化学难点突破：突破 离子反应难点突破

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精【难点问答】1。铜丝、盐酸能导电,它们是电解质还是非电解质?【答案】电解质和非电解质的研究对象是化合物，铜丝为单质,而盐酸是混合物,虽然它们能导电,但不属于电解质，由于它们不是化合物,故也不属于非电解质.2.BaSO4、AgCl、CaCO3均难溶于水，它们是电解质吗？【答案】它们属于盐，是电解质。3。纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质，这种说法正确吗？【答案】不正确。硫酸溶于水能导电，所以硫酸是电解质。4。SO2、Na2O都属于氧化物，它们都是电解质吗？【答案】SO2熔融状态下不能导电,溶于水后能导电是因为SO2与H2O反应生成H2SO3，所以SO2不是电解质；Na2O在熔融状态下能导电，属于电解质。5。为什么氯化钠固体不导电,而氯化钠溶液可以导电?6。电离方程式书写的步骤有哪些？【答案】（1)写--等号左边写出化学式，右边写出阳离子、阴离子符号，离子所带电荷与相应的元素的化合价相同；(2）配——阴、阳离子前面配上系数，阴、阳离子所带电荷总数相等；（3）检——检验“等号”两边是否“守恒”(质量、电荷).7.两溶液都容易导电，混合后一定容易导电吗？【答案】不一定，如CuSO4与Ba(OH）2溶液都容易导电，混合后发生反应,溶液中离子浓度降低,导电能力下降。8.甲烧杯中盛有50mL2mol·L-1NaCl溶液，乙烧杯中盛有100mL1mol·L-1NaCl溶液,丙烧杯中盛有50mL2mol·L—1AlCl3溶液,试比较甲、乙、丙三种溶液导电能力的大小。溶液的导电能力与哪些因素有关？【答案】丙>甲>乙;电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强.9。NH4Cl固体和Ca（OH)2固体在加热的条件下能够发生反应，该反应属于离子反应吗?【答案】不属于,该反应不是在溶液中进行的.10.离子反应发生的条件有哪些？【答案】生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此复分解反应均为离子反应。11。常见酸、碱、盐的溶解性规律有哪些？【答案】①酸：除硅酸外一般均可溶;②碱：除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶；③盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸盐中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4。12.常见的弱酸、弱碱有哪些？【答案】①弱酸:HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3。②弱碱：NH3H2O、难溶碱。13.在书写离子方程式时,哪些物质要写成化学式?【答案】难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均应写成化学式.14。离子方程式的意义是什么？【答案】离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。15。离子方程式书写的步骤有哪些?16.离子方程式正误判断应注意什么？【答案】（1)看反应是否符合客观事实,即反应能否发生，不能主观臆造反应及产物；(2）看化学式拆写是否正确,如强酸、强碱和可溶性盐可以拆，其余物质都不能拆；(3）看是否漏掉离子反应,如Ba（OH)2与CuSO4混合发生两个离子反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓和Cu2++2OH—=Cu(OH）2↓。（4)看是否遵守质量守恒定律、电荷守恒定律。如反应Cl2+Fe2+=2Cl—+Fe3+虽然符合质量守恒定律,但是不符合电荷守恒定律。（5)看是否符合物质的组成比。如Ba(OH）2和H2SO4反应的正确离子方程式为Ba2++SO42-+2H++2OH—=BaSO4↓+2H2O.（6）看是否与量有关。如NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3,其离子方程式为OH—17。溶液中，不能和H+共存的离子有哪些？不能和OH-共存的离子有哪些?【答案】不能和H+共存的有:OH-、CO32-、HCO3-、CH3COO—等;不能和OH—共存的离子有：H+、Cu2+18.无色溶液中，哪些离子不会存在？【答案】淡蓝色Cu2+、棕黄色Fe3+、浅绿色Fe2+、紫色MnO419.哪些离子在溶液中不能大量共存？【答案】能结合生成弱酸、弱碱(难溶的碱及氨水）、难溶盐、气体等的离子不能大量共存。20.离子共存的题干条件有哪些？21。离子推断的原则有哪些?【答案】（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq\o\al（－，4)、Cr2Oeq\o\al(2－，7)、CrOeq\o\al(2－,4）等；（2）互斥性原则:在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等）；（3)电中性原则：溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；（4)进出性原则:通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。【难点训练】1．对电解质的叙述正确的是（）A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融态能导电的物质C．电解质必须通电才能发生电离D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物2．下列各组选项按电解质、非电解质、单质和混合物顺序排列的一组是（)A．HCl、SO3、石墨、液氧B．蔗糖、CuSO4、氮气、波尔多液C．NaCl、乙醇、铁、空气D．KCl、NaNO3、氯气、石灰水3．下列电离方程式书写正确的是（)A．把CaO放入水中:CaO=Ca2＋＋O2－B．加热NaHSO4至熔化：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al（2－，4)C．把Mg（OH)2放入水中:Mg(OH）2=Mg2＋＋2OH－D．把NaCl放入水中：NaCl=Na＋＋Cl－4．