C.5.0D.5.4

5.（2021辽宁沈阳第二十八中学高二上期中,*）有等体积、等pH的

Ca（OH）2、KOH和NH3∙H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中

和,用去酸的体积分别为x、%、匕,则三者的大小关系正确的是（）

A.匕＞总＞匕B.%=总=匕

C.½＞V2=KD.匕=总＞%

6.（2020北京朝阳高二下期末,*⅛）常温时,向20mL0.1mol/L的

CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液,溶液PH随NaOH溶

液的体积变化如图所示。下列说法正确的是（）

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A.a点:PH=I

B.c点:匕=20

++

C”点:离子浓度的大小关系为C(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(0H)

D.a-d过程中,水电离出的C(H一)不断增大

7.(双选)(2020山东聊城高二上期末,")25C时,用0.10mol/L的氨水

滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水

的体积(丹与溶液中Ig等?的关系如图所示。下列说法正确的是

C(H)

()

+

A.H2A的电离方程式为H2A^^H+HA

B.夕点溶液中,水电离出的氢离子浓度为LOXI(Tmol/L

2

C.。点溶液中,C(NH1)+C(NH3・H20)=2C(A^)

D.25℃时,氨水的电离平衡常数为&畀(忽略溶液的体积变化)

D-IO

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8.(2021山东潍坊高二上期中,小)常温下,向0.1mol∙L,H2SO3溶液中

缓慢加入固体NaoH(溶液体积不变),溶液中H2SO3、HSO3、SO,的物质

的量分数随PH的变化如图所示。下列说法错误的是()

2

A.^1(H2SO3)=IXlO_

B.向a点溶液通入氯气,溶液中HSO3数目减少

C.勿点溶液中离子的物质的量浓度大小为C(HSo3)>C(H*)>C(0H)

D.溶液导电性:a>8

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2023年高考化学总复习：酸碱中和滴定答案全解全析

基础过关练

1.A滴定前应排出滴定管尖嘴部分的气泡,否则可能导致所用标准

溶液的体积偏大,所测结果偏高,A项正确;在滴定时左手旋转酸式滴定

管的玻璃旋塞,右手不停地摇动锥形瓶,B项错误;滴定管下端连有橡胶

管的为碱式滴定管,酸式滴定管下端有旋塞£项错误;滴定过程中两眼

应注视锥形瓶中溶液颜色的变化,D项错误。

2.B甲基橙变色的pH范围是3.1~4.4,用盐酸滴定NaOH溶液的实验

中,如果以甲基橙为指示剂,甲基橙指示剂在NaOH溶液中为黄色,滴定

到终点时突变为橙色。答案选B。

3.D锥形瓶不能用待测液润洗,①错误;石蕊溶液的变色范围太大,不

宜用作中和滴定实验的指示剂,③错误;滴定管使用前应经过查漏、水

洗、标准液润洗等步骤再注入标准液进行滴定,⑤错误;滴定过程中双

眼应注视锥形瓶内溶液颜色的变化,⑦错误。

4.BNaCl不与HCl反应,若配制的NaOH标准液中含有NaCl杂质,会

使滴定过程中消耗标准液体积偏大,使测定结果偏高;本题中的Na2。、

Na2CO3和NaHCO3均会与HCl反应,每消耗1molHCl需NaOH40g,而需

要的Na2。、Na2C03>NaHeO3分别为31g、53g、84g,故混有Na2O使所

配标准液中和能力增强,消耗标准溶液体积减小,测定的待测溶液浓度

偏低;若混有杂质Na2CO3或NaHeO3,使测定结果偏高,故选Bo

5.D用酚醐作为指示剂滴至红色刚变无色时,不能立即读数,需等到

溶液颜色半分钟不再变化,否则会影响测定结果,A项错误;蒸储水洗净

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锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,最后装入一定体积的NaOH溶液进行滴

