安徽省皖南八校2011届高三第一次联考(化学)doc

皖南八校2011届高三第一次联考化学试题考生注意：1．本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。2．答题前，请考生务必将答题纸左侧密封线内的项目填写清楚。请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上，在试题卷上作答无效。3．本试卷命题范围：必修①、必修②、选修3—1、选修3—2。第Ⅰ卷（选择题共40分）考生注意：1．本试卷分第工卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。2．答题前，请考生务必将答题纸左侧密封线内的项目填写清楚。请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上，在试题卷上作答无效。第Ⅰ卷（选择题共48分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H1C12N14O16Na23S32Cl35．5Cu64一、选择题（本题包括16小题。每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是 （）A．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”B．发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护C．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难D．大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放2．下列说法正确的是 （）A．将25gCuSO4·5H2O溶于1L水中，可配制成0．1mol·L-1CuSO4溶液B．用盐析法除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子C．用向下排空气法收集NH。，并用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH。是否收集满了D．制乙炔时，用饱和食盐水代替水是为了减缓电石与水的反应速率3．下列离子方程式正确的是 （）A．住碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：OH-+HCOCa2+=CaCO3↓+H2OB．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+====Cu+2Na+C．NaHCO3溶液显碱性：HCO+H2OOH-+COD．氯气溶解于水：Cl2+H2O12H++Cl-+ClO-4．下列有关金属及其化合物的说法正确的是 （）A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料B．住FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低5．用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）CO2（g）+N2（g），己知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是 （）A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D．570K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳6．设阿伏加德罗常数为N。。则下列说法正确的是 （）A．7．1gCl2与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为O．1NAB．1．0L浓度为1．0mol·L-1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1．0N2C．常温下，1L0．1mo1．L-1的NH4NO2溶液中氮原子数小于0．2NAD．标准状况下，22．4L乙醛中含有的氧原子数为1．0NA7．下列有关结构和性质的说法中，正确的是 （）A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2SB．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键C．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同D．Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na8．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 （） A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）<c（NaHCO3）<c（CH3COONa）B．已知25°C时，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的量浓度最大可达到mol·L-1C．25°时，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有9．下述实验不能达到预期目的的是 （）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置比较氯与溴的氧化性强弱C将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱D向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌。探究浓硫酸的脱水性10．下列关于有机物的说法中，不正确的是 （）A．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应B．2，5一二甲基己烷的核磁共振氢谱中会出现三组峰C．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应D．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们属于同分异构体11．盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。己知：①H2O（g）=====H2O（l）△H1===Q1kJ·mol-1（4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有种处于不同化学环境的氢。（5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式：①属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；②分子中含有结构。（6）有一种D的同分异构体w，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl3溶液发生显色反应的产物，写出w在酸性条件下水解的化学方程式：。（7）F的水解反应如下：化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式：20．（12分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究： 【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是。（2）燃烧的本质是。（3）2010年8月初发生的俄罗斯森林大火有比伦敦市还要大的面积。控制森林火灾是世界性难题。根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延?。 【提出假设】 假设1：白色物质是Na2O。 假设2：白色物质是Na2CO3。 假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。 【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na3O方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象 【思考与交流】（4）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是。（5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为。（6）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，成立。你的理由是。（7）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。（8）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：。参考答案1．C泄露在海洋中的大量原油不能被海洋生物迅速分解，会导致严重的生态灾难。2．D选项A应将25gCuSO4·5H2O溶于水中，最后配成1L溶液。选项B应该用渗析法。选项C应该用湿润的红色石蕊试纸检验NH。是否收集满了。3．A选项B不符合客观事实，正确的离子方程式为2Na++2H2O+Cu2-=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑。选项C正确的离子方程式为HCO-3+H2OOH-+H2CO3。选项D中产物次氯酸是弱电解质，应写成分子形式。4．B铝在常温下能与氧气反应，并在铝的表面生成了一薄层致密的氧化物保护膜，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能。Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，紫色石蕊试液应先变蓝后褪色。铝合金材料的硬度比铝大。FeCl3与KI发生氧化还原反应，生成单质碘。5．C选项A，可逆反应不能进行到底。选项B，尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且要消耗更多的能源。选项D，温度不变，平衡常数也不变。6．A选项B中的一元酸没有指出是强酸还是弱酸。选项C，虽然NH+4会发生部分水解，但根据质量守恒定律可知浴液中氮原子数等于0.2NA。选项D，标准状况下，乙醛是液体。7．D选项A的实验依据应是元素最高价氧化物的水化物的酸性HclO4>H2SO4。选项B，每个CO2分子中有2个键。选项C，同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构不一定相同，如Na+和Cl-。8．D选项D，HA-是弱电解质离子，且HA-的电离大于水解，故应该是c（A2-）>c（H2A）。选项A，当pH相等时，原来碱性强的物质，浓度反而小；原来碱性弱的物质，浓度反而大；故选项A正确。选项B，根据c（Ag+）·c（C1—）=Ksp=1.8×10-10，将c（Cl-）=0.3mol．L-l代入式中计算即可。选项C，Na2CO39．A选项A是为了证明SO2具有还原性。10．A糖类中的单糖不能发生水解反应。11．B将③一②+3×①，就能得到46g液态酒精完全燃烧最后恢复到室温所放出的热量，然后将该热量再除以2即可。12．C电池的放电和充电是在不同的反应条件下发生的，故该电池反应不能叫做可逆反应。放电时，Li+向正极移动。电解质溶液若是水溶液，则碱金属锂会和水发生反应。13．DZ元素是硅．故这些元素都在第三周期。从而推断出X元素是钠，Y元素是铝，W元素是氯。热稳定性是SiH4<HC1，SiO2不与水发应。X、Y、W的离子半径大小顺序为Al2+<Na+<Cl－。NaOH、Al（OH）3、HClO4之间互相都能发生反应。14．A列式计算：[20c（HCl）－20c（NaOH）]／40=0.01；20c（HCl）=30c（NaOH）。解二元一次方程组，即可求出答案。15．D选项A中的CaCO3是难溶物质，不应拆开写。选项B，粉末状大理石的反应速率比块状的快。选项C，CaCO2的Ksp没有改变。16．A收集CO2气体应“长进短出”。选项C是放热反应，△H小于0。选项D中，消耗负极材料的物质的量不相同。17．（1）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋（2分）（2）2Fe2＋＋2e－=2Fe2＋（或Fe3＋＋e－eFe2＋）（1分）（3）溶液变为蓝色（1分）1s22s22p63s23p83d5（1分）5（1分）（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（2分）干燥的HCl气流（2分）Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水气，故能得到AlCl3（2分）18．（1）c（1分）d（1分）Fe（OH）2（1分）调节溶液的PH值，促进Fe3+的水解（1分）（2）引流（2分）（3）NH3 （1分）2NH3=CO2+H2O+CaCl2===CaCO3↓+2NH4Cl（2分）（4）酸式滴定管（或移液管）（1分）当滴入最后一滴KmnO4溶液时，溶液变成浅紫色且半分钟内颜色不变化（2分）19．（1）（2分）（2）取代反应（1分）（3）①a（1分）b（1分）（4）2（1分）（5）（每个2分，共4分，写出两个即可）（6）（2分）（7）（方程式不写条件或“→”写成“”，均不扣分）20．（1）一定要有可燃物存在，二是要有助燃物存在；三是可燃物必须达到着火点（2分