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是()A．Na＋、OH－、SOeq\o\al（2－，4)B．H＋、SOeq\o\al(2－,4）、Cl－C．Na＋、K＋、OH－D．K＋、Na＋、Cl－5．下列叙述中正确的是（)①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H＋的化合物都是酸④能电离出OH－的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应A．全部B．⑤⑥C．③④ D．①②6．对于离子反应的表述正确的是（）A．离子反应中一定有沉淀生成B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应7．下列离子方程式中正确的是()A．碳酸钠溶液与石灰乳的反应:COeq\o\al(2－，3）＋Ca2＋=CaCO3↓B．硝酸银溶液与食盐水的反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．锌与盐酸的反应：Zn＋2H＋＋2Cl－=Zn2＋＋2Cl－＋H2↑D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=，\s\up7(△））Fe(OH）3↓＋3H＋8。能正确表示下列反应的离子方程式是()A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－=Al(OH）3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH）2＋COeq\o\al(2－,3）=CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑9．下列对应现象的描述与离子方程式都正确的是(）A．金属镁与稀盐酸反应：有气体生成Mg＋2H＋2Cl－=MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SOeq\o\al(2－，4）=BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2OD．过量铁粉与氯化铜溶液反应:溶液由蓝色变成浅绿色,同时有红色固体生成Fe＋Cu2＋=Fe3＋＋Cu10．某同学在实验室中进行如下实验，以下结论正确的是（)编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化,溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应11．下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋=6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸:COeq\o\al（2－,3）＋2H＋=CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶212．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A．K＋、MnOeq\o\al(－,4）、Cl－、SOeq\o\al（2－,4）B．Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al（2－，4）、Cl－C．NOeq\o\al（－，3)、Na＋、HCOeq\o\al(－，3）、Ba2＋D．Na＋、NOeq\o\al（－，3）、H＋、SOeq\o\al（2－,4)13．某溶液由Mg2＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－，4）4种离子组成，测得其中Al3＋、SOeq\o\al(2－，4)、Cl－的物质的量浓度之比为3∶1∶13，则溶液中Mg2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度之比为()A．1∶3∶3B．3∶1∶3C．3∶3∶1D．2∶1∶314.离子方程式Ba2＋＋SOeq\o\al（2－,4)=BaSO4↓它可能表示（）①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应eq\a\vs4\al（②氢)氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A．①② B．①②④C．②③ D．①②③15.下列离子反应不能发生的是（)A．KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHD．2HCl＋Na2SO4=2NaCl＋H2SO416．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。(1)加水的烧杯为________。（2)将烧杯B和________混合后溶液的导电性会减弱。（3）写出D烧杯中电解质的电离方程式:__________________________。17．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题。(1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有______（填字母)。a．天平b．烧杯c．漏斗d．玻璃棒（2)OA段反应的离子方程式为____________。(3）AB段反应的离子方程式为____________.(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是___________________,反应的离子方程式为_____________________________________。18．某无色溶液可能含有Na＋、Ba2＋、Cu2＋、COeq\o\al（2－,3)、Cl－、Mg2＋中的一种或几种离子。①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀产生。③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显现象。（1)原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________,不能确定是否含有的离子是________。