化学选修难点突破：突破 水溶液中的离子平衡难点突破

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1。电解质一定能导电,导电的一定是电解质,对吗?【答案】不对;电解质不一定能导电,导电的不一定为电解质。原因：电解质导电是有条件的;有些单质、混合物也能导电,但既不是电解质也不是非电解质.2。二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质，对吗？【答案】不对；二氧化硫的水溶液能导电,是由于它与水作用生成了能电离的物质（电解质）,而非本身发生了电离，因而SO2不是电解质。如CO2、SO3、NH3等都是非电解质,而溶于水后生成的H2CO3、H2SO4、NH3·H2O等都是电解质。3。BaSO4不溶于水，它属于弱电解质吗？难溶的电解质都是弱电解质，易溶的电解质都是强电解质吗？4。如何比较强电解质与弱电解质？【答案】先看物质是否为电解质，若不是电解质,则既不是强电解质也不是非电解质；若是电解质,再看其能否完全电离；能全部电离的是强电解质，部分电离的为弱电解质；导电性强、溶解度大的电解质不一定是强电解质.(1)在溶液中的电离情况：强电解质在溶液中完全电离,是不可逆过程，不存在电离平衡，只有阴、阳离子,不存在电解质分子；弱电解质在溶液中部分电离,是可逆过程，存在电离平衡,阴、阳离子和弱电解质同时存在。（2)与化合物类型的关系：由离子键形成的离子化合物都是强电解质;由极性键形成的共价化合物有的是强电解质,有的是弱电解质，有的是非电解质。（3）溶液的导电能力：强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，溶液的导电性与离子的浓度和所带电荷数有关。即强电解质溶液若浓度很小,导电能力也会很弱；弱电解质溶液若浓度较大,导电能力也会很强。（4）中学阶段通常遇到的酸除6大强酸（硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、氢碘酸、氢溴酸)外，其余为弱酸；碱除4大强碱（氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡）外，其余为弱碱；盐大多数为强电解质;金属氧化物大多为强电解质；水为弱电解质。5。如何正确书写弱电解质的电离方程式？【答案】(1)弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如NH3·H2O的电离方程式是NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。(2）多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是H2CO3H＋＋HCOeq\o\al（－,3),HCOeq\o\al（－,3）H＋＋COeq\o\al（2－,3)。(3）多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写.如Fe(OH）3的电离方程式是Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。6。如何理解外界条件对电离平衡的影响？【答案】电离平衡的移动符合勒夏特列原理，离子浓度相当于生成物的平衡浓度,分子浓度相当于反应物的平衡浓度，外界条件对其影响可归纳为:(1)浓度：对于同一弱电解质，浓度越大，电离平衡越向右移动,但是电离程度减小；浓度越小,电离程度越大，即溶液加水稀释时,电离平衡向着电离的方向移动。如向100mL0.1mol·L—1醋酸溶液中加水稀释,电离平衡向右移动,电离程度增大,H+的物质的量增大，H+浓度减小。(2)温度：由于弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度,电离平衡向着电离的方向移动。（3)同离子效应:在弱电解质溶液中加入同弱电解质电离产生相同离子的强电解质时,电离平衡将逆向移动.如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO—浓度，电离平衡向左移动，电离程度减小，H+浓度减小。（4)化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，电离平衡将向电离的方向移动。7.如何正确理解电离平衡常数？8。pH=7的溶液一定呈中性吗?【答案】不一定，因为水的电离受温度的影响,只有在室温时，Kw=1.0×10—14,pH=7的溶液才显中性。9.当溶液中c（H+）〉1.0×10—7mol·L—1时,其pH一定小于7吗?该溶液一定呈酸性吗?【答案】根据pH=—lgc（H+）,当溶液中c(H+）>1。0×10—7mol·L-1时，其pH一定小于7；室温时pH〈7的溶液一定是酸性溶液；高于室温时，溶液可能呈酸性,也可能呈碱性;低于室温时，溶液一定呈酸性。10.室温下,由水电离出的c（H+）=10-10mol·L—1，该溶液呈什么性？【答案】可能呈酸性也可能呈碱性.11.pH试纸使用前能否用蒸馏水湿润?若用湿润的pH试纸测量溶液的pH，对结果有何影响?【答案】pH试纸不能用蒸馏水湿润,湿润后相当于稀释了溶液。