定,待测液中NaOH的物质的量偏大,造成消耗的K酸）偏大,则测定的

。（碱）偏大出项错误;用蒸储水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴

定,标准盐酸被稀释,浓度偏小,造成消耗的K酸）偏大,则测定的c（碱）偏

大,C项错误;用碱式滴定管取20.00mLNaoH溶液放入锥形瓶中,再加

入适量蒸储水进行滴定,对K酸）无影响,D项正确。

6.BA项,滴定管用蒸储水洗涤后,需用待装液润洗才能装入NaOH溶

液进行滴定。B项,随着NaOH溶液的滴入,锥形瓶内溶液中C（H）越来越

小,故pH由小变大。C项,用酚醐作为指示剂,当锥形瓶内溶液由无色变

为浅红色,且半分钟内不褪去,说明达到滴定终点,应停止滴定。D项,滴

定达终点时,滴定管尖嘴部分有悬滴,测定结果偏大。

7.答案⑴②

⑵锥形瓶中溶液颜色的变化

⑶CD

（4）0.0026.1026.10

（5）0.1044mol・LT

⑹当滴加最后一滴NaOH溶液时,溶液颜色由无色变粉红色,且半分钟

内不褪色

解析（1）略。⑵滴定时,两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化,以便准确

判断终点。⑶碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,导致消耗

的标准液体积偏大,测定结果偏高,A项错误;滴定前盛放盐酸的锥形瓶

用蒸储水洗净后没有干燥,对待测液的物质的量没有影响,不影响滴定

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结果,B项错误;量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂

一滴溶液,导致待测液的体积偏小,消耗标准液的体积偏小,测定结果

偏低,C项正确;读取氢氧化钠溶液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯

视读数,导致标准液体积偏小,测定结果偏低,D项正确。(4)根据题中图

上的刻度可知,第一次滴定时滴定前读数为0.00,滴定后读数为26.10

mL,所以NaOH标准溶液的体积为26.10mL0⑸四次消耗的NaOH溶液

的体积分别为26.10mL>26.30mL>26.08mL>26.12mL,第二次数

据舍去,另外三次滴定消耗NaoH溶液的平均体积为26.10mL,由

1000mol10261L

HCΓNaOH可知,c(HC>则"竺幽=°,'∙×°=0.1044

IZ(HCl)0.025L

1

mol-L0(6)NaOH溶液滴定盐酸,以酚献作为指示齐∣J,滴定终点的判定

方法为,滴加最后一滴NaOH溶液时,溶液颜色由无色变粉红色,且半分

钟内不褪色。

8.B由图可知,盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等,都是0.1mol∙L',A

项错误了点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等,恰好完全反应,溶液呈

中性,故B项正确;曲线a对应的溶液起点的pH等于L故曲线a是氢氧

化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线,C项错误;强酸和强碱的中和滴定,达到

终点时溶液为中性,可选用酚醐作为指示剂,D项错误。

9.A由图示可知,在XHCI)=20.00mL时)pH=7,HCl与NaOH恰好完全反

应,由c(HCl)∙KHCl)=C(NaoH)∙KNaOH),知C(NaoHHHCD=

1,1+13

0.ι25moi∙L×20.00mL=æImo1・L∖c(OH)=0.1mol∙L,c(H)=10

25.00mL

mol∙L1,pH=13o

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10.B醋酸是弱电解质,HCl是强电解质,相同浓度的醋酸溶液和HCl

溶液,醋酸的PH大于盐酸,所以I表示滴定醋酸溶液的曲线,11表示的

是滴定盐酸的曲线,A项正确;pH=7时,溶液呈中性,醋酸钠溶液呈碱性，

要使溶液呈中性,则醋酸溶液的体积稍大于NaOH溶液的体积,滴定醋

酸溶液消耗的KNaOH)小于20.00mL,B项错误;由题意可知初始时盐酸

的浓度为0.10mol∙L',C项正确;滴定醋酸溶液、盐酸时,均可选择酚

献溶液作为指示剂,D项正确。

1

11.A原来盐酸的PH=L贝IJC(HCl)=O.1mol∙LZΛ(HC1)=0.01InoL滴定

到终点时所需NaOH的物质的量〃(NaoH)=0.01mol,NaOH溶液的浓度无

法确定。

12.答案I.(1)4X1OTnIOl・L3.4

⑵C酚醐C点以上

II.B

解析I.⑴由履(H；；HxXr))、C(H)=C(CHSCOCT)得,C(H*)Q

54,

√1.6×IO×0.01mol∙L"'=4×IOmol∙Uo(2)a点是醋酸溶液涉

点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液,c点是CH3COOK和少量醋酸的混

合溶液,d点是CH3COOK和KOH的混合溶液,酸、碱均能抑制水的电

离,CHEOOK水解促进水的电离,所以C点溶液中水的电离程度最大。由

于酸、碱恰好完全反应时溶液呈碱性,故应选酚献作为指示剂,滴定终

点应在C点以上。∏.由于稀氨水显碱性,首先排除选项A和C；两者恰

好反应时溶液显酸性,排除选项Do

能力提升练

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1.C锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸储水,不影响实验,不需要烘干锥形

