高考化学 考点汇总 考点1 化学常用计量

冠夺市安全阳光实验学校考点1化学常用计量【解析】选C。因为不知道H.2L0?是否是处于状况下,所以无法计算其物质

的量,A选项错误；由于水的电离过程吸热,所以升高温度,水的电离平衡正向移

一、选择题

动,c(H+)增大,pH减小,B选项错误;盐酸和醋酸都是一元酸,等体积、等物质的

1.(2012•福建高考•6)下列做法不正确的是()

量浓度的这两种酸的物质的量相同,完全反应消耗的NaOH的物质的量相同,C选

A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

项正确;反应热与化学计量数成正比，化学计量数加倍，AH也应加倍,D选项错

B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

误。

C.在50mL量筒中配制0.1000mol•L碳酸钠溶液

3.(2012•山东高考•8)下列与含氯化合物有关的说法正确的是()

D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火

A.HC10是弱酸,所以NaClO是弱电解质

【解析】选C。配制一定物质的量浓度的溶液所用的基本仪器是容量瓶。

B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCL溶液,可制得Fe(0H)3胶体

2.(2012•福建高考•10)下列说法正确的是()

C.HC1溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HC1和NaCl均是离子化合物

molO3与11.2L。2所含的分子数一定相等

D.电解NaCl溶液得到22.4L民(状况)，理论上需要转移/个电子⑹表示阿伏

B.25℃与60℃时，水的pH相等

加德罗常数)

C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等

【解题指南】解答本题时应区别离子化合物和共价化合物的概念,强、弱电解质

D.2SOz(g)+02(g)=2S03(g)和4S02(g)+202(g)=4SC)3(g)的AH相等

的不同。

【解题指南】解答本题时应明确以下几点：

【解析】选B。A项，次氯酸属于弱酸,但它对应的盐，属于强电解质,A错;C项，

(1)根据n=.V_计算物质的量时应注意:必须是气体,必须在状况下。

22.4L/mol盐酸和食盐溶液均能通过离子导电，但是HC1属于共价化合物,C错；D项，电解

(2)温度对水的电离平衡及pH的影响:温度越高越电离。

NaCl溶液得到1mol氢气时,理论上需要转移的电子数为2NS,D错。

(3)△H与化学计量数的对应关系:成正比。4.(2012•安徽高考•7)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理

(4)恰好中和是指酸碱恰好完全反应。

可表示为:NaHCOs+Hz^^HCOONa+H?。。下列有关说法正确的是（）的条件。

A.储氢、释氢过程均无能量变化【解析】选D„因为常温常压下22.4L氯气的物质的量不是1mol,而只有1mol

氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数才是2N,由此判断D项不正确;A项岫、

B.NaHC03,HCOONa均含有离子键和共价键

C.储氢过程中,NaHCOs被氧化CO?都是一个分子中含有两个氧原子,从而分析A项正确;B项，乙烯和环丁烷的

最简式相同,等质量的两者含有的碳原子数相同,从而分析B项正确;C项，NO?、

D.释氢过程中,每消耗0.1molH20放出2.24L的H2

N0的最简式相同,等质量的两者含有的原子数相同,与状况无关,从而分析C项

【解题指南】根据题给化学方程式从不同角度分析：24

【解析】选B。正确。

选项具体分析结论6.（2012•广东高考•H）设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A储氢原理属于化学变化，化学变化的过程总是伴随着能量变化。错误（）

BNaHC03>HCOONa均属于盐类,含离子键,酸根内部含共价键。正确

A.常温下,4gCH4含有NA个C—H共价键

储氢过程中,NaHCOs中碳元素的化合价从+4价降低到+2价,被还原。

C错误

B.1molFe与足量的稀HNO3反应,转移2NA个电子

根据化学方程式进行计算求出氢气的体积只有在状况下才是2.24Lo

1

D错误C.1L0.1mol•UNaHCOs溶液中含有0.1%个HCXV

5.（2012•新课标全国卷•9）用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正D.常温常压下,22.4L的NO?和CO?混合气体含有2N.个0原子

确的是（）【解题指南】解答本题时可以从以下思路进行：

A.分子总数为N的N0和C0,混合气体中含有的氧原子数为2N

A2S根据已知量求出需要求根据N=n即得最后考虑是否有弱离子

B.28g乙烯和环丁烷CHs）的混合气体中含有的碳原子数为2NA的具体微粒的物质的量某微粒的个数的水解、反应过量等问题

【解析】选A。因为4gCH,中C—H的物质的量为4X4g+16g-mol^lmol,

C.常温常压下,92g的NO?和MO』混合气体含有的原子数为6NA

从而根据N=nm得C—H共价键为NA,由此判断A正确；B项中Fe由0价转化为

D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA

【解题指南】解答本题时应从具体微粒个数的求法分析，注意气体摩尔体积应用+3价，因Fe少量，所以是转移3NA个电子，所以B不正确；C项中根据n=cV

可求得HCO「的物质的量为0.1mol,但因HCO「会水解而消耗掉一部分，所以是不管产物是氧化钠还是过氧化钠,钠元素都变成了钠离子,转移电子的物质的量均为

B正确

0.1molo

HCCV小于0.1%个，C不正确；D项中已知气体的体积求物质的量，必须是在

由于S"在水溶液中发生水解反应,因此溶液中硫离子的量小于0.1mol.

C错误

状况下，所以条件错误,D不正确。

D状况下四氯化碳为液态。错误

7.(2012•海南高考•7)N为阿伏加德罗常数的灵敏值,下列说法中正确的是

8.(2012•江苏高考•8)设时表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

()

()

A.在密闭容器中加入1.5molH,和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为Nfl

A.状况下,0.1molCL溶于水，转移的电子数目为0.INA

B.一定条件下,2.3g的Na完全与反应生成3.6g产物时失去的电子数为

B.常温常压下，18gH20中含有的原子总数为3NA

0.1Ns

C.状况下，11.2LCH3cH20H中含有的分子数目为0.5NA

C.1.0L的0.1mol•U'Na2S溶液中含有的S?「离子数为0.1C

D.常温常压下,2.24LC0和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1凡

D.状况下,22.4L的CCL中含有的CCL分子数为NA

【解题指南】解答本题时应注意可逆化学反应特点、常见氧化还原反应的原理,

【解题指南】解答本题时注意以下几点：

使用22.4L-moL时要注意看清条件是否满足。

(1)可逆反应是不能进行到底的反应,反应物不能完全转化；

【解析】选B。

(2)弱酸的酸根离子在水溶液中发生水解反应；

选项具体分析结论

(3)气体摩尔体积在使用时除了注意条件为状况外还要注意物质的状态必须为

A氯气与水的反应为可逆反应,0.1mol氯气不可能完全反应,转移电子数应小于0.错误

气态。