若是酸性溶液，则湿润后测得的pH偏大；若为碱性溶液,则湿润后测得的pH偏小;若为中性溶液，则无影响。12。某同学用pH试纸测定新制氯水的pH为1.0,他的结论正确吗？【答案】新制氯水具有漂白性,其pH不能使用pH试纸进行测定,所以结论错误.13。水的离子积的公式Kw=c（H+)·c（OH—)中,Kw就是电离常数,c(H+）和c（OH—）就是水电离出的c(H+）和c（OH-），正确吗?【答案】据Kw=K电离·c(H2O）知,Kw和电离常数K不是同一个物理量。而c（H+)和c(OH-）是溶液中的c（H+）和c（OH-)，不一定都是由水电离出来的，故都不正确。14.某温度下,测得纯水中的c(H+）=2×10—7mol·L-1,则c(OH-）为多少？【答案】只要是纯水,水电离出来的氢离子浓度就等于水电离出来的氢氧根离子浓度，故c（OH-)=2×10—7mol·L-1。15.加水稀释盐酸,溶液中的c（H+）、c(OH—）都减小,对吗?【答案】不对；如稀释盐酸,溶液中的c(H+)减小,但因为Kw=c（H+）·c(OH—)不变，所以c(OH—）增大。16.pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合后的c(H+）=10【答案】不对，溶液呈碱性,计算步骤为:c碱c(OH-）c（H+)pH，即应先求c(OH-),再求c(H+）=Kwc(O17。将pH=5的盐酸稀释1000倍,pH=8，对吗?【答案】不对，pH不可能大于7（或酸性溶液稀释后不能变成碱性).18。将相同pH的盐酸和醋酸溶液稀释同样倍数后,pH还相同吗?【答案】不相同,醋酸的pH较小。19.为什么酸式滴定管不能用来盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸性溶液?【答案】酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞,容易被碱液腐蚀。碱式滴定管有橡胶管,容易被酸性溶液腐蚀.20.某一50.00mL的酸式滴定管目前的读数是25。00mL,若将溶液全部放完,则放出溶液的体积是25.00mL吗?【答案】不是；要大于25。00mL,因为酸式滴定管刻度线下有一定的空间。21。中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，二者恰好反应吗？【答案】不是;酸碱完全反应时,n（H+)=n(OH—），但酸与碱的物质的量不一定相等,因为酸有一元酸、多元酸之分,碱也有一元碱和多元碱之别。22。如何正确选择酸碱指示剂？【答案】滴定种类指示剂颜色的变化指示剂的用量滴定终点的判断标准强酸滴定强碱甲基橙黄色→橙色2～3滴当指示剂刚好变色,并在半分钟内颜色不再改变,即认为已达滴定终点酚酞红色→无色强酸滴定弱碱甲基酸黄色→橙色强碱滴定强酸甲基橙红色→橙色酚酞无色→粉红色强碱滴定弱酸酚酞无色→粉红色23.如何正确完成酸碱中和滴定的误差分析？(1）下列操作会使V酸变大,滴定结果c碱偏高。①装标准液的滴定管滴定前未排除气泡，滴定后气泡消失。②滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或两者都发生。③滴定管未用标准液润洗,直接盛放标准液.④锥形瓶用水洗后又用待测液润洗。⑤滴定时，溶液快速成线流下,而使终点确定过迟。⑥标准液滴到锥形瓶外，或滴在靠瓶口处的内壁上而未用蒸馏水冲入瓶内。⑦标准液配制好后,倒进未用标准液清洗过的试剂瓶再取用.(2）下列操作会使V酸变小,滴定结果c碱偏低.①装标准液的滴定管滴定前无气泡,滴定结束时有气泡.②滴定前仰视读数,滴定后俯视读数.③滴定管未用待测液润洗就直接量取待测液。④待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内.⑤锥形瓶摇动时,有待测液溅出。⑥接近终点时,就停止振荡锥形瓶或确定终点过早。(3）下列操作对滴定结果c碱无影响.①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛装待测液。②向锥形瓶中注入待测液后，又用蒸馏水冲稀。24.如何理解盐类水解的规律？25.如何判断酸式盐溶液的酸碱性?【答案】（1)多元弱酸的酸式盐：多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向,其盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若水解程度大于电离程度,溶液显碱性，如Na2HPO4;若水解程度小于电离程度,溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4。（2)多元强酸的酸式盐：多元强酸的酸式盐中，酸式酸根离子只电离不水解，溶液显酸性。如NaHSO4=Na++SO42-26.某溶液中水电离出来的c(H+）=1×10-5mol·L—1，该溶液可能是盐酸还是氯化铵？【答案】可能是氯化铵,因为该溶液中水的电离程度比纯水的电离程度大,盐酸抑制水的电离，氯化铵促进水的电离。27。如何理解影响盐类水解的因素？【答案】组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度越大，在相同条件下，其水溶液的碱性就越强，pH越大.