(2）②中反应的离子方程式为______________________。19．某河道两旁有甲、乙两厂.它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________（填“活性炭”或“铁粉")，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。（3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的____________（填写离子符号）转化为沉淀.经过滤后的废水中主要含________，可用来浇灌农田。20。某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验:①分别测定了0。1mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1,NaHSO4溶液中c(H＋)＝0。1mol·L－1,而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1mol·L－1。②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象。（1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式①HCl:______________________________；②NaHSO4：______________________________；③NaHCO3:______________________________。(2）写出②中反应的离子方程式：__________________。(3）写出HCl和NaHCO3反应的离子方程式：________________。参考答案1.【解析】A项，如CO2通入水中溶液能导电，但电解质是H2CO3，CO2是非电解质；B项，如Hg熔融可以导电，但为单质，不是电解质；C项，电解质的电离条件是熔化或溶于水,不需要通电；D项是电解质的概念。【答案】D2.【解析】A项，液氧是单质，不是混合物；B项蔗糖是非电解质，CuSO4是电解质；D项，NaNO3是电解质.【答案】C3。【解析】A项中CaO和H2O反应,不可能电离出O2－；B项中NaHSO4在熔化状态只能电离出Na＋和HSOeq\o\al（－,4)，而不能电离出H＋；C项Mg(OH）2是难溶物质,不溶解。【答案】D4.【解析】电离出的阳离子全部是H＋的化合物才是酸，B正确。【答案】B5.【解析】可采用反例法分析.①溶液都是混合物；②有很多含氧的化合物是酸(H2SO4）、碱(NaOH）、盐（Na2CO3）等；③NaHSO4、NaHCO3等均可电离出H＋，但它们是盐类;④Cu2（OH)2CO3能够电离出OH－，但属于盐类。【答案】B6。【解析】在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质,故A、C错误；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应,故B错误.【答案】D9.【解析】A项中的离子反应应为：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑;C项中的离子反应为：COeq\o\al（2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O；D项中的反应应为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。【答案】B10。【解析】Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－=H2O，A错误;Ⅱ中发生反应为:Ba2＋＋SOeq\o\al（2－，4）=BaSO4↓,白色沉淀为BaSO4,B错误；Ⅲ中的反应是离子反应,离子方程式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑,C正确，D错误.【答案】C11.【解析】A项应注意的是HNO3把Fe3O4中＋2价的铁氧化为了＋3价,本身应被还原为NO气体，故A项评价错误；B项的碳酸镁为微溶物，不应该写成离子式，故B项评价正确；C项的离子方程式错误，正确的应为2NHeq\o\al(＋，4）＋SOeq\o\al（2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O；因还原性Fe2＋＞Br－，所以Cl2先跟还原性较强的Fe2＋反应,剩余的氯气再跟Br－反应,反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，又因为FeBr2与Cl2的物质的量相同,故Br－只被Cl2氧化了一半，D项的反应是正确的，而D项评价错误。【答案】B12.【解析】A项，MnOeq\o\al（－,4)为紫红色；C项，HCOeq\o\al(－,3)与OH－反应生成COeq\o\al(2－,3)和H2O，生成的COeq\o\al（2－，3)发生反应：COeq\o\al(2－，3）＋Ba2＋=BaCO3↓；D项,H＋与OH－反应生成H2O.【答案】B13.【解析】由于任何电解质溶液都呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数.列式得：2c(Mg2＋）＋3c（Al3＋）＝c(Cl－）＋2c（SOeq\o\al（2－，4)）,假设c(Al3＋)＝3mol·L－1，则c（SOeq\o\al(2－，4）)＝1mol·L－1，c(Cl－）＝13mol·L－1，解得c(Mg2＋）＝3mol·L－1，所以Mg2＋、Al3＋、SOeq\o\al（2－，4）的物质的量浓度之比为3∶3∶1.【答案】C14。【解析】④中除生成硫酸钡沉淀外，还生成了水,也要在离子方程式中表现出来。【答案】D15。【解析】反应要生成沉淀、气体、水(难电离）等物质，导致离子浓度减小，离子反应就能发生。A项生成了气体CO2和水，B项、C项生成了沉淀,所以反应能发生。【答案】D16.【解析】四个烧杯中只有C中没有发生电解质电离,没有自由移动的离子，当加水时,H3PO4电离而导电；当CuSO4溶液与Ba(OH）2溶液混合后，由于发生反应：CuSO4＋Ba(OH）2=BaSO4↓＋Cu(OH）2↓，从而溶液中离子浓度减小，混合后溶液体积增大，导电能力减弱。答案:(1)C(2）D(3)Ba(OH）2=Ba2＋＋2OH－18。