瓶和容量瓶,A项错误;用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,此次配制

失败,需重新配制,B项错误;酸式滴定管在盛放标准液之前,应该先用标

准液润洗,再盛放标准液,C项正确;酸碱中和滴定实验中锥形瓶不能用

待测液润洗,否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大,使测

定结果偏IWbD项错误。

2.A滴定管尖嘴悬有一滴标准液,导致消耗的KNaOH）偏大,由c（盐

酸3*也可知,所测的盐酸浓度偏大,A项正确;量筒的精确度最

v（盐酸）

小为0.1mL,B项错误;NaOH溶液滴定盐酸,选用酚献作为指示剂,终点

时,溶液由无色变为浅红色,且30s不变色,C项错误;用0.50mol-L^1

NaOH标准液10.00mL,滴定未知浓度的盐酸20.00mL,则。（盐

C(NaOH)・K(NaOH)fWmol・L,D项错误。

V（盐酸）

3.C滴定前平视读数,滴定后仰视读数,造成K标准）偏大,根据c（待

测）=*常产,可知c（待测）偏高,A项错误;滴定结束后,滴定管尖嘴处

有一悬挂液滴,导致消耗的K标准）偏大,根据c（待测）="标茨,可知

。（待测）偏高,B项错误;取NaOH溶液时先平视读数,后仰视读数,会使氢

氧化钠的体积偏大,测定结果偏低,C项正确;盛NaOH溶液的锥形瓶滴定

前用NaOH溶液润洗2~3次,会使氢氧化钠的物质的量偏多,造成消耗盐

酸的体积偏大,测定结果偏高,D项错误。

4.C将15mL1.0mol∙LT的CH3C00H（A；=l.8×10弓溶液加入5mL2.0

mol∙L'的NaOH溶液中,两者反应,NaOH反应完,生成CH3COONa物质的

1

量为0.005L×2.0mol∙L=0.01mol,剩余CH3COOH的物质的量为

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O.015L×l.Omol∙L^1-0.Olmol=0.005mol,将混合溶液稀释至100mL,

则CH3COOH溶液的物质的量浓度C(CH3C00H)可詈=0.05

mol∙L',CH3COONa的物质的量浓度C(CH3COONa)=詈合=0.1

mol∙LTA=江上曳竺2=ι.8×10ΛC(H^)=9×10^mol・L：则所得溶液

C(CH3COOH)

pH=-lg(9×10>6-lg9≈5,C项正确。

5.CCa(OH)2、KOH为强电解质,在溶液中可完全电离,等体积、等PH

的Ca(OH)2、KOH和NH3∙H2O三种碱溶液中,c(0H)相同,滴加等浓度的盐

酸将它们恰好中和,用去酸的体积K=^NH3机0为弱碱,等PH时,ML也0

溶液浓度大于KOH溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,弱碱消耗

的酸多,即点片,所以消耗酸的体积关系为%>%=%£项正确。

方法点拨明确PH与浓度的关系及强碱、弱碱的判断,弱碱的电离平

衡是解答本题的关键。解答本题要注意与"等体积、等浓度的Ca(OH)人

KOH和NH3-H2O三种碱溶液"的区别。

6.C醋酸为弱酸,在溶液中不能完全电离,0.1mol/L的CH3COOH溶液

中c(H+)<0.1mol∕L,pH>l,A项错误。若匕=20,则醋酸和氢氧化钠恰好完

全反应,溶质为醋酸钠,醋酸钠水解使溶液显碱性,pH不为7,由此可知

%<20,B项错误。6点溶质为等量的醋酸和醋酸钠,溶液呈酸性,由电荷

守恒可得C(Na-)+c(H*)=c(CH3COO)+c(0H),因C(H-)>c(0H),则

+

C(CH3COO)>c(Na)贝IJc<CH3C00)>c(Na)>c(H^)>c(0H),C项正确。随氢氧化

钠溶液体积的增加,醋酸逐渐转变成醋酸钠,当KNaOH)=20mL时溶质只

为醋酸钠,因醋酸抑制水的电离,醋酸钠水解促进水的电离,此过程中

水的电离程度逐渐增大;当KNaOH)>20mL后,溶质为醋酸钠和氢氧化钠,

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氢氧化钠抑制水的电离,随氢氧化钠的增加水的电离程度逐渐减小,D

项错误。

7.BD0.05mol/L的二元酸H2A的溶