例如，相同条件下，CH3COONa溶液的酸性>NaF溶液的酸性。组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度越大，在相同条件下，其水溶液的酸性越强，pH越小。外界因素可以这样理解：（1)温度:水解反应为吸热反应，升温平衡向右移动，水解程度增大。(2）浓度：加水促进水解，但对于水解显酸性的盐,酸性下降，对于水解显碱性的盐，碱性下降;即浓度越小,水解程度越大；加该溶质水解平衡正向移动,盐的水解程度下降，但对于水解显酸性的盐,溶液的酸性增强,对于水解显碱性的盐,溶液的碱性增强。（3）酸或碱：对于水解显酸性的盐，加酸会抑制水解,加碱会促进水解；对于水解显碱性的盐,加碱会抑制水解，加酸会促进水解。（4)其他盐：水解显酸性的盐溶液与水解显碱性的盐溶液混合，两种盐的水解互相促进;均显酸(碱）性的盐溶液混合，两种盐水解一般互相抑制。27。盐类水解的综合应用如何概括？（1）实验室配制易水解的盐溶液：例如配制CuSO4溶液时加入少量的硫酸，防止Cu2+水解。（2）某些试剂的实验室贮存：例如Na2CO3溶液不能贮存于磨口玻璃瓶中.(3）除杂提纯:例如MgCl2溶液中含有FeCl3杂质，可以向溶液中加入MgO,使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去。（4）制备Fe(OH)3胶体：沸水中滴加FeCl3饱和溶液，产生红褐色胶体。（5）加热蒸发盐溶液析出固体:例如加热灼烧AlCl3溶液，最后得到Al2O3固体。(6）某些活泼金属能与强酸弱碱盐反应:例如Mg放入NH4Cl溶液中产生氢气。（7）泡沫灭火器灭火原理:NaHCO3、Al2(SO4）3两盐溶液混合时，发生双水解,产生大量二氧化碳气体泡沫。（8)化肥的合理使用:铵态氮肥不能与草木灰(K2CO3)混用，因能发生水解反应放出NH3，降低肥效。(9)判断盐溶液的酸碱性或pH：例如相同浓度的溶液pH由大到小的顺序：NaAlO2>Na2CO3>NaHCO3〉NaCl>CuCl2。（10）判断溶液中离子共存问题：例如Fe3+与CO328。如何理解电解质溶液中的“三个守恒"规律？【答案】（1)原子守恒（物料守恒）指一种微粒的浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，即原子守恒。例如:NaHCO3溶液中，n（Na+）∶n(C元素）=1∶1,则有c(Na+）=c(HCO3+c(CO32-)+c(H2CO3)；（2）电荷守恒指电解质溶液中,阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等,即溶液呈电中性。例如:NaHCO3溶液中有Na+、H+、HCO3-、CO32+c(H+）=c(HCO3-)+c(OH—）+2c（CO32-);（3）质子守恒指得到的质子（H+即c（OH-）=c(H+）+c(HS—）+2c(H2S）。29.如何判断溶液中离子浓度大小？【答案】(1）单一溶液：对于多元弱酸溶液，应根据多步电离进行分析。例如:在H3PO4溶液中,c（H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-）；对于多元弱酸的正盐溶液,根据弱酸根的分步水解分析。例如:Na2CO3溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c（CO3>c(H+）；多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸式酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如HCO3-以水解为主，NaHCO3溶液中:c（Na+)>c(HCO3-）〉c（OH—）>c(H+)〉CO32-;而HSO3-以电离为主，NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3-）〉c（H+)〉c（SO32-)>c(OH-)；不同溶液中同一离子浓度的大小比较,要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。如在0。10mol·L-1的①NH4HSO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④（NH4)2SO4溶液中,c(Cl-)>c(OH—）〉c（H+）；等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH混合溶液中，c(CH3COO—)〉c（Na+)〉c(H+）>c（OH—）；分子的电离小于相应离子的水解.例如在0.1mol·L—1的NaCN和0.1mol·L-1的HCN的混合溶液中,各离子浓度的大小顺序为c（Na+）〉c（CN-)>c（OH-)>c（H+）。30.如何比较难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡?31.如何理解影响沉淀溶解平衡的外界因素？【答案】（1）温度:温度升高,多数溶解平衡向溶解的方向移动；（2）稀释：向溶解方向移动;（3）同离子效应:加入与难溶电解质构成离子相同的物质,溶解平衡向生成沉淀的方向移动；(4）能反应的物质:加入能与难溶电解质溶解所得的离子发生反应的物质，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动。