分析化学练习题及答案

分析方法中常量分析所指的组分含量范围是（

）A．<0.1% B．≥0.1%C．<1%D．≥1%D相同条件下的多次测量，可以（

）A．减小系统误差B．减小随机误差C．对测量结果没有影响D．对误差没有影响B

标定盐酸溶液常用的基准物质是（

）A．无水Na2CO3B．H2C2O4

2H2OC．CaCO3D．邻苯二甲酸氢钾A用长期存放在硅胶保干器中的H2C2O4

2H2O标定NaOH溶液的浓度时，结果将（

）A．偏高B．偏低C．没有影响D．无法判断B

关于系统误差，以下叙述的错误是（

）A．方法误差属于系统误差B．终点误差属于系统误差C．系统误差呈正态分布D．系统误差可以测定C某混合碱液试样，先以HCl滴至酚酞变色，消耗V1mL（

0）；然后以甲基橙为指示剂继续滴定，消耗V2mL。如果V1<V2，那么试样的组成是（

）A．NaOH-Na2CO3B．Na2CO3C．NaHCO3D．NaHCO3-Na2CO3D关于统计检验，以下叙述正确的是（

）A．对于置信区间，置信度是真实值落入该区间的概率B．置信区间是一定置信度下包含真实值的范围C．置信度越大，显著性检验结论的可靠性越高D．显著性水平越小，显著性检验结论的可靠性越高B间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（

）A．滴定开始前B．滴定至近终点时C．滴定刚开始后D．滴定至溶液红棕色消失B在EDTA配位滴定中，以M和Y分别表示金属离子和EDTA，那么[M

]sp=[Y

]sp成立的条件是（

）A．金属离子没有副反应B．EDTA没有副反应C．金属离子和EDTA均没有副反应

D．始终成立D关于条件电势与标准电极电势的叙述，以下错误的是（

）A．条件电势通过标准电极电势计算得到B．计算中条件电势比标准电极电势准确C．计算中条件电势比标准电极电势方便D．条件电势与标准电极电势本质上不同A对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（

）A．可在盐酸介质中进行滴定B．可通过直接滴定法测定还原性物质C．标准溶液需要标定D．在硫酸介质中进行滴定ALi+、Na+、K+的高效分离，可以采用（

）A．萃取法B．电解法C．离子交换法D．沉淀法C通过洗涤能够有效提高沉淀纯度的是（

）A．混晶共沉淀B．吸附共沉淀C．包藏共沉淀D．后沉淀B标定Na2S2O3溶液常用的基准物质是（

）A．升华碘B．KIC．K2Cr2O7D．KBrO3CD在金属离子M的配位滴定分析中，存在配体L，那么

M(L)=1表示（

）A．L对M的副反应影响较小B．L对M的副反应影响较大C．M与L没有副反应D．[M]=[L]C已知NH3的Kb=1.8×10

5，由分析浓度相同的NH3-NH4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是（

）。[OH-]=Kb×C(NH3)/C(NH4+)=Kb[H+]=Kw/Kb=5.5×10

5，pH=9.26或pH=pKa+log(C(NH3)/C(NH4+))=pKa=14-pKb=9.268.26~10.269.3×2.456×0.3543计算结果的有效数字应保留小数点后（

）位。以Na2C2O4标定高锰酸钾溶液时，开始时反应速度很慢，之后反应速度明显加快，这是由于（）。1反应生成的Mn2+起催化作用K2Cr2O7法测定铁矿石中全铁量时，通常采用（

）进行预还原法处理。滴定之前加入H3PO4，目的是（

）和（

）SnCl2生成Fe(HPO4)2

降低电对Fe3+/Fe2+的电势以利于反应进行消除Fe3+的颜色干扰AgCl沉淀在高浓度NaCl溶液中的溶解度比在蒸馏水中的溶解度（

）（填写“大”或者“小”），

原因是（

）。大Cl与Ag+的配位效应超过了同离子效应的影响有9个不同的铁矿样，分别采用光度法和滴定法分析每一样品，测得如下结果：光度法：6.339.0514.3517.3220.4724.8827.8832.5635.73滴定法：6.539.5214.6817.7420.7824.6727.7332.2335.40欲在0.05显著性水平下判断两种分析方法的结果是否一致，请问应该采用何种显著性检验？（列出相应检验统计量的计算式，并计算结果；对检验过程进行必要说明）