32.沉淀溶解平衡有哪些应用？【答案】生成难溶电解质的沉淀,是工业生产、环保工程和科学研究中除杂质或提纯物质的重要方法之一。（1）沉淀剂的选择:要求除去溶液中的某种离子,又不能影响其他离子的存在,并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去；（2)在遇到含有多种弱碱阳离子的混合溶液的离子分离及除杂时,往往用到通过改变溶液的酸碱性来使离子分别沉淀的情况，此时要注意沉淀的pH；(3）利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次沉淀生成的反应进行得越完全越好.33.如何理解外界条件对沉淀溶解平衡及溶度积的影响？【答案】(1)浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解方向移动,但是Ksp不变；（2）温度:多数难溶电解质溶解吸热,所以升温会使沉淀溶解平衡向溶解方向移动，Ksp变大；(3）同离子效应：沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，沉淀溶解平衡逆向移动，但Ksp不变；（4）其他：沉淀溶解平衡体系中,加入可与某些离子反应生成更难溶物质或者气体的离子,沉淀溶解平衡向溶解方向移动,但Ksp不变。34.如何理解溶度积与难溶电解质溶解度的关系？【答案】(1）溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性；（2）相同类型的物质,溶度积越小,其溶解度越小；若类型不同,则不一定；(3）改变溶解平衡可以改变溶解度,但溶度积不一定改变，因为溶解平衡受多种因素的影响,而溶度积只受温度的影响；（4)已知一定温度下的溶度积Ksp可求出溶解度S，反之亦然。35.如何理解溶度积规则？36.如何解答难溶电解质溶解平衡图像题？【答案】难溶电解质溶解平衡是一种动态平衡,随着外界条件的改变，平衡也会发生移动,当用电解质离子浓度等物理量作纵横坐标时,可以画出沉淀溶解平衡的曲线.在分析这类图像问题时，我们要做到五看:一看纵横坐标,一般纵横坐标代表的是溶液中离子的浓度或其对数；二看曲线，坐标系中的曲线往往代表该温度下沉淀与溶解达到平衡的曲线；三看点,曲线上的点代表的溶液为该温度下的饱和溶液,曲线下面的点代表该温度下的不饱和溶液，曲线上面的点代表该温度下的过饱和溶液；四看变化，外界条件的改变会导致溶解平衡的移动,改变的外界条件是温度或电解质的离子浓度;电解质离子的浓度增大是蒸发溶剂造成的或是加入其他电解质造成的；五看温度，只要温度不变，电解质的溶度积常数Ksp不变。1。下列反应不属于水解反应或水解方程式书写不正确的是()①HCl+H2O=H3O++Cl-②ZnCl2+2H2O=Zn（OH)2+2HCl③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH④AlCl3+3H2OAl(OH）3↓+3HClA。①②B.③④C.①②④D。全部2.下列实验操作和数据记录都正确的是（)A.用托盘天平称量时,将NaOH固体放在右盘内的纸上,称得质量为10.2gB.用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,体积为16.60mLC.用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3。2D.用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9。2mL3.25℃时，0.1mol·L-1稀醋酸加水稀释，图中的纵坐标y可以是()A。溶液的pHB.醋酸的电离平衡常数C。溶液的导电能力D.醋酸的电离程度4.将0。1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()A.KClB.Mg（OH）2C.Na2CO3D.MgSO45。下列说法中错误的是（)A。弱电解质的电离是吸热过程,升温其电离程度增大B.某些盐类的水解是吸热过程,升温其水解程度增大C.溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度的大小D。酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液不一定是碱溶液6.一定条件下,CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—。下列说法正确的是()A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-）减小B.升高温度,溶液的pH增大C。稀释溶液,溶液的pH增大D。通入少量HCl气体,溶液的水解平衡常数减小7.如图所示，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（)A。盐酸的物质的量浓度为1mol·L—1B。P点时反应恰好完全,溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D。酚酞不能用作本实验的指示剂8。下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(）A.0。1mol·L-1的HCOOH溶液中：c（HCOO—)+c(OH—）=c（H+）B。1L0.1mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中：c（SO42-）>c（NH4+）〉c（Cu2+）>c（H+C。0。1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)+c（H+)+c(H2CO3）〉c（HCO3-）+c（CO32-D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)>c(HX)〉c(X—)>c（H+）>c（OH—）9。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（)A。Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同B.常温下,1mol·L-1的CH3COOH溶液与1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO—）>c（H+）〉c(OH—)C。物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4D.常温下,某溶液中由水电离出的c（H+)=10—5mol·L—1，则此溶液可能是盐酸10.在给定的四种溶液中的离子能大量共存的是(）A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-B。pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Fe2+、NOC。水电离出来的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液:K+、HCO3-、Br—D。所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO11.已知Ksp［Cu（OH)2]=2。2×10-20,Ksp[Fe(OH）3]=4.0×10-38，Cu2+和Fe3+完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3。2。现在向pH=0、浓度均为0.04mol·L—1的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体,以中和H+调节pH（设溶液体积不变),该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是（）12。浓度均为0。10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lgVV0的变化如图所示。下列叙述A.MOH的碱性强于ROH的碱性B。ROH的电离程度:b点大于a点C。若两溶液无限稀释,则它们的c（OH-）相等D.当lgVV0=2时,若两溶液同时升高温度,则13。现有温度相同，pH=a和pH=b的两种NaOH溶液,已知b=a+2，将两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH接近于（）A。a-lg2 B。b-lg2C。a+lg2 D。b+lg214。电离常数(Ka或Kb）、溶度积常数(Ksp）是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是（）A。某亚硫酸溶液pH=4。3,若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1=1。0×10—8.60B。Ka（HCN)〈Ka（CH3COOH),说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强C。Ksp（AgI）<Ksp（AgCl），向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀D。Ksp(AgCl）〈Ksp(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸15。25℃时,在10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和NH3·H2O的混合溶液中滴加0。1mol·L—1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（)A.未加盐酸时:c(OH-）〉c(Na+）=c（NH3·H2O)B。加入10mL盐酸时:c（NH4+）+c(H+）=c(OHC.加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl-)=c(Na+)D.加入20mL盐酸时:c(Cl—）=c(NH4+）+c(Na16.已知某温度下，水的离子积常数Kw=1。0×10—12，请回答下列问题:(1）此温度（填“>"“<"或“=”)25℃，原因是.