将25.0mL，0.400mol

L

1的H3PO4溶液与30.0mL，0.500mol

L

1的Na3PO4溶液相混合，然后稀释至100.0mL。求此溶液的pH。（Ka1=7.6

10

3,Ka2=6.3

10

8,Ka3=4.4

10

13）解：在最终溶液中，H3PO4和Na3PO4的分析浓度分别是0.100和0.150mol

L

1。H3PO4的一级离解和Na3PO4的一级水解的趋势都很大，因此可以认为溶液中有0.100mol

L

1的H+，H2PO4

；0.150mol

L

1的OH

，HPO42

。中和反应后，可以认为溶液中有0.050mol

L

1的H2PO4

和0.200mol

L

1的HPO42

。根据上述分析，通过缓冲溶液的最简式进行估算pH=pKa2+log(c_HPO4/c_H2PO4)=7.80。如果仅有计算公式，适当扣分；如果pH的有效数字位数不对，酌情扣分）通过判断，KH2PO4和Na2HPO4的分析浓度均大于20[H+]或者20[OH-]，所以最简式的结果有效（2分）。

如果通过CBE或者PBE列出关于[H+]的代数方程，如果方程以及其中的参数都正确，可以给分。计算溶液中Cl

的浓度达到多少时，Ag能够将水溶液中的Cu2+还原成Cu？再计算相应化学反应的平衡常数。(E0(Ag+/Ag)=0.80v,E0(Cu2+/Cu)=0.34v,Ksp(AgCl)=1.8×10

10；忽略Ag+与Cl

的配位作用)解：欲使Ag还原Cu2+，须有E(Ag+/Ag)<=E0(Cu2+/Cu)。根据能斯特方程，E(Ag+/Ag)=E0(Ag+/Ag)+0.059log[Ag+]=E0(Ag+/Ag)+0.059logKsp/[Cl

]将上式代入前面的不定式，E0(Ag+/Ag)+0.059logKsp/[Cl

]<=E0(Cu2+/Cu)

化简上式，得到[Cl

]>=0.113。由此计算出相应化学反应的平衡常数K=7.9

103。在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以EBT作指示剂，用0.020mol

L

1的EDTA滴定同浓度的Zn2+，终点时NH3的平衡浓度为0.20mol

L

1，计算终点误差。

（KZnY=3.2×1016，

Y(H)|pH=10=2.8，pZnt|EBT,pH=10.0=12.2，Zn2+-NH3配离子：

1=2.34

102,

2=6.46

104,

3=2.04

107,

4=2.88

109；Zn2+-OH配离子：

1=2.51

104,

2=1.26

1010,

3=1.58

1014,

4=3.16

1015）解：计算林邦公式中的每一项。根据题意，列出以下算式并计算cZn,sp=0.010

Zn=Zn(NH3)+Zn(OH)

1=1+

i[NH3]i+

i[OH]i=4.77106

Y=

Y(H)=2.82K

ZnY=KZnY/(

Zn

Y)=2.35

109pZn

sp=½log(K

ZnY/cZn,sp)=5.69pZn

ep=pZnt|EBT,pH=10.00–log

Zn=5.52

pZn

=pZn

ep

pZn

sp=0.17计算Mg(OH)2在0.001mol

L

1NaOH溶液中的溶解度。进一步考虑，如果考虑沉淀离解出的OH-，如何计算溶解度。（Ksp=7.1×10

12）解：以s表示沉淀的溶解度，如果不考虑沉淀离解出的OH

，那么s=[Mg2+]=Ksp/[OH

]2=7.1×10-6mol

L

1

如果考虑沉淀离解出的OH

，那么达到平衡后，[OH

]=0.001+2s。根据溶度积常数得到方程，s(0.001+2s)2=Ksp，解得s=6.9×10-6mol

L

1某试样含有Na3PO4，Na2HPO4，或者其中之一。准确称取该试样2.000g，溶解后以甲基橙为指示剂，用0.5000mol

L

1HCl标准溶液滴定至终点，消耗32.00mL。另取同样质量试样进行滴定，以酚酞为指示剂，终点时消耗HCl溶液12.00mL。分析该试样组成以及各成分的含量？（试样中的其他组分无酸碱活性；Na3PO4和Na2HPO4的分子量分别是164和142）解：以酚酞为