（2)对水进行下列操作,能抑制水的电离的是（填字母)。

A.通入适量SO2气体B.加入适量Ba（OH)2溶液C.升温至60℃ D.加入一小块Na（3）此温度下纯水中的c（H+)=。

（4)25℃，在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是。

①K+、Cl-、NO3-、S2—②K+、Fe2+、I—、SO42-③Na+、Cl④Na+、Cu2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl—17.实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学为测定该盐酸的浓度，在实验室中进行了如下实验。请完成下列填空：(1）配制100mL0.10mol·L—1NaOH标准溶液。①主要操作步骤：计算→称量→溶解→冷却→、洗涤(并将洗涤液移入容量瓶中）→→→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。

②称量g氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码、镊子)、、.

（2）取20。00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2～3滴酚酞作指示剂,用配制好的标准NaOH溶液进行滴定.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度(mol·L-1)滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸的体积(mL)10。1022。6420。0020。1022。7220.0030。1022.8020.00①滴定达到终点的标志是.

②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为(保留2位有效数字).

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④上述实验中，下列操作(其他操作正确）会造成测定结果偏高的有.

A.滴定至终点时俯视读数B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D。碱式滴定管尖端部分有气泡,滴定后消失18.痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr)晶体,有关平衡如下：①HUr（尿酸,aq)Ur-（尿酸根,aq)+H+(aq）（37℃时，Ka=4。0×10—6）②NaUr（s）Ur—(aq）+Na+（aq)(1）37℃时，1。0L水中最多可溶解8.0×10—3mol尿酸钠,此温度下尿酸钠的Ksp为。

（2）关节炎发作多在脚趾和手指的关节处,这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp（填“增大"“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是（填“放热”或“吸热”)反应.

(3)37℃时,某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2。0×10—3mol·L—1,其中尿酸分子的浓度为5。0×10—4mol·L-1,该病人尿液的c(H+)为，pH（填“>"“=”或“〈”）7.

19.为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验：0.10mol/L醋酸溶液、0。1mol/L醋酸钠溶液、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0。10mol/L的醋酸溶液pH＝4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确"或“不正确”)________。（2)乙取出10mL0。10mol/L的醋酸溶液,用pH试纸测出其pH＝a,然后用蒸馏水稀释到1000mL，再用pH试纸测出其pH＝b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是____（用“等式”或“不等式”表示）(3）丙取出10mL0。10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液,显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？(填“能”或“不能”)________。（4）丁用pH试纸来测定0。1mol/L醋酸钠溶液的pH，发现0.1mol/L醋酸钠溶液的pH值为11，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________。（填“正确”或“不正确")（5）戊将pH＝3的醋酸和盐酸，各取10mL，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小,则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗?______。（填“正确”或“不正确”）（6）己将pH＝3的醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗？________.（填“正确”或“不正确”）(7）庚各取pH＝3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒,醋酸放出H2的速率快,则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________(填“正确”或“不正确”）.20.某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性碳催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成,进行如下实验.①氨的测定：精确称取wgX,加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol·L－1的盐酸标准溶液吸收.蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。②氯的测定：准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色）.回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是______________________。（2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用____式滴定管,可使用的指示剂为________。(3）样品中氨的质量分数表达式为________。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将________(填“偏高”或“偏低”）。（5）测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是_____________;滴定终点时，若溶液中c（Ag＋）＝2.0×10－5mol·L－1，c（CrOeq\o\al（2－,4）)为________mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4）＝1.12×10－12](6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为________。制备X的化学方程式为________；X的制备中温度不能过高的原因是________。参考答案1.【解析】①不是水解反应,是HCl在溶液中的电离方程式:HClH++Cl—、H++H2OH3O+,该电离是完全的；②ZnCl2的水解是可逆的，应用“"，正确的写法是ZnCl2+2H2OZn（OH）2+2HCl或Zn2++2H2OZn(OH）2+2H+；③多元弱酸根的水解是分步进行的,且以第一步为主，后面各步逐渐减弱,可分步写，也可只写第一步,不可多步合为一步写，正确的写法是Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH;④因为水解是微弱的,所以AlCl3水解产生的Al（OH）3是胶体,而不是沉淀，不能标“↓”符号。【答案】D4.【解析】由于碳酸钠的水解：CO32-+H2OHCO3-5.【解析】弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡都是吸热过程，升高温度，电离程度或水解程度都增大，A、B两项均正确;溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度的相对大小，仅仅根据氢离子浓度的大小无法确定溶液的酸碱性,C项错误;由于盐类水解的存在,强酸弱碱盐的溶液显酸性，强碱弱酸盐的溶液显碱性,D项正确。【答案】C6.【解析】加入NaOH会抑制其水解,使c(CH3COO—)增大;升温能促进盐类的水解,即c(OH-）增大，pH增大；虽然稀释能促进水解，但仍以增大溶液的体积为主，即c（OH-）减小,溶液的pH将减小;通入HCl能促进水解，但温度不变,水解平衡常数不变。【答案】B7。【解析】盐酸为强酸，根据图像可知，盐酸的pH=1,即c（H+)=0。1mol·L—1，c（HCl）=0。1mol·L-1，NaOH的pH=13,则c（NaOH）=0.1mol·L-1。因此曲线a为氢氧化钠滴定盐酸的过程,此实验为强酸和强碱相互滴定,因此可以用酚酞作指示剂.P点为滴定终点,溶液呈中性。【答案】B8.【解析】由溶液中电荷守恒可得,A项正确;溶液中NH4+发生水解，故c（SO42-)〉c(NH4+）且溶液呈酸性,B项正确;由电荷守恒可得c（Na+）+c（H+）=c(HCO3-c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）>c(HCO3-)+c（CO32-)+c(OH—）,C项正确;若溶液显酸性,则HA的电离程度大于NaX的水解程度,则c(X-）〉c10。【解析】A项，溶液呈酸性，四种离子均不反应,能够共存；B项，溶液呈酸性，此时NO3-会氧化Fe2+;C项，无论溶液呈酸性或碱性,HCO3-都会发生反应;D项，CO11.【解析】由Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20、Ksp[Fe（OH)3］=4.0×10—38,0.04mol·L-1的Cu2+、Fe3+溶液，Cu2+开始沉淀时c(OH—)=Kspc(Cu2+)=7。4×10—10mol·L—1，溶液pH约为4。8，Fe3+开始沉淀时,c（OH-)=312.【解析】由题中信息知,0。1mol·L-1的MOH溶液pH=13，MOH为强碱，0。1mol·L—1的ROH溶液11〈pH<12,ROH为弱碱，A项正确；ROH为弱碱，加水稀释过程中，电离程度增大,则电离程度：b点大于a点,B项正确;两溶液无限稀释,pH均接近7,C项正确；当lgVV0=2时,MOH溶液的pH=11,ROH溶液的pH=10，ROH溶液中存在着电离平衡,升高温度，ROH继续电离,c(R+)增大,c(M+)不变，因此13.【解析】pH=a的NaOH溶液，c(H+)=10-amol·L-1，c（OH-)=10a—14mol·L—1;pH=b的NaOH溶液,c（H+）=10—bmol·L-1,c(OH-）=10b—14mol·L—1;而溶液等体积混合后:c(OH—)=10a-14mol·L-1×1L+10b-14mol·L-1×1L2L,由于b=a14。【解析】A项缺少亚硫酸的浓度，无法计算其一级电离平衡常数;B项说明醋酸易电离，醋酸的酸性强；C项根据沉淀转化的本质，AgCl会转化为溶解度更小的AgI；D项只能说明AgOH和AgCl在水中的溶解度大小,且AgOH易溶于稀硝酸。【答案】C15.【解析】未加盐酸时,由溶液中电荷守恒可得c（OH—)=c（Na+)+c(NH4+）+c(H+),故c(OH-)>c（Na+)，又根据物料守恒得:c（Na+）=c(NH4+）+c（NH3·H2O），故c（Na+)〉c(NH3·H2O）,A项错误;加入10mL盐酸时,由电荷守恒可知,c(Cl—)+c（OH—)=c(Na+）+c（NH4+)+c(H+），又因为物料守恒c（Na+）=c(Cl—）,两式联立得c（OH—）=c(NH4+)+c（H+）,B项正确；加入盐酸至溶液pH=7时，由电荷守恒可知,c（Cl-)+c（OH—)=c(Na+）+c(NH4+)+c(H+)，pH=7时有c（OH-)=c（H+），则c（Cl—）=c(Na+)+c（NH4+)，故c（Cl-）〉c(Na+),C项错误；加入20mL盐酸时，反应后的溶液中溶质为NaCl和NH4Cl,NH4Cl的水解溶液呈酸性,c(H+）>c（OH—），又根据电荷守恒可知,c（Cl—）+c（OH-)=c（Na+）+c（NH4+）+c(